《2021年1月新高中考试浙江化学高考真题（原卷版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年1月新高中考试浙江化学高考真题（原卷版）.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021浙江1月学考选考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有共价键的盐是A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO32. 蒸馏操作中需要用到的仪器是A. B. C. D. 3. 下列物质属于强电解质的是A. KOHB. H3PO4C. SO
2、3D. CH3CHO4. 下列物质与俗名对应的是A. 纯碱：NaHCO3B. 硫铵：NH4HSO4C. TNT：D. 氯仿：CCl45. 下列表示正确的是A. 甲醛的电子式B. 乙烯的球棍模型C. 2-甲基戊烷的键线式D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH36. 下列说法不正确的是A. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种B. 甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D. 煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等7. 下列说法正确的是A. 14N2和15N2互为同位素B. 间二甲苯和苯互为同系物C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体D. 乙醚和乙醇互为同分
3、异构体8. 下列说法不正确的是A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9. 下列说法不正确的是A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A. NH3中H元素被氧化B. NO2在反应过程中失
4、去电子C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：311. 下列说法不正确的是A. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B. 将CoCl26H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C. 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12. 下列“类比”合理的是A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO
5、3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313. 下列反应的方程式不正确的是A. 石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶
6、液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO414. 下列说法不正确的是A. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D. 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15. 有关 的说法不正确的是A. 分子中至少有12个原子共平面B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C. 与FeCl3溶液作用显紫色D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q
7、在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应B. Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态17. 25时，下列说法正确的是A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A强酸B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C. 0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，
8、则12D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC. 向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD. 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA19. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2
9、=2H2O+O2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B. 2040min，消耗H2O2的平均速率为0.010molL-1min-1C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解20. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H- HH-O键能/(kJmol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2
10、H2O(g) H= -482kJmol-1则2O(g)=O2(g)的H为A. 428 kJmol-1B. -428 kJmol-1C. 498 kJmol-1D. -498 kJmol-121. 铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是A. 常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B. 若a=x/2，则M为二价阳离子C. 调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D. 分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子22. 镍镉电
11、池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确是A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)223. 实验测得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列
12、说法不正确的是A. 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1，溶液pH变化值小于lgxC. 随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小D. 25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)24. 在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6JK-1mol
13、-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是A. B. C. D. 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOB探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 molL-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中卤素取2
14、 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. (1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_。(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：GaF3GaCl3GaBr
15、3熔点/ 100077. 75122. 3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_。27. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=26)S+ K2SO3K2S2O3请计算：(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=_。(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 molL-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=_。(写出计算过程)28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X
16、是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成X的3种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是_。(3)步骤I，发生反应的化学方程式是_。(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_。29. “氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_。
17、(2)下列说法不正确的是_。A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/pCl 2(aq) + H2O(l)H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2其中p为Cl2(g)平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓变H1_0。(填”、“=”或“”)平衡常数K2的表达式为K2=_。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c
18、=_。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为；I.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) HI=181 molL-1，KI=3.410-29II.2C(s)+O2(g)2CO(g) HII= - 221 molL-1，KII=1.21048结合数据说明氯化过程中加碳的理由_ 。(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 molL-1，反应30
19、 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_。A.适当提高反应温度 B.改变催化剂C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度30. 某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备K2Cr2O7晶体，流程如下：已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO22H+2CrOCr2O+H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_。(2)下列说法正确的是_。A步骤II，低温可提高浸取率B步骤II，过滤可除去Na
20、FeO2水解产生的Fe(OH)3C步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl _重结晶。a50蒸发溶剂； b100 蒸发溶剂； c抽滤； d冷却至室温；e蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是_。A用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B滴定时要适当控制滴定速
21、度C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_
22、，添加该试剂的理由是_。31. 某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph表示苯基)：已知：R1CH=CHR2 R3BrR3MgBr请回答：(1)下列说法正确的是_。A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C.GH的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是C13H15NO2(2)化合物A的结构简式是_ ；化合物E的结构简式是_。(3)CD的化学方程式是_ 。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_。包含 ；包含 (双键两端的C不再连接H)片段；除中片段外只含有1个-CH2-(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_。 (也可表示为)