《2022年辽宁省大连103中高考化学模拟试卷（八）（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年辽宁省大连103中高考化学模拟试卷（八）（附答案详解）.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年辽宁省大连103中高考化学模拟试卷（八）1.撑杆跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是（）A.19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素B.20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝C.20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料D.现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料2.下列化学用语正确的是（）A.C%分子球棍模型:B.质量数为127的碘原子：法/C.S2一的结构示意图:D.次氯酸的结构式：H-C I-03.下列有
2、关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是（）A.硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B.分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片C.Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机4.依据元素周期律，下列判断不正确的是（）A.第一电离能：Li Be B B.原子半径：M g N a KC.电负性：N 0 F D.酸性：H2SiO3 H3PO4 K sp(CuS)D室温下，用 p H 试纸分别测定浓度均为O.lmol 的加 25。3和N a HS O 3两种溶液的 p Hp H：N a2SO3 N aHSO3HS
3、 O 结合H+能力比S O 歹的弱A.AB.BC.C D.D15.25时，用 H Q 气体调节0.1m。/1 T氨水的p H,溶液中微粒浓度的对数值(l g c)、反应物的物质的量之比t =丝)屈与 p H 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是()A.25时，N H3-“2。的电离平衡常数为1。-5B.所示溶液：c(C厂)=O.O Smol-L-1C.P2所示溶液：c(C广)c(N“3 ”2。)D.P3所示溶液：c(N Hj)+C(N“3-2。)=c(C厂)1 6.红土银矿渣主要成分包含铁、钻、银、镒、铭、硅的氧化物，为节约和充分利用资源,利用如下流程进行分离回
4、收。已知该温度下CO(O H)2、F e(O H)3的溶度积分别是1.6 x 10-巴1.0 x 10-37.4。回答下列问题：红土银矿渣酸溶广 滤液过灌L滤渣分步萃取分步反萃取r*萃取液I萃取液n萃取液n i三元锂电池调PQ灼烧.过港一铁红(1)酸溶时，需将红土银矿渣研成粉末，目的是。(2)实 验 室 进 行 过 滤 步 骤 用 到 的 玻 璃 仪 器 有。(3)各种离子萃取率与p H关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是,分步萃取浸 出 金 属 离 子 先 后 顺 序 为、，当调p H=4.6 0时，溶 液 中 分 需 =.100芟县培8020(4)萃取液I电 解 制 取 镁 的 阴
5、极 电 极 反 应 式 为。(5)写 出 铭 原 子 的 价 层 电 子 轨 道 表 示 式。(6)写出铁红的一种用途：。1 7.二甲醛(C/O C%)是优良的洁净燃料。因工业上可用C O和为合成二甲醛，其反应为2 c o(g)+4 H2(9)也”3。”3(。)+“2。(。)H=-2 0 4.7kJ/mol,初始条件相同时，分别在4(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A(填或“=，下同)8；平衡时CO的转化率A Bo目.利用C O 2催化加氢制二甲醛过程中发生的化学反应如下：反应 I ：。2(。)+%(g)=c o(g)+/0(g)%o反应 I I ：。2(。)+3H
6、2(g)W CH30H(g)+W20()W2 0反应m：2cH30H(g)W CH30cH3(g)+H2O(g)W3 CH,*2H；g /H,or式子表示）。S/J 口 15/HCOOH+CH.OH+2H；2CH,OH反应过程图1（2）一定温度下，向 体 积 为1 L的恒容密闭容器中通入1爪0 U。2和 也 进 行 上 述 反 应，反应经l O m i n达 平 衡，C O 2的平衡转化率为3 0%,容器中C O（g）为0.0 5 m o，C/。%。）为。Q 5 m o l。前1 0 m讥C/OC/S）的反应速率为，反应HI的平衡常数K =。继续向容器中加入0.1 7 7 1 0 Q“3。”（
7、。）和。i m o%o（g），此时反应in（填”向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。（3）在一定条件下，在 恒 容 密 闭 容 器 中 按;3投料进行上述反应，C O 2的平衡转化率及C O、C H 3 0 c H 3、C%。”的平衡体积分数随温度变化如图2所示。图 中 曲 线X表示 的平衡体积分数随温度的变化。%/会用生用453 473 493 513 533553 573温度/KW*-3*WCJ604020图21 8.三氯化氧磷（P O C G）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.实验室制取P O C b并测定产品含量的实验过程如图：因制备P O
