《2024届重庆一中高三上学期开学考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届重庆一中高三上学期开学考试化学试题含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、试卷第 1页，共 8页一定条件一定条件秘密秘密启用前启用前【考试时间：考试时间：9 9 月月 1 1 日日 1616：15151717：3030】2023 年年重庆一中重庆一中高高 2024 届高三入学考试届高三入学考试化学测试试题卷化学测试试题卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Ni-59Nb-93一一、选择题选择题：本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分分在每小题给出的四个选项中在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符合只有一项是符合题目要求的题目要求的。1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物B.国家速滑馆“冰丝带”采用了 CO2制冰技术，比氟利昂更加环保C.现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.2-丁烯加成反应：CH3CH=CHCH3+H2OCH3CHOHCH2CH3，下列说法错误的是A.CH3CHOHCH2CH3的名称是：2-丁醇B.H2O 的 VSEPR 模型：C.基态氧原子核外电子轨道表示式：D.反2丁烯的球棍模型为
3、3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下，c(H+)/c(OH)110 12的溶液：K+、AlO2、HCO3、NH4+B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、SO42、NO3-C.加入 Al 能放出大量 H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、C1OD.水电离产生的 c(H+)=10 12mol/L 的溶液中：K+、NH4+、S2O32、CrO42#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#试卷第 2页，共 8页4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+B.向
4、过量的3NaHSO溶液中滴加少量“84”消毒液：2+34HSO+ClOSO+H+ClC.过量氨水与硫酸铝溶液反应：3322424NHH OAlAlO4NH2H OD.向 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol 羟基所含的电子的数目为 0.7NAB.1mol 环戊二烯()中含有键的数目是 11NA，键的数目为 2NAC.1mol K3Fe(CN)6中配位键的数目为 9NAD.0.1 molL1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO数目之和为 0.1NA6.用下列实验装置能达
5、到相关实验目的的是ABCD实验装置实验目的除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl 溶液提纯混有少量C2H4的 C2H6探究苯酚和碳酸酸性相对强弱收集 SO2并吸收尾气7.2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法错误的是A.S-诱抗素的分子式为 C14H18O5B.1 molS-诱抗素与 H2发生加成反应时，最多可消耗 3 mol H2C.1mol S-诱抗素最多消耗 2mol NaOHD.S-诱抗素在一定条件下能发生取代反应、缩聚反应和氧化反应8.某有机化合物的结构式如图所示，其组成元素 Z、X、Y、Q、M、
6、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 原子核外有 3 个未成对电子，Q 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，M 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点高低顺序为 YXQBMQW2和 XQW2空间构型为三角锥形C第一电离能由小到大的顺序为 XQYD.Y、Q、M 的简单离子半径的大小关系为 YQM#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#试卷第 3页，共 8页9.下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCl2、CuC
7、l2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2Ksp Cu(OH)2B常温下，将 Mg、Al 与 NaOH 溶液组成原电池电流计指针偏转，Mg 电极上有气泡产生Al 金属活动性强于 MgC室温下，用 pH 计测得同浓度 Na2SO3、NaHSO3溶液的 pHNa2SO3溶液的 pH 大于NaHSO3溶液的 pH3HSO结合质子的能力比23SO的强D向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯能与溴水反应10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A反应阶段，参加反应的 N
8、aClO3和 SO2的物质的量之比为 21B若反应通过原电池原理来实现，则 ClO2是正极产物C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O211.电化学合成是种环境友好的化学合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图所示。下列说法正确的是A.电流由 b 极经外电路流向 a 极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.每生成 0.2mol 对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少 10.8 gD.生成的反应为：#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#试卷第 4页，共 8页
