2022年中考化学真题复习《计算题》专项训练（含答案解析）.pdf

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1、2022年中考化学真题复习 计算题专项训练（含答案解析）1.（2021聊城）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得100克氢氧化钠溶液。请解答下列问题：固体质量12.6g加入 Ca（OH）z溶液 至恰好完全反应-过滤、蒸发等操作_ _溶液100g滤渣10.0g（1）请 写 出 氢 氧 化 钠 在 空 气 中 变 质 的 化 学 方 程 式。（2）求最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2.（2021荆门）某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再 将 80g稀

2、盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀盐酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物质的 质 量（g）38.256.475.695.6（1）实验全部完成后，烧杯中的溶质为 （填化学式）.（2）补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）3.（2022李沧区一模）为了测定某稀盐酸的溶质的质量分数，两组同学分别取100g这种稀盐酸放入烧杯中，各自加入不同质量的同种石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后,记录实验数据见表。请计算。第一组第二组稀盐酸的质量/g100100加入的石灰石粉末质量/g1530烧杯中剩余物质总质量/g109.51

3、21.2（1）第二组实验生成二氧化碳的质量为 g（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。4.（2022南开区一模）硫酸钠可用作缓泻剂和领盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品3 5 g,加 入161.6g水使其完全溶解，取此溶液的一半，加 入75g氯化铁溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算：（1）原混合固体中硫酸钠的质量分数 （结果精确至0.1%）。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。5.（2021 陕西）学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g,逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分

4、数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 g（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。6.（2021柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）碳 酸 钙（CaCO3）由 元素组成，碳酸钙的相对分子质量为。（2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，

5、烧杯中剩余物质的质量为 g,产生C02的总质量为 g（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）加入盐酸的质量g7.（2 0 2 1 鞍山）向 1 0 0 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到1 8 0 g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。8.（2 0 2 1 锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取 1 0 g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到2 0 0 g 溶质质量分数为1 0%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1）该样品中氧化铁的质

6、量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。9.（2 0 2 2 徐州一模）某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入5 0 g 稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。（1）混合物中铜的质量是。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。1 0.（2 0 2 1 广元）实验室有一瓶未知溶质质量分数的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 80 克 1 0%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的p H 与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制80 克 1 0%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；（2）当加入5

7、 0 克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g；（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）稀盐酸的质量g1 1.（2 0 2 1 兰州）在实验室制取二氧化碳的操作中，将 40.0 g 石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）：（1）反应生成C O 2 气体的质量 g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。1 2.（2 0 2 1 巴中）为测定某赤铁矿中F e 2 O 3 的含量，取 1 0 g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入9 2 g 稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g （杂质不溶于水也

8、不与酸反应）。（1）样品中F e 2 O 3 的质量为 g（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。1 3.（2 0 2 1 西藏）将硝酸钠（N a N O 3）和硝酸钢 B a （N O 3）2 的混合物2 9.1 g 放入烧杯，加入 1 0 0.0 g 水使其完全溶解，再加入9 4.2 g 硫酸钠溶液恰好完全反应，过 滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为2 0 0.0 g。请计算：（1）恰好完全反应后产生的沉淀质量为 g;（2）所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。1 4.（2 0 2 1 仙桃）现有一包氯化镁与氯化钢的混合固体2 0 g,为测定其组成，小明先

9、将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将6 0 g N a O H 溶液平均分4 次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入N a O H 溶液质量的关系如下表。请回答：实验次数一二三四N a O H 溶液质量/g1 51 51 51 5沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉 淀 的 总 质 量 是。（2）计算混合固体中氯化钢的质量分数。（写出计算过程）1 5.（2 0 2 1 河池）小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有2 0 0 g 稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：（反应的化学方程式为：Z n+H2S

