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1、2022年徐州化学中考真题 解析版学校:班级:姓名:学号:一,单项选择题 共 1 0 小题1 .今年世界地球日的主题为“珍爱秀丽地球，守护自然资源”，以下说法正确的选项是（）A.形成酸雨是因大气中CO?含量增多B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的C.露天燃烧是科学便利的垃圾处理方式D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的2 .元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到表达正确的选项是（）A.碘酒、碘 酸 钾（K I C 3）中都含碘元素B.Hr 2H都可以表示1 个氢分子C.微粒N a、N a+的构造和性质都一样D.镁与氧气反响产物的化学式：O M g3 .化学是一门有用的根底科学。以下说法不
2、正确的选项是（）A.火箭使用的液氧从液态空气中获得B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化C.电池是将化学能转化为电能的装置D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反响高温4 .硅（S i）是信息技术的关键材料，工业制硅的反响之一是S i C l4+2 H,5+4X.以下说法正确的选项是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H 4 c1 4C.S i C4L 中硅元素的化合价是-4D.该反响为置换反响5.某同学用如下图装置测定空气里氧气的含量，试验时，连接好装置并检查不漏气后再进展后续操作，以A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反响B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧
3、匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C.红磷燃烧时，要翻开止水夹，以免瓶因温度上升，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更准确测定空气里氧气的含量6 .某同学记录下的以下试验现象或操作中正确的选项是（）A.铁丝在空气中猛烈燃烧，火星四射、产生红色固体B.C O 复 原 F e2（）3 试验开头时，要先点燃酒精喷灯再通入C OC.向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，消灭大量垢状物且无泡沫D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌7 .以下对儿种有机物的有关表达中正确的选项是（）A.甲 醛（C H 2 0）分子由碳原子和水分子构成B.丙 烷（C
4、jH g）由 3个碳元素，8个氢元素组成C.乙 酸（C 2 H Q 2）中碳元素的质量分数为4 0%D.维生素C （C 806）中 C、H、0的质量比为3：4：38.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是（）A.t C 时，将甲、乙 各 1 7 g 分别参加到5 0 g 水中，所得两溶液的质量相等B.将甲、乙两种溶液由1 3 0 c 降温至tg,所得两溶液中溶质质量分数肯定相等C.假设甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再承受降温结晶的方法提纯甲D.将t 时甲的饱和溶液1 0 0 g 降温等t ,析出甲的质量
5、是5 9.4 g9.以下试验方案设计不能到达试验目的是()A.用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要到达着火点B.用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱挨次C.利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去C O?气体中混有的少量水蒸气D.用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液10.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下说法正确的选项是()物质甲乙丙T反响前质量/g3 0368反响后质量/g16m424A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同B.乙肯定是反响的催化剂C.参与反响的甲、丙的质量比肯定是7：1D.甲、丁肯定都是单质二
6、、填空题 共3小题11.从以下选项中，选择一种适当的物质填空(填字母)：A.活 性 炭 B.乙酸铅C.橡 胶 D.油 脂 E.淀 粉 F.铝 合 金 G.石蜡(1)可用于制造飞机的金属材料是_ _ _ _。(2)通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是。(3)大米、面粉和土豆等食物的主要成分是一。(4)能使蛋白质构造破坏、失去原有生理功能的盐是一。(5)由石油分储能够得到的物质是。12.生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。0 常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半局部的甜度与上半局部的甜度的关系是 L填“一样”或“下半局部高0 用氯化钠固体和蒸储水配制50g 15%的氯化