8、 C，3资料卡片物质熔点/沸点/相对分子质量 其他PCl3-9 3.67 6.11 3 7.5遇水剧烈水解，易与。2反应PO Cl31.2 51 0 5.81 5 3.5遇水剧烈水解，能溶于P C bPO Cl2-1 0 57 8.8 1 1 9遇水剧烈水解，受热易分解(1)实验室制备C12的 离 子 方 程 式 为。(2)三颈烧瓶中的反应为PC%+so2+Cl2 605 POCl3+SOC%温度需控制在6065,选择 此 温 度 的 原 因 是。(3)反 应 装 置 图 的 方 框 中 未 画 出 的 仪 器 最 好 选 择(填“甲”或“乙”)。(4)b中试剂是,作用是 o因测定POC%产品
9、含量的实验步骤：实验I 结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.2000moL的AgNO3溶液20.00mL(4g+Cl-=AgCl I)；加少许硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖；加入N“4 e(S04)2作指示剂，用0.1000moLKSCN标准溶液滴定过量的AgNQ至终点(Ag+SCN-=AgSCN X),做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。(5)滴定终点的判断依据为 o(6)POC&的纯度为%(保留到小数点后一位)。已
10、知Ksp(Aga)KspG4gSCN),据此判断，若取消步骤，测 定 结 果 将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。1 9.环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如图：强4T D EA B COH一 定 条 件已知RIC42COOR2 +RCOR T R-C-C-H C O O R2R RtH+RrCOOR2+R3OH t R1COOR3+R2OH回答下列问题：(1)环 喷 托 酯 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为;A 生成B 的反应条件为 o(2)由C 生成D 的 化 学 方 程 式 为。(3)HN(C“3)2的 化 学 名 称 是；该 物 质 易 溶 于 水 的
11、主 要 原 因 是。(4)E和 F 在生成环喷托酯时会产生分子式为G3H认。2的副产物，结 构 简 式 为。用(5)符合下列条件的D的 同 分 异 构 体 有 种,写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。能发生银镜反应能与2 倍物质的量的N a O H 反应苯环上的取代基不超过3 个答案和解析1.【答案】D【解析】解：4 19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素，属于高分子化合物，故 A 正确；B.铝合金的强度高，韧性强，但熔点低于单质铝，故 B 正确；C.20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维的主要
12、成分为玻璃，属于无机非金属材料，故 C正确；D.碳纤维属于碳的单质，为无机物，不是有机高分子材料，故 D 错误；故选：D。A.木材和竹子主要成分为纤维素；B.金属和金属或金属和非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物为合金，合金强度大于各成分，熔点低于各成分；C.玻璃纤维的主要成分为玻璃，玻璃属于无机非金属材料；D.碳纤维属于碳的单质。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：4 甲烷是正四面体构型，且C 原子半径大于H 原子半径,其球棍模型为故 A 正确；B.碘的原子序数为5 3,质量数为127的
13、碘原子为2 7/,故 B 错误;C.S2-的质子数为16,核外电子数为18,核外各层电子数分别为2、8、8,其 结 构 示 意 图 为,故 C 错误；D.次氯酸的中心原子是0,含有“一。、。一以键，其结构式为“一。-。，故 D 错误；故选：AA.甲烷是正四面体构型，C 原子半径较大；B.质量数标注于左上角 质子数标注于左下角；C.S2-的最外层电子数为8；D.次氯酸是共价化合物，中心原子是0,含有4-0、。-C/键。本题考查常见化学用语的正误判断，涉及电子式、球棍模型、核素、原子或离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。3.【答
14、案】B【解析】解：4 硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，所以可以用作压力锅的密封圈，故 A 正确；B.晶体硅为良好的半导体材料，用作计算机芯片，铝硅酸盐不具有此性质和用途，故 B 错误；C.用于氢燃料汽车，需要储氢量大，且吸放氢气速率快的特点，n-F e 合金储氢量大、吸放氢速率快，所以可用于氢燃料汽车，故 C 正确；D.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机，叙述正确，故 D 正确。故选：BoA.依据硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质判断解答；B.晶体硅为良好的半导体材料；C.用于氢燃料汽车，需要储氢量大，且吸放氢气速率快的特点；D.用于发动机材料应满足耐高温、耐氧化、耐
15、磨蚀的特性。本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，注意掌握常见物质性质与用途的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。4.【答案】A【解析】A.Li、Be、B 是第二周期的主族元素，随着原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但团4族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：L i B B e,故 A 错误；B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：M g N a K,故 B 正确；C.N、0、F 是第二周期的主族元素，原子序数越大电负性越强，则电负性：N O F,故 C 正确；D.