10、 O 4Z n S O4+H2 t ）实验次数第一次第二次第三次第四次铜锌合金样品质量/g1 01 01 01 0烧杯中物质总质量/g2 0 9.8X2 2 9.42 3 9.4请回答：（1）表中X的数值为:（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为；（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。1 6.（2 0 2 1 朝阳）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：司一铁粉和铜粉混合物7gB恰 好 完 全 反 应 r|&泰,混合物10L4g（1）生成氢气的质量是 g o（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）1 7.（2 0 2 1 丹东）将 2.8g 铁粉加

11、入1 6 0 g 一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液1 5 9.6 g 求：（1）生成铜的质量是 g（2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。1 8.（2 0 2 1 大连）现有氯酸钾、氯化钾和二氧化镭的混合物2 7.7 g,对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g 氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到 8.0 g 二氧化镒和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。（1）根据化学方程式计算，2 7.7 g 混合物中氯酸钾的质量。（2）计算向反应后的固体中加入水的质量。1 9.（2 0 2 2 鱼台县一模）黄 铜（C u-Z n）是工业上

12、常用的一种合金。为测定2 0 g 某黄铜样品中Z n 的质量，设计了如图实验：加入50g稀硫酸恰好完全反应20g研碎的白铜试问：（1）将黄铜研碎的目的是 O（2）黄铜样品中Z n 的质量 g o（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程）。2 0.（2 0 2 2 呈贡区一模）某校实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校同学为测定其溶质的质量分数，取出该溶液1 7 g,加适量的二氧化锌，待完全反应后，共收集到0.3 2 g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）过氧化氢溶液,双 氧 水100g k本品含过氧化氢（氏作用：消毒防腐剂，清洗伤&贮藏：避光密闭在

13、阴凉处彳或注意：本品为外用药 I2 1.（2 0 2 2 两江新区模拟）二氧化氮是空气污染物，工业上利用二氧化氮、氧气与水化合制备硝酸实现了变“坏”为宝，反应的化学方程式为：4N O2+O2+2 H 2 O=4H N O3 现向2 88t水中通入二氧化氮和氧气，经测定参与反应的氧气质量为3 2 3 试计算：（1）参加反应的N O 2 与 0 2 的质量比为 （填最简整数比）。（2）最终所得溶液中H N O 3 的 溶 质 质 量 分 数。（写出计算过程）（3）将 1 0 0 t（2）中所得H N O 3 溶液稀释为溶质质量分数为2 5%的溶液，需加入溶质质量分数为2 0%的 H N O 3 溶

14、液多少吨？（写出计算过程）2 2.（2 0 2 2 西城区一模）天然气中的硫化氢（H 2 S）气体可用N a 2 c 0 3 溶液吸收，主要反应:N a 2 c O3+H 2 S=N a H S+N a H C O3。计算理论上吸收1 7 g硫化氢，需 要 1 0%的 N a 2 c 0 3 溶液的 质 量（写出计算过程及结果）。23.（2022寻乌县一模）2 0 2 2年政府工作报告提出绿色发展理念。某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下（恰好完全反应）。反应前 反应后污水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液

15、的质量/g 过滤后得到的溶液的质量/g100 40 137.13问题：（1）加入硝酸银溶液充分反应后，可得氯化银沉淀的质量为 go（2）该污水中氯化氢的质量分数？（写出计算过程）（3）实验结束后小组同学向该化工企业提出建议，可加入 使污水达到中性后再排放。（4）若需检验处理后的废水中是否含有盐酸，请写出你的实验方案（简要写出步骤、现象和结论）。24.（2022惠来县一模）有一瓶较长时间敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，为确定其变质情况,对该试剂进行如下定量测定：称取23.7g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如表。加入盐酸的总质量/g204060

16、80100120产生气体的总质量/g02.24.46.68.88.8回答下列问题：（1）加 入120g盐酸并充分反应后，所得溶液中溶质的化学式为。（2）计算样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3）画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图。f C 6气体的质量，g8.86.64.42.2020 40 60 80 100 120盐酸的质量,g（4）充分反应后溶液中氯化钙的质量是.go25.(2021 日照)某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤

