《2023届山东省泰安肥城市高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东省泰安肥城市高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生探究0.25mol/LAL（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2cCh溶液的反应，实验如下。实验1NCO,藩一过屹、-一过质的AMSO小潞液白研SO,色沉淀a 沉 淀 溶 无 气 泡AMSOJ而派实验2过量的过 彼 海NajCOMM 门4色况淀b 沉淀溶3.少 气窗下列分析正确的是（）A
2、.实 验 1 中，白色沉淀a 是 AL（CO3）3B.实验2 中，白色沉淀b 一定是AL（OH）2（CO3）2C.检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液D.实 验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关2、本草纲目中 有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与核态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液 D.“浣衣”过程有化学变化3、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（）A.漠乙烷 B.乙醛 C.橄榄油
3、 D.汽油4、有关海水提漠的说法错误的是（）A.海水晒盐后的卤水是提澳原料B.可以利用氯气氧化溟离子C.可用高温水蒸气将溟从溶液中吹出D.吹出的浪蒸气冷凝后得到纯漠5、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环燃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为CioHuB.一氯代物有五种C.所有碳原子均处于同一平面D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色6、在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+CM中，若有5 moi 参加反应，被水还原的澳元素为()A.1 mol B.2/3 molC.4/3 mol D.2 mol7、临床证明磷酸氯嗤对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯隆
4、的结构如图所示。下列有关磷酸氯唾的说法错误的是()磷酸氯喳A.分子式是 G8H32CIN3O8P2B.能发生取代、加成和消去反应C.Imol磷酸氯嗟最多能与5m01周 发生加成反应D.分子中的C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀8、下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式：0：HB.NHrH,O 的由离 NH、H,ONHJ+CHD.间二甲苯的结构简式I“一；一(。9、2018年 11月 16日，国际计量大会通过最新决议，将 1摩尔定义为“精确包含6.02214076X1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA),单位为m ol-l”下列叙述正确的是A.标
5、准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B.4.6g乙醇中含有的C-H 键为0.6NAC.0.1 mol Na2(h 与水完全反应转移的电子数为O.INAD.0.1 mol L-1的醋酸溶液中含有的H+数目小于O.INA10、2017年 5 月 9 日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4 种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镇”，符号为Me。下列有关说法正确的是A.M e的最低负化合价为一3 B.M e的最高价氧化物的化式为MczOsC.常 M e的中子数为115 D.通过化学反应可使甯M e转化为泮Me11、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A
6、.空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物进行光合作用C.用漂粉精杀菌 D.明研净水12、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物13、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z 是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X 原子最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述镣误的是（）俨忆建方A.W、X 对应的简单离子的半径：X WB.
7、电解W 的氯化物水溶液可以制得W 单质C.实验室可用X 和 Z 形成的某种化合物制取单质XD.25时，Y 的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于714、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀15、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A.Ne B.0N
8、 e D.N e（S）3s 3pt 3pv 3s 3s16、以下物质检验的结论可靠的是（）A.往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B.向含酚配的氢氧化钠溶液中加入漠乙烷，加热后红色变浅，说明澳乙烷发生了水解C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溪水中，滨水褪色，说明生成了乙烯二、非选择题(本题包括5小题)CH.O17、某新型药物H(彳 7 2 _&_ NH/C 0 0 C HJ 是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:ACH.BrBrJCCL NaOH溶液；_ _ PBr，GKJ Br 催化剂 ，一定条