16、非金属性：S i P C l,则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3 H3PO 4 HCIO4,故 D 正确；故选：Ao5.【答案】B【解析】解：4 B 原子含有空轨道、N 原子含有孤电子对，B、N 原子之间存在配位键，B 原子提供空轨道、N 原子提供孤电子对，故 A 正确；B.根据图知，B 原子价层电子对个数是4,B 原子采用sp3杂化，故 B 错误；C.该晶胞中B 原子个数是4、N 原子个数=8 X：+6 X；=4,相当于该晶胞中含有4 个“BN”，O L该晶胞体积=(a x 晶胞密度=耳一=器=-4号.艮_g/cm3,故 C 正确；v VNA(axio 10yNAD.最近的B 原子之间的距离
17、为面对角线长度的一半，为苧即m,故 D 正确；故选：BA.B原子含有空轨道、N 原子含有孤电子对；B.根据图知，B 原子价层电子对个数是4；C.该晶胞中B 原子个数是4、N 原子个数=8 x：+6 x 9 =4,相当于该晶胞中含有4 个“BN”，O 乙曳X4该晶胞体积=(a x lO T%m)3,晶 胞 密 度=瞿；V V /VAD.最近的B 原子之间的距离为面对角线长度的一半。本题考查晶胞计算、晶胞结构、化学键、杂化方式，掌握均摊法进行晶胞有关计算，明确晶胞中各原子位置，题目较好地考查学生分析能力、综合运用知识的能力。6.【答案】C【解析】解：4 观察K 的焰色需透过蓝色的钻玻璃，可滤去黄光
18、，不能直接观察，图中操作不合理，故 A 错误；B.浓硫酸可吸水，使饱和溶液的溶剂减少，有蓝色晶体出现，可证明浓硫酸的吸水性，不能证明脱水性，故 B 错误；C.HC1可抑制镁离子水解，图中装置可制备无水氯化镁，故 C 正确；D.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与氧气反应，不能选排空气法收集N O,应该选择排水法收集N O,故 D 错误；故选：CoA.观察K 的焰色需透过蓝色的钻玻璃；B.浓硫酸可吸水，使饱和溶液的溶剂减少；C.HC1可抑制镁离子水解；D.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与氧气反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验
19、能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：4 在金刚石中，1个 C 原子参与形成4 个C-C键，则 1个 C 原子形成4 x 2 =2个C C键，则 12g金刚石物质的量为总需=Imo，含有化学键的数目为2治，故 A 错误；B.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为 前 为 =1M。八而在过氧化钠和二氧化碳反应中，当 Imol22AL/mol二氧化碳反应时，反应转移Imol电子，故转移M 个，故 B 正确；C.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量浓度，故 C 错误；D.lL0.50mo/iN 4。溶液与2L0.25THO/4 a 溶液中，前者钱根离子浓度大于后
20、者，前者筱根离子水解程度小于后者，所以溶液中镂根离子浓度前者大于后者，故 D 错误；故选：B,.A.在金刚石中，1个 C 原子参与形成4 个C C键，则 1个 C 原子形成4 x =2 个C C键；B.求出二氧化碳的物质的量，然后根据在过氧化钠和二氧化碳反应中，当 Imol二氧化碳反应时，反应转移Imol电子；C.题目未给溶液体积；D.钱根离子浓度越大，镂根离子的水解程度越小，据此判断两溶液中镀根离子的物质的量大小。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确金刚石的结构及均摊法计算形成的共价键的方法，注意钱根离子浓度越
21、大，水解程度越小，溶液中的钱根离子浓度越大。8.【答案】A【解析】解:4 用Na2sO3溶 液 吸 收 少 量 3SOf-+Cl2+H2O =2HSO +2Cl-+SO 1,符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故 A 正确；B.向 尸 e/2溶液中滴入过量滨水，反应生成滨化铁、碘单质，反应的离子方程式为：2Fe2+4+3Br2=2Fe3+2l2+6 B r-,故 B 错误；C.草酸是二元弱酸，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，草酸应该保留分子式，离子方程式为：2MnOf+5 2c2。歹+6 H+=2 Mn2+10CO2 T +SH2O,故 C 错误；D.向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的离子反
