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1、高三化学高三化学一、单项选择题（共计一、单项选择题（共计 16 个小题，每题个小题，每题 4 分，共分，共 64 分）分）1下列对文中描述内容的相关解释正确的是()选项描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石(KNO3)如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为 KNO3分解D其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质
2、子C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子D1 L 1 molL1NaCl 溶液含有 28NA个电子3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol OD和 17 g OH 所含的质子与中子均为 9NAB在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 NAC8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.3NAD7.8 g Na2S 与 Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3NA4下列实验操作都能达到预期目的的是()蒸干 MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁；可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.5；滴入
3、酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取 20.00 mL 高锰酸钾酸性溶液；用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体ABCD只有5 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2，无 Fe3B.向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)PH3D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 NH4+H2PO2+3OH-NH3+3H2O+PO32答案选 C。13.下列实验
4、操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支盛有 KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3I2+I-B向两支盛有 5mL6%H2O2溶液的试管中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuSO4溶液滴加 FeCl3溶液比滴加 CuSO4溶液的试管中相同时间内产生气泡多Fe3+催化效果好C向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/L 的硫酸试管口出现红棕色气体溶液中的 NO3被Fe2+还原为 NO2D常温下，用 pH 计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和 0
5、.1mol/L CH3COONH4溶液的pHpH 均为 7 两种 CH3COONH4溶液中水的电离程度相同A.AB.BC.CD.D14.苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是A.反应、和符合绿色化学的原则B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现D.预测可以发生反应15.氯化亚铜是一种白色结晶或白色粉末、微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，见光易分解，暴露于潮湿的空气中易被氧化为绿色的 Cu2(OH)3Cl。以 CuCl
6、2粗品(含 Fe2+杂质)为原料制备 CuCl 晶体的工艺流程如图 1。下列说法错误的是已知：在较高浓度的盐酸中，Fe3+能溶解于有机溶剂甲基异丁基甲酮中。A.“溶解”时加入的酸为浓盐酸B.“一系列操作”指抽滤、洗涤、干燥C.“萃取”时采用如图 2 所示方法进行振荡D.“还原”反应的离子方程式为 2Cu2+SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl+SO24+4H+16.零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：2+42332Fe+2BH+6H O=Fe+2H BO+7H，其中 B 元素化合价不变。下列说法正确的是A.33H BO是氧化
7、产物B.已知纳米 Fe 颗粒直径为 60nm，则纳米 Fe 颗粒为胶体C.若有23molH O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 4molD.该反应的氧化剂只有2+Fe，还原剂只有4BH二、非选择题二、非选择题17（12 分）无水3FeCl是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水3FeCl的实验装置如图所示：E 和 G 用来收集产物。回答下列问题：(1)在 E、G 处收集产物是利用了3FeCl_的性质。(2)实验过程中若 F 处出现堵塞，则在 B 处可观察到的现象是_。可通过_(填简单操作)，使实验能继续进行。(3)某同学用5.60g干燥铁粉制得无水
8、3FeCl样品13.00g，该次实验的产率是_。(4)实验室中还常用2SOCl与32FeCl6H O晶体共热制备无水3FeCl，其化学反应方程式为_.检验水合三氯化铁原料中是否存在2FeCl的试剂是_。（填化学式）18.24LiMn O作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(3MnCO，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备24LiMn O的流程如下：已知：39sp3Fe OH2.8 10K，33sp3Al OH1.3 10K，16sp2Ni OH5.5 10K。回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_。为提高溶矿速率，可采取的措施_(举 1 例)。（2）加入少量2M
9、nO的作用是_。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH4，此时3Fec_1mol L；用石灰乳调节至pH7，除去的金属离子是_。（4）加入少量BaS溶液除去2Ni，生成的沉淀有_。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_。（6）煅烧窑中，生成24LiMn O反应的化学方程式是_。19.金属iNi对2H有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的倠化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其倠化活性显著提高。已知：雷尼Ni暴露在空气中可自然，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持表面“湿润”。邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实
10、验如下：步骤 1：雷尼Ni的制备 步骤 2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置用于储存和监测反应过程。回答下列问题：（1）仪器 M 的名称是_；（2）操作(a)中，反应的离子方程式是_；（3）操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是_；（4）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤 2 中氢化反应的是_；A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷（5）反应前应向装置 II 中通入2N一段时间，目的是_；（6）向集气管中充入2H时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置 II 供气，此时孔路位置需调节为_；（7）判断氢化反应完全的现象是_
11、。1-16 BCDBB DDBDC BCADCC17.【答案】(1)易升华 (2)B 处有气泡产生 适当加热 F 处 (3)80.00%(4)32FeCl6H O+6SOCl2=FeCl3+12HCl+6SO2 铁氰化钾 18【答案】（1）.244232H SO=MnSO+CO+H OMnCO .粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等（其中一条）（2）将2+Fe氧化为3+Fe，便于形成3Fe(OH)沉淀而除去 （3）.92.8 10 .3+Al （4）NiS和4BaSO （5）2+222Mn+2H OMnO+H2H 电解 （6）22324228MnO+2Li CO4LiMn O2CO+O高温19【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2 （3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净 （4）C （5）排除装置中的空气，防止雷尼 Ni 自燃 （6）C （7）集气管中液面不再改变