金属材料工作总结.docx

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1、金属材料工作总结篇一：金属和金属材料知识点归纳总结九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结1 .金属材料的种类：和。2 .金属的物理性质：（1）常温下普通为，有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为 色，金为 色）。（3）有良好的导热性、导电性、延展性。3 .金属之最：（1）:地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含 量最多的金属元素（3）：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）倍：硬度最高的金属（6）铝：熔点最高的金属（7） 汞：熔点最低的金属（8）钺：密度最大的金属（9）锂： 密度最小的金属4 .合金：由一种金属跟其他一种或者几种金属（

2、或者 金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性1.金属与氧气反应镁在空气（或者氧气）中燃烧： 铝在氧气中反应：铁 在 氧气中燃烧： 铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要 成份（2）实验过程中仪器中的现象是。（3）实验结束时应先住手加热，再住手通CO,原因是。四、计算题36 .某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成份是 Fc203）冶炼生铁。求800 t这种矿石可炼出含杂质20%的 生铁多少吨？ 37、把某铜锌合金10克，投入放有足量的50 克稀硫酸的烧杯中，彻底反应后，称得烧杯内剩余物质的质 量为克.则该合金中，铜的质量分数为多少？篇二：金属和金属材料题型总结大全 第八单元金属和金属材料题型总结

3、大全 相对原子质量：Fe-56, 0-16, S-32,Zn-65, H-l一、金属的物理性质37 铁所具有的物理性质是延性展性导电性传热性A.B.C.D.38 下列物质中，不属于合金的是A.球墨铸铁B.氧化锌C.不锈钢D. 硅钢39 生铁中碳的质量分数为A. 0. 3%06%B. 0. 5%2%C. 2. 0%4 3% D. 1%2%40 一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性 强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是A.锌B.镁C.钛 D.锦41 家用铁锅铲上部，常加一木柄或者塑料柄，这说明 铁具有的性质是A.铁是电的导体B.铁是热的导体C.铁在

4、空气中易生锈 D.铁不耐腐蚀42 盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有 少量黑色物质，其主要物质为A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉7. 5分日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉” 大多是金属;包装糖果、香烟的银白色金属薄片;家用热水瓶内 胆壁的银色金属是;温度计中填充的金属是;灯泡里做灯丝 的金属是 O二、金属资源的利用和保护1 .在下列条件中，铁最容易生锈的是A.仅与空气接触B.仅与水接触C.与空气和水同时接触D.不与空气和水接触2 .铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是A.铁生锈一定伴有着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应

5、生成氧化铁D.铁 生锈时，会有难以察觉的热量放出3 .以下列矿石（括号内为各种矿石主要成份的化学式） 为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少，并不易造成酸 雨危害的是4 .用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反 应里，CO是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.既是氧化剂又是 还原剂5 .菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是：切湿咸菜后放置切酸菜后放置切完菜后洗净 擦干切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油切完菜后用水 冲洗。A.氏C.D. 6 .日常生活中的一些铁制品时常会被锈蚀。下列做法 中不能起防锈作用的是：在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂保 留铁件表面的铁

6、锈作保护层在铁器表面刷油漆 自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.B.C.D.7 .在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐 蚀速度最慢的是A.在潮湿，疏松的土壤中B.在含铁元素较多的酸性 土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含砂粒较多， 潮湿透气的土壤中8. 3分把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒 插水中后再固定好，放置足够的时间后，观察到铁丝表面 有 生成，试管内水面将，此时试管内的压强大气压。三、金属的化学性质1 .下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成 黑色固体的是A.铁在氧气中燃烧B.镁在氧气中燃烧C.碳在氧气中燃烧D

7、.硫在空气中燃烧2 .铝的抗腐蚀能力强的原因是A.铝在常温下不与氧气反应B.铝的化学性质不活泼C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜D.铝有较强的还原性3 .在治疗贫血的药物中，含有的主要成份是A. Na2C03 B. KC1 C. FeSOdD. KI034 .下列材料创造的不宜存放硫酸溶液的是A.铜制容器B.铁制容器C.玻璃容器D.瓷制容器5 .下列反应方程式中正确的是A. 4Fe+3022Fe203 B. 2Fe+6HCl=2FeC13+3H2 tC. 3CuSO4+2Fe=Fe23+3CuD. Fe+H2S04=FeS04+H2 t6 . 5分铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物

8、名称为，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成份为。 这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为 不同，铁溶于盐酸后所得溶 液呈色。7 .在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相 同的烧杯，在两烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入mg锌 粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后， 如果天平仍保持平衡，则 反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。如 果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。8 .把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，以上叙述中正确的是：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿 色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加。A.

