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1、2020-2021学年广东省汕头市玉二初级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共6 0分。)I .向M g C L、A L(S O 5的混合溶液中不断加入N a O H溶液，得到沉淀的物质的量与加入N a O H溶液体积的关系如图所示，则原溶液中S OJ与c i的物质的量之比是X V(T 4v-svFoSoiiWMk)A.1：2 B.1:1 C.2:3 D.3:2参考答案：D【分析】向M g C L、A b(S O 4)3的混合溶液中不断加入N a O H溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化
2、铝又溶解.，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mo l,此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nM g (O H)2+3nA l (O H)3=n(O H )=4mo l；根据图像可判断第二阶段消耗I mo l N a O H,沉淀由最大值减小为最小值，故I mo l N a O H溶解氢氧化铝沉淀，根据反应A I(O H)3+N a O H=N a A!O 2+2H q可 知:n|A l (O H)3=l mo l,所以 2nM g (O H)2+3x l mo l=4mo L故nM g (O H)2=0.5 mo l,根据原
3、子守恒可知原溶液中含有0.5 mo l M g C b、0.5 mo l A I2(S O 4)3 J所以原溶液中S O/一 与C的物质的量之比是：L 5 mo l：l mo l =3：2,故答案选D“2.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是A.Fe-C u 合金 B.C u -A l 合金 C.A 1-N a 合金 D.C u -N a 合金参考答案：金属N aA lC uFe熔 点C C)97.8166010 8315 35沸 点C C)88322
4、0 025 9530 0 0D3.1 mol-L-1硫酸溶液的含义是()A.l L水中含有1 mol硫酸B.l L溶液中含1 mol H+C.将98 g硫酸溶于I L水所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4参考答案：D略4.(不定项)常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.N a-N a O H N a 2co 3-N a C I B.A l-A I 2O 3-A l(O H)3T A i chC.Fe-Fe(N O?)3-Fe(O H)3-Fe2O 3 D.S-S O2-S O3-H2S O4参考答案：BA.N
5、a N a O H N a 2cC h N a C l 中反应方程式分别为：2N a+2H z O ZN a O H+FM、2N a O H+C O2=N a2C O3+H2O Na2CO3+Ca C1 2=Ca CO3|+2 Na Cl,所以能一步实现，故 A 不选；B、由A I2 O3不能直接制得A 1(OH)3，故B合题意；C、F e F e(NO3)3 T F e(OH)3 T F e 2 O3中反应分别是F e与过量的硝酸生成F e(NCh)3，再与氢氧化钠生成F e(OH)3,F e(OHb加热得F e z Ch，所以能一步实现，故C点燃 催化剂一不选；D、S+O2 S O2：2
6、S O2+O2 -2 S O3：SO3+HZO=H2 s o 4,故 D 不选：故选 B。5.下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是()A、将光能转变为化学能 B、将化学能转变为光能C、将热能转变为电能 D、将化学能转变为电能参考答案：D略6.下列说法不正确的是()A.用胆帆炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.食盐、醋酸、氨水和硫酸钢都是电解质D.胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在Inm100nm之间参考答案：CA.用胆矶炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；B.明矶水解，溶液显酸性，可以用来清
7、除铜镜表面的铜锈，故B正确：C.氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D.根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在Inm100nm之间，故D正确；故选C。7.在反应3H2+N2-2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6m ol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L?s),则反应所经历的时间为()A.0.44 s B.2 s C.0.33 s D.Is参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法.c【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v(NH3),再根据匚石计算时间.【解答】解：凡 表示的平均速
8、率v(H2)=0.45mol/(L?s),2 2利用速率之比等于化学计量数之比，所以v(N H j)=3v(H2)=3x0.45mol/(L?s)=0.3mol/(L?s),氨的浓度增加了 0.6mol/L,Ac(NH3)=0.6mol/L,_ 0.61noi_所以反应所经历的时间为3m。(m ols)=2 s.故选：B.8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量参考答案：C略9.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()AH20 C02 B.M NaQ C02cCaCl2 NaOH H20 D HC
9、l MgCl2 NH4cl参考答案:A略10.为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，卜列对实验结果的描述不正确的是(A.实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B.装置(2)中铁钉。发生电化学腐蚀C.实验结束时，装置(2)左边液面比右边高D.实验结束时，铁钉c腐蚀最严重参考答案:D略I I.下列关于金属钠的叙述中正确的是A.钠可以保存在煤油或四氯化碳中选项XYZASi O2Na2Si O3H2Si O3BAl C l aNaA1 02Al(OH)3CN2NO2NODC H
10、2 XH 2C H 3 c H 2 0 HC H 3 C H2B rB.钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na?OC.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D.钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（）A.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B.装置可用于收集1 1 2、阳3、C 0 2、CU H C K NO、NO2等气体C.装置中，d为阳极、c为阴极D.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸参考答案：BC略13.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是参考答案：C略14.下列物质之间的相互
11、关系错误的是（）A.CH3cH20H和CH30cH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3cH3和CH3cH2cH3互为同系物D.02和。3互为同素异形体参考答案：B略15.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A.3 与 19 B.9 与 11 C.6 与 16 D.8 与 14参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共 10分）16.某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4 K+、Mg2 Cu2 A】3+、NO3、CO32S O Z,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgN03溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCh溶液后，有白色沉
12、淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加N a O H溶液，测得沉淀与N a O H溶液的体枳关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：(1)该溶液中一定不存在的阴离子有 o(2)实验中N a O H溶液滴至3 5 m L后发生的离子方程式为。(3)原得液确定含 M g 2+、A l t N H4 且 n(M g 2+)：n(A p+)：n(N H+)=(4)实验所加的N a O H溶 液 的 浓 度 为(5)溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验.(6)原溶液中NO：,的浓度为c(N Ch )则c(N O 的最小浓度为。参考答案：(1)CO 32(2)A I(
13、O H)?+O H=A 1 02+2 H2O (3)1 ：1 ：2(4)2 mo l/L(5)用洁净的钳丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K*,反之则无(6)0.1 mo l/L分析：溶液为无色，则溶液中不含C u%由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含A F+、M g2所以溶液中不含有CO 3、而加入N a O H就有沉淀生成，所以溶液中不含H I沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有N HJ,JI n(M g(O H)2)=O.O h n o L而发生反应的计量数的关系：M g -N a O H,A P+-3 N a O H.N H Z-N a
14、 O H.A l(O H)3-N a O H,溶解 A 1(O Hb消耗 N a O H 的体积为 5 m L,所以 A l转化为A 1(O H)3消耗NaOH的体积为1 5 m L,所以产生沉淀阶段与M g?,反应生成M g(O H)?消耗NaOH的体积为 2 5-1 5=1 0 mL,所以 c(N a O H)=2 x 0.0 1/(1 0 x 1 0小=2 mo i/L,根据消耗 N a O H 的量可得n(M g2*):n(A P+):n(N H4+)=l:l:2：由得产生的白色沉淀为 B a S Ch，物质的量为 6.99/2 3 3=0.0 3 mo l,即n(S 0 42)=0.