7、钠溶液时，不需要的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填“天平”烧杯”或“蒸发皿”)。9 常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如下图的试验装置，试验时除了要把握温度一样、试管大小规格一样、参加水与汽油的体积一样外，还要把握食用油的 一样。4 事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和C1,假设某CaCl2溶液中的Ca2+为a个,则应对的C 1为 个。水I13.A-F是初中化学常见物质，它们之间的反响及转化关系如下图(局部反响物、生成物及反响条件未标出)，其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常状况下，C是一种无色气体，可用
8、于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱(2)B-D的反响类型知(3)D的一种用途是-.(4)C与F反 响 生 成 锥 学 方 程 式 为三、试验探究题 共 2 小题14.请依据以下试验装置图答复有关问题:（1）写出标号仪器的名称：;。（2）试验室收集少量氢气时，可 选 用 的 装 置 是 一（填字母）。试验室制取少量二氧化碳时，假设用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是。（3）假设试验室实行加热KCQ与 M吸）的混合物制少量Q,则 可 选 用 的 发 生 装 置 工（填字母），二氧 化 镭 固 体 的 颜 色 是，反响的化学方程式为 o（4）：一氧化 氮（N O）是生命体系信息分
9、子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反响，易与。2 反响生成二氧化氮（N OJ 的气体。NO与 反 响 生 成 N O2 的化学方程式为。试验室收集少量NO的 装 置 可 用 一（填字母）。1 5.某兴趣小组对氨气（N H 3）的某些性质进展探究。图1蘸有 浓 氨 蘸 有 酚 酰 试汞 的 棉 花 液 的 棉 花图2【试验回忆】（1）按 图 1所示，在小烧杯A 中盛有少量浓氨水,小烧杯B 中盛有少量含酚肽试液的蒸储水，几分钟后，B 中溶液变红，缘由是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生一/-（填离子符号）。假设取少许B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会-（填“变深”“变浅”或“不变
10、（2）图 2是该小组对图1 装置的改进，和 图 1 相比，其优点有,（任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进展试验】步 骤1：按 图3连接装置，检查气密性。步 骤2：在枯燥的烧瓶内布满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步 骤3：翻开橡皮管上的止水夹，（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观看到的现象是,产 生 该 现 象 的 原 因是。试验完毕，向烧瓶内的氨水中参加少量稀H,S C 4将其转化为可用作氮肥的（N H J S O ，该反响的化学2 44 2 4方程式为。【反思拓展】试
11、验后请教教师知道，氨水中的N H 3大局部与外0结合成一水合氨（NH；H2O）,则氨水中含有的分子有H?。、（都填化学式）。四、计算题 共 1 小题1 6.有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为生疏其组成等，某学习小组进展了以下探究，请参与并完成有关计算：（D取 样 品2 0 g和足量稀硫酸充分混合，待反响完全后过滤，将滤渣洗涤，枯燥后称得其质量为1 3.5 g。该 样 品 中 铜 的 质 量 分 数 为。再取三份不同质量的样品，分别参加到三份1 0 0 g 一样浓度的硫酸溶液中，充分反响后，测得的数据如下表：试验序号样品的质量/g1 02 03 0生成气体的质量/g0.10.20.2 5
12、试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果准确到（）.0 1%）。2022年徐州化学中考真题 解析版参考答案一、单项选择题 共 1 0 小题1.【分 析】A、依据形成酸雨是因大气中SO?含量增多，进展分析推断。B、依据光合作用的原理，进展分析推断。C、依据露天燃烧垃圾，易造成空气污染，进展分析推断。D、依据白色污染是由废弃塑料制品引起的，进展分析推断。【解答】解：A、形成酸雨是因大气中SO?含量增多，CO?含量增多引起温室效应，应选项说法错误。B、光合作用是自然界利用太阳能最成功的，应选项说法正确。C、露天燃烧垃圾，易造成空气污染，应选项说法错误。D、白色污染是由废弃塑料制品引起的，
13、应选项说法错误。应选：Bo【学问点】空气的污染及其危害、白色污染与防治、二氧化碳对环境的影响、光合作用与呼吸作用2.【分析】A.析物质的组成进展分析；B.依据化学符号的含义进展分析；C.依据质子数一样，核外电子数不同，因此化学性质不一样进展分析；D.依据化学式的书写方法进展分析。【解 答】解：A.碘酒、碘 酸 钾(KIO3)中都含碘元素，故A 正确：B.2H表示两个氢原子故B 错误；C.N a和 Na+两种微粒中质子数一样，核外电子数不同，因此化学性质不一样，故C 错误；D.镁与氧气反响产物的化学式为：M gO,故 D 错误。应选：A。【学问点】化学符号及其四周数字的意义、物质的元素组成、原子
14、和离子的相互转化3.【分析】空气中含有较多的氧气；呼吸作用过程中，有机物和氧气反响生成水和二氧化碳等物质；能量之间可以相互转化；铁生锈条件：与水和氧气同时接触。【解答】解：A、火箭使用的液氧从液态空气中获得，该选项说法正确；B、动物呼吸过程中，有机物和氧气反响生成水和二氧化碳等物质，是化学变化，该选项说法不正确：C、电池是将化学能转化为电能的装置，该选项说法正确；D、钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反响，该选项说法正确。应选：Bo【学问点】金属锈蚀的条件及其防护、物质发生化学变化时的能量变化、化学变化和物理变化的判别、氧气的工业制法4.【分析】A、依据地壳中元素含量，进展分析推断。B、由质