9、B.C.D.9 .怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号 内为杂质)，用化学方程式表示。(1) Cu ( Fe )2) FeS04 ( CuS04 )3) CaC12 ( CaC03 )4) H2 (C02)四、金属活动顺序1 .只用一种试剂一次可验证锌，铜，银三种金属活动 性的强弱，该试剂是A.硫酸铜溶液B.硫酸锌溶液C.硝酸银溶液D.稀盐2 .有下列三组试剂锌、银、硝酸铜溶液银、硝酸锌 溶液、硫酸铜溶液铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来 验证金属活动性：锌铜银的试剂组有A、和B、和C、和D、惟独3 .等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足 量稀盐酸反应（已知M、 N在生成物中

10、均为+2价），生成氢气质量 和反应时间关系如右图所示，下列叙述正确的是A. M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量MM五.反应先后质量变化1.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是0A.盐酸溶液B.硫酸溶液C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铜 溶液六、滤渣滤液分析1 .将过量的铁粉放入含AgN03和Zn2的混合溶液里， 搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A、 Ag B、 Fe、 Zn C、 Fe、 Ag D、 Ag、 Zn Fe2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是A.滤出的固体中一定含有铜，可

11、能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化 铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜1七、实验探索1 .贵重金属回收：化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的 定影液中含有一定量的AgN03o他们从影店采集到一些废弃 的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是， 他们进行了如下的实验活动：【设计方案】加入比银活动性强的金属单质；除去 金属混合物中的杂质。【小组讨论】选择加入的金属 甲同学认为：向定影 液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的 铁粉，则得到银和铁的金属混合物。你认为

12、(填“甲”或者“乙”)同学的方案更合理，原因是；除去银粉中混有的金属，向上述所得的金属混合物 中加入的试剂是，反应的化学方程式为。怎样知道你所要除去的金属是否除完了？。【进行实验】其实验过程图示如下在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是，滤液A中溶 质的化学式是；【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中 是否含有铁。2 .下图为某同学探索铁、铜、银三种金属活动性顺序 的一组实验硝酸银溶液B D C A(1)上述实验中，有气泡产生的是(填写装置序号)，请写出这一反应的化学方程式。(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了 C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。(3)通过上述实验，还不能证明铁、

13、铜、银三种金属 的金属活动性顺序，请你在此基础上补1. A - H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转 化关系，请完成下列各题：(1 )写出下列物质的化学式：A； B ;溶液I中溶质(2)写出下列转化的化学方程式：E-G： ； G-D： .2. A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G 属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。(CuO+2HCl=CuC12+H2O)请 回答：红色固体浅绿色溶液无色气体(1) A物质的化学式。(2)写出反应的化学方程式。C物质固态时的名称。(3)写出反应中生成红色固体的化学方程式。(4)上图转化中产生无色气体G的原因

14、是，写出物 质G和A在加热条件下反应的化学方程式九、计算题(本题共4分)Fe203 - xH20） 2 .盐酸、稀硫酸中的氢。 反应类型：置换反应：A+BC-AC+B由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。3.金属与盐溶液反应实验1：铁和硫酸铜反应，现象：、。化学方程式为：0 实验2：铝和硫酸铜反应，化学方程式为：。 实验3：铜 和硝酸银反应，化学方程式为：。 实验4：锌和硫酸铜反 应，化学方程式为：。 得出结论： 金属+金属化合物一新 金属化合物+新金属4.金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动 性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面