9、 件 B已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溪的四氯化碳溶液褪色(2)Br IIRCOOH-R-C-B r(R为烧基)O O 定条件R-C-B r+R NH2-R-C-NHR,+HBr请回答下列问题:(D A的 结 构 简 式 为；D的 官 能 团 的 名 称 为。(2)的 反 应 类 型 是；的反应条件是 o(3)写 出B-C的化学方程式 o(4)写 出F+GH的化学方程式 o(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。i.能发生银镜反应五.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环(6)参 照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药
10、中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线。18、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：-一回H?N-C O O HJHjN-COOCHiCHjNCCHjCHjh音兽卡因次 HSOiA已知：R X+H N-R N-+H X*V+H N-H O C H：CH：i-(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是一。a.一个分子中有11个碳原子b.不与氢气发生加成反应c.可发生水解反应（2）化合物I 的分子式为一，Imol化合物I 能与 mol%恰好完全反应。（3）化合物I 在 浓 H2sCh和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物I D,写出ID的结构简式一。（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为
11、原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型19、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A 装置中绿色固体逐渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊.取少量加热
12、后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿 色 固 体 物 质 中 含 有、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略不计）（2）表达与交流：图中标有a、b 的仪器名称是：a：；b：o上述实验步骤中发生反应的离子方程式为 o反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是.如果将B、C 两装置对调行吗？一。为什么？o20、亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出C1O2,是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备
13、NaCICh固体的实验装置如图所示：空气已知：C1O2的熔点为-59。、沸点为U C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。请回答：(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一;装 置 B 的作用是一；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。a.减少H2O2的分解 b.降低CIO2的溶解度 c.减 少 C1O2的分解 C1O2是合成NaCK2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：=(3)装 置 C 中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为
14、 空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，试分析原因：o(4)该套装置存在的明显缺陷是 o(5)为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择的还原剂是一(填字母)A.过氧化钠 B.硫化钠 C.氯化亚铁 D.高镒酸钾 若 mg NaCKh(s)最终制得纯净的n g NaClO2(s),则 NaClO2的产率是一xl0O%。21、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。(1)已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用 Ei表示。从-1价的气态阴离子
15、再得到1 个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E 2,依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。Fe2+(g)+C)口g)-3 902kJ mol，FCT3（晶体）1 561.9 kJ-m ol1844 kJ-mol-1Fe+(g)C-(g)762.5 kJ-mol-142 kJ mol-1Fe(g)()(g)416.3 kJ-mol-249 kJ-mol-1Fc（晶体）c /、-210.3 kJ mol-1o?(g)-铁单质的原子化热为一_kJ/moI,FeO的晶格能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _kJ/mob基态O 原
16、子Ei_ E2（填“大于”或“小于”），从 原 子 结 构 角 度 解 释。（2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（图 1）,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构（图 2）。EDTA中 碳 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为,EDTANa-Fe（IH）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为。EDTANa-Fe（HI）的化学键除了 0 键和配位键外，还存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）Fe3）4晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7 的 O 围成的正四
