《湖南师范大学附属中学2024届高三上学期月考（二）化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南师范大学附属中学2024届高三上学期月考（二）化学试题含答案.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学科网（北京）股份有限公司大联考湖南师大附中大联考湖南师大附中 2024 届高三月考试卷届高三月考试卷（二二）化学化学本试题卷分选择题和非选择题两部分本试题卷分选择题和非选择题两部分，共共 10 页。时量页。时量 75 分钟分钟，满分满分 100 分。分。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 一、选择题一、选择题：本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是（）A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应
2、B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料 2.下列图示或化学用语表示正确的是（）A.NaCl 的电子式B.基态47Ag的价层电子轨道表示式C.2Fe+的结构示意图D.px轨道的电子云轮廓图3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.181.8g O中含有的中子数为ANB 标准状况下，22.4LHCl 气体中含有的H+数目为ANC.3223gCH CH OH中3sp杂化的原子数为A1.5ND.2428gC H
3、和36C H的混合气体中含有的碳原子数为A2N4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N，下列有关元素 F、O、N、S 及其化合物的说法正确的是（）A.沸点：223H OH SNHB.第一电离能：FSONC.最高正价：FS=OND 稳定性：23HFH ONH5.下列离子方程式书写正确的是（）A.()32Mg HCO溶液与足量的 NaOH 溶液反应：223332Mg2HCO2OHMgCOCO2H O+学科网（北京）股份有限公司B.将22molCl通入到含21molFeBr的溶液中：23222Fe2Br2Cl2Fe4ClBr+C.将少量2SO通入到 NaClO 溶液中：222
4、4SOH OClOClSO2H+D.1mol/L 的2NaAlO溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：32322AlO5HAlAl(OH)H O+6.汽车尾气中 CO 与 NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中 TS 代表过渡态，IM 表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为 0。下列说法不正确的是（）A.反应决定尾气转化的快慢B 反应为吸热反应，反应、为放热反应 C.由上图可判断过渡态的相对能量：TS1TS3TS2D.采用对反应选择性高的催化剂可以避免尾气中出现2N O 7.向一容积可变的密闭容器中充入等物质的量的 A、B，发生反应：2
5、A(g)2B(g)3C(s)4D(g)+。在不同温度和压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是（）压强/MPa 平衡常数温度/1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 d 800 160 f g A.ca，gfB.正反应是放热反应C.2.0MPa，800时，A 的转化率最小D.1.5MPa、300时，B 的转化率为 50%8.钛被誉为第三金属，广泛用于航天、航空等领域。硼化钒（2VB）-空气电池的放电反应为2223254VB11O4B O2V O+，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是（）A.电解过程中，O
6、H由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移 B.Pt 极反应式为2252322VB22OH22eV O2B O11H O+C.石墨电极可能发生反应：22Cl2eCl、222O4eO D.若石墨极只收集到24.48LCl，则理论上可制备 4.8gTi 9.某同学在两个相同的特制容器中分别加入12320mL0.4mol L Na CO溶液和1340mL0.2mol L NaHCO溶液，再分别用10.4mol L盐酸滴定，利用 pH 计和压强传感器检测，得到如图曲线。已知：常温下，酚酞的变色范围是 pH 为 8.210.0，甲基橙的变色范围是 pH 为 3.14.4。下列说法不正确的是（）A.23Na CO溶
