《福建宁德一中2023年高二上学期10月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建宁德一中2023年高二上学期10月月考化学试题含答案.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 75 100 注意事项：1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Bi 209 40 4 40 1 下列叙述不正确的是 A 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B 可逆反应的H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D 同温同压下，反应 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 相同 2 下列现象不能用平衡移动原理解释的是 A
2、 为了准确测定 NO2 的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定 B 实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂 C 实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气 D Zn 与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率 3 用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A在密闭容器中，0.3mol H2 和 0.1mol N2 充分反应生成 NH3 的分子数为 0.2NA B 1.6g CH4含有的质子数为 NA C 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为 0.1NA D 标况下，11.2L SO3 中含分子的数目为 0.5NA 4“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物
3、中的反应。计算机模拟单个乙炔分子 和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A 升高温度有利于该反应正向进行 B M1 为 C2H2 与 HgCl2 形成的中间体 C 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D 该反应的热化学方程式为 HC=CH(g)+HCl(g)=H2 C=CHCl(g)H=一2.24x10一24eV/mol2 学科网（北京）股份有限公司 5 向体积均为 IL 的两恒容容器中分别充入 3molX 和2molY 发生反应：3X(g)+2Y(g)2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压 强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误
4、的是 A 降低温度可以促进该反应正向进行 B 反应速率：va正 vc逆 C 混合气体的平均相对分子质量Ma 200 6某高性能电池的电池反应为 Cx(PF6)NaSn CxSnNaPF6。工作原理如 图，下列说法错误的是 A 放电时，b 为正极 B 放电时，负极材料 Sn在很大程度上被腐蚀 C 充电时，PF6 向右迁移并嵌入石墨烯中 D 充电时，阴极反应为 SnNa e NaSn 7 变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知 Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42呈蓝色，ZnCl42为无色。现将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下
5、平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42+6H2OH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是 A 变色硅胶干燥剂中 CoCl2 主要起干燥作用 B 由实验可推知H0 C 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 D 由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-8 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 测定中和热 制作简单燃料电池 验证钢铁的吸 氧腐蚀 铁制镀件上镀铜 A B C D 学科网（北京）股份有限公司9 一定条件下，利用如图所示装置，通过测量电压求算 AgCl 的溶解度，初始 时两个电极质量相同后均增重。下列说
6、法不正确的是 A 左池 Ag 电极为正极 B 电池总反应为：Ag+Cl=AgCl C 盐桥中的 NO3 向左池方向移动 D 当转移 0.1mole 时，两电极质量差 7.25g 10 在温度T1 和T2 时，分别将 0.5 mol CH4 和 1.2 mol NO2 充入体积为 2 L 的密闭 容器中，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g)，测得有关 数据如表：时间/min 0 10 20 40 50 1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说
7、法不正确的是 A 温度：T1 T2B T1 时 0 10 min 内 NO2 的平均反应速率为 0.015 mol.L一 1.min一 1 C a=0.15，且该反应 H”、“”、“”、“=”或“v正逆C混合气体的平均相对分子质量acMMDa点平衡常数：K2006某高性能电池的电池反应为 Cx(PF6)NaSnCxSnNaPF6。工作原理如图，下列说法错误的是A放电时，b 为正极B放电时，负极材料 Sn 在很大程度上被腐蚀C充电时，PF6向右迁移并嵌入石墨烯中D充电时，阴极反应为 SnNaeNaSn7变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知Co(H2O)62+呈粉
8、红色，CoCl42呈蓝色，ZnCl42为无色。现将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4ClCoCl42+6H2OH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是A变色硅胶干燥剂中 CoCl2主要起干燥作用B由实验可推知H0C变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能D由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-8用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是测定中和热制作简单燃料电池验证钢铁的吸氧腐蚀铁制镀件上镀铜ABCD#QQABKQCAggAoAAJAAQgCEwUgCkKQkACC
9、CAoOgEAMoAAAAQFABAA=#39一定条件下，利用如图所示装置，通过测量电压求算 AgCl 的溶解度，初始时两个电极质量相同后均增重。下列说法不正确的是A左池 Ag 电极为正极B电池总反应为：Ag+Cl=AgClC盐桥中的 NO3向左池方向移动D当转移 0.1mole时，两电极质量差 7.25g10在温度1T和2T时，分别将 0.5 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为 2 L 的密闭容器中，发生反应：42222CHg2NOgNgCOg2H O g，测得有关数据如表：时间/min0102040501T4CHn/mol0.500.350.250.100.102T4CHn