15、量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，进展分析推断。C、依据在化合物中正负化合价代数和为零，进展分析推断。D、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。【解答】解：A、氧是地壳中含量最多的元素，应选项说法错误。B、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，反响前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4,反响后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0,依据反响前后原子种类、数目不变，则 4 X 分子中含有4 个氢原子和4 个氯原子，则每个X 分子由1 个氢原子和1 个氯原子构成，则物质X 的化学式为H C L 应选项说法错误。C、氯元素显-1 价，设硅元素的
16、化合价是x,依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-1)X 4=0,则 x=+4价，应选项说法错误。D、该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项说法正确。应选：D。【学问点】有关元素化合价的计算、质量守恒定律及其应用、反响类型的判定5.【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该试验一般要留意以下几点：装置的气密性好；所用药品必需是足量；读数时肯定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进展分析推断。【解答】解：A、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气
17、里的氧气能充分反响，应选项说法正确。B、在空气里点燃红磷后，应快速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞；缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一局部，会导致试验结果偏大，应选项说法错误。C、红磷燃烧时，要关闭止水夹，否则试验过程中由于温度上升，压强变大，会有局部气体从导管口逸出，应选项说法错误。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，应选项说法错误。应选：A。【学问点】空气组成的测定6.【分析】A、依据铁丝在空气中不能燃烧进展分析推断。B、依据CO复原Fe?O3的试验留意事项，进展分析推断。C、依据软水的检验方法，进展分析推断。D、依
18、据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅)进展分析推断。【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，应选项说法错误。B、CO复原Fez。?试验开头时，要先通入C O 再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，应选项说法错误。C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，消灭较少垢状物且产生大量泡沫，应选项说法错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；肯定不能把水注入浓硫酸中；应选项说法正确。应选：D。【学问点】硬水与软水、一氧化碳复原氧化铁、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象7.【分析
19、】A.依据物质的构造来分析；B .依据物质的组成来分析；C.依据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；D.依据化合物中元素的质量比来分析。【解答】解：A.分子是由原子构成的，甲 醛C H,O)分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；B.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个薮，丙 烷(G4)由碳元素和氢元素组成的，故错J O误；c.乙 酸9,凡0,)中碳元素的质量分数为-x 1 0 0%=4 0%,故正确；2 4 2 12X2+1X4+16X2D.维生素C 中 C、H、O 的 质 量 比 为(1 2 X 6)：(1 X 8)：(1 6 X 6)7 3：4：3,故错误。应选：C o【学问点】元素的
20、质量分数计算、化学式的书写及意义、元素养量比的计算8 .【分析】依据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解 答】解：A、t J C时，甲、乙两种物质的溶解度分别是3 6 g、3 1.6 g,所 以 各1 7 g分别参加到5 0 g水中，充分搅拌，甲物质全部溶解，而乙有剩余，因此所得两溶液的质量不相等，故A 错误；B、甲、乙溶液的状态不能确定，所以降温至t 2,所得两溶液中溶质质量分