15、的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。三、金属资源的利 用和保护1.铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把 铁从铁矿石里还原出来。化学方程式为：。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主 要成份是Fe304 ）、赤铁矿（主要成份是Fe203 ） 2.铁 的锈蚀1. 4分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。根据现有的条件，你认为只能测出 合金 中铜的质量分数。为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末， 在粉末

16、中连续三次加入稀盐酸反应。从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共采集到氢 气 go求出该合金中铜的质量分数。篇三：金属材料学总结第一章1、为什么钢中的硫和磷普通情况下总是有害的？控制 硫化物形态的方法有哪些？答：s与Fe形成FeS,会导致钢产生热脆；P与形成Fe3P, 使钢在冷加工过程中产生冷脆性，剧烈降低钢的韧性，使钢 在凝固时晶界处发生偏析。硫化物形态控制：a、加入足量的镒，形成高熔点MnS； b、控制钢的冷却速度；c、改善其形态最好为球状，而不是 杆状，控制氧含量大于%d、加入变形剂，使其在金属中扩 散开防止聚焦产生裂纹。2、钢的强化机制有哪些？为什么普通钢的强化工艺采用 淬火加回火

17、？ 答：a、固溶强化（合金中形成固溶体、晶格畸变、妨碍位错运动、强化）b、细晶强化（晶粒细化、晶界增多、位错塞积、妨碍 位错运动、强化）C、加工硬化（塑性变形、位错缠绕交割、妨碍位错运 动、强化）d、弥散强化（固溶处理的后的合金时效处理、 脱溶析出第二相、弥散分布在基体上、与位错交互作用、阻 碍位错运动、强化）淬火处理得到强硬相马氏体，提高钢的强度、硬度，使 钢塑性降低；回火可有效改善钢的韧性。淬火和回火结合使 用提高钢的综合性能。3、按照合金化思路，如何改善钢的韧性？答：a、加入可细化晶粒的兀素Mo、W、Cr；b、改善基体韧性，加Ni元素；c、提高冲击韧性，加Mn、Si元素；d、调整化学成份

18、；形变热处理；f提司冶金质量；g、加入合金元素提高耐回火性，以提高韧性。4、试解释40Crl3属于过共析钢，Crl2钢中已浮现共晶 组织，属于莱氏体钢。答、Cr元素使共析点左移，当Cr量达到一定程度时， 共析点左移到碳含量小于随所以40Crl3属于过共析钢；Crl2 中含有高于12%的Cr元素，缩小Fe-C平衡相图的奥氏体区， 使共析点右移。5、试解释含Mn钢易过热，而含Si钢高淬火加热温度 应稍高，且冷作硬化率高，不利于冷变性加工。答：Mn在一定量时会促使晶粒长大，而过热就会使晶粒 长大。6、合金钢中碳化物形成规律答：、K类型：与Me的原子半径有关；、相似相容 原理；、强碳化物形成元素优先于

19、碳结合形成碳化物；、 NM/NC比值决定了 K类型；、碳化物稳定型越好，溶解越 难，析出越难，会萃长大也越难。第二章1、简述工程钢普通服役条件、加工特点和性能要求答：服役条件：静载、无相对运动、受大气腐蚀。加工特点：简单构件是热轧或者正火状态，空气冷却， 有焊接、剪切、冲孔、冷弯和焊接要求。性能要求：有足够的强度与韧性；、良好的焊接性； 、良好的工艺性；、良好耐腐蚀性。2、简述微合金化低合金高强度结构钢的合金化与强韧 化之间关系。答：微合金化钢首先限定在低碳和超碳范围 内，低碳（%）,要保证其良好的成形性和焊接性；其次, 要获得高的屈服强度，通常加入质量分数小于%的N、Nb、V、 Ti,形成碳

