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1、2022年岳阳市初中学业水平考试可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64-、选择题（本题共15道小题,每小题3 分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意）24.（2022岳阳,24,3分）下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及化学变化的是A.实施十年禁渔，恢复鱼类生态平衡B.束水攻沙,清除湖道的淤沙堵塞C.工业废水经中和、消毒等处理达标后排放D.退田还湖,扩大洞庭湖水域面积25.（2022岳阳,25,3分）化学实验考查时，小芳抽到的考题是“配制40 g 质量分数为18%的氯化钠溶液”,她的操作正确的是（）A.取氯化钠固体B.称量7.2
2、g 氯化钠C.量取32.8 mL水D.玻璃棒搅拌溶解26.（2022岳阳,26,3分）人类发展离不开化学家的贡献。下列有关化学发展简史说法不巧碰的是A.拉瓦锡发现了酸碱指示剂B.门捷列夫编制了元素周期表C.侯德榜是我国制碱工业的先驱D.张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献27.（2022岳阳,27,3分）下列化学用语解释正确的是A.C60-60个碳原子B.2K2 个钾元素C.O2氧气由2 个氧原子构成D.3H+-3 个氢离子28.（2022岳阳,28,3分）劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目与化学原理级有关联的是选项劳动项目化学原理A学农活动:撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有碱性B学工活动
3、:炼铁高炉将铁矿石炼成铁铁矿石受热易分解C家务劳动:用洗涤剂清洗餐具油污洗涤剂的乳化功能D社区活动:回收废弃塑料，减少白色污染”塑料在自然环境中难降解29.（2022岳阳,29,3分）北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是（）A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”C.礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料D.火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料30.（2022岳阳,30,3分）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（）A.用过氧化氢溶液制取02,可选
4、用装置组合B.用装置制取CO2,分液漏斗中应装稀硫酸C.用装置收集CO2,气体应从管口 c通入D.要做铁丝燃烧实验，用收集Ch时建议留部分水31.（2022岳阳,31,3分）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（）A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降B.氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体C.氯化镂可作氮肥,与碱性草木灰混合使用可提高肥效D.碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性32.（2022岳阳,32,3分）总结是学习化学的基本方法之一,下列总结完全正确的一组是（）A.化学与健康六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物蛋白质是人体生命活动的主要供能物质B.化学与安全可燃性气体点燃前要验
5、纯精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器C.化学与生活将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂D.化学与环境大量使用化石燃料可能导致酸雨为减少环境污染，禁止使用农药、化肥33.（2022岳阳,33,3分）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是（）A.可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器B.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑C.可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”D.可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水34.（2022岳阳,34,3分）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（）卷碳原子氧原子o氢原子A.从物
6、质类别上看:图示物质中有2种氧化物B.从微观构成上看:图示物质均由分子构成C.从元素价态上看:反应前后没有元素化合价改变催化剂D.从表示方法上看:化学方程式为CH4+O2 CH3OH35.（2022岳阳,35,3分）已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将ag A、Z?gB、c g C分别在10、2 0、3 0 c时加入100g水中，下列分析正确的是（）A.a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液B.三种溶液中溶质质量分数最大的是AC.c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D.升温至30 时，三种溶液的溶质质量分数关系为A=CB36.（2022岳阳,36,3分）下列实验操作不能达到