21、数不肯定相等，故B错误；C、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响不大，假设甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再承受降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、将t 3 时甲的饱和溶液1 9 1 g降温至t；C,析出甲的质量是9 1 g-3 1.6 g=5 9.4 g,故D错误。应选：C o【学问点】溶质的质量分数、固体溶解度曲线及其作用9.【分析】A、依据灭火的原理，进展分析推断。B、在金属活动性挨次中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进展分析推断。C、依据浓硫酸具有吸水性，进展分析推断。D、依据三种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物
22、质与同种物质反响的现象一样，则无法鉴别它们。【解答】解：A、用灯帽熄灭酒精灯，利用的隔绝氧气的灭火原理，应选项设计不能到达试验目的。B、Fe与C u S O4溶液反响置换出铜，说明白活动性F e C u,应选项设计能到达试验目的。C、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反响，可除去C O 2气体中混有的少量水蒸气，应选项设计能到达试验目的。D、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、蓝色、紫色，可以鉴别，应选项设计能到达试验目的。应选：A o【学问点】酸、碱、盐的鉴别、金属活动性挨次及其应用、化学试验方案设计与评价、气体的枯燥(除水)、灭火的原理
23、和方法1 0.【分析】反响后质量增加的属于生成物，反响后质量削减的属于反响物，反响后质量不变可能属于催化剂，进展分析推断。【解答】解：由表中数据分析可知，反响前后甲的质量削减了 3 0 g-l 6 g=1 4 g,故是反响物，参与反响的质量为1 4 g；同理可以确定丙是反响物，参与反响的质量为6 g-4 g=2 g：丁是生成物，生成的质 量 为 2 4 g-8 g=1 6 g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参与反响。A、该反响的反响物为甲和丙，生成物是丁，符 合“多变一”的形式，属于化合反响，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类一样，应选项说法错误。B、乙的质量
24、不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参与反响，应选项说法错误。C、反响中N、M 的质量比为2 5 g：5 g=5：1,应选项说法正确。D、丁是化合反响的生成物，肯定是化合物，应选项说法错误。应选：C【学问点】催化剂的特点与催化作用、质量守恒定律及其应用二、填空题 共 3 小题1 1 .【分析】物质的性质打算物质的用途，依据常见化学物质的性质和用途进展分析解答即可。【解答】解(1)铝合金质轻、硬度大，可用于制造飞机;(2)活性炭具有吸附性，通过吸附可除去水中有关杂质;(3)大米、面粉和土豆等食物的主要成分是淀粉；(4)乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能;(5)由石油分镭
25、能够得到的物质是石蜡；捌真：m F；(2)A；(3)E；(4)B；(5)G。【学问点】金属材料及其应用、生命活动与六大养分素、碳单质的物理性质及用途、食品、药品与安康食品中的有机养分素1 2 .【分析】(1)依据溶液的特性解答；(2 )依据配制肯定溶质质量分数的溶液所用仪器分析答复；(3)依据把握变量的方法解答；(4)依据溶液中全部正电之和等于全部负电之和解答；【解答】解：(1)溶于具有均一性，常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半局部的甜度与上半局部的甜度的关系是一样；(2)用氯化钠固体和蒸储水配制5 0 g 1 5%的氯化钠溶液，要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器，但不需要蒸发皿；(
26、3)常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如下图的试验装置,试验时除了要把握温度一样、试管大小规格一样、参加水与汽油的体积一样外，还要把握食用油的体积一样；(4)溶液中全部正电之和等于全部负电之和，假设某C a C U 溶液中的Ca 2+为 a个，则应对的C1-为 2 a；答案：(1)一样；(2)蒸发皿；(3)体积；(4)2 a；【学问点】溶液的概念、组成及其特点、肯定溶质质量分数的溶液的配制、物质的溶解性及影响溶解性的因素13.【分析】依据A F 是初中化学常见物质，A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B 和 C,所以A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙
27、和二氧化碳，通常状况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水，所以C 是二氧化碳，B 是氧化钙，E 俗称纯碱，所以E 是碳酸钠，D、F 都是常见的碱，氧化钙会转化成D,所 以 D 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F 是氢氧化钠，然后将推出的物质进展验证即可。【解答】解（1）A F 是初中化学常见物质，A 是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B 和C,所 以 A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，通常状况下，C 是一种无色气体，可用于生成汽水，所以C 是二氧化碳，B 是氧化钙，E 俗称纯碱，所以E 是碳酸钠，D、F 都是常见的碱，氧化钙会转化成D