17、，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：甲乙丙所取固体样品的质量/g202030加入氯化铜溶液的质量/g10089.889.8反应后生成沉淀的质量/g9.8m9.8请回答下列问题：(1)表中m 的数值为；同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。参考答案与试题解析1.(2021 聊城)化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得10()克氢氧化钠溶液。请解答下列问题：固体质量12.6g加入Ca(OH”溶液至恰好完全反应(1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 C O 2+2 N a O H N a 2 c O 3+H 2 O

18、(2)求最后所得1 0 0 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质；(2)根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，继而求出未变质的氢氧化钠的质量，据此解答。【解答】解：(1)氢氧化钠在空气中变质的化学方程式C O 2+2 N a O H-N a 2 c O 3+H 2 O；(2)由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤、蒸发等操作后，得到滤渣1 0.0 g,即碳酸钙的质量是1 0.0 g,

19、设消耗碳酸钠的质量为X,生成氢氧化钠的质量为y,C a (O H)2+N a 2 c O 3=C a C O 3 I +2 N a O H1 0 6 1 0 0 8 0 x 1 0.0 g y1 0 6 X1 0 0 =1 0.0 gx =1 0.6 g8 0 =1 0 O g1 0 0 yy=8.0 g未变质的氢氧化钠的质量是1 2.6 g-1 0.6 g=2.0 g最后所得1 0 0 克氢氧化钠溶液的溶质的质量是2.0 g+8.0 g=1 0.0 g故 溶 质 的 质 量 分 数 是 g X 1 0 0%=1 0.0%loo.og答：所 得 1 0 0 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数是1 0

20、.0%,故答案为：(1)C O 2+2 N a O H-N a 2 c O 3+H 2 O；(2)10.0%。【点评】本题难度系数偏大，根据滤渣碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量和生成的氢氧化钠的质量，然后求出所得溶液中氢氧化钠的质量分数。2.(2021 荆门)某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再 将 80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物质的 质 量(g)38.256.475.695.6(1)实

21、验全部完成后，烧杯中的溶质为 HC1、CaC12(填化学式)。(2)补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】(1)根据图表数据可知，第 4 次加入20g稀盐酸，剩余物质质量增加95.6g-75.6g=2 0 g,说明碳酸钙已经完全反应，据此分析。(2)根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该补钙剂中碳酸钙的质量，进而计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数。【解答】解：第 4 次加入20g稀盐酸,烧杯中剩余物质质量增加95.6g-75.6g=20g,说明碳酸钙已经完全反应，全

22、部完成后，盐酸有剩余，烧杯中的溶质为HC1、CaCho(2)由质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量为20g+80g-95.6g=4.4g。设该补钙剂中碳酸钙的质量为X。CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t100 44x 4.4g100 xI T=4.4gx=10g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为&x 1 0 0%=5 0%o20g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为5 0%。故答案为：（1）H C 1、C aC 1 2；（2）5 0%,【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键.3.（2 0 2 2

23、李沧区一模）为了测定某稀盐酸的溶质的质量分数，两组同学分别取1 0 0 g 这种稀盐酸放入烧杯中，各自加入不同质量的同种石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后,记录实验数据见表。第一组第二组稀盐酸的质量/g1 0 01 0 0加入的石灰石粉末质量/g1 53 0烧杯中剩余物质总质量/g1 0 9.51 2 1.2请计算。（1）第二组实验生成二氧化碳的质量为 8.8 g o（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】（1）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量；（2）根 据

24、 1 5 g 石灰石粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳质量和3 0 g 石灰石粉末与稀盐酸反应生成气体的质量进行对比得出第二次稀盐酸完全反应，利用第二次生成二氧化碳的质量结合反应的方程式进行计算。【解答】解：（1）第二组实验生成二氧化碳的质量为1 0 0 g+3 0 g-I 2 1.2 g=8.8 g,故答案为：8.8；（2）设 1 0 0 克稀盐酸的溶质的质量为X。CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t7 3 4 4x 8.8 g所用稀盐酸的溶质的质量分数为反&X 1 0 0%=1 4 6%1 0 0 g答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为1 4.6%。【点评】本题是借助于数学模型，利用

