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1、浙教版八下2. 7元素符号表示的量 随堂练习一、单选题1 .已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16.有一种错（Eu）原子的相对原子质量为152, 销（Fu）原子的质量为（）a152mR152mr152mn152mA-F-9B.C.F-gD.p2 .生口蛋糕是当代少年儿童生口时爱吃的食物，生口蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸,其化学式为G8H34。2 o下列说法正确的是（）A.反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成B.反式脂肪酸分子中，氢元素的质量分数最大C.反式脂肪酸由54个原子构成D.反式脂肪酸的相对分子质量为282克3 .由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为2
2、1： 8, A与B的相对原子质量之比为7： 2,则该化合物的化学式为（）A. ABB. A2B3C. B2A3D. A3B44 .如图天平右盘中“ a ”为一个12原子质量的工，据图推测A原子的相对原子质量是（）A. 9/10B. 108C. 12D. 95 .已知MgSCh和MgSCh组成的混和物中含镁为21%,则含氧约为（）A. 24%B. 28%C. 51%D.无法确定6 .某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a,价态相同的硫酸盐相对分子质量为b,则此元素的化合价可能是（)+ 4C. 十 七 D. +小二、填空题7 .只含铜和氧两种元素的固体样品18g,测得铜元素的质量为16
3、g。已知铜的氧化物有CuO和CU2O。请通过分析计算回答下列问题:（1）该样品可能有种组成情况。（用分数表示）。（2）若固体样品由两种物质组成，则含量较大的那种物质的质量分数为8 .由元素R和氢元素、氟元素所组成的化合物为HzRO4，则R的化合价为：如果这化合物 的相对分子质量为98,则R的相对原子质量为 o9 .回答下列问题。（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21 ：8,则该化合物的化学式可 表示为。（2）相同分子数目的SCh和S03中氧元的质量比为,等质量的C02和CO中氧元素的质量比 O三、解答题10 .大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是
4、醋中的乙酸与料酒中的乙醇 生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6。2C3H6。2X（1）甲酸甲酯（C2H4。2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（2）甲酸乙酯（C3H6。2）中氯元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？（写出计算过程）（4）比较、归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为H.2022年居民购买电动车呈现出爆发式增长，各大型电动车普遍使用的是磷酸亚铁锂（LiFePOj）电池, 它具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：
5、（1）一个磷酸亚铁锂分子中含有的原子个数为。（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为.（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数（精确到0.1%）。四、综合说理题12 .对于同一种元素的不同原子而言，质子数是唯一确定的，但中子数却可能不同。质子数相同而中 子数不同的原子，互称同位素。所有原子都有同位素。资料一：氢有气、笊、毓三种同位素，它们在元素周期表中处于同一个位置，化学性质与核外电子 数有关，其原子结构如图所示。资料二：氢的三种同位素可以分别表示为方、2H、41,它们都会与氧反应生成水，生成物叫做轻 水旧9、重水2H2。及超重水3H20,它们的化学性质相同。资料三：同位素构成的物质中，物理性质可能不
6、同。在标准状况下，轻水的密度是L0g/cm3,重水 的密度却是1.105g/cm请分析资料，结合水的微观结构解释“轻水”和重水”性质异同的原因。答案解析部分1. A根据相对原子质量的定义分析判断。相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的白的比值，即：16 =善：152=髀作比得到：是=箸解得：x=-5故选Ao2. A（1）在化学式中，一种符号表示一种元素；（2）相对原子质量和个数的乘积越大，则元素的质量分数越大；（3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数；（4）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。A.根据化学式C18H34O2可知，反式脂肪酸由C、H、0共三种元
7、素组成，故A正确；B.根据化学式G8H3。可知，反式脂肪酸由C、H、O共三种元素的质量之比为：（12x18）： （1x34）：（16x2） =216： 34： 32,则碳元素的质量分数最大，故B错误；C.根据化学式Ci8H34O2可知，反式脂肪酸的分子中原子个数：18+34+2=54,故C错误；D.根据化学式C.8H34O2可知，反式脂肪酸的相对分子质量：12x18+1x34+16x2=282,没有单位g, 故D错误。故选Ao3. D在化学式中，原子的个数之比等于元素的质量与相对原子质量的比值之比，据此确定化学式中原子的 个数即可。由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21： 8
8、, A与B的相对原子质量之比为 7： 2,则A、B两种原子的个数比为：21； ； = 34,那么该化合物的化学式为A3B4。故选Do4. D根据相对原子质量的定义分析判断。根据相对原子根据图片可知，A原子的实际质量等于碳原子质量的否9, 质量的定义可知，A原子的相对原子质量是9。故选D。5. C根据化学式可知，混合物中镁和硫的质量之比为定值，据此计算出硫的含量，最后用单位1减去硫和 镁的含量即可。MgSO.” MgSO,组成的混合物中，镁元素的质量分数为21%,设混合物中硫元素的质量分数为x,Mg元素质量：S元素质量=24： 32=21%： X；解得：x=28%；则混合物中氧元素的质量分数：1
