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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2 .选择题必须使用2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、将 SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。下列实验现象不结论不正确的是A.A B.B C.C D.D选项气 体 X实验
2、现象解释不结论AC12出现白色沉淀C12将 SO2氧 化 为 H2s0 4,白色沉淀为BaSO4BCO2出现白色沉淀CO2与 BaCh溶液反应，白色沉淀为BaCO3CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32,白色沉淀为BaSOaDH2S出现淡黄色沉淀H2s与 SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质2、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Z n电极、F e电极、铁氟化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制 1.000 mol/L
3、NaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A.A B.B C.C D.D3、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的C u o下列有关叙述正确的是（）B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜4、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是（）B.图中A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜C.通电后b 极区附近，溶液的
4、p H 变大D.蒸镭法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法5、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（Cft乙饱和食盐水（含酚儆）饱和食盐水（含酚歆）A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小6、下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物C.H F 比 H 2 O 稳定，因为分子间存在氢键D.CS2、P C k 具有8 电子稳定结构7、用化学用语表示C2H2+HCl J 耳：C2H3a（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）A.中
5、子数为7 的碳原子：CB.氯乙烯的结构简式：CH2cHe1C.氯离子的结构示意图：D.HC1 的电子式：H+rci1-8、将 0.03 mol CL缓缓通入含0.02 mol H2sCh和 0.02 mol H I的混合溶液中,在此过程中溶液中的c（H+）与 CL用量的关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）4H)0 QO2 OO*atcytad9、W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（)A.原子半径：ZY XB.元素非金属性：Z Y XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY WD.WH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应10、W、X、Y、Z 是同
6、周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W 提供，阴离子中所有原子均达到8F稳定结构）。下列说法不正确的是Li+|X_y寄之、丫/A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.在四种元素中W 的非金属性最强C.Y 和 Z 两元素形成的化合物不止一种D.四种元素的原子半径中Z 的半径最大11、常温下，向 20mL 0.2m oi/L H2A溶液中滴加0.2m ol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）20mLB.当V（NaOH）=30
7、m L时，则有：2c（N a,）=3c（A2-）+3c（H A-）C.H 2A在水中的电离方程式是：H 2A-H+H A-；HA-H+A2-D.当V（NaOH）=2（）m L 时，则有：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2-）c（0 H-）12、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CCh2-或 Sth?一C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL
8、溶液，若加HC1时有气体产生，加 BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SCh13、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（S O j 耍 丝 Fe2O3+2NH3 T+N2 T+4SO2 T+5H,O,用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A.ILO.lm obL-（NH）Fe（SO）溶液中Fe2+的数目小于0.1NAB.将 1 mol S 02和 1 mol 02充分反应后，其分子总数为1.5 NAC.标准状况下，每生成15.68 L 气体转移电子数目为0.8 N,*D.常
9、温常压下，3.0 g I，N 2中含有的中子总数为1.6 NA14、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（）A.催化剂改变了该反应的反应热 B.过程为放热过程C.过程是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程为吸热反应15、新修草本有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青桃”的主要成分为()A.CuSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.KAI(SO J.12H qD.Fe2(SO4)3-7H2O1 6、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反
