《2022年江苏省常州市高考化学模拟试卷（5月份）（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省常州市高考化学模拟试卷（5月份）（附答案详解）.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年江苏省常州市高考化学模拟试卷（5 月份）一、单 选 题（本大题共14小题，共 42.0分）1.2022年北京冬奥会上的火炬“飞扬”、定制款滑雪板、掰化镉发电玻璃，以及全气候电池等无不散发着化学高科技的魅力。下列有关说法正确的是（）A.火炬中的燃料氢气燃烧时释放热量 B.滑雪板材料中的尼龙为无机非金属C.由郁和镉合成碑化镉时碑作还原剂 D.电动汽车充电时化学能转化为电能2.已知2 L i+2 H 2。=2 L iO H +H2 T,L iH +H2O =L iO H +H2 T。L i电池使用时产生的L iH 会影响其性能，常用D 2 0 与L i、L iH 混合物反应测定L i电池中
2、L iH 含量。下列说法正确的是（）A.L i和L iH 的晶体类型相同B.电0 和D z O 的化学性质不同C.L iO H 中既含离子键又含共价键D.气 态 产 物 中 喘 越 大，L iH 含量越高3.下列物质转化过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A.向酸性1 2 0 2 0 7 溶液中通入乙醇蒸气，溶液由橙色变为绿色B.向C U S O 4 溶液中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色C.向A g C l 悬浊液中加入N a 2 s 溶液，产生黑色沉淀.D.向品红溶液中通入S O 2,溶液红色褪去.4.下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（）A.金属F e 具有导热性，可用
3、于制造炊具B.纳米F e 3（）4 颗粒呈黑色，可用作磁性材料C.F e（O H）3 胶体具有吸附性，可用作净水剂D.F e C%溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品5.向K B r、K I 混合溶液中依次加入少量氯水和C C I 4,振荡后静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色。下列有关说法正确的是（）A.元素B r 在周期表中位于第三周期VH A 族B.简单阴离子的半径：r（C）r（B r-）r（）C.元素的第一电离能：k（C l）h （B r）B r2 I2阅读下面资料，完成6 7题：20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气M（g）+M?2（g）、*“三2V风（g）=。以氨气为原
4、料可制得各高 或 高 压种氮肥，大大提高了粮食产量。6.下列有关合成氨反应说法正确的是（）A.使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能.B.及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率C.用E总表示物质能量之和，E总（反应物）3蒸憎 气体 X下列有关说法不正确的是（）A.若煨烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO?B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C.由蒸储过程发生的反应可推测H2sO4的酸性比HNO3的强D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋出0吸收NO?制备硝酸，提高产率9.醛（酮）中与线基直接相连的C上的H与另一分子醛（酮）中与琉基加成后生成羟基醛（酮）的反应称为羟醛缩合反应。利用
5、丙酮合成异丙叉酮的路线如图：Oc ili C+CH,c CII,CCH,OO丙阴X第2页，共24页CH,异两叉网下列有关说法正确的是（）A.Imol丙酮中含有2moi碳氧1 1 键B.X分子中最多有5个C原子处于同一平面C.异丙叉酮在水中的溶解度比X在水中的溶解度大D.HCHO和CH3CHO的混合物按中原理反应，最多得到3种羟基醛（酮）阅读下面资料，完成10 12题：CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实 现“碳达峰”，其反应可表示为C02（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）AH=-49k-m o L。今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明
