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1、2020.2021学年浙江省丽水市坑沿中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共6 0分。）1.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnOi B.C a（C10）2 C.H2O2 D.C l2参考答案：C2.已知反应：KCIO3+6HCI（浓尸KC1+3c3 +3H2 0,据此判断下列说法正确的是（）A.反应生成物都属于电解质 B.HC1全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KC1O3比C12强 D.ImolKCKh在反应中得到6mole参
2、考答案：略3.现有含燃基R的有机物RO H,该物质遇FeCb溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。工业上ROH可由如下途径获得：Cl2/一定条件 NaOH HC1RH-kRCl-RONa-R0H 请回答：（1）反应的化学方程式为，反应类型。（2）反应中，每生成1 mol RONa,需要NaOH mol o（3）有机物W（C7H8。）与ROH互为同系物，任写一种W可 能 的 结 构 简 式。浓硫酸Z+DBnA-CC14B经测定，B分子中只含有如下结构片段各I个:RCH2CH3I ICHCHBr BrIIOOc B的分子式为；Z和D生成A的方程式为:有机物甲与D“结构相似，分子组成比D
3、多2个CH2原子团”，且分子中除了饱和始基与D不同外，其余部分都与D相同。写出甲可能的结构简式：（4）已知醇Z与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系。参考答案：答案。+ci2r n 介。+HC1（1）V V （2分）取代反应（1分）(2)2M(4)C i i H i 2O 2B2（2分）（2分）（2分）参考答案:D略5.右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z,W是中间产物（比、R 2均为燃基）。w浓现S Q+C H f C H=C H-C O O H、Q-CHrO-c-CH=CH-CH3+IW(2分)C H 3-C H 2C H 2-C H=C H-C O O HC H 3-C
4、 H -C H=C H-C O O HC H3(一个2分，共4分)则下列有关叙述正确的是A.反应属于加成反应B.W中至少含有1个手性碳原子C.X、Y、W、Z都能与N a O H溶液反应1）.可用漠水或F e C h溶液鉴别出X和W参考答案：B C6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水.得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量（相对分子质量）为4.能正确表示下列反应的离子方程式为A.漂白粉溶液在空气中失效：C IO-+C O2+H2O=HC 1 O+H C O fB.Fe 3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3+3 OH=Fe
5、 （O H）3 1C.C u 2+溶液中滴加过量的氨水：CU2+2 NH3 H2O=CU（O H）2 I+2 NH4+D.将I m o l/LNaA Q溶液和1.5 m o i/L的HC 1溶液等体积均匀混合：6 A 1 O2+9 H+3 H2O=5 A 1 （O H）3j+A l3+参考答案：C7.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）q(am +b n)c(m+n-p)A.c(m+n-p)B.q(am+b n)1 0 0 0 q(am +b m)c(m+n-p)C.c(m+n-p)D.1 0 0 0 q(am 4-b n)A.Mn O2C u OFe OB.(NH4)2
6、SO4 K2SO4NH4 C 1C.AgN03KN03Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO3参考答案：D略8.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳参考答案：D本题考察炼铁原理。9.向某N a O H溶液中通入C O2气体后得溶液M,因C O2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(C C 2)与加入盐酸的体积V(HC 1)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA A B,则下列分析与判断正确的是(不计C O2溶解)A B V(HC1)(4)A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的只
7、有(2)C.(2)图显示 M 中 c(NaHC O3)c(Na2 c0 3)D.(4)图显示 M 中以NaHC 0 3)c(Na2 cO3)参考答案：A略1 0.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A、岫2。2与 C 0 2 B、NaOH 与 C O2 C、Na 与 O2 D、Na2 c(h与 HC 1参考答案：A1 1.下列有关性质的比较中，正确的是()A.热稳定性：H2S HC l HB r HI B.熔点：Na20 Mg O C aOC.微粒半径：F_ Na+HC 1 HF参考答案：D略1 2 .已知C u S O4溶液分别与Naz C
8、 C h溶液，Na2 s溶液的反应情况如下：(1)C u S O4溶液和Na2 c0 3溶液主要：CU2+C O32+H2O=CU(OH)2 I +C O2 t次要：C u2+C O32=C u C O3 I(2)C 1 1 S O4溶液和Na2 s溶液主要：C u2+S2=C u S I次要：C u2+S2+H2O=CU(OH)2 I +H2 s t下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CUS CU(OH)2 C u(OH)2 C u C O3C.CU(OH)2 CUC O3 CUS D.CU(OH)2 CUC O3 CUS参考答案：答案：A1 3.下列装置或操作能达到实验目的的
9、是A.图 1 装置用于中和热的测定B.图2 装置用于高钵酸钾溶液滴定草酸C.图3 装置用于测定氢气的反应速率（单位m L/s）D.图4 装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B试题分析：A.超少环形玻璃搅抨捧，另外大小烧杯的口不平，A错误；B.酸性高匐峻脚溶清用酸式滴定簧盛放，B 正确；C.定量测定化学反应速率，用长颈漏斗加稀侬，长颈漏斗不靛防止生成的氧气从长预漏斗中逸出，所以右边的针筒中活鎏不移动，故不能达到定量测定化学反应速率,目的，C 错误j D.双氧水的浓度不同，不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误，答案选B。【名师点睛】该题的易错选项是D,控制变量法探究影响化学反
10、应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。1 4.下表中，对 第 I、I I 栏判断都正确 的 是（）A1 5.高一教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2 g N a 2 O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此 实 验 现 象 说 明（）A.N a 2 O2与H 2 O反应是一个放热反应B.N a 2 O2与H z O反应中有氧气生成C.N a 2 O2与H 2 0反应中有氢氧化钠生
