《湖南省炎德英才联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省炎德英才联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题含答案.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三第一次质量检测高三第一次质量检测化学化学注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交
2、回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Zn65 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）分。每小题只有一项符合题目要求）1湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是（）A马王堆一号汉墓出土的直裾素纱襌衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素 B浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C城头山舌实化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考
3、古利用126C可以测定文物年代D湘西非物质文化遗产酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应 2下列化学用语不正确的是（）A果糖、核糖的分子式：6126C H O B甲醛中键的电子云轮廓图：C3SO的 VSEPR 模型：D氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：3下列实验能达到实验目的的是（）A B C D 配制3FeCl溶液 除去苯中溶解的溴加热熔融 NaOH 固体 制备3NH并测量其体积 湖南省炎德英才联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题4下列有关说法错误的是（）A有手性异构体的分子叫做手性分子 B臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒 C冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金
4、属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子 D乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合 5设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L 己烷中非极性键数目为A5NB0.1 mol中含有的键数目为A1.1NC3.9 g 22Na O与足量的2CO反应，转移电子的数目为A0.1ND0.1 mol/L43NH HCO溶液中含有4NH+数目小于A0.1N6下列反应的离子方程式正确的是（）A食醋除去瓶胆内的水垢：2322CO2HCOH O+B漂白粉溶液中通入过量2SO：223ClOSOH OHSOHClO+C3NaHCO溶液与等体积、等物质的量
5、浓度的()2Ba OH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOH O+D向821HO中投入22Na O固体：182182222HO2Na O4Na4OHO+7一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，下列有关叙述正确的是（）A同周期中第一电离能处于 X 和 Y 之间的元素有 3 种 B元素 X 的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C离子半径：3ZY+D化合物 ZW 中 W 具有比较强的氧化性 8 钛酸亚铁（3FeTiO）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电负性 Ti：1.54，F：3.9
6、8，Cl：3.16）：下列说法正确的是（）A氯化过程中，每消耗 6.0 mol 碳单质，转移电子 14 mol B氯化过程中，3FeTiO既是氧化剂也是还原剂 C相对分子质量：44TiClTiE，熔点：44TiClTiFD制取金属钛时也可以选用2CO隔绝空气 9实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示。下列说法错误的是（）A反应时不能用水浴进行加热 B试剂 a 可以是 5%NaOH 溶液，目的是除去滤液 1 中的山梨酸和硫酸杂质 C操作和操作基本原理相同，操作和操作基本原理不同 D加入无水4MgSO固体的目的是除去有机物中的水分 10 实验室制取 HF 的原理为224CaFH S
7、O+（浓）4CaSO2HF+氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：242SiO4HFSiF2H O+。2CaF的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为 a pm。下列说法错误的是（）A氢化物的稳定性：2HFH OB4SiF、2H O、24SO三者的中心原子价层电子对数相等 C2CaF的晶体密度为330A31210aNg/cm3（AN为阿伏加德罗常数的值）D2CaF晶体中F与2Ca+之间的最近距离为64a pm 11下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的实验方案设计实验现象和结论A 检验某固体试样中是否存在三价铁取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液 没有出现血红色，说明该固体试样
8、中不存在三价铁B 检验溴乙烷中溴元素溴乙烷和 NaOH 溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入 2 滴3AgNO溶液 若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素C 比较()sp4CaSOK与()sp3CaCOK的大小 向饱和4CaSO溶液中滴加相同浓度的23Na CO溶液 产生白色沉淀，说明()()sp4sp3CaSOCaCOKKD 探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔12 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理NOn的原理，下
