《安徽省皖江名校联考2023-2024学年高二上学期开学化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省皖江名校联考2023-2024学年高二上学期开学化学试题含答案.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化化学学考生注意：考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分满分本试卷分选择题和非选择题两部分满分 100 分分，考试时间考试时间 75 分钟分钟 2答题前答题前，考生务必用直径考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3考生作答时考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用用 2B 铅笔把答题卡上对铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
2、题区域内作答内作答，超出答题区域书写的答案无效超出答题区域书写的答案无效，在试题卷在试题卷、草稿纸上作答无效草稿纸上作答无效 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分在每小题给出的四个选项中分在每小题给出的四个选项中，只有一只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的1科技进步与材料密切相关下列有关材料的说法错误的是（）A“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 B北斗卫星使用的氮化铝芯片属于新型无机非金属材料 C制作“神州”飞船航天服使用的聚酯纤维属于天然纤
3、维 D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料 2下列有关化学用语表示正确的是（）A2S的结构示意图：B葡萄糖的结构简式：6126C H O C4CH分子的球棍模型：D氯化氢分子的电子式：H:Cl:+3设AN是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A221mol Na O固体中含有的离子总数为A4NB常温常压下，218g H O中含有的质子数为A10NC标准状况下，42.24L CCl中含有的CCl键的数目为A0.4ND一定条件下，232g SO与足量2O反应，转移的电子数为AN4能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ANa 放入水中：22NaH ONaOHH+BFeO溶于过量稀硝酸中
4、：22FeO2HFeH O+安徽省皖江名校联考2023-2024学年高二上学期开学化学试题含答案C实验室制氯气：2222()MnO4HClMnCl2Cl2H O+浓D43NH HCO溶液与4NaHSO溶液反应：322HCOHH OCO+5下列实验装置能达到相应目的的是（）A甲可用于检验溶液中是否含有+K B乙可用于制取并收集3NH C丙可用于测定化学反应速率 D丁可用于制备和分离乙酸乙酯 6有机物 M 是合成药物的中间体，其结构简式如图所示有关 M 的叙述正确的是（）A该有机物中所有原子共平面 B苯环上的一氯代物有 4 种 C能够发生取代、加成，氧化反应 D1mol的该有机物和2H反应，最多消
5、耗5mol的2H7“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系下列说法正确的是（）A铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化 B23Fe O在水中溶解可实现转化CFe 与少量氯气反应可实现转化 D由转化可预测高铁酸盐（24FeO）具有强氧化性8下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝热反应 B灼热的木炭与2CO反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 D()22Ba OH8H O晶体与4NH Cl晶体的反应9WXYZ、为原子序数依次增大的短周期主族元素且占据三个周期元素 W 和 Y 同主族，元素 X 的非金属性在元素周期表中最
6、强，Z 的氧化物可制作光导纤维下列说法正确的是（）AYW 是离子化合物 BZ 的氧化物具有两性 C氢化物的稳定性：ZX D元素 X 的最高正价等于其原子最外层电子数10海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程 已知粗盐中含有22+2+4SOCaMg、等杂质，下列有关说法正确的是（）A过程中依次加入的试剂是NaOH溶液、23Na CO溶液、2BaCl溶液，盐酸B过程中蒸馏法是最具有发展前景的海水淡化方法 C过程中包含制取2MgCl溶液，电解2MgCl溶液两个步骤D过程中2SO水溶液吸收2Br后，溶液的pH减小11根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A 向稀3HNO
7、溶液中加入铜片试管口产生红棕色气体铜与稀3HNO溶液反应生成2NOB 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水溶液变蓝淀粉未水解C 向NaI溶液中滴加少量氯水和4CCl，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：IClD 向碳酸钠溶液中滴加足量盐酸产生无色无味的气体非金属性：ClCAA BB CC DD 122N和2H在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示下列说法错误的是（）A是吸热过程 B存在极性键的形成 C合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 D其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 13将锌片和铜片按下图方式插入等浓度的稀硫酸中一段时间，