17、面体空隙和如3、6、7、8、9、12的 CP围成的正八面体空隙。FejCh中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填充在正八面体空隙中，则 Fe.、O4晶体中，O”数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为,有%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元（图 3）,晶体密度为5.18 g/cn?,则该晶胞参数:pm。（写出计算表达式）o;的at复搏列方式（台球表示（T）图3参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】由现象可知：实 验 1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2 过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1(OH)3
18、发生反应。【详解】A.实 验 1 中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a 是 A1(OH)3,故 A错误；B.实验2 中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是C(h,但不能说明白色沉淀b 一定是AL(OH)2(CO3)2,故 B错误；C.检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，即可检验有无S O/,均可用盐酸酸化的BaCL溶液检验，故 C正确；D.实 验 1、2 中，过量AL(SO5溶液显酸性，过 量 Na2cCh溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，故 D错误；答案选C。【点睛】注意D 项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2、D【解析】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与钱态氮肥共
19、用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故 A 错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故 B 错误；C “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故 C 错误；D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故 D 正确；故 选 D。3、D【解析】A.澳乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，溟乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和溟化钠,分层现象逐渐消失，故不选A；B.乙醛溶于水，滴入水中不出现分层现象，故不选B；C.橄榄油属于油脂，不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中发生水解反应，分层现象逐渐会消失，故不选GD.汽油不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会
20、消失，故选D。4、D【解析】海水提澳的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)将漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO42+4H+(3)用氯气将富集的滨负离子氧化得到产品溟Ch+2Br=Br2+2C1.【详解】A.海水晒盐后的卤水是提溟原料，故 A 正确；B.根据提溟的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl,故 B 正确；C.将澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集澳，故 C 正确；D.吹出的浸蒸气用吸收液吸
21、收后，再用氯气将富集的澳负离子氧化后得到澳，经分离提纯后可以得到纯溪，故 D 错误；答案选D。【点睛】熟悉海水提漠的流程是解本题的关键。5、D【解析】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A 错误;B、该物质有个对称轴，共有4 种等效氢，如图所示，则一氯代物共4 种，B 错误;。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与 4 个碳原子相连，空间结构类似于CH”最多3 个原子共平面，C 错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高锯酸钾氧化，而使酸性高锯酸钾溶液褪色，D 正确；答案选D。6、C【解析】在反应3BrF3+5H2O=HBrCh+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：
22、溟元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O参加反应，则生成Im oK h,氧原子提供电子物质的量为2m oix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xm oL根据电子转移守恒，则:2molx2=xmolx(3-0)解得 x=4/3mol,选 项 C 符合题意。7、B【解析】A.根据该分子的结构简式可知分子式为G8H32CIN3O8P2,故 A 正确；B.C1原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故 B 错误；C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所 以 Imol磷酸氯喳最多能与5
23、m0IH2发生加成反应，故 C 正确；D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与淡水作用生成沉淀，故 D 正确；故答案为B。8、A【解析】A.氢氧根离子的电子式为：Q：H，A 项正确；B.NHylhO为弱碱，电离可逆，正确为NHyHzO NH4+OH,B 项错误；C.表示S 原子，S2-的结构示意图最外层有8 个电子，C 项错误；D.是对二甲苯的结构简式，D 项错误；答案选A。9、C【解析】A.标准状况下，SO3为固态，22.4LSO3含有分子不等于NA,选项A 错误；B.4.6g乙醇的物质的量是O.lm ol,含有的C-H键的个数为0.5NA,选 项 B 错误；