7、液或3NaHCO溶液中()()()233Na2COHCOccc+学科网（北京）股份有限公司 B.图中曲线甲和曲线丁表示向23Na CO溶液中滴加10.4mol L盐酸 C.在 b 点发生反应的离子方程式为2322CO2HCOH O+D.滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 向 3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 2Br的氧化性比2I的强 B 向苯酚浊液中加入少量23Na CO固体，浊液变清 苯酚的酸性强于23H CO的酸性 C
8、向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有2Fe+D 用 pH 试纸测得3CH COONa溶液的 pH 约为 9，2NaNO溶液的 pH 约为 8 2HNO电 离 出H+的 能 力 比3CH COOH的强 11.在金属铂（pt）、铜（Cu）和依（Ir）的催化作用下，密闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮（3NO）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（）A.Ir 的表面发生氧化还原反应，生成21molN时转移A2N个电子 B.导电基体上的 Pt 颗粒上发生的反应：342NO8e10HNH3H O+C.若导电
9、基体上的 Pt 颗粒增多，则有利于降低溶液中的含氮量 D.在单原子铜上生成 NO 的反应式为32NO3e4HNO2H O+12.实验室用如图方法制备饮用水消毒剂2ClO：学科网（北京）股份有限公司 已知电负性：NCl。下列说法不正确的是（）A.4NH Cl的电子式为 B.电解池中阳极反应为43NH3Cl6eNCl4H+C.若2NaClO与3NCl恰好完全反应，则 X 为 NaCl D.4NH+、3NH和2ClO三种粒子的中心原子的杂化类型都为3sp 13.我国科学家合成了一种光响应高分子 X，其合成路线如图：下列说法不正确的是（）A.E 的核磁共振氢谱吸收峰的面积比为1:2:3 B.F 的同分
10、异构体有 7 种（不考虑手性异构体）C.H 中含有配位键 D.G 和 H 反应生成 X 的反应类型为加聚反应 14.现有含()3SrCOs的10.1mol L、1231.0mol L Na CO溶液，含()4SrSOs的10.1mol L、1241.0mol L Na SO溶液。在一定 pH 范围内，四种溶液中()()21lgSr/mol Lc+随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.可以()4SrSOs为原料生产()3SrCOs B.6.5a=C.曲线表示含()3SrCOs的1231.0mol L Na CO溶液的变化 D.对含()4SrSOs且24
11、Na SO和23Na CO初始浓度均为11.0mol L的混合溶液，pH7.7 时才发生沉淀转化 二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分。分。15.（15 分）22H O广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，22H O溶液的漂白性是2HO所致。资料：2HO和22H O可以发生反应：22222HOH OH OOOH+（1）22H O_（填“是”或“不是”）直线型分子，其电子式可表示为_。（2）22H O溶液显弱酸性，测得1220.15mol L H O溶液 pH 约为 6。写出22H O第一步电离方程式：_。（3）其他条件相同时，
12、研究不同初始 pH 条件下22H O溶液的漂白效果，结果如图：结合平衡移动原理简述图中染料脱色率随 pH 变化的理由：_。（4）实验发现：若 pH11，则22H O溶液的漂白效果随 pH 增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测 学科网（北京）股份有限公司 定不同初始 pH 条件下，初始浓度均为10.15mol L的22H O溶液发生分解反应，结果如表：初始 pH pH=6 pH=10 pH=12 初始22H O浓度 10.15mol L 10.15mol L 10.15mol L 1 小时后22H O浓度 10.15mol L 10.13mol L 10.07mol L 1 小时后 pH
