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1、2020 年江苏高考真题年江苏高考真题化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag108I l27单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为 9 的氮原子：B
2、.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：ClClD.Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO5.实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原
3、理不能达到实验目的的是A.制备 CO2B.收集 CO2C.滤去 CaCO3D.制得 CaCl26H2O6.下列有关化学反应叙述正确的是A.室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2B.室温下，Al 与 4.0 molL-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2C.室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体D.室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入过量 CO2：D.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：8.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应、B.该
4、反应的平衡常数C.高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗D 用 E 表示键能，该反应阅读下列资料，完成阅读下列资料，完成 910 题题海水晒盐后精制得到海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到溶液得到 Cl2和和 NaOH，以以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴可制溴；从海水中还能提取从海水中还能提取镁。镁。9.下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比 Br2的弱
5、C.原子半径 r:D.原子的最外层电子数 n:10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.(aq)(g)漂白粉(s)B.(aq)(s)(s)C.(aq)(aq)(aq)D.(s)(aq)(s)不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共计共计 20 分分。每小题只有一个或两个选项符合每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该
6、小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。11.将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为B.金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是A.X 分子中不含手性碳原子B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，
7、均能生成丙三醇13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是 BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A.AB.BC.CD.D14.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关
8、系正确的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):15.CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率B.曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至
9、CH4转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到 Y 点的值16.吸收工厂烟气中的 SO2，能有效减少 SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2后经 O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随 pH的分布如图-1 所示。(1)氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2，主要反应的离子方程式为_；当通入 SO2至溶液 pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_(填化学式)。(2)ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入
10、SO2，在开始吸收的 40mim 内，SO2吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液 pH 几乎不变阶段，主要产物是_(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_。(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2得到溶液的 pH 在 4.56.5 范围内，pH 越低 SO生成速率越大，其主要原因是_；随着氧化的进行，溶液的 pH 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。17.化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)A 中的含氧官能团名称为硝基、_和_。(2)B 的结构简式为_。(3)CD 的反应类型为_。(4)
11、C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。能与 FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1:1 且含苯环。(5)写出以 CH3CH2CHO 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并
12、及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为准确称取 1.1200g 样品，用容量瓶配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程，)若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“
13、偏低”)。19.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料-Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸：用一定浓度的 H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_(填序号)。A适当升高酸浸温度B适当加快搅拌速度C适当缩短酸浸时间(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+外，还会生成_(填化学式)；检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是_。(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2+转化为 CaF2沉淀除去。若溶液的 pH 偏低、将会导致
14、 CaF2沉淀不完全，其原因是_，。(4)沉铁：将提纯后的 FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。生成 FeCO3沉淀的离子方程式为_。设计以 FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备 FeCO3实验方案：_。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的 pH=6.5】。20.CO2/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO3溶液(CO2与 KOH 溶液反应制得)中通入 H2生成HCOO-，其离子方程式为_；其他条件不变，HCO3-转化为 HCOO-
15、的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在 4080范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_。(2)HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图-2 所示，两电极区间用允许 K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为_；放电过程中需补充的物质 A 为_(填化学式)。图-2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_。(3)HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2和 H2可能的反应机理如图-3 所示。HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2外，还生成_(填
16、化学式)。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是_。21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。(1)Fe 基态核外电子排布式为_；中与 Fe2+配位的原子是_(填元素符号)。(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)与 NH 互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_mol。22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备
17、少量羟基乙酸钠的反应为实验步骤如下：步骤 1：如图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入 40%NaOH 溶液，在 95继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 约为 9。步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15，过滤得粗产品。步骤 3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是_；逐步加入NaOH溶液的目的是_。(2)步骤 2 中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_。(3)
18、步骤 3 中，粗产品溶解于过量水会导致产率_(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_。(4)步骤 4 中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_。2020 年江苏高考真题年江苏高考真题化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag108I l27单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
