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1、2023年高考湖北卷化学真题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题12023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A液氮-液氢B液氧-液氢C液态-肼D液氧-煤油2下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A石灰乳中存在沉淀溶解平衡B氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应DLi、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强3工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A制备粗硅的反应方程式为B1molSi含Si-Si键的数目约为C原料气HCl和
2、应充分去除水和氧气D生成的反应为熵减过程4湖北蕲春李时珍的本草纲目记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是A该物质属于芳香烃B可发生取代反应和氧化反应C分子中有5个手性碳原子D1mol该物质最多消耗9molNaOH5化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A用电子式表示的形成：B用离子方程式表示溶于烧碱溶液：C用电子云轮廓图表示H-H的s-s键形成的示意图：D用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：6W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。
3、下列说法正确的是A分子的极性：B第一电离能：XYZC氧化性：D键能：7中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是A纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键CNaOH提供破坏纤维素链之间的氢键D低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性8实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81)，其反应原理：下列说法错误的是 A以共沸体
4、系带水促使反应正向进行B反应时水浴温度需严格控制在69C接收瓶中会出现分层现象D根据带出水的体积可估算反应进度9价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A和的VSEPR模型均为四面体B和的空间构型均为平面三角形C和均为非极性分子D与的键角相等10我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是Ab电极反应式为B离子交换膜为阴离子交换膜C电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D海水为电解池补水的速率为11物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质
5、差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1)高于新戊烷(9.5)分子间作用力B熔点：(1040)远高于(178升华)晶体类型C酸性：()远强于()羟基极性D溶解度(20)：(29g)大于(8g)阴离子电荷AABBCCDD12下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是A能与水反应生成B可与反应生成C水解生成D中存在具有分子内氢键的异构体13利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A红磷使用前洗涤以除去表面杂质B将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集14为某邻苯二酚类配体，其，。常
6、温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的15镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是A晶体中La的配位数为8B晶体中H和H的最短距离：C在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D单位体积中含氢质量的计算式为二、工业流程题16是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化
7、处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：回答下列问题：(1)Co位于元素周期表第_周期，第_族。(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_。(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_。(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_。“850煅烧”时的化学方程式为_。(5)导致比易水解的因素有_(填标号)。aSi-Cl键极性更大bSi的原子半径更大cSi-Cl键键能更大dSi有更多的价层轨道三、有机推断题17碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下
8、合成路线：回答下列问题：(1)由AB的反应中，乙烯的碳碳_键断裂(填“”或“”)。(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为_。(3)E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为_、_。(4)G的结构简式为_。(5)已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种，-不饱和酮J，J的结构简式为_。若经此路线由H合成I，存在的问题有_(填标号)。a原子利用率低b产物难以分离c反应条件苛刻d严重污染环境四、填空题18学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反
9、应的装置如下图，仪器A的名称为_，装置B的作用为_。(2)铜与过量反应的探究如下：实验中Cu溶解的离子方程式为_；产生的气体为_。比较实验和，从氧化还原角度说明的作用是_。(3)用足量NaOH处理实验新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为_。(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是_，粗品中X的相对含量为_。五、原理综合题19纳米碗C40H10是一种
10、奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)HC40H18(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下：回答下列问题：(1)已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_。(2)图示历程包含_个基元反应，其中速率最慢的是第_个。(3)纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_、_。(4)1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为，该反应的平衡常数为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(5)及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_。(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_(填标号)。a升高温度b增大压强c加入催化剂