20、化物、氮化物和碳氮化物等硬质相析出，以发挥 第二相强化和细晶强化的作用，细晶强化可以在提高钢强度 的情况下同时提高韧性微合金化和控制轧制通常相伴。3、什么是双相钢？其成份、组织和性能特点是什么？ 为什么能在汽车工业上得到大量应用？答：双相钢是指显微组织主要是铁素体和5%-20% (体积 分数)的马氏体所组成的低合金高强度钢，即在软相铁素体 上分布着一定量的硬质马氏体相。成份：Cr (18%-20%) Ni (30%-10%)组织：铁素体+马氏体，铁素体基体上分布着不连续的 岛状马氏体。 性能：屈服强度低，且连续屈服，无屈服平 台和上下屈服点；均匀塑变能力强，总延伸率较大，冷加工 性能好；加工硬

21、化率值大，成型后屈服强度可达500-700MPao应用：基于以上性能特点而广泛应用于汽车工业。4、为什么贝氏体型普通低合金钢采用质量分数为%铜和 微量硼作为基体合金元素。答：低碳贝氏体中型钢中加入使P (相图中)点右移的 Cu元素，为使先共析铁素体右移，又应加入微量B元素，故 普通采用质量分数为%铜和微量硼作为基体合金元素。第三 章1弹簧为什么要求较高的冶金质量和表面质量？弹簧钢 强度极限高，是否意味弹性疲劳极限高？答：要严格控制弹簧刚才的内部缺陷，要保证且有良好 的冶金质量和组织均匀性，因为弹簧工作时表面承受的应力 最大，故不允许表面缺陷，常会形成应力高度集中的地方和 疲劳裂纹的起源，显著降

22、低了疲劳强度；不一定高，疲劳极 关与塑性，疲劳次数，本身强度有关2滚动轴承钢常含有哪些合金元素，各有啥作用，滚动 轴承对冶金质量，表面质量和原始组织要求答：高碳 铭 硅 锦等合金元素，铭 提高淬透性即耐磨 性；si,mn提高淬透性，钢的强度，c减少钢过敏性要求：纯净和均匀不允许缺陷存在原因1非金属夹杂 可破坏金属基体的连续性，容易引起应力集中2碳化物的尺 寸和分布对轴承的接触疲劳寿命也有很大影响；大颗粒碳化 物具承钢的冲击韧性3汽车拖拉机1）发动机曲轴主要承受弯曲，扭转等复 合载荷作用，受一定冲击载荷，综合个性能得到应采用的调 制2）花键轴主要承受弯曲扭转等复合载荷受较大冲击载荷 故采用渗碳钢

23、3）汽车，拖拉机变速箱齿轮属于重载荷齿轮， 受里比较大，频繁受到冲击故采用渗碳钢，普通工艺路线: 备料一锻造一正货一粗加工一渗碳一淬火一回火一喷完一 磨削4）机床变速载荷不大，工作平稳，普通无大的冲击力， 转速不高，故采用中碳钢，路线：备料一锻造一正火一粗加 工一调制处理一半精加工一高频淬火一回火一磨削4试用强度韧性矛盾关系简述提高强度钢的发展答：略 第四章1.直径为25nlm的40CrNiMo钢，经正火后难以切削，为 什么？Cr、Mo等合金元素会提高钢的硬度和耐磨性，而 40CrNiMo含较高量的钢，故具有一定的硬度和耐磨性；正火 后，产生马氏体、贝氏体硬度较高，故难切削。2,试比较工具钢T

24、9和9SiCr不同1）为什么9SiCr钢热处理加热温度比T9高？2）直径为30-40mm的9SiC r钢在油中能淬透，相同尺 寸的T9钢能否淬透，为什么？3） T9钢创造的刀具，其刃部受热到200-250度时硬 度和耐磨性下降，9SiCr创造的刀具其刃部受热至230-250 度时硬度仍不低于60HRC,耐磨性良好，还可正常工作，为 什么？答：1） 9SiCr中合金元素比T9多，加热奥氏体化时 要粗使合金元素熔入奥氏体中，并且还能成份均匀，需要更 高的温度2）不能因为9SiCr中Si、Cr元素提高了钢的淬透性，比T9淬透性好，9SiCr油淬临界直径D油40mm,所以相同尺寸T9钢不能淬透3 )