24、C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则 0.lmolNa202与水反应转移电子数为0.lN A,选 项 C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D 错误。答案选C。10、B【解析】A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故 A 错误；B.Me为 115号元素，位于元素周期表第七周期第V A族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为MC2O5,故 B 正确；C.凿 M e的质量数为2 8 8,质子数为1 1 5,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故 C 错误；D.凿
25、 M e和 港 M e互为同位素，是馍元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故 D 错误；答案选B。11、D【解析】A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故 A 不选；B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B不选；C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故 C 不选；D.明祖中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故 D 选;故答案选D。12、C【解析】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中冲
26、与Ch在电火花作用下发生反应产生的，A 错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B 错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCL、Ca(ClO)2和水，从而消除了CL的毒性及危害，C 正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D 错误；故合理选项是Co13、B【解析】W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z 为 H,W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W 为 Mg,X 为 O,W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，Y 为 B,据此解答
27、。【详解】A.-和Mg2+电子层数相同，但()2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B 错误；C.实验室可用H2O2在 Mn(h 催化作用下制备02,C 正确；D.硼 酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D 正确。答案选B。14、B【解析】A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故 A 正确；B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故 B 错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故 C 正确；D.铜
28、铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故 D 正确。答案选B。15、B【解析】A.Ne为基态Al,2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；B.N e Q 0 为 A原子的核外电子排布的激发态；3s 3P l 3PvC.Ne 为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能：3sD.N e 为基态A I失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1 原子的第二电离能；3s电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上
29、分析，答案选B。【点睛】明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。16、B【解析】A.酚类物质与滨水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故 A 错误；B.向含酚酥的氢氧化钠溶液中加入漠乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知滨乙烷发生了水解，故 B 正确；C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故 C 错误；D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与澳发生氧化还原反应，也能使滨水褪色，不能说明生成了乙烯，故 D 错误；故选B。二、非选择题（本题包
30、括5 小题）羟基、竣基 加成反应 浓硫酸、加热C H.B r C H;O H+2 N a O H 二-O 1 -C +2B r O H0ECHO-w鼠*XCOOH Oi.G-Br-CH,CONHCH(CH,)1【解析】由 B的结构简式，结合反应条件，逆推可知AB发生水解反应生成C为0一2 此，结合D的分子式可知C发生氧化反应生成D为-C O O H ,E的分子式为C 9 H 8。2,能使漠的四氯化碳溶液褪色，则 D是C H2 0发生消去反应生成E,故 E为,E发生信息(3)中的反应生成F为八 H H o,结合信息C H2IIC-C O O H.，0中 H的结构简式，可知G为；(6)乙醛发生氧化
31、反应生成乙酸，乙酸与P B r 3 作用生成口 c H R,-r最后与 N H 2 c H(C H 3)2 作用得至IJ CH3CONHCH(CH3)2O【详解】OH据上所述可知：A 的结构简式为0一 =,%；D为0-f-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;(2)A 变 为 B的反应,反应类型是加成反应;A 与 B r 2 的 C C L 溶液发生加成反应，产生0H的反应是D变 为 E,D是Qf-C O O H,D发生消去反应,C H.B rB：rC-CH,所 以的B rC H2产生 E：O-C-C O O H 的反应类型是消去反应;B是 QC H,B rC H,B r 一 C H,B与 N
32、 a O H 的水溶液在加热时发生取代反应，产 生 C,所 以 B-C的化学方程式为:B rC H.O HQ U +2 N a H&QJ r-C-C H,+2 N a B r ;(4严 为CH_2 心O G 是H,N7，9OCH,二者发生取代反应产生MCH.0II IIc c NHCOOCH及H B r,该反应的化学方程式为:CH2 E(八 c c c u)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：能发生银镜反应、能发生水解反应，说明V _ )-U QzUUH含有甲酸形成的酯基，分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、oomL、有 2 个取代基为一