25、图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。4.（2 0 2 2 南开区一模）硫酸钠可用作缓泻剂和锹盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品3 5 g,加 入 1 6 1.6 g 水使其完全溶解，取此溶液的一半，加 入 7 5 g 氯化软溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀2 3.3 g。计算：（1）原混合固体中硫酸钠的质量分数 8 1.1%（结果精确至0.1%）。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 1 0%o【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方

26、程式相结合的计算.【分析】（1）硫酸钠和氯化专贝反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，根据题中沉淀的质量进行化学方程式的简单计算求出硫酸钠的质量，继而求出原混合固体中硫酸钠的质量分数；（2）溶质氯化钠的质量包括反应生成的氯化钠质量和硫酸钠样品中氯化钠的质量，根据差量法计算出溶液的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质质量分数。【解答】解：（1）生成2 3.3 g 硫酸钢沉淀时消耗硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yBaC12+Na2SO4=BaSO4 I+2NaCl1 4 2 2 3 3 1 1 7x 2 3.3 g y1 4 2 二 x竭=2 3.3 gx=1 4.2 g1 1 7 y我=2 3.3 g

27、y=1 1.7 g故原混合固体中硫酸钠的质量是1 4.2 g X2=2 8.4 g；原混合固体中硫酸钠的质量分数是9组x 1 0 0%=8 1 1;3 5 g（2）由（1）可知，溶质氯化钠的质量为1 1.7 g+（3 5 g-2 8.4 g）+2=1 5 g所得溶液质量为（3 5 g+1 6 1.6 g）4-2+7 5 g-2 3.3 g=1 5 0 g；所得溶液中溶质质量分数为二室X 1 0 0%=1 0%；150g故答案为：（1）8 1.1%；（2）1 0%。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，要注意差量法计算溶液质量的简便之处。5.（2 0 2 1 陕西）

28、学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品2 5g,逐渐缓慢向其中加入1 50 g 溶质质量分数为1 4.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 1 0 0 g o（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】（1）根据题目中给出的图示进行解答；（2）利用反应消耗的盐酸的质量根据化学方程式计算碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）通过图示可知，剩余固体质量在稀盐酸加入到1 0 0 g 时，不再减少，说

29、明碳酸钙此时反应完全，故恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是1 0 0 g;故答案为：1 0 0;（2）解：设 2 5 g该大理石样品中C a C O 3 的质量为xC a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O 2 t1 0（）2 X 3 6.5x 1 0 0 g X 1 4.6%100 X2X36.5 100g x 14.6%x=2 0 g该大理石中碳酸钙的质量分数=&x 1（）0%=8 0%25g答：该大理石中碳酸钙的质量分数为8 0%。【点评】本题考查了含有杂质的固体物质的质量分数的计算，难度一般，完成该类试题时，一般第二问的计算过程能够利用到第一问中的结果，需

30、要同学认真分析找出质量关系。6.（2 0 2 1 柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 50.0 g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）碳 酸 钙（C a C O 3）由 钙、碳、氧三种 元素组成,碳酸钙的相对分子质量为1 0 0 ,（2）从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为 1 3 2.4 g,产生C O 2 的总质量为 1 7.6人（3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求

31、写出计算过程）加入盐酸的质量g【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】（1）根据碳酸钙化学式的含义，以及相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.（2）根据题中信息，以及反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；（3）根据二氧化碳的质量求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数进行解答。【解答】解：（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的；碳酸钙的相对分子质量为4 0+1 2+1 6X 3=1 0 0；（2）由图中信息，可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应，即加入1 0 0 g 盐酸时，烧杯中

32、剩余物质的质量=1 3 2.4 g,根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生C O 2 的总质量为50.0 g+1 0 0 g-1 3 2 4 g=1 7.6g；（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。CaCO3+2HClCaC12+CO2 t+H2O1 0 0 4 4x 1 7.6g1 0 0 xNT=1 7.6gx=4 0 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数返x 1 0 0%=8 0%50 g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为8 0%。故答案为：钙、碳、氧三种；1 0 0；（2）1 3 2.4；1 7.6；（3）8 0%.【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的含义与有关计算，以及根