8、下列叙述错误的是（）A装置甲和乙中锌片均发生氧化反应 B装置甲溶液中的+H向铜片移动 C装置甲和乙中溶液的质量均增加 D装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 14某反应在5L的恒温、恒容密闭容器中进行，在03min各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体），下列说法错误的是（）A该反应的化学方程式为2AB2C+B保持容器容积不变，充入氦气，反应速率不变 C平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为 8：7 D当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 二二、非选择题：共非选择题：共 4 道题道题，共共 58 分分 15（14 分）如图是元素周期表的一部分，AJ 代表对应的元素，
9、回答下列问题：（1）F 的元素符号为_，元素 C 在周期表中的位置为_（2）A、D 和 E 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（3）图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）（4）A、B 和 J 三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是_（5）下列说法错误的是_（填标号）a单质的熔点：GE b简单氢化物的沸点：BH c氧化物对应水化物的酸性：JI（6）元素 F 的单质与元素 E 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_ 16（14 分）某学习小组利用下图装置制备2SO，并探究2SO的性质，同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（225Na S O）回答下列问
10、题：（1）仪器 a 的名称是_（2）实验开始前，打开2K和3K，关闭1K，通过 b 处导管通入一段时间氮气，目的是_（3）关闭2K、3K，打开1K，装置 A 中反应的化学方程式为_（4）2SO在装置 B 和 C 中的反应中体现的性质分别是_、_（5）装置 D 和 F 的作用是_ （6）关闭1K、3K，打开2K，一段时间后装置 E 中有225Na S O晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_（7）检验225Na S O晶体在空气中被氧化的实验操作是_ 17（14 分）乙烯和丙烯醛（2CHCHCHO=）是重要的化工原料，以下合成路线中有机物 G 是具有芳香气味的油状液体，是一种具有保水功能
11、的有机高分子材料 已知：2H2RCHORCH OH 一定条件 回答下列问题：（1）B 的化学名称是_（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_（3）E 中官能团的名称是_、_（4）D 和 F 生成 G 的反应类型为_（5）有机物的结构简式为_ （6）G 的同分异构体中，能和3NaHCO溶液反应生成气体的有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为 2 组峰，且峰面积之比为 9：1 的同分异构体的结构简式为_ 18（16 分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义 回答下列问题：（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示21mol N和21mol
12、 O完全反应生成NO会_（填“吸收”或“放出”）_kJ 能量 （2）工业上可利用甲烷还原 NO 减少氮氧化物的排放向 2L 恒容密闭容器中通入()42mol CHg、()4mol NO g，一定条件下发生反应：()()()()()4222CHg4NO g2NgCOg2H O g+，测得 ()4CHg与()2H O g的物质的量随时间变化的关系如下：时间/min 物质的量/mol 0 10 20 30 40 50()4CHg 2 1.7 1.5 1.35 1.25 1.25()2H O g 0 0.6 1.0 1.3 1.5 1.5 下列措施能够加快该反应速率的是_（填标号）a使用催化剂 b降低
13、温度 c及时分离水 下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_ a()()22c N2c CO=b混合气体的密度不再变化 c容器内气体的压强不再变化 d单位时间内生成21mol CO，同时消耗22mol H O 0 10min内，用2H O表示该反应的平均反应速率为_11m l Linom 30min时，2CO的物质的量浓度为_1mol L 平衡时，2N的体积分数为_（3）一种NO空气燃料电池的工作原理如图所示 通入2O的电极为电池的_极（填“正”或“负”）写出通入 NO 电极的电极反应式_ 化学参考答案化学参考答案 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 14 小题小题，每小题每小题 3
14、 分分，共共 42 分在每小题给出的四个选项中分在每小题给出的四个选项中，只有一只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的 1【答案】C 【解析】金属材料包括纯金属和合金，新型镁锂合金属于金属材料，A 项正确；氮化铝是高温 结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B 项正确；羊毛、棉花、蚕丝和麻属于天然纤维，聚酯纤维属于合成纤维，C 项错误；聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，D 项正确 2【答案】A 【解析】2S的核电荷数为 16，核外电子数为 18，A 项正确：葡萄糖的分子式为6126C H O，B项错误：4CH分子的空间充填模型为，C 项错误：氯化氢是共价化合物，D 项错误 3【答案】B 【解析