7、实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别蒸储水和稀氯化钾溶液分别取样少许加热蒸干,观察是否有固体残留B鉴别热固性塑料与热塑性塑料分别取样、加热，观察是否变形熔化C从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解，再蒸发结晶D除去C O中混有的少量CO2通入灼热的炭层37.（2022岳阳,37,3 分）向 100 g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其 中 A 点坐标（40,0）,下列说法不正确的是沉淀质量/g氢氧化钠溶液的质量/gA.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C.C点对应溶液的
8、pH7D.混合溶液中HC1的质量分数为3.65%38.（2022岳阳,38,3分）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）,下列推测不正确的是（）A.若反应均是化合反应，则乙可为COB.若反应均是分解反应，则甲可为H2OC.若甲、乙、丙均是碱，则丙可为Fe（OH）3D.若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2二、填空题（本题共3 道小题，每空2 分，共 26分）39.（2022岳阳,39,10分）化学在分子、原子层次上研究物质。下图是硼和铝元素在周期表中的信息，分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。B 硼 10.81 13 A1 铝 2
9、6.98 表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则户 0（2）和 两 种 粒 子 化 学 性 质 相 似 的 原 因 是。和 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 是。铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,是因为（填化学方程式）。（5）观察上图，以 下 说 法 正 确 的 是（填字母）。A.相对原子质量铝比硼多8B.在化学反应中易得到电子C.对应的单质是由原子构成的口.中共有三种金属元素40.（2022岳阳,40,10分）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。芳 氮 水 湿润的红色 7.蕊埼色y/酚酸:溶液实验A:探究分子
10、的性质氢 氧 化 钠 饱和澄清 A石灰 水 红 墨 水 实 验A:从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚麟都变色,说明分子O（2）实验B向试管中加入氢氧化钠固体后,观察到U形管中的液面a b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原 因是*实 验C:试管中观察到白磷燃烧的现象是，反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸储水慢慢流入试管中,试管内液面最终上升至刻度 处。41.（2022岳阳,41,6分）认真阅读下列材料，回答有关问题。目前天然气的需求量在不断增加,经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下
11、,把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。摘 自 中学化学教学参考2022年第3期（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可 以 开 发 利 用 的 新 能 源 有（写一种即可）。高温、高 压（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为CO+3H2催 化 剂 CH4+H2O,则二氧化碳转化为甲烷的原理为（填化学方程式）。（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是三、简答题（本题1道小题，每空2分，共8分）42.（2022岳阳,42,8分）梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之，则成胆矶,烹胆矶则成铜:熬胆帆
12、铁釜，久之亦化为铜“。此文记录了两种冶铜工艺,主要流程如图所示：苦泉水资料:“熬成胆矶”是 将 硫 酸 铜 溶 液 蒸 发 制 得 硫 酸 铜 晶 体,该 化 学 反 应 为CUSO4+5H2OCUSO4-5H2OO（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式:。（2）上 述 生 产 过 程 中 裁 专 涉 及 的 化 学 反 应 类 型 是（填字母）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为加热蒸发到饱和;降温析出晶体;（填操作名称）。（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请 写 出 一 种 金 属 防 锈 的 方 法:。四、实验与探究题
13、（本题共2道小题，每 空2分，共16分）43.（2022岳阳,43,8分）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图。请回答：操作过滤后，溶 液 仍 然 浑 浊,可 能 的 原 因 是（填写一条）。操作中玻璃棒搅拌的目的是 o 图 示 中 正 确 的 操 作 顺 序 为（填序号）。操 作 溶 解 过 程 中 有 部 分 液 体 溅 出,会 使 所 得 精 盐 的 产 率（填“偏高”“偏低”或“无影响）。44.（2 0 2 2岳 阳,4 4,8分）小 明 在 做 课 后 习 题 时，看 到 了 化 学 方 程 式BaCb+H2sCU=BaSO4（+2HCl,联想