25、Si、Cr提高回火稳定性，经250 C回火，硬度 760HRC, T9钢回火稳定性差，而9SiCr钢中Si提高马氏体分 解温度，回火抗力好4 .分析碳和合金元素在高速钢中的作用及热处理工艺 特点作用：碳：保证碳化物所需的碳，耐磨性； 鸨：提高 钢的热硬性，耐磨性； 铝：过热敏感性较大；锐：提高硬 度和耐磨性； 格：提高淬透性； 钻：提高钢的热硬性热处 理工艺特点：淬火加热温度高，回火温度高、次数多，淬火 加热应预热5 .高速钢每次回火为什么一定要冷到室温再进行下一 次回火？为什么不能用较长期一次回火代替三次回火？不能因为高速钢淬火后大部份转变为马氏体，残存奥氏 体30%摆布第一次回火后有20%

26、摆布残存奥氏体转变为马氏 体，还有10%摆布的残存奥氏体；20%摆布新转变未经回火的 马氏体，还会产生新的应力，对性能还有一定影响，要进行 二次回火；同样原因，为了使剩余的残存奥氏体转变，需进 行第三次回火，经第三次回火残存奥氏体普通剩1-3%摆布。第五章1.奥氏体不锈钢主要缺点是什么？答：强度低，不能淬火强化，易产生晶间腐蚀。钢为什么具有优良的耐磨性和良好的韧性？答：经1000。C水淬，水韧处理后，在剧烈冲击及高的压应力作用下，其表层的奥氏体将(1)铁生锈的条件是：铁与02、水接触(铁锈的主要成份：Fe203 XH20)22223 (2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂

27、保护膜：如涂 油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松， 不能妨碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可 以全部被锈蚀。A金的熔点高B金的硬度大C金的密度大D 金不活泼，高温时也不与氧气反应10. 一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀 性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代 铝和铝合金而被广泛应用，该金属是()A.铜B.锌C.钛 D.镒11. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。 生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以 回收，因为它们属于()A.氧化物B.化合物C.混合物D.金属或者合金于是铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧

28、化铝薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源保护保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀回收利用 废旧金属 合理开采矿物 寻觅金属的代用意义：节约金 属资源，减少环境污染金属和金属材料单元测试题相对原子质量:H”1 016 S32 CP35. 5 Fe56 Cu 64 一、选择题1.铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是。 A.导电性B.延展性C.跟氧气反应D.跟稀硫酸反应 2.从公元1世纪起，铁便成为了我国最主要的金属。 下列有关铁的叙述错误的是（）A.铁具有导电和导热 的性质B.铁与硫酸镁溶液反应可以得到金属镁C.铁在 潮湿的空气中会生锈D.铁跟盐酸反应生成氯

29、化亚铁和氢 气3 .将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中：铁钉表面有气 泡产生；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻； 液体的质量增加。其中正确的是（）A.B. C.D.4 .世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下 列应用必须加以控制的是（）A.用铝合金制门窗B.用 铝合金作飞机材料C.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用 金属铝制电线5 .对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正 确的是（）A.可能是分解反应B.可能是置换反应C. 一 定是置换反应D.肯定不是化合反应6.铁在下列哪种环境 中最容易生锈（）A置于潮湿的空气中B置于干燥的空气中C浸没在蒸储水中D浸没在植物油中7.为了防止铁受

30、腐蚀，下列采取的 措施错误的是（）A.在铁制品的表面涂上油B.在铁制品的表面镀上金属 锌C.保持铁制品的表面洁净和干燥D.把铁制品浸在水里 使它与空气隔绝8.铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（）A.铝的硬度大B.铝的密度小C.铝能和氧气反应形成 保护膜D.铝不活泼9.我们常说“真金不怕火炼”的原因 是（）12 .利用铝制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是 （）A.鸨有导电性，而锡没有B.鸨很细，而锡很C.鸨 熔点高，而锡熔点低D.鸨便宜，而锡很贵13 .下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排 列正确的是（）A . K Al ZnB . Zn Na IlgC . Fe Zn AID. Mg