28、,所以D 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A 的化学式是CaCO；3（2）B-D 的反响是氧化钙和水反响生成氢氧化钙，反响类型是化合反响；（3）D 的一种用途是改进酸性土壤；（4）C 与 F 反 响 生 成 E 的是二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO+2NaC）H=Na CO+H Oo2 2 3 2故答案为：（1）CaCO3；（2）化合反响;（3）改进酸性土壤；（4）CO+2NaOH=Na CO+H O。2 2 3 2【学问点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、反响类型的判定、物质的鉴别、推断三、
29、试验探究题 共2小题14.【分析】（1）依据试验室常用仪器的名称和用途进展分析；（2）依据气体的密度和水溶性选择收集装置；依据二氧化碳的性质进展分析；（3）依据反响物的状态、反响发生需要的条件选择发生装置；依据二氧化镭的颜色进展分析；依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；（4）依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式：依据N O 的密度和水溶性选择收集装置。【解答】解（1）是铁架台；是锥形瓶；（2）由于氢气的密度比空气小，难溶于水，试验室收集少量氢气时，可选用的装置是D（或E）；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以假设用装置C 收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是：把
30、燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭则集满；（3）假设试验室实行加热 3与 Mn。，的混合物制少量。2,反响条件需要加热，适合用装置KC1OA 作发生装置；二氧化镭固体的颜晶希黑色；氯酸钾在二氧化镭的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KC1O 2KC1+3O t；32（4）N O 与。反响生成N。，化学方程式为：2NO+O=2NO；2 2 2 2 由 于 N O 难溶于水且不与水反响，易 与。2反响生成二氧 化 氮（NO?）的气体，所以只能用排水法收集，所以收集装置选E。故答案为：（1）铁架台；锥形瓶；（2）D（或 E）；把燃着的木条放在集气瓶口，假设木条熄灭则集满；MnO?(3
31、)A；黑色(或灰黑色)；2KC1O,=2KC1+3O,t；3 2(4)2NO+O=2NO；2 2 E。【学问点】氧气的检验和验满、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、常用气体的发生装置和收集装置与选取方法15.【分析】【试验回忆】(1)依据碱性溶液中含有氢氧根离子、氨水具有挥发性进展分析；(2)依据装置的特点进展分析；【进展试验】步 骤 3：依据氨气极易溶于水进展分析；依据内外压强差进展分析；依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；【反思拓展】依据题干所供给的信息进展分析。【解答】解：【试验回忆】(1)酚酬溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，所以缘由是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生
32、了OH-；又由于氨水具有挥发性，假设取少许B 中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会变浅；(2)图 2 是该小组对图1 装置的改进，和 图 1 相比，其优点有：环保：【进展试验】步 骤 3：翻开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽；使少量水进入烧瓶，观看到的现象是：烧杯中的水被吸入烧瓶中；产生该现象的缘由是：氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；氨水和硫酸反响逢生成硫酸镀，化学方程式为：2NHUH,O+H,SC4=(NH.)2so4+2.0；【反思拓通】试验后请教教师知道，氨水中的N与 大局部与H20结合成一水合氨(NH H2o),则氨水中含有的分子有H2O、N H;H p、NH?故答案为：
33、【试验回忆】0H；变浅：(2)环保；【进展试验】挤压胶头滴管的胶帽；烧杯中的水被吸入烧瓶中；氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；2NH H 0+H SO=(NH)SO+2H 0；3 2 2 4 4 2 4 2【反思拓展】NH3H,O；NH3O【学问点】分子的定义与分子的将性、试验探究物质的性质或变化规律四、计算题 共 1 小题16.【分析】(1)依据生成固体为铜求算样品中铜的质量分数；(2)依据数据分析可知，参 加 30g样品才导致硫酸完全反响，结合对应的化学方程式求算所用硫酸溶液的溶质质量分数。【解答】解:(1)由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为13.5g20gX I00%=67.5%(2)设硫酸质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t98 2x 0.25g98=xV=0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为退3 X100%=12.25%100g答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。答案：(1)67.5%(2)12.25%【学问点】依据化学反响方程式的计算、有关溶质质量分数的简洁计算