14、到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“领餐”，其主要成分是BaSO4o【查阅资料】BaSCU不会被人体吸收，对身体无害，但Ba?+是重金属离子，对身体危害较大。【提出问题】与BaSCU一样,BaCCh也不溶于水，有同学提出BaCCh是否也可用作“钢餐”？【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：【反 思 交 流】从BaSCU性质角度分析,BaSCU不被人体吸收可作“银餐”的原因是（4）。五、计算题（本题1道小题，共5分）45.（2022岳阳,45,5分）为测定10 g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：实验操作实验
15、现象实验分析实验结论取少量BaCCh粉末于试管中，向其中滴加适量（1）_ _ _ _ _ _ _ _产 生 该 现 象 的 化 学 方 程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _BaCCh不可用作，领餐，（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 go（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。2022年岳阳市初中学业水平考试24.考点:物质的变化。C中和、消毒过程中均有新物质生成，属于化学变化，故选C。25.考点:常见仪器及基本操作。D取氯化钠固体时，广口瓶的瓶塞应倒放,A错误。称量氯化钠固体时,应遵循“左物右码”的原则，题图中氯化钠和祛码位置放反了,B错误。量取水时,
16、应选择50 mL的量筒量取32.8 mL的水,C错误。溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解,D正确。26.考点:元素;盐。A发现酸碱指示剂的科学家是波义耳，不是拉瓦锡,A说法不正确。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表,B说法正确。侯德榜发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱,C说法正确。张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,D说法正确。27.考点:化学式;分子、原子、离子。D C）中 60表 示 1 个 C”,分子中含有60个碳原子,A 解释错误。2K 表示2 个钾原子，元素不论个数,B 解释错误。可表示1 个氧分子由2 个氧原子构成,C 解释错误。3H+可表示3 个氢离子,D 解释正确
17、。28.考点:常见的酸和碱;金属资源;化学与环境。B撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰具有碱性，可以中和土壤中的酸性物质,A 有关联。炼铁高炉将铁矿石炼成铁，是利用一氧化碳的还原性，将铁从铁矿石里还原出来，而不是因为铁矿石受热易分解,B 没有关联。用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化功能,C 有关联。回收废弃塑料，减少“白色污染”是因为塑料在自然界中难降解,D 有关联。29.考点:化学与环境;碳的氧化物;化学与材料。C飞扬火炬使用纯氢作燃料,燃烧产物为水，无污染,实现了碳排放为零,A 正确。固态CO?俗称“干冰”,B 正确。石墨烯属于碳单质，不属于有机合成材料,C 错误。火炬外壳材料由碳
18、纤维与新型树脂复合而成,为复合材料,D 正确。30.考点:常见气体的制备。D用 过 氧 化 氢 溶 液 制 取 时，不需要加热，发生装置不能选,A 说法错误。用装置可以制取CO2,但分液漏斗中应装稀盐酸，而不是稀硫酸,B 说法错误。CCh的密度比空气大,故在使用装置收集CO2时，应将气体从管口 b 通入，将密度较小的空气从管口 c 排出,C 说法错误。做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要在集气瓶底部放少量水或细沙,防止铁丝燃烧时生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底,D 说法正确。疑难突破碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进行,故在实验室制取二氧化碳时，应该
19、选用稀盐酸,而不能选用稀硫酸。31.考点:常见的酸、碱、盐;化学肥料。A浓盐酸有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量分数下降,A 表述正确。氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂，但不可用来干燥CCh气体，因为氢氧化钠会与CO?发生反应,B 表述错误。氯化镣与碱性草木灰混合会发生反应生成氨气，降低肥效,C 表述错误。碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性,D 表述错误。知识拓展 氢氧化钠固体可以干燥N2、H2、02、NH3等气体，但不能干燥C O 2、SO2、HC1等酸性气体。浓硫酸有吸水性，可以干燥N2、H2、0 2等中性气体和C O 2、SO2、HC1等酸性气体，但不能干燥NH3O32.考点:
20、化学与健康;化学与安全;化学与生活;化学与环境。C人体生命活动的主要供能物质是糖类,不是蛋白质,A 不完全正确。精密仪器等物品失火应使用二氧化碳灭火器灭火，以防损坏精密仪器,B 不完全正确。将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，使反应更充分;活性炭具有吸附性,可作冰箱除味剂,C 完全正确。大量使用化石燃料可能会增加SO?、NO?等气体的排放，从而导致酸雨;不能为了减少环境污染而禁止使用农药、化肥，应该合理使用,D 不完全正确。33.考点:实验方案的设计。C蓬松棉起到过滤的作用,可除去难溶性杂质;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味，故可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器,A 设计合理。石蜡不充