22、应为HCO+O H-=C。歹+H2O,故 D 错误；故选：AoA.符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律；B.澳水过量，碘离子和亚铁离子都完全反应；C.草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；D.滴加少量的NaOH溶液，先发生碳酸氢根离子与碱的反应.本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的反应即可解答，注意离子反应中的电荷守恒及电子守恒，注意化学式拆分，题目难度不大。9.【答案】B【解析】解：4CeO2为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动，所以CeO2不能提高C/O H 的平衡转化率，故 A 错误；B.反应中C/。转化为C3。-，其中的。一“键断裂，故 B 正确；C.二氧化碳的结
23、构式为：0=C=0,根据-OCOOC%的结构特点可知，反应可以看作是加成反应，故 C 错误；D.由图分析，-O H、-O C H3,-OCOOC也 是中间体，共有3 种，故 D 错误；故选：B。A ce。?为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动；B.反应中C3。”转化为C/。一；C.二氧化碳的结构式为：0=C=0,根据-。%的结构特点分析，反应的反应类型；D.由图分析，-OH、-O C H3.-OU。也 是中间体。本题考查化学反应的基本原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、断键的方式为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意理解图中的反应过程，题目难度不大。10.【答案】C
24、【解析】A.X有 2 种含氧官能团：酸键和醛基，故 A 错误；B.X、Y 和 Z 均不含可水解的官能团：如酯基、卤素原子等，故 B 错误；C.X中含醛基，而 Z 中无醛基，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z 中是否混有X,故 C 正确；D.Z中含可消去的羟基，条件为：浓硫酸，加热，故 D 错误；故选：Co本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。11.【答案】B【解析】解：4 液态铝表面硅离子得电子为阴极，电极b应与M 极(负极)相连，故 A 正确；B.题目未给标准状况，无法使用22.4L/m。/计算气体的物质的量，故
25、 B 错误；C.乙为电解池，液态铝表面硅离子得电子为阴极，液态CuSi合金为阳极，故 C 正确；D.M极为负极，电极反应式为CO(NH2)2+“2 O-6 e-=C O 2T+N 2t+6H+,故 D 正确；故选：Bo由图可知，甲为原电池，N 极氧元素价态降低得电子，故 N 极为正极，M 极为负极，乙为电解池，液态铝表面硅离子得电子为阴极，液态CuSi合金为阳极，据此作答。本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。12.【答案】C【解析】解：4 该反应焰变“(),反应前后气体分子数减少，嫡变$(),依据4 6=4 ”-
26、S 0 反应能自发进行可知，该反应在低温条件下自发进行，故 A 错误；B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，1 6 0 5。2与足量氧气充分反应，放出的热量小于9 8 kJ,故B错误；C.升高温度，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数增加，故C正确；D.升高温度，反应速率常数增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫平衡转化率降低，反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k增大对v的提高大于a引起的降低，故D错误；故选：C A.该反应熔变“0,反应前后气体分子数减少，燧变5(),依据 G=A H-7 A S N aHSO i,H S。结合H+能力比SO g的弱，故D正确；故
27、选：D。A.白色沉淀可能为Ag Cl或Ba S/;B.加入氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨；C.K 2 s溶液过量，分别与硫酸锌、硫酸铜反应生成沉淀；D.N a H S0 3溶液电离显酸性，N 0 2 SO 3溶液水解显碱性。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。1 5.【答案】B【解析】解：4由图可知,P i所示溶液中c(N/)=C(N“3-H2O),pH=9.2 5,c(H+)=10-9-2 5mol/L,c(O H-)=m o l/L =1 0-4.7 5