6、确两电子转移CO?电化学还原反应的控速步骤为C02吸附过程。1 0.反应CO2+3H2=CH3OH+HZO可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是（）A.C（）2的电子式为：O：C：O：B.CH30H是非极性分子C.CH30H和 能 形 成 分 子 间 氢 键 D.出 0 的球棍模型为0-0 O11.C02催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)%=41kJ-m o r1 CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）(二0二一3*锲r=-.一.过 液 态1 、/，一.过渡态2
7、/：*.41/0.0/CO 0B.步 骤 反 应 的=-90kJ-m o r1C.升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大D.CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤决定12.CO2电化学还原法中采用TiC）2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入C02，测得C C)2生成C O的产率接近8 0%。下列说法不正确的是()A.辅助电极与电源正极相连B.工作电极上主要发生的电极反应为：C 02+2 H C O 3 +2 e-=C O +2 C 0|-+H20C.电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变D.T i O z纳米管的使用是C O产率较高的关键1 3 .常温下，通过下列实验探
8、究Na H C O 3溶液的性质。实验1：用p H计测量0.0 5 m o l-L T Na H C C)3溶液的p H,测得p H为8.3实验2：向0.0 5 m o l L T Na H C 0 3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的N a O H溶液，溶液pH逐渐上升至11.3实验3：向0.0 5m olT N a H C0 3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3下列说法正确的是()A.由实验 1 可 得 出:Kw Ka l(H2CO3)-Ka 2(H2CO3)B.实验2过程中，c(O H-)+c(H CO 1)+2c(CO g)逐渐增大C.实验3过程中，c(N a+)逐渐
9、小于c(H CO )+c(CO g)+y14 .以F e sCU为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：反应I：F e3O4(s)+CO(g)=3F e O(s)+CO2(g)A H =19.3k J-m ol-1反应n：F e3O4(s)+4 C0(g)=3F e(s)+4 C02(g)A H为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有F e s。,粉末的反应器,保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应II的A H 0B.其他条件不变，增大压强，F e(s)的产量增大第4页，共24页C.反应温度越高，Fe3()4主要
10、还原产物中铁元素的价态越低D.温度高于1040冤时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数K 4二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)1 5.微生物催化降解是处理含硝酸盐(NO1)、高氯酸盐(C10Z)废水的重要修复技术。已知：反硝化菌、高氯酸盐降解菌属于异养微生物，需在有机物作为碳源的情况下才能生长繁殖；硫化菌属于自养微生物，无需外界有机碳源就能生长繁殖。(1)异养还原法：向活性污泥中加入有机碳源(如C/C O O N a),在反硝化菌和高氯酸盐降解菌的催化下，CCOONa分别将中性废水中的NO还原为“、C10还原为有效实现废水中污染物的降解。CH3coONa作还原剂时，自身转化为CO2从
11、废水中逸出。写出C10降解的离子方程式：o将含相同浓度NO.、C10的废水和60mg/L的CHsCOONa溶液以一定流速通入装有活性些污泥的反应器，测得出口各组分浓度随时间的变化关系如图1所示。废水中N01的降解速率明显要比C101的降解速率快得多，其原因是。(2)自养还原法：在硫化菌作用下，利用单质硫可将废水中的硝酸盐和高氯酸盐降解。硫自养还原法可避免加入过量有机碳源造成的二次污染，但也带来新的污染物硫酸盐(S O/),同时还会造成水体pH(填“增大”或“减小”)。硫自养还原一段时间后，在出水中检测到&S,且出水中s o t年的质量浓度远大于理论值，其原因是。(3)异养自养混合法：异自养一体
12、式微生物反应器如图2所示，反应柱外部使用水浴夹层保温。将C为COONa溶液和含硝酸盐、高氯酸盐的废水经蠕动泵送入反应器，混合液缓慢流经填充硫磺颗粒和活性污泥的反应柱。当处理一定体积一定浓度的硝酸盐和高氯酸盐废水时，工业上通常采用异养自养 混 合 醋 酸 钠 固 体 法 的 原 因 是。反应器水浴保温夹层的温度需控制在32冤左右，其原因是。1 6.化 合物E 是合成治疗呼吸系统疾病药物利巴韦林的中间体，其合成路线如图:OO_则LA/X y人xNH，.出 世3吗 心、I 1 1 1 IbOH CHiCH,OHOB0A(1)A 分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为。(2)A-B 反应中有一