19、下列物质不属于空气污染物的是A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO【答案】B【解析】【详解】A PM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米颗粒物，PM2.5 粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5 属于空气污染物，A 不选；BO2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选；CSO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C 不选；DNO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、
20、破坏 O3层等，NO 属于空气污染物，D 不选；答案选 B。2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为 9 的氮原子：B.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：ClClD.Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】AN 原子的质子数为 7，中子数为 9 的氮原子的质量数为 7+9=16，该氮原子表示为，A 错误；BN2分子中两个 N 原子间形成 3 对共用电子对，N2分子的电子式为，B 错误；CCl2分子中两个 Cl 原子间形成 1 对共用电子对，Cl2分子的结构式为 ClCl，C 正确；DCl-的核电荷数为 17，核外有 18 个电子，Cl-的结构示
21、意图为，D 错误；答案选 C。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】【详解】A铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A 错误；B氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B 错误；C氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C 错误；D明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净
22、水，D 正确；故选 D。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【详解】A在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸
23、银沉淀，不能共存，D 不选；故选 A。5.实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A.制备 CO2B.收集 CO2C.滤去 CaCO3D.制得 CaCl26H2O【答案】D【解析】【详解】A碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故 A 正确；B二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故 B 正确；C加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故 C正确；DCaCl26H2O 易失去结晶水，因此不能通过加热
24、蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故 D 错误。综上所述，答案为 D。6.下列有关化学反应叙述正确的是A.室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2B.室温下，Al 与 4.0 molL-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2C.室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体D.室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4【答案】B【解析】【详解】A室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故 A 错误；B室温下，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 B 正确；C室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故 C 错误；D室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故
25、 D 错误。综上所述，答案为 B。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中制氯水：B.NO2通入水中制硝酸：C.NaAlO2溶液中通入过量 CO2：D.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：【答案】C【解析】【详解】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是 Cl2H2OHClHClO，故 A 错误；B.NO2与 H2O 反应：3NO2H2O=2HNO3NO，离子方程式为 3NO2H2O=2H2NO，故 B 错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此 NaAlO2溶液通入过量的 CO2，发生的离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3，故 C 正确；D.AgOH 能与过量的
26、 NH3H2O 反应生成Ag(NH3)2OH，故 D 错误；答案为 C。【点睛】本题应注意“量”，像选项 C 中若不注意 CO2是过量的，往往产物写成，还有选项 D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。8.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗D 用 E 表示键能，该反应【答案】B【解析】【详解】ASiCl4、H2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即S0，故 A 错误；B根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数 K=,故 B 正确；C.题中说的是高温，不是标准
27、状况下，因此不能直接用 22.4Lmol1计算，故 C 错误；DH=反应物键能总和生成物键能总和，即H=4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)2E(SiSi)，故 D 错误；答案为 B。阅读下列资料，完成阅读下列资料，完成 910 题题海水晒盐后精制得到海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到溶液得到 Cl2和和 NaOH，以以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴可制溴；从海水中还能提取从海水中还能提取镁。镁。9.下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及
28、其化合物的说法正确的是A.NaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比 Br2的弱C.原子半径 r:D.原子的最外层电子数 n:【答案】A【解析】【详解】A同周期自左至右金属性减弱，所以金属性 NaMg，则碱性 NaOHMg(OH)2，故 A 正确；B同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性 ClBr，所以 Cl2得电子的能力比 Br2强，故 B 错误；C 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故 C 错误；DCl 和 Br 为同主族元素，最外层电子数相等，故 D 错误。综上所述，答案为
29、 A。10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.(aq)(g)漂白粉(s)B.(aq)(s)(s)C.(aq)(aq)(aq)D.(s)(aq)(s)【答案】C【解析】【详解】A石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；B碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；C氧化性 Cl2Br2I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故 C正确；D电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故 D 错误。综上所述，答案
30、为 C。不定项选择题不定项选择题：本题包括本题包括 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共计共计 20 分分。每小题只有一个或两个选项符合每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。11.将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.
31、阴极的电极反应式为B.金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M 作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误；B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动性比 Fe的活动性强，故 B 错误；C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故
32、C 正确；D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故 D 错误；故选：C。12.化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是A.X 分子中不含手性碳原子B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇【答案】CD【解析】【详解】A.X 中红色碳原子为手性碳原子，故 A 说法错误；B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定
33、与苯环以及右侧碳原子共平面，故 B 说法错误；C.中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故 C 说法正确；D.中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成，然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，故 D 说法正确；综上所述，说法正确的是：CD。【点睛】醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实