13、pH=6 pH 约为 10 pH 约为 12 用离子方程式解释 1 小时后 pH 没有明显变化的原因：_。分析 pH 过大，22H O溶液漂白效果会降低的原因：_。（5）为验证2Cu+对22H O分解的催化作用，该小组向四支盛有2210mL5%H O的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：试管 滴加试剂 2 滴 1mol/LNaCl 2 滴41mol/LCuSO 2 滴41mol/LCuSO和2 滴 1mol/LNaCl 2 滴41mol/LCuSO和4 滴 1mol/LNaCl 现象 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从到依次加快 实验和实验过程中都观察到有白色沉淀（CuCl）生成，反应的机理表
14、示为：i.2222H O2Cu2ClO2CuCl2H+ii._。反应速率：反应 i”或“”“，A 错误；根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势A 与A、A 与A 反常；同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能：FNOS，B 错误；氟、氧元素无最高正价，硫的最高正价为+6 价，C 错误；非金属性：FON，氢化物稳定性：23HFH ONH，D 正确；故选 D。学科网（北京）股份有限公司 5.D【解析】已知()2Mg OH的溶解度小于3MgCO，故()32Mg HCO溶液中加足量的碱溶液的离子方程式为223232Mg2HCOMg(OH)2CO4OO2HH+，A 错误；2Cl过量，2Fe+、
15、Br均被氧化，离子方程式为32224Br3Cl2Fe2Fe6Cl2Br+，B 错误；少量2SO通入 NaClO 溶液中发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2224SOH O3ClOSO2HClOCl+，C 错误；1mol/L 的2NaAlO溶液和 2.5mol/1 的 HCl 溶液等体积混合反应，离子方程式为32322AlO5HAlAl(OH)H O+，D 正确；故选 D。6.D【解析】由图可知，反应的活化能最高，为111298.4kJ mol42.6kJ mol255.8kJ mol=，反应、的活化能分别为1108.4kJ mol、1226.1kJ mol，活化能越高反应速率越慢，慢反应决定
16、整个反应的速率，故反应决定尾气转化的快慢，A 正确；由图可知，反应为吸热反应，反应、为放热反应，B 正确；由图可知三个过渡态的能量分别为1298.4kJ mol、1130.0kJ mol、1248.3kJ mol，故过渡态的相对能量：TS1TS3TS2，C 正确；采用对反应选择性高的催化剂不代表反应的产物2N O会完全消耗，无法避免尾气中出现2N O，D 错误；故选 D。7.D【解析】平衡常数只与温度相关，温度不变，K 不变，所以 g=f，故 A 错误；由表格中的数据可知，平衡常数随温度升高而增大，平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应，故 B 错误；因为正反应为吸热反应，所以 800，相同压
17、强时，A 的转化率最大，而反应前后气体的分子数相等，所以 800时，三种压强下的 A的转化率都相同，故 C 错误；1.5MPa、300时，平衡常数 b=16，设平衡时体积为 V，B 的物质的量的变化量为 x，则达平衡时，A、B、D 的物质的量分别为1x、1x、2x，则有42221611xVxxVV=，0.5molx=，则 B 的转化率为0.5mol100%50%1mol=，故 D 正确；故选 D。8.C【解析】根据放电过程的方程式2223254VB11O4B O2V O+。可知，Cu/空气为电池正极，2VB/Pt为电池负极，电池工作时，OH透过阴离子交换膜移向负极；电解池中，2TiO为阴极，得
18、电子生成 Ti，石墨为阳极，阴离子Cl、2O均可能在阳极失电子。根据分析，OH由左侧经阴离子交换膜向右侧 学科网（北京）股份有限公司 迁移向负极，A 错误；Pt 为原电池负极，应失电子发生氧化反应，电极反应式为2252322VB22OH22eV O2B O11H O+，B 错误；石墨为电解池阳极，阴离子Cl、2O失电子，反应式可能为22Cl2eCl、222O4eO，C 正确；题目未注明标准状况，无法准确计算气体的物质的量，则无法由2Cl求 Ti 的生成量，D 错误；故选 C。9.C【解析】根据电荷守恒，23Na CO溶液和3NaHCO溶液中均有()()()()()233NaH2COHCOOHc
19、cccc+=+，溶液呈碱性，所以()()()233Na2COHCOccc+，故 A 正确；23Na CO溶液的 pH 大于3NaHCO溶液，23Na CO溶液与盐酸反应分步进行：233COHHCO+、322HCOHH OCO+，23Na CO与盐酸反应开始不释放二氧化碳，所以图中曲线甲和曲线丁表示向23Na CO溶液中滴加10.4mol L盐酸，故 B 正确；b 点加入盐酸的体积大于 20ml，233COHHCO+反应结束，在 b 点发生反应的离子方程式为323HCOHH CO+，故 C 错误；酚酞的变色范围是 pH 为 8.210.0，甲基橙的变色范围是 pH 为3.14.4，滴定分析时，a