21、分燃烧会生成炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方可自制炭黑,B 设计合理。“叶脉书签”是用氢氧化钠等碱性物质除去叶片的表皮和叶肉组织，留下叶脉,C 设计不合理。小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水,D 设计合理。34.考点:分子、原子、离子;化合价;质量守恒定律;化学方程式。B根据题中所给图形分析可知，反应前后的分子种类包括CHa、Ch和 CHQH。从物质类别上看，三种物质均不属于氧化物,A 分析错误。从微观构成上看,C E、。2和 CH30H均是由分子构成的,B 分析正确。从元素价态上看，该反应中氧元素的化合价一定发生了改变,C 分析错误
22、。从表示方法上看，反应物为CH4和 02,生成物为CH.QH,故该催化剂反应的化学方程式为2cH4+O2=2CH,OH,D分析错误。易错提醒 据题图可知,反应前有两个氧分子，反应后还剩一个氧分子，即真正参与反应的只有一个氧分子,不能把未参加反应的氧分子当成生成物。35.考点:溶液。D 10 时,a点位于A物质溶解度曲线的上方,属于饱和溶液，且a g固体不能全部溶解，会有固体剩余;20 0c时,b点位于B物质的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液;30 时,c点恰好位于C物质的溶解度曲线上，刚好形成饱和溶液，即a、c点表示的是饱和溶液,b点表示的是不饱和溶液，故A项分析错误。据题图可知,a=c,但ag
23、 A物质未全部溶解，故此时A的饱和溶液中的溶质少于C的饱和溶液中的溶质，即溶质质量分数最大的是C,故B项分析错误。根据题中所给信息,c点表示的是恰好饱和的溶液，但无法确定溶液是否为无色，故C项分析错误。升温至30 时,A物质的溶解度大于a g,则此时 g A物质全部溶解，形成不饱和溶液,又因为“=c，且A和C的溶液中溶剂质量相等,则三种溶液的溶质质量分数关系为A=CB,故D项分析正确。36.考点:物质的鉴别、分离与提纯。C鉴别蒸储水和稀氯化钾溶液，可分别取样后加热蒸干，有固体残留的为稀氯化钾溶液，无固体残留的为蒸谓水,A可达到实验目的。鉴别热固性塑料和热塑性塑料,可分别取样、加热，能熔化的为热
24、塑性塑料,不能熔化的为热固性塑料,B可以达到实验目的。从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体，应先加水溶解,再采用降温结晶的方法提纯硝酸钾,C不能达到实验目的。除去C O中混有的少量CO?,若将混合气体通过灼热的炭层，则CO2能被C还原成c o,可除去CO2,D可以达到实验目的。知识拓展 对于溶解度受温度变化影响大的固态物质的分离或提纯，如KNO3中混有少量NaCl时,要提纯KNO3应采用冷却热饱和溶液法(或称降温结晶);对于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的分离或提纯,如海水晒盐等，应采用蒸发结晶。37.考点:中和反应;复分解反应。B向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
25、，优先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和反应;待盐酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。O A段沉淀质量为零，说明此时发生的是氢氧化钠和盐酸的反应,A说法正确。O A段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,A B段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,B点后沉淀不再增加，则B点时氢氧化钠和硫酸铜恰好反应完全，故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠,B说法错误。B C段氢氧化钠过量，则C点对应的溶液为碱性.pH7,C说法正确。由A点坐标(4 0,0)可知,OA段参与中和反应的氢氧化钠溶液的质量为4 0 g。设参加反应的HC1的质量为X。NaOH+H C l NaCl+H2O4 0
26、 36.54 0 gxi 0%x40 _40 gxio%36.5 Xx=3.65 g则混合溶液中HC1的质量分数为 鬻 居100%=3.65%,D说法正确。100 g解 题 关 键 当 多 种 酸、碱、盐混合相互反应时，要判断哪个反应优先发生，一般情况下，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如本题中，向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，因为氢氧化铜能与盐酸反应而溶解，故在盐酸存在的情况下不会有氢氧化铜沉淀产生,优先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和反应彳寺盐酸反应完后,继续加入的氢氧化钠再和硫酸铜反应。38.考点:常见物质的性质和转化。B若反应均是化合反应，且乙为C O时，甲可能为C
27、或02,丙可能为CO2故A推测正确。若反应均是分解反应，且甲为H2O时,H2O通电分解产生H?和02,即乙和丙为氢气和氧气，则乙一丙不可能再发生分解反应，故B推测不正确。若甲、乙、丙均是碱,且丙为Fe(OH)3时，甲可能为Ca(O Hb乙可能为NaOH,甲一乙:Ca(OH)2+Na2cCh 一CaCO_3 J+2NaOH;甲一 丙:3Ca(OH)2+2FeCh=3CaCL+2Fe(OH)3j;乙一 丙:3NaOH+FeC13；=3NaCl+Fe(OH)3,故C推测正确。若甲、乙、丙属于不同类别,且乙为此（单质）时，甲可能为H2 s o 4（酸），丙可能为比0（氧化物），甲T点 燃乙:Z n+H