34、验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是 BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故 A 错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应
35、，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故 B 正确；C.BaCl2、CaCl2均能与 Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为 BaCO3或 CaCO3或二者混合物，故 C 错误；D.向 H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应 2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2等(中性条件)，该反应中 H2O2被氧化，体现出还原性，故 D 错误；综上所述，故答案为：B。【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并
36、加热，未生成砖红色沉淀；淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。14.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若
37、溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):【答案】AD【解析】【详解】A.NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的 OH-浓度较低，由 NaHCO3和 Na2CO3化学式可知，该混合溶液中 Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故 A 正确；B.该混合溶液中电荷守恒
38、为：，物料守恒为：，两式联立消去 c(Cl-)可得：，故 B 错误；C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明 CH3COOH电离程度大于 CH3COONa 水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，故 C 错误；D.该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故 D 正确；综上所述，浓度关系正确的是：AD。15.CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如
39、图所示。下列有关说法正确的是A.升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率B.曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1 条件下，反应至 CH4转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到 Y 点的值【答案】BD【解析】【详解】A甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故 A 错误；B根据两个反应得到总反应为 CH4(g)
40、2CO2(g)H2(g)3CO(g)H2O(g)，加入的 CH4与 CO2物质的量相等，CO2消耗量大于 CH4，因此 CO2的转化率大于 CH4，因此曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度变化，故 B 正确；C使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故 C 错误；D800K 时甲烷的转化率为 X 点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到 Y 点的值，故 D正确。综上所述，答案为 BD。16.吸收工厂烟气中的 SO2，能有效减少 SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2后经 O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HS
41、O3)2易溶于水；溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随 pH的分布如图-1 所示。(1)氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2，主要反应的离子方程式为_；当通入 SO2至溶液 pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_(填化学式)。(2)ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2，在开始吸收的 40mim 内，SO2吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液 pH 几乎不变阶段，主要产物是_(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_。(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2得到溶
42、液的 pH 在 4.56.5 范围内，pH 越低 SO生成速率越大，其主要原因是_；随着氧化的进行，溶液的 pH 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(1).或(2).HSO(3).ZnSO3(4).或(5).随着 pH 降低，HSO 浓度增大(6).减小【解析】【分析】向氨水中通入少量的 SO2，反应生成亚硫酸铵，结合图像分析 pH=6 时溶液中浓度最大的阴离子；通过分析 ZnO 吸收 SO2后产物的溶解性判断吸收率变化的原因；通过分析与氧气反应的生成物，分析溶液pH 的变化情况。【详解】(1)向氨水中通入少量 SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3+
43、H2O+SO2=2+（或 2NH3H2O+SO2=2+H2O）；根据图-1 所示，pH=6 时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有和，根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是；(2)反应开始时，悬浊液中的 ZnO 大量吸收 SO2，生成微溶于水的 ZnSO3，此时溶液 pH 几乎不变；一旦ZnO 完全反应生成 ZnSO3后，ZnSO3继续吸收 SO2生成易溶于水的 Zn(HSO3)2，此时溶液 pH 逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2+2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2+2）(3)可以经氧气氧化生成，这一过程中需要调节溶液
44、pH 在 4.56.5 的范围内，pH 越低，溶液中的的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快；随着反应的不断进行，大量的反应生成，反应的离子方程式为 2+O2=2+2H+，随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，溶液 pH 减小。17.化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)A 中的含氧官能团名称为硝基、_和_。(2)B 的结构简式为_。(3)CD 的反应类型为_。(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。能与 FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子
45、数目比为 1:1 且含苯环。(5)写出以 CH3CH2CHO 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。【答案】(1).醛基(2).(酚)羟基(3).(4).取代反应(5).(6).【解析】【分析】本题从官能团的性质进行分析，利用对比反应前后有机物不同判断反应类型；【详解】(1)根据 A 的结构简式，A 中含氧官能团有硝基、酚羟基、醛基；(2)对比 A 和 C 的结构简式，可推出 AB：CH3I 中的CH3取代酚羟基上的 H，即 B 的结构简式为；(3)对比 C 和 D 的结构简式，Br 原子取代CH2OH 中的羟基位置，该反应类型为取代反应；(4
46、)能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 1：1，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是；(5)生成,根据 E 生成 F，应是与 H2O2发生反应得到，按照 DE，应由 CH3CH2CH2Br 与反应得到，CH3CH2CHO 与 H2发生加成反应生成 CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH 在 PBr3作用下生成 CH3CH2CH2Br，合成路线是CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br。【点睛】有机物的推断和合成中，利
47、用官能团的性质以及反应条件下进行分析和推断，同时应注意利用对比的方法找出断键和生成键的部位，从而确定发生的反应类型。18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为准确称取 1.1
48、200g 样品，用容量瓶配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程，)若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。【答案】(1).(2).NaClO 溶液吸收空气中的 CO2后产生 HClO，HClO 见光分解(3).根据物质转换和电子得失守恒关系：得氯元素的质量:该样品的有效氯为：该样品的有效氯大于 60%，
49、故该样品为优质品(4).偏低【解析】【详解】(1)由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生 HClO，HClO 具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生 HCl 和 O2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：；NaClO 溶液吸收空气中的 CO2后产生 HClO，HClO 见光分解；(2)由题中反应可知，在酸性条件产生 HClO，HClO 氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：，根据物质
50、转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5=，氯元素的质量：m(Cl)=0.03550g，该样品中的有效氯为：=63.39%，该样品中的有效氯大于 60%，故该样品为优质品故答案为：n(S2O)=，根据物质转换和电子得失守恒关系：，得 n(Cl)=0.5=，氯元素的质量：m(Cl)=0.03550g，该样品中的有效氯为：=63.39%，该样品中的有效氯大于 60%，故该样品为优质品如果硫酸的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO 的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低，故答案为：偏低；19.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料-Fe2O3。其主要实