31、Ca Cu 14.某金属放入稀盐酸中，不产生气泡， 该金属可能是（）A. MgB. ZnC. FeD. Ag15 .下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反应，生 成Fe23和H2 C.能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除 铁锈,生成FeC12和H2016 .国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户 外给水管必须使用塑料管，新建建造不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是。A.金属易腐蚀，而塑料使用时间长B.保护金属资源C.塑料密度小，减少房屋的自身分量D.降低成本17 . X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反 应 ：Y+ZC12=

32、Z+YC12X+ZC12=Z+XC12Y+2HC1=YC12+H2 t X+HC1 不反应则 X、Y、Z 三种金属 的活 动性由强到弱的顺序是：（）A. ZYXB. XYZ C. YXZ D. YZX 18.导 致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素 中的（）A. CaB. NaC. FeD. K19.将过量的铁粉放入含AgN03和Zn2的混合溶液中， 搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A. AgB. Fe AgC. Zn FeD. Fe Zn Ag20.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属 的活动性顺序为：ZnFeCuo为验证这一结论，下面实验设 计合

33、理的是（）A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸 中B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C.将Zn、Fe 两金属片分别放人CuC12溶液中D.将Zn、Cu两金属片分 别放人FeC12溶液中21、不法份子常用金光闪闪的“金元 宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：（） A.加盐酸B.测密度C.加硝酸银溶液D.看颜色二、填空题22 .除去硫酸亚铁中含有的少量硫酸铜，可选用是 _(填化学式)，写出发生反应的化学方程式O23 .在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：(每种金属填 写一次，注意填元素符号)(1)常用于电镀和作干电池电极的金属是；(2)常用于创造电线和电缆的金属是； (3)常用于

34、航空工业作创造飞机等材料的金属是；(4)生铁和钢是哪种金属的合金？； ( 5)包装糖果、香烟的银白色金属材料是o 24.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成， 但不能用铁制容器来配制波尔多液，原因是(用化学方程式 表示) 该反应的基本反应类型是。25.地壳中含量最高的金属元素是,人体中含量最高的金属元素是目前世界上产量最高的金属是o (请填上相应的元素符号)26.铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2A1 + Fe高温203 = 2Fe + A1203,该反应说明铝的活动性比铁 (填 “强”或者“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰 易于保存的主要原因。27、工业上以

35、大理石和赤铁矿为 主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示，已知D、 G为单质。 写出工业制取的两种物质的化学式；写出反应 的化学方程式：。28、如图所示，大试管底部有螺旋状的 光亮的铁丝，把试管倒插入 水中，放置一周后，观察到铁 丝表面有生成，试管内的水面 将,产生以上现象的原因是 o 29、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）（2）在空气中 制品（填“铝”或者“铁”） 更耐腐蚀。（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达 到目的的是（填序号）A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液30、 请根据常见金

36、属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为； （2）在镁、铜、锌三种金属中.不能与稀硫酸发生置换反应的是； （3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还 需选用的一种盐溶液是。31、下图是课堂中摹拟炼铁的实 验装置。（1）写出图中标有序号的仪器名称：,O （2）实验过程中，先要进行的是 o （填“I”或者n” ） i.加热 n.通一氧化碳 （3 ） A中反应的化学方程式 是o B中反应的化学方程式是，B中观 察到的现象是 o （ 4 ）该装置的不足之处是 o32.生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所 学的化学知识填空。铁锅作炊具主要是利用铁的 性。 使用铁

37、锅有利于人体健康，主要是因为。请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法。 三、实 验题33.炼钢的主要原料是生铁。在古代人们把烧红的生 铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢。这也是成语 “百炼成钢”和“千磨万击”的由来。请写出上述最关键一 步反应的化学方程式：o 34. A、B皆为无色气体，C、D皆为红色粉末。 如在加热的条件下，把气体A通过红色粉末C,把气体B通 入红色粉末D,两者均由红色变为黑色，但不同的是前组能 产生使澄清石灰水变浑浊的物质，而后组则不能产生使澄清 石灰水变浑浊的物质。试判断：（1） A为_B为一C为, D为。（填化学式） 写出上述有关反应的化学方程式：（三个反应）：；35、下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回 答：（1）仪器的名称是，在上述装置中的作用是 .有关反应的化学方程式是