10、应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的AlCh，OH CCV-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2 OH CO32B.在含等物质的量的FeB。、Feh溶液中，缓慢通入氯气：、Br Fe”C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3D.在含等物质的量的F e t Cu2 H*溶液中加入锌粉：Fe3 Cu2 H*二、非选择题(本题包括5 小题)1 7、(14分)药 物 H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H 可经下图所示合成路线进行制备。F（；H已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：(1)官能团-S H 的名称为筑(qiC以
11、上完全分解成红色的Cu?。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价 的 C u比+2价Cu更_ _ _ _ _ _（填“稳定”或“不稳定”）。II.探究通过不同途径制取硫酸铜途径A：如下图稀 硫 酸,灼烧 I 操 作I杂铜-粗 制 叙 化 铜 硫酸铜溶液-胆机杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原测定硫酸铜晶体的纯度：某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取 10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34,加
12、入过量的K L 用 0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s。:标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2Cul+I2,I2+2S2O?=2I+S4O；-.则样品中硫酸铜晶体的质量分数为 途 径 B：如下图W-49OI*ffe 烧 瓶 内 可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为（已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是EQ.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCL H?。）。粗 洞 工 固 体】至固加稀体盐完酸全 溶解.溶液
13、】调口节试牌剂x【广 裕 液 2-.2Hq一 固 体 2实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你 认 为 是 否 必 要（填 是”或“否”）（2）将溶液2 转化为CuC%-21 Z X,故 A 错误；B、非金属性X Y、Z Y,且 O 原子半径小，则非金属性X、Z、Y 依次降低，即 X Z Y,故 B 错误；C、非金属性Z Y W,则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故 C 正确；D、CH&与 Z 元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代煌和H C 1,不属于置换反
14、应，故 D 错误。【点睛】易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质+化合物一单质+化合物，CH4与 CL反应生成卤代克和H C L 没有单质的生成，从而推出CH&和 CL发生取代反应，而不是置换反应。10、D【解析】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，可知X 有 2 个电子层，四种元素都是第二周期的元素，X 的次外层电子数只能为2,Y 的最外层电子数为6,Y为 0 元素；由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z 可形成4 对共用电子对，Y 可形成2 对共用电子对，X 可
15、形成3 对共用电子对和1个配位键(接受孤电子对)，则 Z 为 C 元素、X 为 B 元素，W 可提供孤电子对，且形成1 对共用电子对，则 W 为 F 元素,以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元 素。A.该化合物是离子化合物，含 离 子 键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴 离 子 中 含 有C原子之间的非 极 性 共 价 键 及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元 素，B正 确；C.C、O元 素 可 形 成CO、CO2等化合物，故二者
16、形成的化合物种类不止一种，C正确；D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在 上 述 元 素 中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B的半径最大，D错 误；故 答 案 选D。【点 睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。11、D【解 析】A.当V（NaOH）=20mL时，此 时 溶 质 为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度4人2一）1人），说 明HA一的电
17、离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mLV（NaOH）2（）m L,故A错 误；B.当V（NaOH）=3（）m L时，此 时 溶 质 为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则 有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（H2A）故 B 错 误；C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A.-H+H A-.HA-.H+A2-,故C错 误；D.根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发 生 反 应 为NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶 质 主 要 为NaHA,HA一电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水 和HA-都电离出氢离子，只 有H