33、据化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力.7.（2 0 2 1 鞍山）向 1 0 0 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到1 8 0 g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式求出氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律求出氢氧化钠溶液的质量进行计算。【解答】解：设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 100g X 7.3%40=X36.5 100g X 7.3%x=

34、8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：通X 100%-10%180g-100g答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。【点评】本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，利用质量守恒定律会计算溶液的质量是解答此类习题的关键。8.（2021 锦州）化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1）该样品中氧化铁的质量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方

35、程式的计算.【分析】（1）根据生成的硫酸铁的质量结合化学方程式进行计算；（2）根据质量守恒定律，反应后所得不饱和溶液的质量等于氧化铁与稀硫酸的质量之和计算。【解答】解：设样品中氧化铁的质量为xFe2O3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2O160 400 x 200g X 10%160=x400 200g X 10%x=8g样品中氧化铁的质量分数为：B-X 100%=80%10g答：样品中氧化铁的质量分数为80%：（2）加入的稀硫酸的质量为：200g-8g=192g答：加入的稀硫酸的质量为192g。【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住运用质量守恒定律是解题的关键。9.（2022

36、徐州一模）某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。（1）混合物中铜的质量是 2g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】（1）根据铜和稀硫酸不反应进行分析；（2）根据氧化铜的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数。【解答】解：（1）由图像可得，混合物中铜的质量为2g,参加反应的氧化铜的质量为10g-2g =8g,故答案为：2g；（2）设所用稀硫酸的溶质质量分数为xC u O

37、+H 2s o 4=C U S O 4+H 2O56 988g 50g X x照=_-x=28%98 50g X x答：所用稀硫酸的溶质质量分数为28%。【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。10.（2021 广元）实验室有一瓶未知溶质质量分数的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的p H与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 72 g；（2）当加入50克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 4.6 g；（3）计

38、算该稀盐酸的溶质质量分数 10%,（写出计算过程）稀盐酸的质量g【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】（1）根据氢氧化钠溶液的质量及其氢氧化钠的质量分数可以计算水的质量；（2）根据无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量分析；（3）根据加入盐酸的质量可以计算该盐酸的溶质质量分数。【解答】解：（1）配制8g010%的NaOH溶液，需要水的质量为：80gX（1 -10%）=72g；故答案为：72g；（2）在化学变化中，元素的质量不变，所以当加入50g稀盐酸时，烧杯中钠元素的质量为：80g

39、X 1 0%X lX 100%=4.6g；故答案为：4.6；40（3）设稀盐酸中含HC1的质量为X。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.580g X 10%x40=80ggX10%36.5 xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：a X I00%=7.3%100g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。11.（2021 兰州）在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响

40、）：（1）反应生成CO2气体的质量 4.4 g。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】（1）根据图象提供的信息进行分析;（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后再根据石灰石中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量石灰石样品的质量X 1 0 0%进行计算。【解答】解：（1）由图象中的信息可知，反应生成C O 2 气体的质量为4.4 g；（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X。C a C O 3+2 HC l=C a C 1 2+H2 O+C O 2 t1 0 04 4x4.4 g1 0 0 二 XN

41、 T=4.4 gx=1 0 g（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为:1 0 g4 0.0 gX 1 0 0%=25%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为2 5%。故答案为:(1)4.4；（2）2 5%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。1 2.（2 0 2 1 巴中）为测定某赤铁矿中F e2 O 3 的含量，取 1 0 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入9 2 g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中F e2 O 3 的质量为 8 go（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。【考点】根据

42、化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：(1)样品中F e2 O 3 的质量为：1 0 g-2 g=8 g。故答案为：8。(2)设反应生成硫酸铁质量为X。F e2 O 3+3 H2 s o4 F e2 (SO 4)3+3 H2 O1 6 0 4 0 08 g x160=8g400 x=2 0 g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：20g 乂 1 0 0%=2 0%,8g+92g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是2 0%。【点