11、成D.N a2O2与H20反应中有中间产物H2O2生成参考答案：答案：B二、实 验 题（本 题 包 括1个小题，共1 0分）1 6.粗盐提纯的研究。【有关资料】化学式C a C OaC a SOaC a C z OdM g(OH)2Ksp4.96X10=4.96X10-92.34X105.61X10-2参考答案:第 I 栏第I I 栏判断A.铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成F e AI 对；n对B.N&C 0：,溶液中，c (N a+)=2 c (C O/-)的中子数和质子数相等I 对；n错C.N a。与 H,0 反应的化学方程式为N a2O2+l L O=2 N a OH-|-O
12、2 t常温下可用铝罐贮存浓硝酸I 对；I I 对D.用 A g N O s溶液 和 稀 硝 酸 可 区 分N a 2 c 0 八 N a B r 溶液2 5 c 时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变I 对；I I 对某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、M、C a?+等（忽 略S O；一 的存在），该小组设计流程如下：【设计除杂过程】（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的（1）操作中需要使用的玻璃仪器有、。操作的名称为，若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（2）混 合 液A的主要成分是。
13、（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中C a?,是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检 验M g?一是否除尽。向其中一支试管中加入 溶 液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤二：检 验C a”是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是（填字母）。A、N a 2 c。3 B、N a 2 s O 3 C、N a 2 c 2 O 1【获取纯净食盐】（4）对 溶 液B加热并不断滴加6 mo l-L i的盐酸溶液，同 时用p H试纸检测溶液，直至川=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是是，该操作中控制溶液PH=1 2可 确 保 除 尽
14、,根据提供的数据计算，溶 液B中+物 质 的 量 浓 度 将 被 控 制 在 以下。参考答案:三、综 合 题（本 题 包 括3个小题，共30分）(1)烧杯、玻璃棒，过滤,换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每 空1分）(2)N a O I LN a 2 c C h (2 分)（其他合理的试剂也可给分）(3)N a O U,C (2 分，各 1 分）（4）除去 N a O I I 和 N a2C 03（2 分）(5)蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）(6)加快沉淀生成，5.6 1 X 1 0-m o l -L-,（2分，各1分）17.（1 6分）株具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤
15、其是高技术产业的重要原料。镶基法提纯粗银涉及的两步反应依次为：350K反应 I Ni（S）+4C0（g）Ni（CO）4（g）A H i 、V 、=）；若反应I I 达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。（双选）a.平衡常数K 增大 b.C O 的浓度减小 c.N i 的质量减小 d.v 逆阳上。“增大（4）用吸收比后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 M H）表示），N i O（O H）作为电池正极材料，K O H溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氢电池。电池充放电时的总反应为：放 电 一N i O（O H）+M H、充 电 N i（O H）2+M 电池充电时，阳极
16、的电极反应式为o电池充电时阴极上发生（填 氧化 或 还原）反应参考答案：【答案】3 1、（1 6 分）（1）大 8浓度，加 压.（各 1 分共2 分）0.O S m o l-L 4 m i i r1（2 分）N i（S）7co（g）起始（m o l）61 4平衡（m o l）2平衡（m o l：L）1350KN i（C O）4（g）0 （1 分）1（1 分）1（1 分）0.5回答下列问题：（1）B生 C的反应类型有。c（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有_ _ _ _ _ _ _ _种。分子中含有n比咤环（）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰：嗽嚏环上
17、的一氯取代物只有2 种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则 D的结构简式为.（4）写出D 生成E的化学方程式（2 分）b e （2 分）（3）N i（O H）2+O H e-N tO（O H）-H2O （2 分）还 庾（1 分）1 8.（1 5 分）有机物E与 铜（I I）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：1）取代反应（水解反应），复分解反应（共 2 分）P（完全正确6分，抵步正确2分）“1 9.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的
18、单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。(1)C元素在周期表中的位置。(2)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。(3)A和D形成0.5 m ol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：(4)B元素的单质在不同的条件下可以与02发生一系列反应：B(s)+O2(g)=BO2(g)；/=-296.8kJ mol 12BO2(g)+O2(g)2 B O5(g)；/=-1 9 6.6 kJ m o r,则BOKg)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：(5)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g);A/7=-92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N?、4和N&的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中h时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中N W的含量最 高 的 一 段 时 间 是。参考答案：(1)第三周期第VI1A族(3分)(2)S2+C I2=2CI-+S(3 分)(3)0.5NA(3 分)(4)BO3(g)=B(s)+3/2 02(g)H=+395.1kJmoH(3 分)(5)加压 匕一b(3分)