13、种分子式为C 2 H 4N 2 O 2 的副产物生成，其结构简式为。(3)C -D 的环化反应机理表明：反应经历了C -X t D 的过程，中间体X 的结构简式为 仆:o 其中C -X 依次发生了加成和消去反应，则X r D 发生 的 反 应 类 型 为。(4)E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:苯环上有5 个取代基。分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：4o(5)三氮嗖(/、)可用作复制系统的光电导体。写出以C H 3 O H、N H3H2N N H2.H第6页，共24页电0为原料制备三氮噗的合成路线流程图(其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线 流 程
14、图 示 例 见 本 题 题 干)。1 7.实验室以FeCk溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3()4复合物。(1)在氨气气氛下，向装有50mLimol LTFeCk溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入lOOmLl4moi-L-iKOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在10(TC下回流3 h,得到成分为Fe和Fe3()4的黑色沉淀。温控电力忖杵E 三 颈 烧 瓶 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。检验反应是否进行完全的操作是 O上述装置存在一处缺陷，改 进 的 方 法 是。(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醉洗涤，在40久干燥后焙烧3 h,得到Fe/Fe3()4
15、复合物产品3.24g。焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。计算实验所得产品的产率 (写出计算过程)。(3)以FeC%溶液为原料还可制备软磁性材料a-F e 2()3。已知：Fe(0H)2开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案:在搅拌下,将固体干燥,得到纯净的FeC()3,将其放入管式炉内燃烧2 h,获得产品a-FezO3。(可选用的试剂：氨水NH4HCO3混合溶液、2moi 广 盐酸、2moi 硝酸、AgN()3溶液、蒸储水)1 8.以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO-yZrO2的作用下制备CH3OH。研究表明，在等离子体的协同下，双金属催化剂中的ZrO2更易形成氧空
16、位，从而更有利于吸附或结合外界0原子，使得制备CH30H的反应条件更趋温和。(1)催化剂的制备将一定比例的Zn(NC3)2 -6H2。和ZrO(NO3)2-7H2。溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到xZn(0H)2-yZr(0H)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥,于550式焙烧6 h,制得双金属催化剂xZnO-yZrC2。写出生成xZn(0H)2 yZr(0H)4沉淀的离子方程式：0(2)工艺参数的研究控制水蒸气流速为2 8.7 4 mL温度为15(TC、反应电流为4.17A,在使用单独的等离子体(P)、等离子体与双金属催化剂协同(CP)两种不同催化条件下，测得CO2流量对醇
17、类产量的影响关系如图1所示pg/z/z.rkK/无论使用何种催化条件，CH30H的产量均随着CO?流速的增大而下降，其原因是分析图像可知，选 用 等 离 子 体 与 双 金 属 催 化 剂 协 同 催 化 条 件 的 优 势 是。(3)反应机理的分析利用等离子体和双金属催化剂xZnO-yZrC2催化CO2和出0反应生成CH30H的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如图2所示：说明：图中的6II2O衫同于体6OH6 I y匚T I弋：表示ZnO,表示Zr。?，圈表示氧空位；“一”表示化学键，”表示吸附作用。第8页，共24页Zr的常见化合价有+2、+3和+4,如图所示机理的步骤(iii)中，元素