28、 6 0(/3此时N%,%。的电离平衡常数K =迷冗)xc(0/T)=c(。-)=1 0-4 7 5,故 A 正确；B.由图可知，P i所示溶液中c(N H j)=c(N”3 H2O)=O.l m o Z-r1 x 1 =O.O Smol-L,c(H+)=1 0-9.2 57nc(0广)=10-4-7 5m o l/L,电荷关系为c(N H；)+c(H+)=c(Cl-)+c(O H-),则c(C广)=c(N H)+c(H+)-c(O H-)=O.O Smol-L+10-9-2 5mol/L-10-4-7 5mol/L c(N%,外。)，电荷关系为c(N H j)+c(，+)=c(C)+c(O
29、-),则c(C)=c(N H j)c(N“3 ,”2。)，故 C 正确；D.由图可知,所示溶液中溶质为N H 4 CZ,物料守恒关系为C(NH7)+C(NH3”2。)=c(C)，故D正确；故选：B(.A.N H 3%。的电离平衡常数K =益:x c(O/T),结合图中A所示溶液的数值进行计算；B.由图可知，P 1 所示溶液中c(N H。)=c(N 3 ”2。)=0.lmol.L x g =O.O Smol-IT1,电荷关系为 c(N H j)+c(H+)=c(Cl-)+c(O H-)；C.由图可知，P 2所示溶液呈中性，c(H+)=c(O H-),且C(/V H*)C(N“3-H2。)，电荷关
30、系为c(N H j)+c(H+)=c(C 广)+D.由图可知，P 3所示溶液中溶质为N H 4 C，结合物料关系分析判断。本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点、酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意掌握电离平衡常数的计算方法、溶液中守恒关系式的应用,题目难度中等。1 6.【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率漏斗、玻璃棒、烧杯将亚铁离子转化为铁离子，提高铁的产率 Fe3+Mn2+Co2+N产+1.6 x 1 01 3 N i2+2e-=N i3 1 4 1*|*A|*|pr制作油漆或者涂料【解析】解：(i)反应物接触面积越大，反应速率越快，酸溶时，
31、需将红土锲矿渣研成粉末，目的是增大反应物接触面积，加快化学反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，加快化学反应速率；(2)实验室进行过滤步骤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酸浸时形成了亚铁离子，分步萃取前需通入适量氧气，可以将亚铁离子转化为铁离子，提高铁的产率；分步萃取浸出金属离子，采取pH从低到高的顺序，且镭离子、钻离子一起萃取，则萃 呼。(0)2取顺序为F e 3+、M n 2+和C 0 2+、N i2+,当调p H =4.6 0时，溶液中乍升，=/物篇=c3(OW)-15 10 I4KspCo(OH)21 c(O H-)_ _ XU 一1第3弓照(
32、。)3-1.0X10-3 7-4 W 故答案为：将亚铁离子转化为铁离子，提高铁的产率；F e3+；M n2+,Co2+；N i2+-,1.6 X 1 01 3；(4)萃取液I电解制取模，M 2+在阴极得到电子变为Ni,制取银的阴极电极反应式为Ni 2+2 e-=N i,故答案为：N i2+2e-=N i；(5)C r价电子排布式为3 ds4 sl M M 由,-*|p q；故答案为:(6)铁红可用于制作油漆或者涂料，故答案为：制作油漆或者涂料。红土镇矿渣主要成分包含铁、钻、镶、铳、铭、硅的氧化物，红土银矿渣加入硫酸酸溶，SiO2,M n O2不溶，其它氧化物转化为对应的硫酸盐，过滤除去滤渣；滤
33、液经过分步萃取，分步反萃取，得到三种萃取液，萃取液I得到N i,萃取液团团得到三元锂电池，萃取液I I I通过调节溶液p H值得到F e(0 H)3沉淀，过滤后灼烧沉淀得到跳2。3；(1)反应物接触面积越大，反应速率越快；(2)实验室进行过滤步骤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)氧气能氧化亚铁离子生成铁离子;分步萃取浸出金属离子,根据图中p H从低到高的顺序判断；K sp C 0 H)2当谛 46 OH 寸 ，容3,有 1Tle(，2+)，2()K sp C o(OH)2)c(。”)=1 调P”-4.60盯，脩 故 c(F e3+)-K sp F e(OH)3 一 心 阳0%,C3(0
34、H-)(4)萃取液I电解制取银，Ni 2+在阴极得到电子变为Ni；(5)C r价电子排布式为3 d54 s】；(6)铁红是红棕色固体。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等.17.【答案】=b -a c 0.01m o(L m in)16向正反应方向进行C H 3 0c H 3(或二甲醛)【解析】解：因开始时两个容器中温度相同，则反应速率相同：该反应为放热反应，随着反应进行，A中温度不变，B中温度升高，升高温度平衡逆向移动，平衡时CO的转化率A 8,故答案为：=;固(1)由图示
