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1、绝密绝密启用前启用前辽宁省名校联盟辽宁省名校联盟2023年高三年高三9月份联合考试月份联合考试 化学化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 V51 Fe56 Ba137 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题3分，共分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是A.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料B.我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆
2、是指CuSO5HO C.“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属单质的焰色试验，属于物理变化 D.本草纲目：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应2.下列操作规范且能达到实验目的的是3.下列离子方程式正确的是A.向 CuSO溶液中加入过量氨水：2+23 2=()2+24+B.锂在氧气中燃烧：2+2点燃22C.向 Fe(NO)溶液中加入过量的 HI溶液:23+8+6=32+2 +42D.稀硫酸滴入 NaSO溶液中:2+232=2+24.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25、101 kPa下,28 L氢气中含有质子的数目为2.5NAB.12
3、g NaHSO 中含有0.2NA 个阳离子C.标准状况下,22.4 L HCl气体中含有 H的数目为 NAD.常温常压下,124 g P中所含 PP键数目为 6NA5.下列说法中不正确的是A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰C.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是化学变化6.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中 Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是 A.氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉B.“合成”过程中原
4、子利用率为100%C.“氯化”时发生反应的化学方程式为 7Cl+2FeTiO+6C2FeCl+2TiCl+6CO，还原剂只有CD.上述流程中生成钛时不可用 CO代替 Ar7.四氟肼(NF)，沸点-73，可作高能燃料的氧化剂，可用Fe与二氟胺(HNF)反应制得，发生的反应为 2+2=+2+2(未配平)。下列说法正确的是A.氧化性:B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1C.标准状况下,若生成2.24 L NF,转移电子0.1molD.NF作氧化剂时,其还原产物可能是 NO和 HF8.侯氏制碱法工艺流程可用下图表示。下列有关说法不正确的是A B C D 制备 SO 用于过氧化氢在 Mn
5、O催化作用下制取 O 浓硫酸制稀硫酸 记录滴定终点读数为 12.20 mL A.侯氏制碱法中CO来自煅烧石灰石B.母液I“吸氨”可使 NaHCO转化为NaCO,提高析出氯化铵的纯度C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.生成的氯化铵可用于氮肥，提高原料利用率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的()=1.0 10的溶液：Na、Cu、HCO-、NOB.0.2 mol/L 的 NHCl溶液:Na、K、SO42、SiO32C.使甲基橙变红色的溶液：Fe3、K、SO42、NOD.0.1mol/L NaClO溶液:H、Na、Cl、MnO-10.下列实验操作或实验方
6、案，能达到目的的是11.将一定量的 Cl通入体积为 40mL、浓度为 5mol/L 的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中 ClO物质的量为 0.04 mol、ClO物质的量为 0.02 mol，下列说法正确的是A.该反应的离子方程式为 52+10=7+2+3+52B.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：7C.标准状况下,上述反应消耗 Cl 4.48 LD.反应后生成的含氯元素的离子在任何条件下都能共存12.NH可用作脱硝剂。某科研小组为了探究 NO能否被 NH还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去,K、K、K为止水夹)
7、。下列说法正确的是A.固体X可以是无水CaClB.甲、乙试剂均可以是 POC.实验时宜先通入 NO，再通入 NH，有利于减少空气对实验的干扰D.生成 NO 的反应中n(还原剂):n(氧化剂)=2:113.某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32-、NH4、Fe、Al和K。取该溶液 100 mL,加入过量 NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的结论正确的是A.至少存在3种离子B.Cl一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC.NH4一定存在,Al不存在D.K
8、 可能存在，可通过焰色试验验证选项 实验操作或实验方案 目的 A 向有 MnO固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸 制取并纯化氯气 B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl 溶液 检验 NaSO 固体是否变质 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝 证明该气体为 Cl D 将 NaOH待测液滴在湿润的 pH试纸上，与标准比色卡对照 测定 NaOH溶液的 pH 14.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中错误的是A.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型B.该转化流程中CaCO、CaCl均被循环使用C.该循环过程中涉
9、及的化学反应均为非氧化还原反应D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱15.为探究 Al(SO)溶液与Ba(OH)溶液的反应,取0.1mol/L 的溶液进行如下实验:下列分析错误的是A.试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大B.试管1、2中，沉淀均会先增多后减少C.试管1、2中,沉淀均含 BaSOD.试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共4小题，共小题，共 55 分。分。16.(15分)填空:(1)用高锰酸钾(KMnO)测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式：MnO4-+HCHO+H+Mn2+CO2+H2
10、O配制KMnO溶液，定容的操作方法为 。(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(填化学方程式)。(3)写出 NaSO和 NaCl混合溶液中 Cl的检验方法:。(4)从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 FeSO7HO的实验操作为 、过滤、冰水洗涤、烘干。取 27.8g FeSO7HO隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，写出 90残留物的化学式：；440470时固体物质发生反应的化学方程式是 。17.(15分)我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为 AlO、FeO，还含有少量 SiO、FeS。
11、现以高硫铝土矿为原料生产 AlO 和 FeO 的部分工艺流程如下所示。(1)加入少量CaO的主要作用为 。(2)配平“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：FeS2+O2高温 Fe2O3+SO2(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为。(4)“隔绝空气焙烧”过程生成FeO和SO，发生反应的化学方程式为 。(5)“烧渣分离”若采取物理方法可以使用 (填物质名称)分离。(6)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO 溶液，若酸性 KMnO溶液褪色，(填“能”或“不能”)说明产品中含有 FeO，理由是 。(7)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点
12、是 (任答一点)。18.(10分)HNO是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：(1)写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：。(2)工业上常用碱液来吸收 NO，有关的化学反应为：NO+NO+2NaOH2NaNO+HO;2NO+2NaOHNaNO+NaNO+HO。现有一定条件下0.2mol NO 和0.1mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH 溶液完全吸收,则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。(3)已知氨氮废水中氮元素多以 NH和 NHHO 的形式存在,加入 NaClO 可将废水中的 NHHO
13、转化为无污染气体，该反应的化学方程式为 。(4)本草纲目拾遗记载“强水性最烈，能蚀五金”，请写出稀强水与铜反应的离子方程式：。(5)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在试剂瓶中，并放在 处。19.(15分)钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。VO 有强氧化性，在实验室以 VO 为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH)(VO)(CO)(OH)10HO,是制备热敏材料VO的原料。过程如下：已知：氧化性：VOCl;VO能被 O 氧化。(1)步骤中除生成 VOCl外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓
14、盐酸与 VO反应也能制备 VOCl溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是 。(2)步骤可在如下装置中进行：装置E的名称为。为了排尽装置中的空气，防止 VO 被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c (按气流方向，用小写字母表示)。连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NHHCO溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到 VOl的溶液，加入 0.02 溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO 溶液，最后用 ()()标准溶液滴定至终点(2+2+2+=2+3+2),消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为 (以 VO计,用含 a、b、c的代数式表示)。若(NH)Fe(SO)标准溶液部分变质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。