18、Zr化合价发生 的 变 化 为。增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，CH30H的产量增大，其 可 能 原 因 是。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.火 炬“飞扬”中的氢燃料燃烧放出能量，故A正确；B.尼龙为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，故B错误；C.由神和镉合成发电玻璃中的碎化镉，碎的化合价降低，被还原，做氧化剂，故C错误；D.电动汽车的全气候电池充电，是电解过程，是化学能转化为电能，故D错误；故选：AoA.燃烧释放热量；B.尼龙为有机高分子材料；C.由掰和镉合成确化镉，碑的化合价降低；D.电动汽车充电时是电能转化为化学能。本题
19、考查物质的性质和变化，考查比较基础，主要基础知识的积累。2.【答案】C【解析】解：A.Li为金属单质，属于金属晶体，LiH为离子化合物，属于离子晶体，两者的晶体类型不相同，故A错误；B.H2O和D2O是两种不同形式的水，其化学性质相同，物理性质不同，故B错误；C.LiOH中Li+与OFT之间存在离子键，0 H-内部存在0 H共价键，故C正确；D.根据题意有LiH+D20=LiOD+HD?,2Li+2D2O=2LiOD+D2 T,所以气态产物中喘越大，LiH含量越低，故D错误；n(_nD)故 选:CoA.金属单质均属于金属晶体，离子化合物属于离子晶体；B.H2。和口2。是两种不同形式的水，其化学
20、性质相同；C.LiOH属于含有共价键的离子化合物；D.依据反应LiH+D2O=LiOD+HDT,2Li+2。2。=2LiOD+D2 T可知，LiH越多，生成的HD越多。本题主要考查晶体类型、化学键类型的判断，同时考查H2O和DzO的差异，Li电池中LiH含量等，属于基本知识的考查，难度不大。3.【答案】A第10页，共24页【解析】解：A.向酸性K 2 O 2 O 7溶液中通入乙醇蒸气，乙醇被氧化为乙酸，%仃2。7被还原为C N+,溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，故A选：B.向C 1 1 S O 4溶液中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色，是因为生成了铜氨离子，没有元素化合价的变化，与氧化
21、还原反应无关，故B不选；C.向A g C l悬浊液中加入N a 2 s溶液，S 2-与A g+结合生成了A g 2 s黑色沉淀，促进了A g C l的沉淀溶解平衡正向移动，属于沉淀的转化，与氧化还原反应无关，故C不选；D.向品红溶液中通入S O 2,品红与S O 2发生了化合反应（没有元素化合价的改变），生成了一种无色的产物，溶液红色褪去，该无色的产物受热又分解为品红和S O?,故D不选;故选：A oA.酸性K2 O2 O7溶液具有强氧化性，乙醇蒸气具有还原性；B.向C u S C）4溶液中加入过量氨水，溶液最终变为深蓝色，是因为生成了铜氨离子；C.向A g Q悬浊液中加入N a 2 s溶液，
22、S 2-与A g+结合生成了A g 2 s黑色沉淀，促进了A g C l的沉淀溶解平衡正向移动；D.品红与S O2发生了化合反应（没有元素化合价的改变），生成了一种无色的产物，该无色的产物受热又分解为品红和S O?。本题主要考查学生氧化还原反应的判断，考查知识面较广，对学生的基本功要求较高,知识考查比较灵活，难度中等。4.【答案】B【解析】解：A.金属铁具有良好的导热性，可用于制造炊具等加热器材，故A正确；B.纳米F e s。4颗粒具有磁性，可用作磁性材料，与F e s。4颗粒呈黑色无关，故B错误；C.F e（OH）3胶体具有较强吸附性，可吸附水中悬浮物形成沉淀，可用作净水剂，故C正确；D.F
23、 e C b能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，表现出氧化性，该反应可用于蚀刻铜制品，故D正确；故 选:B oA.金属具有导热性，可用来制造加热器材；B.F e 3（）4俗名磁性氧化铁；C.F e（0 H）3胶体具有较强吸附性，可吸附水中悬浮物；D.F e C b溶液具有氧化性，能与铜反应生成可溶性的氯化铜。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解：A.Br原子的价层电子排布为4s24P5,Br位于周期中第四周期第VIA族，故A 错误；B.同一主族元
24、素，从上到下，离子半径逐渐增大，Ck Br、I 位于同一主族，原子序数依次增大，故离子半径大小顺序为r(Q-)r(B r-)k(Br)I (I),故 C 错误;D.氯气分别与KBr、KI反应生成澳、碘，实验不能比较由2、%的氧化性强弱，故 D 错误；故 选:BA.Br原子的价层电子排布为4s24P5；B.同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；C.同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小；D.氯气分别与KBr、KI反应生成澳、碘。本题考查了电负性、原子核外电子排布与元素周期表的结构、元素周期律等知识点，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。67.【答案】B、D【解析