10、/mol0.500.300.18a0.15下列说法不正确的是A温度：12TTB1T时 010 min 内 NO2的平均反应速率为 0.01511mol LminC0.15a，且该反应H0D1T达到平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.1 mol CH4(g)和0.2 mol 2H O g，平衡逆向移动#QQABKQCAggAoAAJAAQgCEwUgCkKQkACCCAoOgEAMoAAAAQFABAA=#4第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 6060 分）分）二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 4 小题共小题共 6060 分）分）11（16 分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医
11、药等领域。由辉铋碎(主要成分为23Bi S，含2FeS、CuO、2SiO等杂质)制备3NaBiO的工艺流程如下：已知：.3NaBiO难溶于冷水。.“氧化浸取”时，有单质生成，Bi2S3被氧化，铋元素转化为3+Bi。.2+3324Cu OHs4NHgCuNHaq2OHaq7K=4.4 10回答下列问题：(1)滤渣 1 的主要成份是_。(2)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、_(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于 40时浸取率快速下降，其可能的原因是。(3)“除铜”时发生反应：2+2+334Cuaq4NHgCuNHaq13K=2 10，则 Cu2+(aq)+2OH-(
12、aq)=Cu(OH)2(s)的平衡常数 K=。(4)“转化”时，生成3NaBiO的离子方程式为。(5)已知酸性环境下，3NaBiO可以将2+Mn氧化成4MnO(3BiO被还原成3+Bi)。可通过一个原电池装置来证明。图中乙池的方框内溶液中溶质的化学式为写出正极的电极反应式：。若隔膜为质子交换膜，电路中转移 0.2mol 电子时质子交换膜中通过的 H+的个数为_。#QQABKQCAggAoAAJAAQgCEwUgCkKQkACCCAoOgEAMoAAAAQFABAA=#512（16 分）煤的气化和间接液化涉及如下反应：反应：(S)2(g)(g)2(g)CH OCOH131.3kJ/molH 反应
13、：(g)2(g)2(g)2(g)COH OCOH41.0kJ/molH 反应：2(g)2(g)3(g)2(g)CO3HCH OHH O49.0kJ/molH(1)在恒温恒容条件下，下列能表明反应达到化学平衡状态的_(填序号)。a.CO 的浓度不再变化b.单位时间内每消耗21molH O就生成1molCOc.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体压强不随时间而变化(2)在 500时反应的平衡常数K=9，若此温度下密闭容器中 CO 和2H O的起始浓度都是1.0mol/L，计算达平衡时 CO 的转化率为_。(3)一定温度下在两个 2L 的恒容密闭容器中分别发生反应，相关数据如下：容器甲乙反应
14、物投入量22molCO(g)和26molH(g)32molCH OH(g)和22molH O(g)平衡时3c CH OHC1C2平衡时能量变化放出 88.2kJ吸收akJC1_ C2(填“”、“”、“”、“=”或“”)。.图 2 中，压强为2p，温度高于 503K 后，2CO平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。实际生产中，测得压强为3p时，相同时间内不同温度下的3CH OH产率如图 3。图 3 中 523K 时的3CH OH产率最大，可能的原因是_(填字母序号)。a此条件下主反应限度最大b此条件下主反应速率最快c523K 时催化剂的活性最强#QQABKQCAggAoAAJAAQgCEwUgC
15、kKQkACCCAoOgEAMoAAAAQFABAA=#613（12 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1反应在_（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下易自发进行。反应的热化学方程式_。（2）I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii补充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（3）探究(2)中 i、ii 反
16、应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在 KI 溶液中）ABCD试剂组成0.4 molL1KIa molL1KI0.2 molL1H2SO40.2 molL1H2SO40.2 molL1KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因_。#QQA
17、BKQCAggAoAAJAAQgCEwUgCkKQkACCCAoOgEAMoAAAAQFABAA=#714（16 分）某小组欲用电解的方法获得 Cu(OH)2，装置如下图(电源装置略去)。(1)分别以 NaOH 溶液和 NaCl 溶液为电解质溶液制备 Cu(OH)2。实验电解质溶液现象铜电极附近石墨电极INaOH 溶液出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡IINaCl 溶液出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色产生无色气泡资料：iCuOH 是黄色、易分解的难溶固体，CuCl 是白色的难溶固体。ii氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易
18、发生I 和 II 中 Cu 作极(填“阳”或“阴”)。II 中石墨电极产生气体的电极反应式为。II 中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是。根据 II 中现象，甲认为电解质溶液中存在 Cl，有利于 Cu 被氧化为一价铜化合物，理由是。(2)探究 I 和 II 中未生成 Cu(OH)2的原因，继续实验。实验电解质溶液现象IIINa2SO4溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U 型管下端出现蓝绿色沉淀资料：碱式硫酸铜xCu(OH)2yCuSO4难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜xCu(OH)2yCuSO4的溶解度比 Cu(OH)2的大经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是。小组认为适
19、当增大c(OH)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是。(3)进一步改进方案，进行如下实验。实验电解质溶液现象IVNa2SO4和 NH3H2O 的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色，一段时间后，U型管下端无明显变化VNa2SO4和 NaOH 的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀IV 中没有得到碱式硫酸铜的原因是_，经检验，V 中最终生成了 Cu(OH)2。(4)综合上述实验，电解法制备 Cu(OH)2要考虑的因素有。#QQABKQCAggAoAAJAAQgCEwUgCkKQkACCCAoOgEAMoAAAAQFABAA=#QQABKQCAggAoAAJAAQgCEwUgCkKQkACCCAoOgEAMoAAAAQFABAA=#学科网（北京）股份有限公司