35、可得该过程的总反应为：CH30H(g)+”2。(。)=。2(9)+3 2(g)，对应焙变4H=(c+a-b)kj/mol,反应H为该反应的逆反应，故m=一 =S-a -c)k/m ol,故答案为：(b a c)；(2)反应经lO m in达平衡，CQ的平衡转化率为30%,则消耗的正C外)=Imol x 3 0%=0.3mol,容器中C O(g)为0.05 m ol,。/。“为0 Q 5 m o，根据碳原子守恒知，生成的“。心。)=An 0.1 mol0.3m加 一 .0 5 y o.0 5 m o z=0 1m。(，前 10加 比“3 0c H 3(g)的反应速率=氐=0.01m o/(L -
36、m in)；反 应I中生成0.05 m o1C O时生成O.O S n i。/%。，反应H中生成O.O S m o/C/。”时生成0.05 m。出2。，反应I I I生成O.l m o/C/O C/时生成0 小。/“2 0且消耗O Z m o/C/O H，则反应I I生成的0.2巾0忆“3。“发生反应W，同时还生成0.2小。加2。，所以容器中n(4 2。)=(0.05 +0.05 +0.1+0.2)m oZ=O Amol,c(CH3O CH3)=O.lmol/L,c(H2O)=O Amol/L,K C H 3 O H)=券 =0.05 mol/L,反应I I I的平衡常数K =图3熄,2。)=
37、空 当=16再加、I L CZ(CH3OH)(0.05)2X O AmolCH3O H.O.lm o出2。后，c(CH3O H)=0.05 mol/L+=0A5 mol/L.c(H2O)=O Amol/L+=0.5 mol/L,此时Q c =*界=等 16，平衡正向移动，故答案为：0.01mol/(L-m in)；16；向正反应方向进行；(3)随着温度的升高，反应m平衡逆向移动，故C H 3 0c H 3(或二甲醛)平衡体积分数减小，对应曲线X,故答案为：或二甲醛)。固温度越高，化学反应速率越快；升高温度，平衡逆向移动；回.(1)结合图像可得C H 3 0H(g)+”2。(。):。2(。)+3
38、 H 2(g),对应烙变4 ”=(c +a b)kj/mol,反应n为该反应的逆反应，“2 =-4”；(2)反应经lOmin达平衡，CO2的平衡转化率为3 0%,则消耗的n(CO?)=Imol x 30%=0.3mol,容器中CO(g)为0Q5mo，CH3O H(g)0.05m ol,根据碳原子守恒知，生成的=?!0陋，-0.05养 心05喇=01m0 1,前10m讥c/0 C H 3(g)的反应速率=氐；反 应 I 中生成0.05小。心。时生成0.05mo1H2。，反应口中生成OOSmo/C/。”时生成。056。，“2。，反应山生成0.1771。忆”3。”3时生成0.加。e 2。且消耗0.2
39、m。心“3。”，则反应II生成的0.2血。心“3。4 发生反应IIL 同时还生成0.2mQH2。，所以容器中M/。)=(0.05+0.05+0.1+0.2)moZ=OAmol,反应III的平衡常数K=巡笔鬻辔；再加入O.lmo忆，3。“、0.1molH2O fs,根据和r 大小判断反应方向；(3)升高温度平衡向吸热方向移动。本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，明确化学平衡常数计算方法、化学平衡常数与浓度商相对大小和反应方向的关系是解本题关键，(2)题水的浓度为解答易错点，难度较大。18.【答案】MnO2+4”+2 c 广二“层+
40、4 1+2“2。温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低乙碱石灰防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色90.0偏低【解析】解：(1)实验室制备氯气是用二氧化镐固体和浓盐酸加热反应生成，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2C l-M n2+Cl2 T +2H2O,A故答案为：MnO2+4H+2c广二MM+Cl2 T+2%。；(2)反应温度要控制在6 0 65,原因是温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCb易挥发,利用率低，故答案为：温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCb易挥发，利用率低；(3)反应装置图的方框中是冷凝回
41、流装置，为防止POC/3挥发，用球形冷凝管效果好，仪器最好选择乙，故答案为：乙；(4)P0CG遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾气，因此在装置的最后连有碱石灰的干燥管，b 中试剂是碱石灰，作用是：防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气，故答案为：碱石灰；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气；(5)加入N 4Fe(S04)2作指示剂，用O.lOOOmoZ/LKSCN标准溶液滴定过量的/期。3至终点，加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色，证明滴定反应达到终点，故答案为：加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色；(6)KS