9、1212.工业上用 C6H5Cl 和 H2S 高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物 C6H6生成：.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)H1.C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)H2=-45.8kJ/mol使 C6H5Cl 和 H2S 按物质的量 1：1 进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率656665C H SHC HC H Cl或的物质的量起始的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是AH1 0B其他条件不变，增加 H2S 的量能提高 C6H5Cl 的平衡转化率C64
10、5，延长反应时间，可以提高 C6H6的单程收率D645时，反应 I 的化学平衡常数 K1913.某无色水样中只含有 K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、2-3CO、2-4SO、Cl-中的若干种离子，取 100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 0.5 molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是A水样中 c(2-3CO)c(2-4SO)=12B水样中一定存在 K+，且 c(K+)0.6molL-1C水样中一定不存在 Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl-Dbd 段加入的是硝酸，且 bc 段消耗硝酸的体积为 60 mL1
11、4.草酸 H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加 NaOH，H2C2O4、HC2O4和 C2O24的分布系数与溶液pH 的变化关系如图所示。比如 C2O24的分布系数：下列说法不正确的是A曲线代表 HC2O4BN 点的横坐标为 4.2C水的电离程度：NPMDN 点：c(Na+)3c(C2O24)()()()()(42242242242242OCHcOHCcOCcOCcOC#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#试卷第 5页，共 8页二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分分。15.(14 分
12、分)CeO2是一种稀土氧化物是一种稀土氧化物，在催化剂在催化剂、电化学电化学、光学等方面都有重要应用光学等方面都有重要应用。CeO2是淡黄色固体是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为粉末，难溶于水，熔点为 2600。请回答下列问题：。请回答下列问题：(一一)制备制备 CeO2I取一定化学计量比的 Ce(NO3)36H2O 和 NaOH 分别溶解在 5mL 和 35mL 的去离子水中，如图将两种液体混合，磁力搅拌 30min，形成白色絮状沉淀Ce(OH)3。将混合溶液加热(并通入 O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将 Ce(OH)4沉淀分离出来。先用水洗涤 Ce(OH)4沉淀 3 次，再
13、用无水乙醇洗涤 Ce(OH)4溶液沉淀 3 次。将洗涤后的样品转入干燥炉中，在 60C 下干燥 24h，得到淡黄色粉末 CeO2。（1）盛放 NaOH 溶液的仪器名称为_，无水乙醇的作用是_。（2）写出由 Ce(OH)3和 O2反应制备 Ce(OH)4的化学方程式：_。(二二)某样品中某样品中 CeO2M(CeO2)=172.1172.1 g/molg/mol 纯度的测定纯度的测定称取 mg 样品置于锥形瓶中，加入 50mL 水及 20mL 浓硫酸，分批加入 H2O2溶液，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中过量的 H2O2，冷却后稀释至 250mL，加入适量催化剂，再加入过量的
14、过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液，低温加热，将 Ce3+氧化成 Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸 2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 VmL。已知邻二氮菲与 Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表为Fe(phen)32+。（3）实验中分批加入 H2O2溶液时，采取低温加热的原因是_。（4）加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成 NH4HSO4和 O2，反应的化学方程式为_；若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8未除尽，则测得的 CeO2纯度_(填“偏高”
15、、“偏低”或“无影响”)：判断滴定终点的方法是_。（5）样品中 CeO2的质量分数 w=_(用含有 c、V、m 的代数式表示)。#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#试卷第 6页，共 8页16.钽钽(Ta)和铌和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为主要成分为222525SiOMnONb OTa O、和少量的和少量的2TiOFeOCaOMgO、)为原料制取钽和铌的流程如下：为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后，浸出液中含有2