9、-21%-28%=51%。故选C。6. D当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的 相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。设该元素化合价为+x价，相对原子 质量为y。当X为奇数时，氧化物化学式为RzOx,硫酸盐的化学式为R2 (SO4)X,根据相对分子质量的定义得到：2y+16x=a,2y+96x=b；o 器 w: 解5q x)z2本题主要考查物质的相关组成及计量分数的计算。(!)固体样品中铜元素质量分数为88.89%,而氧化铜中的铜元素为80%,氯化亚铜中铜元素为88.89%,故组成情况为：Cu2O , CuO 和 Cu, C
10、uO 和 C112O 和 Cu；(2)若只有两种物质组成，则混合物中一定含有铜和氧化铜，设氧化铜质量为明所以 m (Cu) =80%a+ (18-a) =16,即 a=10g,其中的铜为 8g。CuO%=l 0/18=5/9故答案为：(1)3； (2) |8. +6； 32(I)根据正负化合价代数和为零计算；(2)相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此分析计算。(1)在化学式H2RO4中，H的化合价为+1, O的化合价为-2,根据正负化合价代数利为零得到：(+ 1) x2+x+ (-2) x4=0,解得：x=+6；(2)根据相对分子质量的定义得到：Ix2+y+16x4=98,解得：
11、y=32。9. (1) Fe3O4(2) 2： 3； 14： 11(1)在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；(2)根据1个SO?和SCh分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化 合物的质量x该元素的质量分数，进行分析解答。(1)该化合物的铁、氧的原子个数之比为：泮g = 3.4,则化学式为：Fe3O4 o3b 10(2) 1个SO?和SO3分子中分别含有2个氯原子、3个氯原子，则相同分子数目的SO?和SO3中氧 元素的质量比为2： 3。设它们的质量为x,等质量的CO?和CO中氧元素的质量比为：(xx富xlOO%) ： (xx44带 10
12、0%) =14： 11。10. (1) 6： 1 ： 8(2) 43.2%(3)含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量:(4) C4H8。27.2g +12x312x3+1x6+16x2(1)元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比;(2)元素的质量分数=期每/置XT1X 100%;式量(3)乙酸甲酯的质量=碳元素质量：碳元素的质量分数；(4)根据表格中前两种物质确定“乙酯”和“甲酯”的不同，从而推断乙酸乙酯的化学式即可。(1)根据化学式C2H4O2可知，甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：(12x2) ： (1x4) ： (16x2) =6： 1： 8；(2)根据化学式C3H6。2可
13、知，甲酸乙酯中氧元素的质量分数：100% % 43.2%。iXO-rl XOX10X4(4)比较甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可知，“甲酯”和“乙酯相差一个H2,那么乙酸乙酯比乙酸甲酯多一个H2,即X的化学式为：C4HsO2011. (1) 7(2) 7： 31(3) LiFePCh 的相对分子质量为 7+56+31 +16x4= 158Fe%=第、100%y35.4%158(1)在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子个数。(2)元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比;(3)相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，而元素的质量分数x 100%。(1)根据化学式LiFePO4可知，一
14、个磷酸亚铁锂分子中含有的原子个数为：1 + 1 + 1+4=7；(2)根据化学式LiFePO可知，磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为：(7x1) ： (31x1) =7： 31。12.气、笊、毓是氢元素的三种同位素，原子的核外电子数和电子的排布方式相同，生成物的化学 性质相同；三种原子的质子数相同，中子数不同，笊原子的中子数大于光原子；原子质量是质子、中子和电子的质量之和，1个笊原子的质量大于乳原子的质量；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，构成轻水分子和重水分子的原子数目相同，相同体积 的重水质量大于轻水质量，所以重水的密度大于轻水密度。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；相对原子质量
15、:质子数+中子数；原子质量是质子、中子和电子的质量之和；根据公式p二罕可知，当物质的体积相同时，质量越大，则物质的密度越大。气、笊、瓶是氢元素的三种同位素，原子的核外电子数利电子的排布方式相同，生成物的化学性 质相同；三种原子的质子数相同，中子数不同，笊原子的中子数大于光原子；原子质量是质子、中子和电子的质量之和，1个笊原子的质量大于乳原子的质量；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，构成轻水分子和重水分子的原子数目相同，相同体积 的重水质量大于轻水质量，所以重水的密度大于轻水密度。版权声明21世纪教育网（以下简称“本网站”）系属深圳市二一教育 股份有限公司（以下简称“本公司”）旗下网站，为
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