15、0 3 mo l；溶液中 2 n(M g 2+)+3 n(A p+)+n(N H4+)2 n(S O F),所以溶液中还定存在 N(V，不 定存在K*；据以上分析解答。详解：溶液为无色，则溶液中不含Cu?+,由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含A 1 3+、M g味 所以溶液中不含有C O产，而加入N a O H就有沉淀生成，所以溶液中不含H。，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有N HJ,JI n(M g(O H)2)=0.0 1 mo L而发生反应的计量数的关系：M g2+-2 N a O H.A l3+-3 N a O H.N H J N a O H、A I(O H)3-N a O
16、H,溶解 A I(O H)3消耗 N a O H 的体积为 5 m L,所以 A/转化为A 1(O H)3消耗NaOH的体积为1 5 m L,所以产生沉淀阶段与M+反应生成M g(O H)2消耗NaOH的体积为 2 5-1 5=1 0 m L,所以 c(N a O H)=2 x 0.0 1/(1 0 x l(y 3)=2 mo i/L,根据消耗 N a O H 的量可得n(M g):n(A lv):n(N H4+)=l:1:2；由得产生的白色沉淀为B a S Ch，物质的量为6.99/2 3 3=0.0 3 mo L即n(S 042)=0.0 3 mo l;溶液中 2 n(M g?+)+3 n
17、(A 1 3+)+n(N HJ)2 n(SOj)所以溶液中还定存在 N O。不 定存在K+-(1)由上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子C O3%正确答案：CO32 O(2)实验中N a O H溶液滴至3 5 m L后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：A1(OH)A+OH=A 1 O2+2 H2O；正确答案：A 1(O H)3+O H =A IO2+2 H2O0(3)根据以上分析可知：原溶液确定含M g 2+、A F+、NH J,且n(M g 2+)：n(A F+)：n(N HJ)=l:l:2；正确答案：1 ：1 ：2 o(4)根据上述分析可知，实验所加的N a O H溶液
18、的浓度为2 mo l/L；正确答案：2 mo l/Lo(5)根据上述分析可知，该溶液中一定含有M g 2+、A卜“、NH Z,不能确定是否含有钾离子，因此用洁净的的丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K 反之则无：正确答案：用洁净的粕丝蕤取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+,反之则无。(6)根据以上分析可知，该溶液中含有M g 2+、A|3+、N H4 S O?,且n(M g 2+)：n(A伊):n(N HJ)：n(S O 42)=l:l:2：3,根据电荷守恒规律：0.0 1 x 2+0.0 1 x 3+0
19、.0 2 x 1=0.0 3 x 2+n(N 0 3 l,n(N 0 3)=0.0 1 mo l,c(N O?)=0.0 1 /0.1 =0.1 mo l/L；正确答案：0.1 mo l/Lo点睛：反 应 图 像 为13 3 5 5 V 0fg要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律,0-2 5mL,为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；2 5-3 5mL,为筱根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨过程，3 5-40 m L,为氢氧化铝溶于强碱的过程；大于4 0 m L,为剩余的氢氧化镁沉淀，不溶于强碱。把握好各段变化，利于问题的解决。三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)17.(6
20、 分)亚 氯 酸钙 Ca(C10D 2和 HC1反应可得较纯的C 12,而在铁、钻盐催化下生成。2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：Ca(C102)2+8 HC1=CaCl2+4 Cl2+4 H20C a(C 102)2=C c i C l2+2 0218.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰)石膏烟气脱硫法”示意图，回答：略某学1:的1Ml 俐新设计阳2已知:试 剂Ca(OH)2NaOH价 格（元/kg）0.362.9吸收SO?的成本（元/m ol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为,之一是（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元
21、素形成高价态的化合物，氧气的作用是_ _ _ _ _o该法的优点之一是。（3）碱法烟气脱硫法”中的产物Na2s03的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为。参考答案：（1）S0i+20H=SO32+H20成 本 高（或Na2s03不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成 本 低（或CazSOiHzO稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO41 9.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：（1）蒸镯方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上 层 是“水层”。