20、 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故 D 正确；故选 C。10.A【解析】向 3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡后再滴加 1ml 淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，说明有2I生成，说明 KI 与2Br反应生成了碘，则2Br的氧化性强于2I，A 正确；苯酚浊液中加入少量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，只能说明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，B 错误；先滴加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子，应先加 KSCN 溶液，无现象后滴加氯水，若此时溶液变血红色，说明溶液中存在亚铁离子，C 错误；3CH COONa和2NaNO溶液的浓度未知
21、，应测定等浓度盐溶液的 pH，从而比较对应酸的酸性强弱，D 错误；故选 A。11.C【解析】由原理的示意图可知，Ir 的表面有2H和2N O发生反应生成2N和2H O，反应的方程式为2222HN ONH O+，属于氧化还原反应，N 的化合价由+l 变为 0，故生成21molN时转移A2N个电子，故 A 正确；根据图示，导电基体上的 Pt 颗粒上，部分3NO得到电子变为4NH+，则 Pt 颗粒上发生的反 学科网（北京）股份有限公司 应为342NO8e10HNH3H O+，故 B 正确；导电基体上的 Pt 颗粒上，部分3NO得到电子变为4NH+，4NH+仍在溶液中，所以即使导电基体上的 Pt 颗粒
22、增多，也不利于降低溶液中的含氮量，故 C 错误；在导电基体上的单原子铜上，3NO得到电子变为 NO，则在导电基体上生成 NO 的反应式为32NO3e4HNO2H O+，故 D 正确；故选 C。12.C【解析】4NH Cl为离子型化合物，由铵离子和氯离子构成，电子式正确，A 正确；电解池中阳极上Cl放电生成3NCl，电极反应为43NH3Cl6eNCl4H+，B 正确；2NaClO与3NCl恰好完全反应，生成2ClO、3NH、NaOH 和 NaCl，232236NaClONCl3H O6ClONH3NaOH3NaCl+，则 X 为 NaOH、NaCl，C 错误；4NH+中氮原子的价层电子对数为14
23、(5 14 1)42+=，3NH中氮原子的价层电子对数为13(53 1)42+=。2ClO中 Cl 的价层电子对数为12(712 2)42+=，D 正确；故选 C。13.B【解析】由图可知，E 和 F 发生酯化反应生成 G，根据 F、G 的结构简式知，E 的结构简式为，其核磁共振氢谱吸收峰的面积比为1:2:3，A 正确；F 的同分异构体可能是醇或醚，如果同分异构体为一元醇，相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷有 2 种氢原子，异丁烷有 2 种氢原子，其一元醇的同分异构体有 4 种，去除 F 本身还有 3 种；如果同分异构体为醚，有3223CH OCH CH CH、3
24、223CH CH OCH CH、()332CHCHOCH，所以符合条件的同分异构体有 6 种，B 错误；H 中 B 原子提供空轨道、氮原子提供孤电子对形成配位键，所以 H 中含有配位键，C 正确；G 和 H 发生加聚反应生成加聚物 X，D 正确；故选 B。14.D【解析】硫酸根离子为强酸酸根离子，浓度不受 pH 影响，则含硫酸钠溶液的溶液中锶离子浓度不随 pH变化，硫酸根离子浓度越大，则锶离子浓度越小，故为含()4SrSOs的1240.1mol L Na SO溶液、为含()4SrSOs的1241.0mol L Na SO溶液；碳酸根离子为弱酸酸根离子，pH 减小则碳酸根离子浓度减小，锶离子浓度
25、增大，pH 值相同时，1231.0mol L Na CO溶液中碳酸根离子浓度更大，则相应锶离子浓度更小，故为含()3SrCOs的1230.1mol L Na CO溶液、为含()3SrCOs的1231.0mol L Na CO溶液；由点 学科网（北京）股份有限公司()6.2,5.5可知，()()()225.56.5sp44SrSO100.110SrSOcKc+=、()()()225.55.5sp33SrCOSrCO101.010Kcc+=。由图可知，当碱性较强时，()4SrSOs可以转化为()3SrCOs，A 正确；由分析可知，()()()225.56.5sp44SrSOSrSO100.110K