18、A一电离出A?1所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HAjc（H+）c（A2jc（0 H j,故D正确;答 案 选D。【点 睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。12、C【解 析】A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SC-或 C，故 A 错误；B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3?一或SO32一,或HCO3-或 HSO3-,故 B 错误；C、加 H
19、C1时有气体产生，加 BaCL时有白色沉淀产生，说 明 含 有-和 SCV Na2sO3样品已部分被氧化，故 C 正确；D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故 D 错误。答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3 Fe2NH4 Al3 5、SO42-、SO32-、CO32-、HC
20、O3-、NH3、CL、SO2等。13、B【解析】A.由于Fe2+水解，lL().lmol LT(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故 A 正确；B.SO2与。2反应2so2+O2=2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若 ImolSCh和 ImoKh完全反应生成ImolSCh和剩余的0.5molCh,共 1.5m ol,现不能完全反应，其物质的量大于L5m oL分子总数大于1.5NA,故 B 错误；2 1 4C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占一，N2占一，SO2占一，根据反应可知，生成4moiSCh7 7 7转移8moi电子，所以生
21、成0.4molS(h转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故 C 正确；DJ5N的中子数=15-7=8,3.0g”N2的物质的量为O.lm ol,含有的中子总数为=0.1 X 16XNA=L6NA,故 D 正确。故选B。14、C【解析】A 项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故 A 错误；B 项、过程为化学键的断裂过程，为吸热过程，故 B 错误；C 项、过程氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故 C 正确；D.过程为化学键的形成过程，为放热过程，故 D 错误；故选C。15、B【解析】“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，青矶是绿色
22、，经燃烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O 3,超细粉末为红色。A.CuSO”5H2O为蓝色晶体，A 错误；B.FeSO47H2O 是绿色晶体，B 正确；C.KAKSCM2T2H2O是无色晶体，C 错误；D.Fe2(SO4)37H2O为黄色晶体，D 错误。所以判断“青帆”的主要成分为FeSO4-7H2O故合理选项是B。16、D【解析】A.若 H,先 CO3?-反应生成二氧化碳，向 A1O2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若 H*最先与AKV反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成A IO T,因此反应顺序应为OH-A1O2 CO32,故 A 错误；B.离子还原
23、性r F e”B r;氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是、Fe”、B r 故 B 错误；C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化铁不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故 C 错误;D.氧化性顺序：Fe3+Cu2+H 锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为F e t Cu2 H+,故 D 正确；故 选 D。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A,可以用假设法判断。0Ml0Hr0HSH0
24、【解析】(D F 原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D 分子中含氧官能团有竣基，埃基两种。(2)A-C 为筑基与B 分子碳碳双键的加成反应。(3)FG 的过程中，F 中的一OCH3被一NHNH2代替，生成G 的同时生成CH30H和 H 2O,反应的方程式为(4)由结构简式可推出其分子式为G0H7O3FS,A 正确；分子中只有一个手性碳原子，B 错误；分子中的我基能够与NaHCCh溶液反应，但 F 原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C 错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(埃基、苯环)、还原(埃基)等反应，D 正确。(5)根据描述，其分
25、子式为C7H7FS,有-SH 直接连在苯环上，当苯环上连有-SH 和-CH2F两个取代基时，共有3种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH3和一F 三个取代基时，共 有 10种同分异构体，合计共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简式为F-C HTQ-S H。(一CH2OH)部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的D-E-F 两个过程，得 到 K。18、丙烯 酯基 一取代反应 c“_ C H =CH.+人4 2*CH,C(X)H|OH CH.OHHCOO-C H=C CH,1：1 检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，
26、加CH,入溪水，滨水褪色)【解析】B 发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则 B 结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A 为 C3H6,A 发生发生加成反应生成B,产则 A 结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C 结构简式为九;ACOOH发生反应生成D,D 发生水解反应生成E,E 能发生题给信息的加成反应，结合E 分子式知，E 结构简式为CH2OHCH2=CHCH2OH D 结构简式为CH2=CHCH2。，E 和 2-氯-L 3.丁二烯发生加成反应生成F,F 结构简式为乙，XCOOH CNF 发生取代反应生成G,G 发生信息中反应得到。，则 G 结构简式为