15、】221mol Na O固体中含有1mol的22O和2mol的+Na，故含有的离子总数为A3N，A项错误；每个2H O分子中含有 10 个质子，故常温常压下，218g H O即21mol H O中含有的质子数为A10N，B 项正确：标准状况下，4CCl不是气体，C 项错误；2SO与2O反应是可逆反应，无法计算转移的电子数，D项错误 4【答案】D 【解析】Na 放入水中反应的离子方程式为222Na2H O2Na2OHH+，A 项错误：FeO 溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应，生成3+Fe和 NO，B 项错误：浓盐酸在离子方程式中应该拆写成离子形式，C 项错误；43NH HCO溶液与4NaHSO溶液
16、反应实质是3HCO和+H的反应、故 D 项正确 5【答案】C 【解析】检验溶液中是否含有+K，应透过蓝色的钴玻璃，A 项错误：实验室通过4NH Cl和()2Ca OH固体在加热条件下反应制取3NH，B 项错误：可通过测定收集一定体积气体的时间或一定时间内收集到气体的体积来测定化学反应速率，C 项正确：右侧导管不能插入饱和碳酸钠液面以下，否则会引起倒吸，D 项错误 6【答案】C 【解析】与苯环左侧直接相连的饱和碳原子是四面体结构，故该有机物中所有原子不会共平面，A 项错误；苯环上有两种氢原子，故一氯代物有 2 种，B 项错误：该有机物含有羟基、羧基、苯环，能在一定条件下发生取代反应：含有的苯环和
17、碳碳双键，在一定条件下可以发生加成反应：含有碳碳双键，在一定条件下可发生氧化反应，C 项正确：该有机物含有碳碳双键和苯环可以和氢气发生加成反应，1mol的该有机物和2H反应，最多消耗4mol的2H，D 项错误 7【答案】D 【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成34Fe O，A 项错误：23Fe O不溶于水，B 项错误：氯气氧化性较强和 Fe 反应生成3FeCl，C 项错误：由图可知，高铁酸盐（24FeO）中铁的价态为+6 价，产物为3FeCl，故预测高铁酸盐可能具有强氧化性，D 项正确 8【答案】B 【解析】铝热反应是放热反应，A 项错误：灼热的木炭与2CO反应既属于氧化还原反应，又是吸热反
18、应，B 项正确：甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，C 项错误；()22Ba OH8H O晶体与4NH Cl晶体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，D 项错误 9【答案】A 【解析】四种短周期主族元素原子序数依次增大且占据三个周期，故 W 是 H 元素：元素 X 的非金属性在元素周期表中最强，故 X 是 F 元素：元素 W 和 Y 同主族，故 Y 是 Na 元素：Z 的氧化物可制作光导纤维，故乙是 Si 元素NaH 是离子化合物，A 项正确；2SiO是酸性氧化物，B 项错误：元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性：FSi，C 项错误；F 元素无正价，D 项错误 10【答案】D
19、 【解析】过程粗盐提纯的过程23Na CO溶液加入顺序要在2BaCl溶液之后，目的是除去2+Ca和过量的2+Ca，A 项错误：过程海水淡化中蒸馏法成本较高，B 项错误：过程中包含制取2MgCl溶液、无水2MgCl及电解熔融2MgCl等步骤，C 项错误；过程中2SO水溶液吸收2Br后生成24H SO和HBr，溶液的酸性增强、pH减小，D 项正确 11【答案】C 【解析】稀3HNO溶液和铜反应生成无色的 NO 气体，在试管口再与氧气反应转变为红棕色2NO，A 项错误：向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水溶液变蓝也可能是淀粉部分水解，B 项错误：氯水和I反应生成2I和Cl，说明还原性：ICl，
20、四氯化碳萃取生成的2I且密度大于水，下层溶液显紫色，C 项正确；向碳酸钠溶液中滴加足量盐酸，产生无色无味的气体，说明酸性：23HClH CO，并不能证明非金属性：ClC，D 项错误 12【答案】D 【解析】由示意图可知，是化学键断裂的吸热过程，A 项正确；是 N 原子和 H原子形成3NH中NH极性键的过程，B 项正确；合成氨反应是放热反应，故反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量，C 项正确；其他条件相同，使用催化剂不会减少合成氨反应放出的热量，D 项错误 13【答案】D 【解析】装置甲和乙中锌片均发生失电子的氧化反应，A 项正确：装置甲溶液中的+H向正极铜片移动，B 项正确；装
21、置甲和乙中发生的总反应都是2442ZnH SOZnSOH+，均会导致溶液的质量增加，C 项正确；装置甲形成了原电池，反应速率更快，D 项错误 14【答案】C 【解析】根据2min三种物质的物质的量变化可知，该该反应的化学方程式为2AB2C+，A 项正确；保持容器容积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B 项正确：恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为 8：9，C 项错误：气体的总质量守恒，当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时说明气体总的物质的量保持恒定，反应达到平衡状态，D 项正确 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共