26、cc+=，则结合()6.9,a可知，()()()226.5sp44SrSOSrSO101.010aKcc+=，6.5a=，B 正确；由分析可知，曲线表示含()3SrCOs的1231.0mol L Na CO溶液的变化，C 正确；由图可知，对含()4SrSOs且24Na SO和23Na CO初始浓度均为11.0mol L的混合溶液，pH6.9 时就发生沉淀转化，D 错误；故选 D。二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分。分。15.（15 分，除标明外，每空 2 分）（1）不是（1 分）（2）222H OHOH+（3）()OHc增大，促使222H OHOH+平衡正向移
27、动，()2HOc增大，漂白效果增强（4）2222H OOHHOH O+，22222HOH OH OOOH+pH 过大，22H O分解过快，使参与漂白的()2HOc下降，故漂白效果降低（5）22222CuClH O2H2Cu2Cl2H O+()Clc越大和Cu+结合能力越强，2Cu+氧化性越强，反应 i 的速率越快【解析】（1）22H O不是直线型分子，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93 52，而两个 O-H 与 O-O 的夹角均为96 52，结构式可以表示为 H-O-O-H，电子式表示为。（2）22H O第一步电离方程式：222H OHOH+。（3）根据图象可知，其他条件相同
28、时，初始 pH 越大，染料脱色率越高，即22H O的漂白效果越好。原因是()OHc增大，促使222H OHOH+平衡正向移动，()2HOc增大，漂白效果增强。（4）碱性条件下：2222H OOHHOH O+，又知22222HOH OH OOOH+，OH可看作是22H O分解反应的催化剂，故反应前后 pH 基本不变；pH 过大，22H O分解过快，使参与漂白的 学科网（北京）股份有限公司()2HOc下降，故漂白效果降低。（5）2210mL5%H O的试管中滴 2 滴 1mol/LNaCl 溶液，无气泡产生，说明 NaCl 对22H O分解没有催化作用，实验是对比实验，证明 NaCl 对22H O
29、分解没有催化作用；由实验、对比可知，可得出的结论是 NaCl 对22H O分解没有催化作用，4CuSO对22H O分解有催化作用，NaCl 在4CuSO存在时对22H O分解有催化作用，且 NaCl 浓度越大催化效果越强。实验是为了验证2Cu+对22H O分解的催化作用，因此总反应为22222H O2H OO+，实验过程中观察到有白色沉淀（CuCl）生成，且反应 i 为2222H O2Cu2ClO2CuCl2H+，因此可得反应 ii 为2222H O2H22CuCu2Cl2H OCl+，题干说明反应速率；反应 i反应 ii，因此气泡速率从到依次加快的原因：Cl和Cu+结合降低了Cu+的浓度，提
30、高了2Cu+的氧化性，加快了反应 i 的速率，从而加快了22H O分解反应速率；()Clc越大和Cu+结合能力越强，2Cu+氧化性越强，反应 i 的速率越快。16.（14 分，除标明外，每空 2 分）（1）+247.4（2）AC （1 分）44C H（1 分）加压、降温、增大2CO的量、移走()44C Hg等（3）127（4）222H O4eO4H+46【解析】（1）422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+11206.2kJ molH=+2242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)+1165.0kJ molH=利用盖斯定律，将反应2+得：422CH(g)CO(g)2CO(g)
31、2H(g)+()()11206.2kJ mol2165.0kJ mol247.4kJ/molH=+=+。（2）容器内各物质的浓度不随时间变化，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A 符合题；()()222CO3Hvv=正逆，虽然反应进行的方向相反，但正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡，B 不符合题意；反应前后气体的分子数不等，容器内压强不随时间变化时，反应达平衡状态，C 学科网（北京）股份有限公司 符合题意；混合气体的质量和总体积始终保持不变则密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，D 不符合题意；故选 AC。从图中可以看出，升高温度，2H的物质的量不断增大，则平衡逆向移动，
32、所以该反应为放热反应，0H（1 分）加水稀释（l 分）（4）过滤（1 分）（5）3HNO具有强氧化性会把 CuCl 氧化（1 分）去除 CuCl 固体表面的水防止其被空气氧化（1 分）（6）322CuClFeCuFeCl+4.95%ba（或0.0495ba）【解析】根据流程图，22H O在酸性条件下将 CuS 中的2S氧化生成硫单质，其反应方程式为242242CuSH SOH OCuSOS2H O+，4CuSO被还原生成铜单质；利用硝酸根在酸性条件下的强氧化性，可氧化 Cu 单质生成2Cu+，溶液中加入()432NHSO和4NH Cl，发生氧化还原反应生成 CuCl 沉淀，过滤得到的 CuCl