27、。；据此解答。CHOH CH,OH【详解】(1)通过以上分析知，A 为丙烯，B 结构简式为CH3cH=CHCOOCH”其含氧官能团名称是酯基,故答案为丙烯；酯基；产(2)C 结构简式为九，D 发生水解反应或取代反应生成E,COOH故 答 案 为 取 代 反 应 或 水 解 反 应；COOH(4)B 结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B 的同分异构体中，与 B 具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3,HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3 HC
28、OOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2,HCOOCH2C(CH3)=CH2 HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8 种；其中核磁共振氢谱为3 组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C-CH3C HS故答案为千(HA(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCCh反应的是竣基，且物质的量之比都是1：1,所 以 NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为1：1;COOH分子中含有碳碳双键、醇羟基、竣基。若检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；
29、若检CHQH验碳碳双键：加入滨水，溪水褪色,故答案为1：1;检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加入溟水，滨水褪色)。19、CU2O+2H+=CU2+CU+2H2O 稳定 稳定 bd 87.5%Cu+H2so4+2HNO3(浓)=CUSO4+2NO2 t+2H2O 3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO t+4H2O 氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气 否 abc 不能 虽然甲基橙变色的pH范围为3.14.4,Cu(OH)2开始沉淀时的pH为 5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，CM+不会消耗OH：但甲基
30、橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰【解析】1.(1)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价 C u比+1价 Cu更稳定；在高温下CuO分解产生Cm。、O 2,说明Cu2O 比 CuO在高温下稳定；n.(i)Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CuSO 5H2O的质量，最后根据质量分数的含义计算硫酸铜晶体的含量；(2)Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NO2(或 N O)、H 2O,根据氧化还原反应规律书写反应方程式；。2可以将NO氧
31、化为N t h,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；IIL(l)HC1对反应没有影响；(2)根据平衡移动原理分析；IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。【详解】1.(1)向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，该反应的离子方程式为：CU2O+2H+=CU2+CU+H2O,这说明在酸性溶液中，+2价 C u比+1价 Cu更稳定；将 CuO粉末加热至10()(r c 以上完全分解成红色的Cu?O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价 的 C u比+2价Cu更稳定；II。)a.加热条件
32、下铜易被氧气氧化，a 错误；b.灼烧不充分，铜未被完全氧化导致含有铜单质，b 正确;C.氧化铜在加热过程中不会分解生成铜，C错误；d.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原生成铜单质，d 正确；故合理选项是bd；根据方程式 2Cu2+41=2CuI J+I2,I2+2S2O；=21+S4。：-可知：2Cu2+L2s2O3与n(S2O32)=0.1000mol/Lx0.014Lxl0=1.4xl0-2mob 则 n(Cu2+)=1.4xlO-2mol,m(CuSO4-5H2O)=1.4x10 2molx250g/mol=3.5g,所以硫酸铜晶体的质量分数为(3.5g+4.Og)xl0O%=87.5%：
33、(2)Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应生成硫酸铜、NO2(或 N O)、H 2O,根据氧化还原反应规律，可得反应方程式为：Cu+H2so4+2HNC)3(浓尸C11SO4+2NO2 T+2H2O 3CU+3H2SO4+2HNO3(W)=3CUSO4+2NO T+4H2O；NO不能被NaOH溶液吸收，Ch可以将NO氧化为N t h,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同时可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，转化为NaNCh、N aN O j,防止大气污染；III.(l)C h中混有的HC1对反应没有影响，因此不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置；(
34、2)a.将 Y 稀释，平衡向左移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCL溶液中转化关系，a 正确；b.在 Y 中加入CuCL晶体，溶液中 Cu(H2O)4产、C1-浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCL溶液中转化关系，b 正确；c.在 Y 中加入NaCI固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCh溶液中转化关系，c 正确；d.取 Y 进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCk溶液中转化关系，d 错误；故合理选项是abc；IV.甲基橙变色的pH范围是3.14.4,Cu(OH)2开始沉淀的pH=5,在指示剂变色范围之外，即酸被碱