22、 4 题题，共共 58 分分 15（14 分，每空 2 分）【答案】（1）Al 第二周期，第A 族（2）FNaH+（3）NaOH（4）共价键（极性共价键）、离子键（若答配位键也给分，不答不扣分）（5）c（6）2222Al2OH2H O2AlO3H+【解析】（1）由元素周期表可知，F 的元素符号为 Al；元素 C 为氧，在周期表中的位置为第二周期，第A族（2）A、D 和 E 三种元素的离子分别是HFNa+、，半径由大到小的顺序是FNaH+（3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是NaOH（4）A、B 和 J 三种元素形成常见化合物4NH Cl，所含化学键的类型是共价键（
23、极性共价键）、离子键（若答配位键也给分，不答不扣分）（5）单质的熔点：SiNa，a 项正确；3NH分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：33NHPH，b 项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：424HClOH SO，c 项错误（6）Al 与NaOH溶液反应的离子方程式为2222Al2OH2H O2AlO3H+16（14 分，每空 2 分）【答案】（1）分液漏斗（2）排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化（3）24232422H SONa SONa SOSOH()O+浓（4）漂白性（1 分）还原性（1 分）（5）吸收尾气2SO，防止污染空气（6）223225SONa SONa S O+（7）取少量晶
24、体于试管中，加适量水溶解后滴加足量盐酸酸化，再滴加2BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则225Na S O晶体被氧化【解析】（1）由装置图可知，仪器 a 的名称是分液漏斗（2）焦亚硫酸钠是食品抗氧化剂，实验开始前，打开2K和3K，关闭1K，通过 b 处导管通入一段时间氮气，目的是排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化（3）装置 A 用于制取2SO，反应的化学方程式为24232422H SONa SONa SOSOH()O+浓（4）2SO可以使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的性质分别为漂白性和还原性（5）装置 D 和 F 中NaOH溶液的作用是吸收尾气2SO，防止污染空气（6）2SO通入饱和
25、23Na SO溶液生成225Na S O，反应的化学方程 式为223225SONa SONa S O+（7）若225Na S O晶体在空气中被氧化，则会生成24SO，具体实验操作为取少量晶体于试管中，加适量水溶解后滴加足量盐酸酸化，再滴加2BaCl溶液，若有白色沉淀产生，则被氧化 17（14 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）乙醇（2）Cu252322C H OHO2CH CHO2H O+（3）碳碳双键（1 分）醛基（1 分）（4）酯化反应（取代反应）（5）2|CHCHn COOH（6）4 333 CHCH CCOOH CH【解析】（1）由合成路线可知，乙烯与水加成反应生成的有机物 B
26、 为乙醇（2）乙醇通过催化氧化反应生成乙醛，故由 B 生成 C 的化学方程式为Cu252322C H OHO2CH CHO2H O+（3）由 E 的结构简式可知，官能团的名称是碳碳双键和醛基（4）有机物 G 是具有芳香气味的油状液体，属于酯类物质，故 D 和 F 生成G 的反应类型为酯化反应（5）有机物 H 经过加聚反应得到具有保水功能的有机高分子材料 I，结构简式为2|CHCHn COOH（6）能和3NaHCO溶液反应生成气体要求有机物中含有羧基，由 G 的分子式和不饱和度可知，满足题目条件的同分异构体为戊酸，共 4 种其中核磁共振氢谱显示为 2 组峰，且峰面积之比为 9：1 的同分异构体的
27、结构简式为333 CHCH CCOOH CH 18（16 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）吸收（1 分）180 （2）a d 0.03 0.325 25%（3）正（1 分）23NO3e2H O4HNO+【解析】（1）由示意图可知，21mol N和21mol O完全反应断键共吸收1444kJ能量，生成2mol NO成键共放出1264kJ能量，故反应吸收180kJ能量（2）使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，a 项正确；降低温度，减慢反应速率，b 项错误：及时分离水会减小生成物浓度，减慢反应速率，c 项错误：该反应生成2N和2CO浓度之比为 2：1，是定值，当()()22c N2
28、c CO=并不能说明反应到平衡状态，a 项错误：该反应前后气体的总质量恒定，反容器的体积恒定，故混合气体的密度是定值，密度不再变化并不能说明反应到平衡状态，b 项错误：该反应前后气体的化学计量数之和不变，故恒容条件下，该反应容器内气体的压强是定值，压强不再变化并不能说明反应达到平衡状态，c 项错误：该反应生成21mol CO的同时会生成22mol H O，故单位时间内生成21mol CO，同时消耗22mol H O说明2H O的浓度保持恒定，反应达到化学平衡状态，d 项正确0 10min内，2H O的物质的量增加0.6mol，()()2121n H O0.6molv H O0.03mol LVt2L 10minmin=根据方程式可推知，30min时，2H O的物质的量为1.3mol，则2CO的物质的量为0.65mol，浓度为10.325mol L 2N的体积分数等于其物质的量分数，根 据 三 段 式 计 算 可 得 平 衡 时，()()()42n CH1.25moln NO1molN1.5moln=、()()()2221.5moln CO0.75moln H O1.5mol,N100%25%6mol=、（3）根据燃料电池的工作原理可知，通入2O的电极为电池的正极；通入 NO 后失电子转化为硝酸，故电极反应式为23NO3e2H O4HNO+