9、列有关叙述错误的是（）A直流电源为铅蓄电池时，2PbO极连接 X 电极 BY 电极上发生还原反应 C阳极电极反应方程式为222H O4eO4H+D当产生 28 g 2N时，一定有 6 mol H+穿过质子交换膜 13利用反应：()()()()222CO gSOg2COgS l+0H 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中各通入 2 mol()CO g和 1 mol()2SOg发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A实验 b 中，40 min 内 CO 的平均反应速率为：2.0 kPamin1 B与实验 a 相比，实验 b 改变的条件是加入催化剂
10、C实验 b 中2SO的平衡转化率是 75%D实验 a、b、c 相应条件下的平衡常数：abcKKK=B第二次电极电位突跃发生的离子反应为2333HPO2HH PO+C水的电离程度：abDc 点对应的溶液中一定存在：()()()()2233HOHH PO2HPOcccc+K）恒容条件下，将一定量的2CO、2H通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是（）_（填标号）。A()()333CH OH:CH OCH2:1nn=B反应中()()23 H3CH OHvv=正逆C混合气体的平均相对分子质量不变 D混合气体的密度不变 E2CO的转化率不变（3）在 3.0
11、MPa 下，研究人员在恒压密闭容器中充入 4 mol 2H和 1 mol 2CO发生反应，2CO的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图 1 所示（不考虑其他因素影响）：图 1 在 220条件下，平衡时()33CH OCHn=_，计算反应()()()33322CH OH gCH OCHgH O g+在220下的平衡常数为_（结果保留三位有效数字）。温度高于 280，2CO平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。（4）某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图 2 所示。电池工作时，A 电极附近溶液的 pH_（填“减小”“增大”或“不变”）；电极 B 的电极反应式为_。图 2 17（15 分）门捷列
12、夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（32Ge），工业上用精硫锗矿（主要成分为2GeS）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：已知：硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；22GeOH On在 5.3 molL1的盐酸中溶解度最小。（1）基态锗原子的价层电子排布式为_，晶体锗的晶体类型是_。（2）800，使精硫锗矿在2N氛围中升华的原因：_。（3）还原时发生反应：23228253GeS12NH3GeSN3H S+，比较键角：3NH_2H S（填“”“”或“=”），非原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）_。（4）酸浸时温度不能过高的原因：_。（5）氯化除生成4GeCl外，反应还生成一种 V 形分
13、子，写出相应的化学方程式：_。（6）4GeCl水解得到22GeOH On，该步骤高纯水不能过量，原因是_。（7）2GeO与碱反应可生成锗酸盐，其中3CaGeO是一种难溶电解质，一定温度下，3CaGeO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。An 点与 p 点对应的spK相等 Bq 点无3CaGeO沉淀生成 C通过蒸发可以使溶液由 q 点变到 p 点 D加入23Na GeO可以使溶液由 n 点变到 m 点 18（15 分）有机化合物 H 是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A 含有的官能团名称：_。（2）B 的结构简式为_，C 的分子式：_。（3
14、）CD、EG 的反应类型分别为_、_。（4）DF 分两步完成，其中 D 与 NaOH 反应的化学方程式为_。（5）H 在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为_。（6）溴代乙酸乙酯（223BrCH COOCH CH）有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有_种（不考虑立体异构、不考虑Br直接与COO相连）。（7）是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线（其他试剂任选）。高三第一次质量检测高三第一次质量检测化学参考答案化学参考答案一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共
15、分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）分。每小题只有一项符合题目要求）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案D A B D B C A A B D C D D D 1D【解析】A蚕丝的主要成分为蛋白质；B烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩；C考古利用146C可以测定文物年代；D淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应。2A【解析】A核糖是含有 5 个碳原子的单糖，分子式为5105C H O。3B【解析】A容量瓶不宜用于溶解固体；C瓷坩埚中含有2SiO，2SiO属于酸性氧化物，能和 NaOH 反应；D3NH极易溶于
16、水。4D【解析】D乳酸发生缩聚反应得到聚乳酸。5B【解析】A标准状况下，己烷为液态；B1 分子中含有 11 个键；C1 mol 22Na O参加反应转移 1 mol 电子，3.9 g 22Na O物质的量为 0.05 mol，与足量2CO反应，转移电子数为A0.05N；D没有明确体积。6C【解析】A3CaCO为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A 错误；BClO具有氧化性，2SO具有还原性，2SO与()2Ca ClO溶液发生氧化还原反应，B 错误；C等体积、等物质的量浓度的3NaHCO溶液与()2Ba OH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOH O+，C 正确；D过氧化