33、CH=CH2、-O O C H,两个取代基在苯环上有邻、间、对 3 不同的位置，故符合条件的-C=CH：共有5 种；0(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CM COO H,乙酸与PBr3作用生成口门 口，最后与NH2cH(CHR作用得到H3C C DTCH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为:0S000H 5 L 囱 M,O O N H C H(C H,)1。【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。18、C C7H7NO2 3 f
34、 NHc i 或 H-E N H-J-i O HCH2=CH2+HCI 催化剂.CH3cH2C1,加成反应；2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCL 取代反应【解析】由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A 为 HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B 应 为(CH2cH3)2NH0【详解】(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A 错误；B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B 错误；C.含有酯基，可以发生水解反应，C 正确，故答案为：C；(2)根据化合物I 的结构简式，可知其分子式为C泪7NO2,苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物I 能与3moi氢气发生加成
35、反应，故答案为：C7H7NO2；3；0(3)化合物I 含有救基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为”*E LJAM U，故答案为：或却H；(4)结合信息可知，乙烯与HC1发生加成反应生成CH3CH2CI,CH3cH2cl再与氨气发生取代反应生成HN(CH2cH3)2,反应方程式为：CH2=CH2+HC1 催化剂 fCH3cH2C1,2cH3cH2CI+NH3HN(CH2CH3)2+2H C I,故答案为：CH2=CH2+HCIJWOLCH3CH2CI,加成反应、2cH3cH2CI+NH3THN(CH2CH3)2+2HC1,取代反应。【点睛】11要?攵应 炎 型概 念典型实例反应特
36、点.取代反应“机物分广中的某线左f或的.fw i.被4它的阜r或燃 团所代代的反应南化苯环上取代标广或原广团”选“出”.加成反应.行机物分r电小饱和的碳取r。我它的取r或电f图直接结合生成别的物质的反应.乙烯加水乙烘加成 口小胆和运的开 1-1 “只进31除消去反应.机物在必当的条件卜从 个分f股 公个小分r而生成不饱和慢的反腐.分子内脱水“不憎机健七成 J2力也明广成并疏利铭斌1必家”班欣(:加聚反应在 定 条 件3由分f收小(小体)的化介物分r相比结合成为岛分子化合物的反应.乙娇加聚乙焕加聚 甲仲中言仃不值和超 1产物只仃需分f级力组成)中 体 划 制.:缩 聚反应由分f靖小的小体相与作用
37、.形成品分，化合物同时有小分r生成的反应.介成酚椎科循G仲卜 一NH.-O H.tflft.lM物降3分。只小分f力钻口用成4、冉。单体出:氧化反应仃机物得辄去辄的反应乙髀乳化乙格鱼化得翻去履:还原反应LJ机物得领去我的反应乙醛还原1 得班去K 19、铜 碳 氢 氧 试管 铁架台 Fe+Cu2+=C u+F e2+C装置中的液体会倒流入B装置 不行 若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成【解析】(1)实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜
38、器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案为铜；碳；氢；氧；(2)a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；故答案为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu；防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面
39、生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B 装置。故答案为吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则 C 中液体会倒吸至B 中；如果将B、C 两装置对调，气体通过C 会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为不行；若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成。【点睛】本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，在平时的训练中应该注意总结、
40、积累。20、检查装置的气密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2so4=2ClO2t+O2t+Na2so4+2H2O NaCICh 遇酸放出 C1O2 空气流速过慢时，CICh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，C1O2不能被充分吸收，NaCKh的产率下降 没有处理尾气 A 萼 口1或 学 2 或 或 其 他 合 理 答 案)90.5m 181m m【解析】在装置内，NaCKh与 H2sth的混合液中滴加 H2O2,发生反应 ZNaCKh+HzCh+H2so4=2CKhT+O2T+Na2so4+2H2O,生成的CIO2与 O2的混合气随空气排出进入B 装置；B 装置
41、的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C 中，发生反应2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,CKh的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。CKh气体会污染大气，应进行尾气处理。【详解】(1)制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装 置 B 的作用是防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少C102的分解，C1O2为气体，降温有利