42、CN消耗的物质的量=0.1000moZ/L x 0.01L=O.OOlmo/,AgN。?的物质的量=0.2000mo/L x 0.020L=0.0040m o/,设 10mL 溶液中溶解了xmo/POC%,POCl3 3AgNO3Imol 3 molxmol 3xmolKSCN AgNO3Imol ImolO.OOlmolO.OOlmol0.001+3%=0.0 0 4,得x=0.001moZ,则 100mL溶液中溶解了POCbO.Olmo，POC的质量百分含量=0.01*.笑.5q如!x 100%90.0%；1.705g故答案为：90.0；(7)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，
43、如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成A gSC N,已知KspGAgC。Ksp(AgSCN),使得实验中消耗的AgSCN偏多，会使测定结果将偏低，故答案为：偏低。(1)实验室制备氯气是用二氧化锦固体和浓盐酸加热反应生成；(2)温度过低，反应速度太慢，温度过高，PC%易挥发；(3)反应装置图的方框中是冷凝回流装置，用球形冷凝管效果好；(4)干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；(5)加入N/F e lS O)作指示剂，用O.lOOOmWAKSCN标准溶液滴定过量的力gNO3至终点，滴入最后一滴溶液变红色且半分钟不变，说明滴定到终点；(6)KSCN消耗的物质的量=0.1000mo
44、Z/L X 0.01L=O.OOlmo/,AgNOs的物质的量=0.2000moZ/L X 0.020L=0.0040moZ,结合POCZ3 3AgNO3K S C N AgNOs生成沉淀消耗的硝酸银计算样品中POCb的物质的量，纯度=。噜的；x 100%；如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN,使得实验中消耗的AgSCN偏多。本题考查制备方案的设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。19.【答案】羟基、酯基光照 O-CRC00H+CH3cH20H 警 O-CHC00CHH,+“2。二甲
45、胺该物质为极性分子，且 可 以 和 水 形 成 氢 键 牙 1 6)-O O C H【解析】解：(1)环喷托酯中含氧官能团的名称为羟基、酯基；A 中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B,A 生成B 的反应条件为光照，故答案为：羟基、酯基；光照;(2)由C生成D的化学方程式为OCHC00H+CH3CH2OH粤 里 O-CH2coOCH/CH,+也。，故答案为：Q-C H,C 00H +CH3cH20H 粤 O-C H 0 0 C H H,+，2。；(3)N(C，3)2 的化学名称是二甲胺，该物质易溶于水的主要原因是该物质为极性分子，且可以和水形成氢键，故答案为：二甲胺；该物质为极性分子，且可以和水形
46、成氢键;(4)E 和 F 在生成环喷托酯时会产生分子式为。1 3%4。2 的副产物，根据分子式知，该物质为E自身(5)。为(D-C H 2 c o O C H 2 c H 3，D的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；能与2 倍物质的量的N a O H 反应，根据O 原子个数及不饱和度知，应该存在甲酸苯酯基；苯环上的取代基不超过3 个，如果苯环上有2 个取代基，其 中 1 个取代基为甲酸苯酯基，另一个取代基为-CH 2 c H 2。/，两个取代基有邻位、间位、对位3 种位置异构；如果另一个取代基为-CH(C“3)2,两个取代基有邻位、间位、对位3 种位置异构；如果有3 个取代基
47、，其 中 1 个取代基为甲酸苯酯基，另两个取代基为-C/、-CH2cH3,有 1 0 种位置异构，所以符合条件的同分异构体有1 6利 I 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 的同分异构体的结构简式为故答案为：1 6；-O O C H。A和氯气发生取代反应生成B,B 中氯原子发生取代反应然后酸化生成C,结合C 的分子式知，C为，一C H 2 8 O H,C 和乙醇发生酯化反应生成D为()-C H 2 c o O C H 2 c H 3,D和环戊酮发生信息的反应生成E,E和 F发生信息的反应生成环喷托酯，根据环喷托酯的结构简式知，F为CH3)2NCH2CH2OH,E 为0本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式及反应条件、题给信息正确推断各物质结构简式是解本题关键，难点是同分异构体的确定，题目难度中等。