25、】1【分析】A.催化剂降低反应所需的活化能；B.及时液化分离出氨气，平衡正向进行；C.合成氨反应为放热反应；D.合成氨反应为可逆反应，不能进行彻底。本题考查化学反应速率影响因素、反应能量变化、可逆反应等，题目难度不大，掌握外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响是解题的关键。【解答】解：A.使用催化剂能改变反应路径，降低反应所需的活化能，加快反应速率，故 A 错误；B.及时液化分离出氨气，平衡正向进行，有利于提高反应物的转化率，故 B 正确；C.反应为放热反应，用E总表示物质能量之和，E 总(反应物)E总(生成物)，故 C 错误；第12页，共24页D.M(g)+3 瓦!(g)s A H =-
26、9 2.4 kJ -m oL,向合成塔中充入lmo lN 2 和3 mo lH2.反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后放出的热量小于9 2.4 kJ,故 D错误；故 选:B o2.【分析】A.浓氨水和浓硫酸反应生成硫酸锈；B.氨气的密度比空气密度小；C.丙中的C C I 4 换成苯，不能隔绝氨气与水；D.氯气与氨气发生氧化还原反应，生成氯化铉固体和氮气.本题考查氨气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】解：A,在甲的烧瓶中加入浓硫酸和氨水反应，不能制备干燥N&,故 A错误；B.氨气的
27、密度比空气密度小，则乙中的集气瓶内a 导管短、b导管长，故 B错误；C.丙中的C C I 4 换成苯，不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故 C错误；D.氯气与氨气反应生成氯化镂和氮气，能观察到白烟，故 D正确；故 选:D 8.【答案】C【解析】解：A.硫酸亚铁煨烧时F e 元素化合价升高，由氧化还原的规律可知，部分S 元素元素的化合价降低，则气体X 可能为S O 2,故 A正确：B.H 2 sO,与K N。?在蒸镯条件下生成H N C)3 和K 2 sO,，为复分解反应，燃烧时为分解反应，三氧化硫与水发生化合反应，故 B正确；C.H 2 sO,与K N O 3 混合后，蒸播过程中生成H N O
28、3,说明H N O 3 的沸点比H 2 s。4 的低，二者均为强酸，不能比较酸性强弱，故 C错误；D.在吸收塔顶喷淋出 0,可增大二氧化氮与水的接触面积，充分反应，可提高产率，故D正确；故选：C o由流程可知，燃烧时F e 元素的化合价升高，生成三氧化硫时S 元素的化合价不变，可知气体X 应为S O?，S O 3 与水反应生成硫酸，因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则硫酸与硝酸钾混合后蒸储可分离出硝酸，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。9.【答案】B【解析】解：A.l个丙酮
29、分子中含有l 个C =O键，l 个C=O键中含有l 个n键，则lmol丙酮中含有1 mol碳氧n键，故 A 错误；B.甲烷中最多有3个原子共平面，HCHO中所有原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于甲烷分子中氢原子被-CH?-取代，HCHO中2个氢原子被-CH?-、-C为取代，所以该分子中最多有5个碳原子共平面，故 B 正确；C.异丙叉酮中不含亲水基、X中含有1个亲水基静羟基，所以异丙叉酮在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故 C 错误；D.甲醛和乙醛的混合物按中原理反应，可能是甲醛和乙醛反应、可能是乙醛和乙醛反应，所以最多得到2种羟基醛，故 D 错误；故选：BoA.1个丙酮分子中含有1个C=
30、。键，1个C=0键中含有1个n键；B.甲烷中最多有3个原子共平面，HCHO中所有原子共平面，单键可以旋转；C.异丙叉酮中不含亲水基、X中含有1个亲水基醇羟基；D.甲醛和乙醛的混合物按中原理反应，可能是甲醛和乙醛反应、可能是乙醛和乙醛反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。10 12.【答案】C、D、C【解析】1【分析】A.二氧化碳中C原子和。原子之间以双键结合；B.正负电荷中心重合的分子为非极性分子；C.0-H键的极性较强，含有0-H键的分子间易形成氢键；D.水分子为V形结构。本题考查常见化学用语的表示方法，为
31、高频考点，涉及电子式、球棍模型等知识，把握常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。【解答】第14页，共24页解：A.二氧化碳中C原子和0原子之间以双键结合，其电子式为故A错误；B.C H 3 0H分子的正负电荷中心不重合，为非极性分子，故B错误；C.0-H键的极性较强，含有0-H键的分子间易形成氢键，C H 3 0H和出0能形成分子间氢键，故C正确；D.水分子为V形结构，其球棍模型为 Js ，故D错误；故选：C o2.【分析】A.步骤反应能自发，即G=H-T S 0；B.反应热 H =生成物的总能量-反应物的总能量；C.升高温度，反应物和生成物的活化分子百
