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1、2022年河南省周口市迎宾学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(0H)2(s)上Ca(0H)-(aq)Ca-(aq)+2OH(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.n(Ca)增大 B.c(Ca)不变 C.n(0H)增大 D.c(OH)减小参考答案：B2.以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是A.负极反 应 为Zr?+2e-=ZnB.C u电极上产生无色无味气泡C.正极反应是Cu2+2e-
2、=CuD.溶液慢慢变成蓝色参考答案:B略3.BaCl2有剧毒，致 死 量 为0.3 g,万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A、AgNO3 B、CuSO4 C、Na2cO3 D、MgSO4参考答案：D略4.烯垃不可能具有的性质有()A.能使澳水褪色 B.加成反应C.取代反应 D.能使酸性KMnCU溶液褪色参考答案：C略5.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B.常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C.等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D.A原子的电子层数比B原子电子层数多参考答案：B【考点】金属
3、在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸(或水)中置换的H2的难易程度等.【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，故B正确：C、金属性强弱取决于单质从酸(或水)中置换的Hz的难易程度，和置换的H?多少无关，故C错误；D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故D错误.故选B.6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤
4、：分离、提纯一确定实验式一确定分子式一确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是()A.萃取是常用的有机物提纯方法B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：C略放 电、7.某蓄电池充放电的反应如下：F e +N i Q +2 H 2。”充 电F e(O H)2+N i(0 H)2下列推断中正确的是A.放 电时，F e是正极 B.充电时阴极电极反应式为：F e (O H )2 +2 e=F e +2 0 HC.充电时，N i元素被还原D.放电时溶液中O H移向正极参考答案：B
5、略8.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是()A.氯化铉溶液可用于除铁锈B.明研可用于净水C.热的纯碱溶液可用于去除油污 D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析参考答案：D考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题.分析：在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质解答：解：A.氯化铉为强酸弱碱盐，水解呈.酸性，可用于除锈，故A不选；B .K A I (S O4)2?1 2 H 2。可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故B不选：C.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故C不选：D.饱和硫酸钠溶液可
6、使蛋白质盐析，是由于蛋向质在盐溶液中的溶解度减小，与水解无关，故D选.故选D.点评：本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累.9.可逆反应：2加4 3 2 M 9 +4在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()(1)单位时间内生成闸掰Q的同时生成2冏加H NO1(2)单位时间内生成闸mol Q的同时，生 成 加mol N O(3)用 极2、N O、5 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的密度不再改变的状态(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变
7、的状态A.(1)(4)(6)B.(1)(3)(4)C.(2)(3)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)参考答案：B1 0.某芳香族酯类化合物甲的分子式为量为G 4 H 1 Q 5。I m o l甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 m 0 1。下列说法不正确的是A.符合上述条件的甲共有3种 B.I m o l甲最多可以和4 m o i N a O H反应C.乙能和浓溟水发生反应 D.I m o l乙最多消耗2 m o i N a H C O 3参考答案：D以及题目选项解答该题.试题分析：A、根据甲的分子式及水解生成2moi乙，说明乙中含有融和酚泾基，甲是两分子乙合成的酯，乙中的读
8、基与玲基的位且有3种，所以甲有3种结构，A正确j B、甲中存在1个核基、1个酚羟基、1个酯基，且该筐基水解后又生成I个酚羟基，所以Imol甲最多可以和4moiNaOH反应，B正确；C、乙中含有酚羟基，所以可与澳水发生取代反应，C正确j D、乙中的短基与碳酸氯钠反应，所 以1皿)1乙最多消耗ImolNaHg反应，D错误，答案选D。1 1 .已知：H2 O(g)=H2 O(l)H=一 Q i k J/m o l C 2 H5 0 H(g)=C2 H5 0 H(1)A=一Q2k J/m o l C2 H5 O H(g)+3 O 2(g)=2 CO 2(g)+3 H2 O(g)A”=Q 3 k J/m
9、 o l,若使 2 3 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()(k J)A.Q +Q?+&B.0.5(Q +&+f t)C.0.5 Q 1 -1.5 6 2+0.5 0 D.1.5 2 1 -0.5 0 2+0.5 0参考答案：D略1 2 .目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其 输 送 的 气 体 是()A、液 化 石 油 气B、氢 气C、天 然 气D、一些有利有价值的惰性气体参考答案：C略1 3 .下 列 叙 述 正 确 的 是()A.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B.同周期元素中，V HA族元素的原子半径最大C.当各轨
10、道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.V I A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子参考答案：略1 4.下列事实能证明H N 0 2是 弱 电 解 质 的 是()A.用H N 0 2溶液做导电性试验灯光较暗B.H N 0 2是共价化合物 C.常温下，0.1 m o l/L HN O 2溶 液 的p H为2.2D.H N 0 2溶 液 不 与N a Cl反应参考答案：C略1 5.卜.列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是OA.2 c H3 c H2 0 H(1)+6 O2(g)=4 C O2(g)+6 H2O (1)A H=-1 3 6 7 k J/m o L 可见乙醉燃烧热!=-1 3 6
11、 7 k J/m o lB.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应给变D.同温同压下，H2(g)+C12(g)2 HC1 (g)在光照和点燃条件下的aH不同参考答案：C考点：反应热和婚变.分析：化学反应中定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关.解答：解：A.2 c H3 c H2 0 H(1)+
12、6 O2(g)-4 CO2(g)+6 H2 O (1)A H=-1 3 6 7 k J/m o l,可见乙醇燃烧热Hu -6 8 3.5 k J/m o l,故 A 错误;B.反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钢晶体与氯化铉的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误：C.化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变，故C正确；AD.根据4 1 4=生成物的始-反应物的焰可知，培变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的 H 相同，故D错误.故选C.点评：本题考查化学反应中能量
13、的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆.二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.某铁的氧化物粉末可能含有F e O、F e 2()3 中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：(已知H 2 c 2。4 C O t +C 021 +H 2 O)装置甲的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置丁中的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _若丙中铁的氧化物的化学式为F exOy,则丙中反应的化学方程式为O若丙中铁的氧化物质量为3.9 2 g,且完全反应，丁中生成沉淀的质量为1 3.7 9 g,试确定该氧化物中x:尸,该固体粉末的组成为o某同学认为上述沉淀方法较复杂，利 用 1 m o L I/的硫酸、K SC X溶液、酸性高铳酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)除去混合气体中的C O 2 (2)有臼色沉淀生成(3)F e x O y+)O=x F e +yCO2 5 :7 n F e O :肝/0 3=1 :2(4)将铁的氧化物溶于I m o l/L 的 H 2 s 0 4 制成溶液，并分成两份；在 其 中 份中加入K S C N 溶液，若变为血红色，证明有F e 2 O 3;在另一份中加入少量KM M M,若褪色，则说明有F e
16、O.略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)1 7 .常温下，1 0 m L 某姓A和8 0 m L 氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为6 5 m Lo(1)若A为烷烧，则A的分子式为。(2)若A为烯煌,则A的分子式为。(3)若A为快慌，则A的分子式为 o参考答案：(1)C 2 H 6 (2)C 3H 6 (3)C H,1 8 .1 8 08 年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1 8 1 1 年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1 8 6 9 年俄国化学家
17、门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义？参考答案：略1 9.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6 倍。(1)写出四种有机物的名称：A：、B：、C：、D：。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式:参考答案:参考答案：(1)甲醛 葡萄糖 果触 蔗糖催化剂(2)CI2H22()n+H2()-2C6H12()6麦芽糖 葡萄糖