43、评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算利推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。1 3.(2 0 2 1 西藏)将硝酸钠(N a N O s)和硝酸银 B a (N O 3)2 的混合物2 9.1 g放入烧杯，加入 1 0 0.0 g水使其完全溶解，再加入9 4.2 g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤(忽略溶液的损失)，称得滤液的质量为2 0 0.0 g。请计算：(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为 2 3.3 g；(2)所得滤液的溶质质量分数(写出完整的解题过程)。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】(1)根据质

44、量守恒定律计算反应生成的沉淀质量；(2)根据沉淀的质量计算参加反应的硝酸钢质量和生成硝酸钠的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算所得滤液的溶质质量分数。【解答】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钢的质量为：2 9.1 g+1 0 0.0 g+9 4.2 g-2 0 0.0 g=2 3.3 g(2)设参加反应的硝酸钢的质量为x,生成硝酸钠的质量为y。Ba(NO3)2+Na2sO4=BaSO4 I+2NaNO3261 233 170 x 23.3g y纱=23.3g y=17.0g170 y所得滤液的溶质质量分数为：29.lg-26.lg+17.0g=|o200.0g 答：所得滤液的溶质

45、质量分数为10%故答案为：（1）23.3g；（2）10%,【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.14.（2021 仙桃）现有一包氯化镁与氯化专贝的混合固体2 0 g,为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60g NaOH溶液平均分4 次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是 5.8g。（2）计算混合固体中氯化钢的质量分数。（写出计算过程）【考点】根据

46、化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）沉淀的总质量是：2.0g+2.0g+l.8g=5.8g。故填：5.8g。(2)设氯化镁质量为x,M g C h+2 N a O H=M g (O H)2 I +2 N a C l,9 5 5 8x 5.8 g95=X58 5.8g x=9.5 g,混合固体中氯化钢的质量分数是：20g9-5g 1 0 0%=5 2.5%,20g答：混合固体中氯化钢的质量分数是5 2.5%。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算

47、和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。1 5.（2 0 2 1 河池）小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有2 0 0 g 稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：（反应的化学方程式为：Zn+H 2 so 4-ZnS O 4+H 2 t ）实验次数第一次第二次第三次第四次铜锌合金样品质量/g1 01 01 01 0烧杯中物质总质量/g2 0 9.8X2 2 9.42 3 9.4请回答：（1）表中X 的数值为 2 1 9.6 ；（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为 6 5%；（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0

48、.1%）。【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）由表中数据可知，第二次产生氢气质量也是0.2 g,表中X 的数值为2 1 9.6。故 填:2 1 9.6 o（2）设锌质量为x,由表中数据可知，1 0 g 样品完全反应生成氢气质量是0.2 g,Zn+H2so4-ZnSO4+H2 t，652x 0.2g6 5 _ x2 0.2 g，x=6.5g,该铜锌合金样品中锌的质量分数为：2 _ X 1 0 0%=6 5%,1

49、0 g故填：65%o（3）设参加反应的硫酸质量为y,反应生成氢气质量：200g+30g-2294g=0.6g,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t,98 2y 0.6g9 8 _ y2 0.6 g y=29.4g，所用稀硫酸的溶质质量分数是：型匚甥_X 100%=14.7%,2 0 0 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数是14.7%。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。16.（2021朝阳）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算:向一铁粉和铜粉混合物7gB恰 好 完 全 反 应.,蠡,混合物10L4g（1）生成氢气的质量是 0.2 go（2）反

50、应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）生成氢气的质量是：9 4.6 g+7 g-1 0 1.4 g=0.2 g o故填：0.2。（2）设铁质量为x,反应生成氯化亚铁质量为y,F e+2 H C 1 F e C 1 2+H 2 t ,5 6 1 2 7 2x y 0.2 g56=127=2x y 0.2 gx=5.6 g,y=1 2.7 g,反应后所得溶液中溶质的质量