32、分数均增大；D.反应速率最慢的步骤是总反应的决速步。本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断反应吸放热是解题的关键。【解答】解：A.步骤反应能自发，即6 =z H-T F S&2，Kai即有K w K a i(H 2 c o3 K K a 2(H 2 c o3),故 A 错误;B.0.0 5 m oi/L Na H COs 溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H CO)+c(CO)=0.0 5 +1 0-&3,向0 Q 5 m oL/L Na H CO3溶液中加入等体积等浓度的Na OH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na 2 c。3，溶液中存在
33、c(Na+)+c(H+)=c(0 H-)+c(H C0 )+c(CO1-)=0.0 5 +1 0-1 1-3,因此实验2过程中c(OH-)+c(H CO。+c(CO)逐渐减小，故B错误；C.0.0 5 m oi/L Na H C()3溶液中存在c(Na+)=c(H COJ)+c(CO1 )+c(H2CO3),向0.0 5 m oL/L Na H C0 3溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成Na Cl和CO2,CO?能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)=c(H CO。+c(CO/)+c(H 2 c O3)+c(Cr)，推出c(Na+)c(H CO)+c(COp)+c(H
34、 2 c o3),实验3过程中，c(Na+)大于c(H CO)+c(CO1-)+c(H 2 c o3),故 C 错误；D.实验3结束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H CO。+2 c(CO歹)+c(Cr)=0.0 2 5 +I O-4 3,根据B选项分析，推出x y,故D正确；故 选:D oA.H CO水解平衡常数与水的离子积的关系&=含，根据实验1,碳酸氢钠溶液显碱性，Kai说明H CO水解平衡常数大于H CO电离平衡常数，有3=含 Ka 2；第16页，共24页B.0.05moi/LNaHC()3 溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC0。+c
35、(C0 歹)=0.05+1 0-&3,向0Q5moL/LNaHCC)3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2cO3,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOV)+c(COi)=0.05+io-1 1-3；C.0.05moi/LNaHC()3溶液中存在c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),向0.05moL/LNaHC03溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO?，CO?能溶于水，使溶液显酸性，因此有c(Na+)=c(HCO.)+c(CO)+c(H2cO3)+C(c r),推出c(Na+)c(HC
36、O)+c(CO1)+c(H2co3)；D.实验3结束后,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO。+2c(C0至)+c(c r)=0.025+10-4.3。本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸钠与酸反应的原理为解答的关键。14.【答案】D【解析】解：A.由图可知，300久570?，随着温度的升高，CO的体积分数增大，而反应是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动,CO体积分数减小，说明300。(：570。&FesOKs)和CO(g)发生的主要反应为，即反应是放热反应，出小于0,故A错误；B.反 应I和
37、反应H均为气体气体不变的反应，改变压强，平衡不移动，铁的质量不变，故B错误；C.由图可知，温度高于570汽，随着温度的升高，CO的体积分数减小，说明反应以为主，即反应温度越高，Fe3C4主要还原产物中铁元素的价态越高，故C错误；D.104(TC时，FesOKs)和CO(g)发生的主要反应为，K专 黑=袈=4,反应是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，K值增大，所以温度高于1040K时，Fe304(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K 4,故D正确；故 选:DoA.由图可知，当温300570汽，随着温度的升高，CO的体积分数增大，而反应是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动；B.