28、2 s。4；=Z nS O a+h h T;甲 一 丙:H2 s 0 4+C u 0 1C u S O4+H2O;乙一丙:2比+。2 2 H2。,故 D 推测正确。3 9.考点:元素;分子、原子、离子;化学式;金属。答 案（1）1 7 （2）最外层电子数相同（3）N a C I （4）4 A 1+3 O2=2 A 12O3（5）B C解 析（1）表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则该原子核电荷数A-=1 8-1 =1 7 （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，和两种粒子化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同。（3）表示钠原子结构示意图，表示氯离子结构示意图，钠和氯两种元素
29、形成的化合物是氯化钠，化学式为N a C U （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中被氧化，形成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4 A 1+3 O2=2 A l 2 O 3。（5）相对原子质量铝比硼多2 6.9 8-1 0.8 1=1 6.1 7,A说法错误;原子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子,B说法正确;对应的单质为金属钠,由钠原子直接构成,C说法正确;据的质子数可知:为硼元素、为铝元素、为氧元素、为钠元素、为硫元素、为氯元素,故属于金属元素的有和两种,D说法错误。4 0 .考点:分子、原子、离子;常见的酸和碱;溶液;燃烧和灭火。答 案（I）在不断地
30、运动（2）低于温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙固体，溶液变 浑 浊（3）产生大量白烟，放 出 热 量1解 析（1）实 验A:从胶头滴管中挤入少量浓氨水，可观察到酚酰变红，石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动。（2）实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠固体溶于水放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到U形管中的液面a低于b;由于温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，因此饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙固体,溶液变浑浊。（3）实 验C:白磷燃烧产生大量白烟，放出热量;白磷燃烧，消耗氧气,待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氯气，试管内压强减小，注射器中蒸懦水慢慢流入
31、试管中，氧气约占空气体积的1/5,故试管内液面最终上升至刻度1处。41.考点:化学与能源;化学方程式。高温、高压答 案（1）太阳能（或潮汐能、地热能等）（2）C O2+4H2催化剂 C H4+2 H2O （3）甲烷化催化剂解 析（1）目前可以开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能等。（2）根据题意，二氧化碳可以与氢气反应生成甲烷和水。（3）将煤变为清洁的天然气的关键条件是甲烷化催化剂。42.考点:金属;基本反应类型;物质的分离和提纯。答 案（l）F e+C u SO4=C u+F e SO a （2）D （3）过 滤（4）刷漆等解 析（1）硫酸铜溶液在“铁釜”中与铁发生反应制得铜，故反
32、应为F e+C u SO4=C u+F e SO 4；（2）据题意，“熬成胆矶”发生的反应是C 1 1 SO 4+5 H 2 O C u SO#5 H 2 O,属于化合反应;方案一中硫酸铜晶体受热分解生成铜，属于分解反应;方案二中发生的是硫酸铜与铁之间的置换反应，故没有涉及的化学反应类型是复分解反应。（3）从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体，应采用过滤操作。（4）防止金属生锈的方法有刷漆、涂油等。4 3.考点:粗盐提纯。答 案（1）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、仪器本身不干净）（2）防止局部温度过高,造成液滴飞溅 （4）偏低解 析（1）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能有滤纸破损、漏斗内液面高于
33、滤纸边缘、仪器本身不干净等。（2）蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）粗盐提纯的操作步骤为称量、溶解、过滤、蒸发，图示中正确顺序为。（4）若溶解时有部分液体溅出，会使最终得到的精盐质量偏低，故产率也会偏低。4 4.考点:盐;科学探究。答 案(1)稀 盐 酸(2)白色固体溶解，产 生 大 量 气 泡(3)BaCO3+2HClBaC12+H2O+CO2T(4)BaSO4不溶于水，不与胃液中的盐酸反应，不能以 Ba?+形式存在，故不会被人体吸收解 析(1)胃液的主要成分是盐酸，故模拟胃液环境设计方案时应往BaCCh粉末中加入适量稀盐酸。(2)BaCO3与稀盐酸反应会生成C
34、O2,可以观察到白色固体溶解，产生大量气泡。(4)BaSO4不溶于水，也不溶于酸，在人体内不会以Ba?+形式存在，故不会被人体吸收，可作“假餐”。45.考点:化学方程式;质量守恒定律;碳。答 案(1)2.2(2)解:设氧化铜样品中氧化铜的质量为X。高温2CuO+C 2Cu+CO2T160 44x 2.2 g160 X44 2.2 gX=8g则该样品中氧化铜的质量分数为2 X100%=80%10 g答:该样品中氧化铜的质量分数为80%。解 析(1)据题图分析，反应前固体(氧化铜样品和木炭粉)总质量为12 g,反应后固体总质量变为9.8 g,减少的质量即为产生二氧化碳的质量，即 为 12 g-9.8 g=2.2 g(2)根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式，即可算出样品中氧化铜的质量，进而算出样品中氧化铜的质量分数。解题关键 根据质量守恒定律可知,反应后固体减少的质量即为放出的CO2气体的质量。