35、中和时，Cu?+不会消耗OH、但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，CM+溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰，因此不能测定剩余硫酸的物质的量浓度。【点睛】本题考查了实验方案的设计、对工艺流程理解、实验装置的理解、平衡移动、物质分离提纯等，明确物质的性质是解答题目关键，难点是实验方案的评价，从实验的可操作性、简便性、安全性、环保等方面考虑，有助于培养学生基本扎实的基础与综合运用能力。20、减缓反应速率 PH3+4CKT=H3PO4+4C CF+C1O-+2H+=ChT+H2O 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 C2H2+8HNOK浓)些 粤 H2c2O4+8NO2+4H2O
36、蒸发浓缩、冷却结晶 当20*70 C加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 生 成 的 Mi?+是该反应的催化剂31.5cV%M【解析】根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。【详解】(1)电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙烘可用饱和食盐水代替水反应；装置B 中，NaCIO将 H2SPH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCL即 PH3中的P 元素从-3价转化成+5价，离子方程式为:PH3+4CIO一=H3P04+4 C F,由于该过程中生成磷酸，为反
37、应过程提供了 H+,则发生反应CF+C1O+2H+=Cht+H2O 而产生氯气；故答案为：PH3+4CK)-=H3Po4+4C，CF+C1O+2H+=ChT+H2O；(2)装置D 多孔球泡的作用是增大乙焕气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；根据装置图，D 中 Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙快反应生成H2 c 和二氧化氮，反应为：Hg(NO,)2C2H2+8HNO3=H2C2O4+8NO2+4H2O；20-70C将反应后的D 浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；(3)用 H2c2。4滴 定 KMnO4,反
38、应完全后，高镒酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于生成的MM+是该反应的催化剂，加快了反应速率；2 2根据转化关系可知，2MnO4-5H2c2O4,则 n(H2c=n(H2C2O4)=-n(MnO4)=y x c V x 10 3mol,产_ ,AJ.CC e AW-A L X CV xlO 3 xl26 31.5cV品中112c2O02H2O的质量分数为2 X100%=-%。-mH,021、：-二 不一定 增大 d 0.0018 mol/(Lmin)H2SO4 HCI 白色沉淀生成，溶
39、液红色褪去 凡亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酸成红色.SO32+H2OHSO3+OH,加入氯化领后，Ba2+SO32=BaSO3b降低了 SO3?-的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去【解析】(1)反应的平衡常数=生成物平衡浓度幕次方乘积反应物平衡浓度累次方乘积,固体和纯液体不写入表达式，平衡常数只随温度变化；反应是吸热反应，升温促进平衡正向进行，平衡常数增大；(2)反应是气体体积不变的吸热反应，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同时，各组分含量保持不变，变量不变说明反应达到平衡状态；根据方程式计算反应的氢气的物质的量，再求出反应速率；(4)二氧化硫水溶液呈酸
40、性，Cl(y 在酸性条件下具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，以此解答该题；(5)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸钠水解而使溶液呈碱性，滴入酚酸，溶液变红；再滴入过量的BaCh溶液，亚硫酸根离子和领离子反应生成亚硫酸锁沉淀，由于SO32-浓度减小，水解平衡左移，OIF浓度减小，溶液褪色，据此即可解答。【详解】H,0 4(l)Na2so4(s)+4H2(g)=Na2s(s)+4H2O(g),反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式,影响化学平衡的因素有温度、压强、浓度等，改变一个条件平衡发生移动，但平衡常数只随温度变化，不随压强、浓度的改变，所以若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值不一定变
41、化，反应是吸热反应，当 K值变大时，说明是温度影响，平衡正向进行，说明是升温平衡正向进行，正逆反应速率都增大；(2)Na2sO”s)+4H2(g)=Na2s(s)+4H2O(g),反应是气体体积不变的吸热反应，a.反应前后气体体积不变，反应过程中容器内压强始终保持不变，反应达到平衡状态，压强不变，故 a 正确；b.反应达到平衡状态，物质的量不变，氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变，故 b 正确；c.固体不影响化学平衡，加入少量Fe3O4固体，平衡不发生移动，故 c 正确；d.固体不影响化学平衡，移除部分Na2s固体，平衡不发生移动，故 d 错误；设反应消耗的氢气为nmol,Na 2s o 4(
42、s)44H2(g).Na2S(s)+4H2O(g)m4m o l 64 gn (2.84-2.264)g解 得 =0.036m ol,则该时间范围内的平均反应速率V(H2)=-四5 -0.0018mol/(L-min)；2L x l 0m i n(4)往 Ba(ClO)2溶液中通入足量SCh气体发生Ba(ClO)2+2SO2+2H2O=BaSO4 I+H2SO4+2HCI,则反应后溶液的溶质为H2s04、HC1；(5)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸钠水解而使溶液呈碱性，SO32+H2OHSO3+OH,滴入酚醐，溶液变红；再滴入过量的BaCL溶液，亚硫酸根离子和领离子反应生成亚硫酸钢沉淀，Ba2+SO32-BaSCh I(白色)，由于S(V-浓度减小，水解平衡左移，OET浓度减小，溶液褪色。