38、反 应I和反应n均为气体气体不变的反应；C.由图可知，温度高于570。&随着温度的升高，CO的体积分数减小，说明反应以为主；D.温度高于1040汽时，FesOKs)和CO(g)发生的主要反应为，结合K=与察计算。本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析能力和识图能力，根据题目信息结合勒夏特列原理知识解答，此题难度中等。反）|可 匕 防15.【答案】CIO；+CH3C O O-C l-+2CO2 T +0+小0（或口。3+同 典H X unrF用 牛 网反硝化菌CH3COO-T-c r +co2 T +HCO3+H2O）反硝化菌的生长繁殖速度远大于高而 瓠 酸S u.降 解 的氟
39、酸盐降解菌 减小 在该条件下，单质硫发生了歧化反应（或自身氧化还原反应）减少还原剂醋酸钠和单质硫的用量，可减弱单独使用时可能带来的二次污染；同时控制发生异养还原和自养还原的比例，可调节反应后水体的p H既保证反应在合适的温度下有较快的反应速率，又防止因温度过高使各种微生物降解菌失去活性【解析】解：（1）CH3COO-作还原剂时，自身转化为CO2从废水中逸出，C10降解为ci-,反硒化菌其反应的离子方程式为CIO1+CH3COO-二 Cl-+2co2 T +0H-+电0（或反硝化曲e g +CH3C00-e r +c o21+HCO3+H2O-同岚破揄.用醉困反硝化的故答案为：Cio；+CH3C
40、OO-+2CO2 T +0H-+电。（或C g +反硝化菌风8 0-115b+C02 T +HCO3+H20）：由于反硝化菌的生长繁殖速度远大于高氟酸盐降解菌，所以废水中NO.的降解速率明显要比C10的降解速率快得多,故答案为：反硝化菌的生长繁殖速度远大于高氟酸盐降解菌;（2）硫自养还原法生成硫酸盐，使水体pH减小,故答案为：减小；由于在该条件下，单质硫发生了歧化反应（或自身氧化还原反应），所以在出水中检测到H 2S,且出水中s o t年的质量浓度远大于理论值，故答案为：在该条件下，单质硫发生了歧化反应（或自身氧化还原反应）；（3）由于减少还原剂醋酸钠和单质硫的用量，可减弱单独使用时可能带来的
41、二次污染;同时控制发生异养还原和自养还原的比例，可调节反应后水体的p H,所以工业上通常采用异养自养混合醋酸钠固体法，故答案为：减少还原剂醋酸钠和单质硫的用量，可减弱单独使用时可能带来的二次污染;同时控制发生异养还原和自养还原的比例，可调节反应后水体的pH；反应器水浴保温夹层的温度需控制在32久左右的由于既保证反应在合适的温度下有较快的反应速率，又防止因温度过高使各种微生物降解菌失去活性，故答案为：既保证反应在合适的温度下有较快的反应速率，又防止因温度过高使各种微第18页，共24页生物降解菌失去活性。C H 3 co e T作还原剂时，自身转化为C O 2从废水中逸出，C 1 0 降解为C；反
42、硝化菌的生长繁殖速度远大于高氟酸盐降解菌；(2)硫酸盐，使水体p H减小；单质硫发生了歧化反应使出水中S0广年的质量浓度远大于理论值；(3)减少还原剂的用量，可调节反应后水体的p H：温度太低反应速率慢，温度过微生物降解菌失去活性。本题考查环境保护，侧重考查学生化学应用能力，试题较难。西1I。O CHCH20H H 人 NH?CHQH,-：人AHCOOH#C H g l卜 II-飞N催化札 浪H入。/o H CO O H N/NCH3CH2OH*h N/NHzH【解析】解：(1)A分子中甲基和亚甲基上的碳原子采用s p 3杂化，连接双键的碳原子采用s p 2杂化，所以该分子中碳原子的杂化方式为
43、s p 3、s p 2,故答案为：Sp 3、s p2;(2)A-B反应中有一种分子式为C 2 H 4 N 2 O 2的副产物生成，即A中两个酯基都被取代，其(3)通过以上分析知，X -D发生的反应类型为先加成反应后消去反应,故答案为：先加成反应后消去反应；(4)E 的一种同分异构体同时满足下列条件：苯环上有5 个取代基，根据碳原子个数知，支链上不含碳原子；E 的不饱和度是4,苯环的不饱和度是4,则支链上不含双键或环；分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：4,其结构对称，符合条件的结构(5)W C H3O H,N H3H2N N H2 电0 为原料制备三氮噗，甲醛发生氧化反应生成H C
44、O O H,甲酸和甲醇发生酯化反应生成H C O O C H 3,H C O O C H 3 和N H 3 发生取代反应生成H C 0 N H 2,H C O O C H 3 和H 2 N N H 2 H 2 O 发生取代反应生成H C O N H N H 2，H C O N H?、H C O N H N H?发生C生成D 类型的反应得到目标产物，其合成路线为NHiCH3OHO2HCOOHWH 叉。/CH3cH20H HANH2HiNNHyH2。,2CH3CH2OHHHCOOH催 化 剂、故答案为:CHjOH液 H2 s HCH彘OH”H火N也H2NNH2H2OCH5CH2OH Mh N/N