16、727H TaFH NbF、两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：MIBK为甲基异丁基酮；-11-9sp2sp2KCaF=2.5 10,KMgF=6.4 10（1）“浸取”时通常在_材料的反应器中进行(填标号)。A陶瓷B玻璃C铁D塑料（2）浸渣的主要成分是，25Ta O发生的离子方程式为。（3）“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度约为1mol L（4）金属铌可用金属钠还原27K NbF制取，也可用电解熔融的27K NbF制取。流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为27K NbF-NaCl，电解总化学反应方程式为。（5）铌(
17、41Nb)和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni 互化物的晶胞结构如图所示：基态 Nb 原子核外有种能量不同的电子。Nb、Ni 互化物晶体的密度为3g/m(列出计算式)。图 16-1图 16-2#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#试卷第 7页，共 8页17.17.利用利用2CO催化加氢制二甲醚催化加氢制二甲醚(33CH OCH)过程中发生的化学反应为过程中发生的化学反应为反应：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)10H反应：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)20H反应：33322CH OH(g)
18、CH OCH(g)H O(g)30H回答下列问题：（1）反应的速率方程为322COHvkpp正正，32CH OHH Ovkpp逆逆，其中v正、v逆为正、逆反应速率，正k、逆k为速率常数，p为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入2H和2CO，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，vv正逆将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强，的值将。（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按22H3COnn投料进行上述反应，2CO的平衡转化率及 CO、33CH OCH、3CH OH的平衡体积分数随温度变化如图所示图中表示 CO 的平衡体积分数随温度变化的曲线为(填
19、“X”或“Y”)，温度从 553K 上升至 573K，2CO的平衡转化率变化的原因是，能同时提高33CH OCH的平衡体积分数和2CO的平衡转化率的措施是。（3）一定温度下，向体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1mol2CO和 3mol2H进行上述反应，反应经 10min达平衡，2CO的平衡转化率为 30%，容器中 CO g为 0.05mol，3CH OH g为 0.05mol。前 10min 33CH OCHg的反应速率为mol/(Lmin)。继续向容器中加入 0.05mol 3CH OH g和 x mol 2H O g，若此时反应逆向进行，则 x 的最小值为。（4）CO2催化加氢制二甲醚
20、的副产物 CO 和 CH3OH 均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比能量的大小之比为（比能量：单位质量所能输出电能的多少）逆正kk#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#试卷第 8页，共 8页18.伪蕨素是一类抗炎镇痛类的天然产物，其吸引了很多合成化学家的注意，一种伪蕨素的全合成路线如图所示已知：回答下列问题：（1）产物 K 中的官能团名称为（2）有机物 C 上氧原子一端连接 TES（）基团而不是氢原子的原因是（3）B 的结构简式为BCD 的反应类型为（4）在反应 EF 中，已知 DMSO 是一种稳定的有机溶剂，则 IBX 是
21、一种(填标号)。A催化剂B氧化剂C还原剂（5）H 的结构简式为，IJ 的化学方程式为（6）F 的同分异构体中，符合以下条件的有种。有苯环且能发生水解反应和银镜反应含有五种化学环境的氢（7）根据上述信息，写出以丙烯醛、1，3-丁二烯和为原料合成的合成路线（仅限三步）其他试剂任选命题人：王佳瑞命题人：王佳瑞马马 涛涛审题人：唐晓雪审题人：唐晓雪#QQABCQYEogCAQhAAAAhCAQVwCgCQkBEAAKoGgAAMMAAAQQNABCA=#学科网（北京）股份有限公司2023 年年重庆一中重庆一中高高 2024 届高三入学考试届高三入学考试 化学答案化学答案 1-5 BDBAB6-10 D
22、BCAC 11-14 CDBC 15.(14 分）(1)恒压滴液漏斗（1 分）除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥(2)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(3)温度低，反应速率慢，温度高，H2O2会分解(4)2(NH4)2S2O8+2H2O4NH4HSO4+O2 偏高（1 分）滴加最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色(5)%10010001.172mcV16.（14 分）（1）D（1 分）（2）CaF2、MgF2+2-2372Ta O+14HF=4H+2TaF+5H O（3）0.5（1 分）（4）K2NbF7+5Na=Nb+5Na
23、F+2KF 2K2NbF7+10NaCl 2Nb+10NaF+2KF+5Cl2（5）10()272A2933 59100.3620.741N+17.（14 分，每空 2 分）（1）不变（1 分）不变（1 分）（2）Y 553K 到 573K，主要发生反应，反应正反应吸热，温度升高 CO2的平衡转化率升高增大压强或在 553K 以下降温（3）0.01 1.2（4）8/21（或 21/8）18.(16 分，除标注外，每空 2 分)（1）（酚）羟基，（酮）羰基（2）防止其异构化（烯醇互变成酮）（1 分）电解 学科网（北京）股份有限公司（3）加成反应（4）B（1 分）（5）,（6）8（1 分）（7）（3 分）OOOOOEtONaEtOHOOOCHOCHOOEtONa EtOHCHOOOH-