17、钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1 价的 O。7A【解析】A同周期中第一电离能处于 B 和 N 之间的元素有 Be、C、O 三种，A 正确；B元素 X 的最高价氧化物的水化物为33H BO，在水中电离方程式为()3324H BOH OB OHH+，属于一元弱酸；C离子半径：3NaN+O，则氢化物的稳定性：2HFH O；B4SiF、2H O和24SO的中心原子的价层电子对数均为 4；C由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有 4 个2Ca+，8 个F，由晶胞结构可知其密度为330A31210aNgcm3；D2CaF晶体中2Ca+为面心立方最密堆积，F位于2Ca+围成的正四面体的空
18、隙中，F与2Ca+之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的14，即为34a pm，D 错误。11 C【解析】A 当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象；B 氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应，会干扰溴离子的检验；C向饱和4CaSO溶液中滴加相同浓度的23Na CO溶液，产生白色沉淀，说明()()sp4sp3CaSOCaCOKK，C 项正确；D 电石中含有杂质 和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。12D【解析】AX 为阳极，Y 为阴极，铅蓄电池2PbO极为正极，A 正确；B阴极发生还原反应，B 正确；C阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为222H O4eO4
19、H+，C正确；D由于不能确定参与电极反应的NOn中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，H+迁移数量无法确定，D 错误。13D【解析】A根据反应()()()()222CO gSOg2COgS 1+，物质的量的减小量等于反应了的二氧化硫的物质的量，又根据压强之比等于物质的量之比，故实验 b 中，40 min 内二氧化硫的压强减小量为 40 kPa，CO 的压强减小量为 80kPa，故 CO 的平均反应速率为1180 kPa min2.0 kPa min40=，故 A 正确；B与实验 a 相比，实验 b 的速率加快，平衡状态相同，故实验 b 改变的条件是加入催化剂，故 B 正确；C ()()
20、()()222CO gSOg2COgS l+开始/mol 2 1 0 转化/mol 2x x 2x 平衡/mol 2-2x 1-x 2x 40 min 达到平衡，此时压强为 120 kPa，压强之比等于物质的量之比，22121202 1160 xxx+=+，解得0.75x=，故二氧化硫的转化率为0.75100%75%1=，故 C 正确；D与实验 a 相比，实验 c 达到的平衡状态改变，且时间缩短，平衡时压强增大，若是增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，向正方向的程度应增大，与图像不符合，若是升高温度，该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，与图像相符，故实验 c为升高温度，平衡
21、常数减小，abcKKK=故 D 错误。14 D【解析】A 分析可知，a 点对应溶质为23NaH PO、NaCl，23H PO的电离平衡常数6.7a210K=，23H PO水解平衡常数1412.6ha21.1w1a101010KKKK=，23H PO的电离程度大于水解程度，即pH7，故 C 说法错误；Dc 点对应溶质为23NaH PO、NaCl、33H PO，根据电荷守恒有：()()()()()()3223HNaOHH PO2HPOClcccccc+=+，而()()NaClcc，故 D 说法正确。二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，除标注外，每空小题，除标注外，每空 2 分，共分
22、，共 58 分）分）15（14 分）（1）恒压滴液漏斗（2）2222MnO4H2ClMnCl2H O+（3）使反应生成的 NaOH 再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（4）33332232C H N O9Cl3H O3NCl3CO9HCl+（5）ac（6）冰（冷）水洗涤（7）59.2【解析】（7）()1223Na S O0.1000 mol I0.02 L0.002n=mol，123332223C N O Cl2HClO2I4S O，250 mL样 品 溶 液 中，()33320.002 mol250 mLC N O Cl0.005425.00 mLn=mol，样 品 的 有 效 氯10.00
23、5 mol 35.5 g mol2 2100%59.2%1.2000 g=。16（14 分）（1）()()()()223322COg6HgCH OCHg3H O g+120.7H=kJmol1（2）AD（3）0.16 mol 24.9 反应的0H，反应（或反应、）的0H，反应的0H（1 分）3NH和2H S分子中心原子都是3sp杂化，但 N 上有 1 个孤电子对，而 S 上有 2 个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，2H S分子键角相对较小（4）浓硝酸受热易挥发、易分解（5）2422600GeO2SOClGeCl2SO+=+（6）会使得到的盐酸浓度小于 5.3 molL1，增大22
24、GeOH On的溶解量，最终使锗产率降低（7）AB18（15 分）（1）（酚）羟基、碳溴键（溴原子）（2）（1 分）41625C H BO（原子顺序可换）（1 分）（3）取代反应（1 分）还原反应（1 分）（4）（5）（6）10（7）（3 分，每步 1 分）【解析】分析合成路线图得知，对比 A 和 C 可知 B 的结构简式应该是，C 到 D 发生取代反应，D 和氨气反应生成酰胺类物质 E，E 被4LiAlH还原酰胺基为氨基，D 在碱性条件下先水解，再酸化生成含羧基的化合物 F，酸类物质 F 与胺类物质 G 最后脱水形成 H。（6）乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有 2 种，甲酸正丙酯有 3 种，甲酸异丙酯有 2 种，丙酸甲酯有 3 种，共 10 种。