33、 经硫酸酸洗后再用乙醇洗涤，经干燥得到 CuCl，据此分析解答。（1）“步骤 1”是氧化酸浸的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，说明生成硫酸铜和硫单质，22H O在酸性条件下将 CuS 中2S氧化成硫单质，其反应方程式为242242CuSH SOH OCuSOS2H O+。（2）“步骤 2”是溶解过程，利用硝酸根在酸性条件下的强氧化性，溶解 Cu 生成氧化产物2Cu+，硝酸根被还原成 NO 或2NO，则溶解时反应的离子方程式为2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O+或2322Cu4H2NOCu2NO2H O+。（3）“步骤 3”为主反应，涉及的反应为2223242CuSO2ClH O2
34、CuClSO2H+，反应中硫元素化合价由+4 价升高为+6 价，被氧化，氧化产物为24SO或()442NHSO。随着4NH Cl浓度不断增大，Cu+的沉淀率由低到高后又有所下降，则 B 点之前Cu+过量，且Cu+与Cl形成 CuCl 的沉淀，B 点时恰好沉淀完全，B 点之后，()Clc增大，部分()CuCl s溶解：23CuCl(s)2ClCuCl+，故 A 点铜元素主要存在形式为Cu+与 CuCl，B 点铜元素主要存在形式为 学科网（北京）股份有限公司 CuCl，C 点铜元素主要存在形式为23CuCl与 CuCl，则()Cuc+相对大小：A 点C 点。B 点之后，()Clc增大，发生反应：2
35、3CuCl(s)2ClCuCl+，部分()CuCl s溶解，沉淀减少，若加水稀释，降低()Clc，平衡左移，则提高 C 点对应混合物中Cu+沉淀率的措施是加水稀释。（4）“步骤 4”把 CuCl 沉淀分离出来，则进行的实验操作是过滤。（5）“洗涤”过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是硝酸具有强氧化性，可氧化 CuCl，所以洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”。已知 CuCl 难溶于醇，在潮湿空气中易水解氧化，则用乙醇洗涤CuCl 的目的是去除 CuCl 固体表面的水，防止其被空气氧化。（6）CuCl 溶于()243FeSO溶液的离子方程式是322CuClFeCuFeCl+；产品纯度
36、测定时存在关系式；245CuCl 5Fe1KMnO+，消耗40.1000mol/LKMnO。标准溶液bmL，则产品中 CuCl（摩尔质量为 99g/mol）的质量分数为35 0.1000mol/L10 L 99g/mol4.95100%bbaa=。18.（15 分，除标明外，每空 2 分）（1）酮炭基、碳氯键（2）消去反应（1 分）（3）2sp、3sp Cl（或氯）（1 分）（4）（5）13 （6）324CH CH OHKMnO/H323325,CH CH OHCH COOHCH COOC H+浓硫酸 （3 分）【解析】A 发生加成反应生成羟基得到 B，B 发生消去反应生成 C，C 发生取代反
37、应生成 D；E 生成 F，F 生成 G，结合 G 的结构简式及 E、F 的化学式可知，E 为邻二甲苯、F 为，F 发生酯化反应生成 学科网（北京）股份有限公司 G，G 转化为 H，D、H 生成 I。（1）由图可知，A 中所含官能团的名称为酮蒺基、碳氯键。（2）B 发生消去反应生成碳碳双键得到 C。（3）D 中饱和碳原子为3sp杂化，苯环上碳原子，碳碳双键两端的碳原子为2sp杂化；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故其中电负性最大的元素为 Cl（或氯）。（4）F 发生酯化反应生成 G，反应为。（5）B 除苯环
38、外还有 1 个氯原子、3 个碳原子、1 个氧原子，其同分异构体中，满足条件：含有苯环；与3FeCl溶液发生显色反应，含酚羟基；含有 2 个甲基，且连在同一个碳原子上。若含有-OH、()32CCl CH，则有邻、间、对 3 种情况；若含有-OH、()32CH CH、Cl3 个不相同的取代基，则在苯环上有 10 种情况；故共 13 种情况。核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1，则结构对称性很好，结构简式为。（6）乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知原理反应生成产品，故流程为324CH CH OHKMnO/H323325,CH CH OHCH COOHCH COOC H+浓硫酸。