42、于气体的溶解，不可能降低 CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；CKh是合成NaCKh的重要原料，三颈烧瓶中NaCKh与 H2SO4的混合液中滴加H2O2,发生反应生成CKh的化学方程式为 2NaCK)3+H2()2+H2so4=2ClO2f+O2T+Na2so4+2%0。答案：ZNaClCh+HbCh+H2so4=2ClO2f+C)2T+Na2so4+2%0；因 为 NaClCh遇酸会放出CIO2,所以装置C 中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaCKh遇酸放出C K h,加碱可改变环境，使 NaClCh稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影
43、响NaCKh的产率，原因是：空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CICh不能被充分吸收，NaClCh的产率下降。答案为：NaCKh遇酸放出C1O2；空气流速过慢时，C1O2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时,CKh不能被充分吸收，NaCKh的产率下降；(4)0 0 2 气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。答案为：没有处理尾气;(5)A.过氧化钠与水反应，可生成H 2 O 2 和 N a O H,其还原能力与H 2 O 2 相似，A 符合题意；B.硫化钠具有强还原性，能将N a C K h 固体还原为
44、N a C L B不合题意；C.氯化亚铁具有较强还原性，能将N a C K h 固体还原为N a C l,C不合题意；D.高镒酸钾具有强氧化性，不能将N a C l C h 固体还原，D不合题意；故选A。答案为：A；(6)可建立如下关系式：N a C l O 3(s)C1O2NaClO2(s),从而得出NaCKh(s)的理论产量为：、=g,106g/mol 106八八3口加 xlOO%106.5n 田一位106.5n 213n 1.18n 廿,工人e田心N a C K h 的产率是9 0.5m=-xlO0%。答案为：-或-或-(或其他合理答案)。,g 9 0.5m 9 0.5m 181m m1
45、06.5【点睛】书写三颈烧瓶中NaClth与 112so4的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们可先确定主反应物(NaCICh、H2O2)和主产物(C1O2、Ch),然后配平，即得2NaCQ+H2O22102?+02?;再利用质量守恒确定其它反应物(H2SO4)和产物(Na2sCh、H2O),最后配平，即得 2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2%0。21、416.3 39 02 小于 当负一价氧离子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力，因此要吸收能量 sp2,sp3八面体 离子键和兀键 1：2 50%J 8x232 限05.18 X 6.02X1023【解析
46、】(1)从原子化能、晶格能概念，结合图示的能量变化判断；根据图示O 原子的Ei、E2比较大小，并从电性作用分析判断；(2)根据单键是sp3杂化，共价双键是sp2杂化分析；根 据 EDTA Na-Fe(HI)的结构中原子相对位置、结合其结构分析判断；根据晶体结构分析，由密度公式p=费进行计算。【详解】(1)根据图示可知Fe晶体变为1 mol气态Fe原子时需吸收416.3 kJ 的热量，所以铁单质的原子化热为416.3 kJ/moi；根据图示可知1 mol气 态 Fe?+与 1 mol气态O?一会放出39 02 kJ的热量，则 F e O 的晶格能为39 02 kJ/mol；1 mol基态气态 O
47、 原子获得1 m o l 电子变为1 mol气 态 O-离子，放出能量是142 k J,则 O 原子的Ei=-142 kJ/mol,而基态O 原子E2为+844kJ/moL E K E 2,这是由于。带一个单位的负电荷，当负一价氧离子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力，因此要吸收能量，所以E1E2；(2)根 据 EDTA的结构简式可知，该物质分子中含有的C 原子，结合了四个其它原子，形成四个单键，这 类 C 原子杂化类型为sp3杂化；有的C 结合三个其它原子，含有双键，这类碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；根据图示可知：在Fe3+周围连接4 个。原子，2 个 N 原子，在两个顶点含有2 个 O
48、 原子，在中间平面上有2 个 N 原子、2 个 O 原子，构成的是八面体结构；EDTANa-Fe(HI)是离子化合物，含有离子键，阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，共价单键为。键，共价双键中含有1 个。键 和 1个 n 键，在 Fe3+原子上含有空轨道，在与之结合的N、O 原子上含有孤对电子，与中间的Fe3+形成配位键，所以在该化合物中除了含有0 键和配位键外，还存在n 键和离子键。(3)结构中如1、3、6、7 的 02.围成的正四面体空隙有8 个，由图可知晶体结构中02.离子数目为8x：+6xg=4个，则8 2O*离子数目与正四面体空隙数之比为4：8=1：2；Fe3O4中有一半的Fe
49、3+填充到正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填充在正八面体空隙中，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子，含有Fe3+和Fe2+的总数为3,晶胞中有8 个图示结构单元，不妨取1 mol这样的晶胞，则 1 mol晶胞的质量为m=8x(3x56+4xl6)g=8x232g,1 mol晶胞即有6.02x1()23个晶胞，1个晶胞的体积为y=(axlO o)3cm 3,所以晶体密度为 二m _寸 晒祈8x23K2g 7 a/c mF 8 i，所以该晶I 胞参o数x 9a可o9看两铲【点睛】本题考查晶体结构的知识，包括原子化能、晶格能、原子杂化、化学键类型的判断及晶胞计算。要熟记有关物质结构的知识，具备扎实的知识功底，根据物质结构及晶体结构，利用均摊方法计算分析判断。