45、H/HHCOOHNo。HA 中CH 3c H 2。一被取代生成B 中酰胺基，B中CH 3c H 2。一被取代生成C,C t D的环化反应机理表明：反应经历了C rX D 的过程，中间体X的结构简式为，X先发生加成反应然后发生消去反应生成D,D发生取代反应生成E；(5)l U CH3O H,N H3f f H2N N H2&0为原料制备三氮噗，甲醇发生氧化反应生成H CO O H,甲酸和甲醇发生酯化反应生成H CO O CH 3,H CO O CH 3和N&发生取代反应生成H C0 N H 2,H CO O CH 3和切叫此0 发生取代反应生成H C O N H N%H CO N H2,H C
46、O N H N%发生C第2 0页，共2 4页生成D类型的反应得到目标产物。本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，难点是判断C-D过程中断键和成键方式，题目难度中等。17.【答案】4Fe2+80H-Fe I+Fe304 I+4H2O 从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入23滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未变成血红色，则反应已经进行完全在冷凝管后连接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或碱石灰的干燥管）防止产品中的铁元素被空气中的。2氧 化 鬻 x 100%=90.0%向FeCk溶
47、液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸储水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNOs溶液，再滴入2moi 硝酸，不出现白色沉淀【解析】解：50mLimolTFeC12溶液的三颈烧瓶（装置如图）中逐滴加入100mL14moL“KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100式下回流3 h,得到成分为Fe和Fe3（）4的黑色沉淀，则离子方程式为：4Fe2+8OH-Fe I+Fe3O4 i+4H2O-故答案为：4Fe2+8OH-Fe I+Fe3O4 I+4H2O;检验反应是否进行完全的方法是检验亚铁离子，则检验方法为从三颈烧瓶中取少量反应后的溶
48、液于试管中，加入23滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未变成血红色，则反应已经进行完全，故答案为：从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入23滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液未变成血红色，则反应已经进行完全；从图中可知缺少尾气处理装置，则改进方法为在冷凝管后连接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或碱石灰的干燥管），故答案为：在冷凝管后连接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或碱石灰的干燥管）；（2）焙烧需要在隔绝空气的条件下进行是因为产品中的铁元素能被空气中的氧气氧化,故答案为：防止产品中的铁元素被空气中的。2氧化；50mLimol FeCk溶液的物质的量为0Q 5m ol,根据发生反应的
49、离子方程式：4Fe2+80H-Fe I+Fe304 I+4出0,可知理论上所得的Fe和Fe3（）4的物质的量各自为0.0125mol,所以得到的黑色产品质量应为0.0125mol x（56g/mol+232g/mol）=3.6 g,实际得到的产品3.2 4 g,所以其产率为鬻 x 100%=90.0%,故答案为：X 100%=90.0%；3.6g(3)以FeCk溶液为原料还可制备软磁性材料a-Fe2()3,具体的步骤为在搅拌下向FeC%溶液中缓慢加入氨水-NH,HCOs混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸储水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，再滴入
50、2moi IT】硝酸，不出现白色沉淀，故答案为：向FeCk溶液中缓慢加入氨水-NH,HCOs混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸储水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，再滴入2moi 广】硝酸，不出现白色沉淀。(1)FeCk溶液与KOH溶液，反应得到成分为Fe和Fe3(4 的黑色沉淀；检验反应是否进行完全的方法是检验亚铁离子；从图中可知缺少尾气处理装置；(2)焙烧需要在隔绝空气的条件下进行是因为产品中的铁元素能被空气中的氧气氧化;50mLim01 广邛6。2溶液的物质的量为0.05m ol,根据发生反应的离子方程式：4Fe2+80H Fe 1+Fe3