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1、金属与金属矿物一、选择题（2023,上册，9）铁、铜、铝是常见的金属，下列有关的说法中不正确的是【】A.都是银白色金属B渚能与Ch反应C.活动性依次为AiFeCuD.都具有导电、导热性和延展性答案：A（2023,上册，39）下列有关物质的用途和性质关系的说法不正确的是【】 A.铜作导线是利用了其良好的导电性B.N2常作爱惜气是由于其性质稳定C.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝的性质不如铁活泼D.CO2用于灭火是由于其不行燃也不助燃且密度大于空气答案：C（2023,上册，53）镒和银（Ni）都是金属元素，将银丝插入MnSCh溶液中无变更， 插入CuSO4溶液中，馍丝上有红色固体析出。Mn、N
2、i、Cu三种金属的活动性由 强到弱的依次是【】A.Cu、Mn、NiB. Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD. Mn、Cu、Ni答案：B（2023,上册，69）向氧化铜和铁粉的混合物中加入确定量的稀硫酸，微热，充 分反应后过滤，得到不溶物和滤液。在滤液中插入锌片，有气泡产生，则下列推 断不正确的是【】 A.不溶物中确定含有铁B.滤液中确定含有硫酸C.不溶物中确定含有铜D.滤液中确定含有硫酸亚铁答案：A解析：A、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中确定含有剩余的硫酸， 酸过量，说明铁确定被反应完了，故不溶物中确定不含有铁，故A错误； B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中确定含有剩余
3、的硫酸，故B正 确；C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液 中的铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中确定含 有硫酸亚铁，故D正确.故选Ao（2023,上册，87）两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的 金属易被腐蚀而另一种金属会被爱惜。为了避开轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在 轮船外壳上镶嵌的金属是【】A.铜板B.银板C.锌板D.锡板答案：C二、填空题（2023,上册，17）利用燃料燃烧能烧制陶瓷和冶炼金属。洛阳牡丹瓷的烧制原 料是高岭土 主要成分是A12（Si2O5）（OH）4,其中硅元素的化合价为o工业炼
4、铁中焦炭的作用是;用2023 t含氧化铁8（）%的赤铁矿来炼铁，理论上可炼 出含铁96%的生铁的质量是to答案：+4 供应热量和产生一氧化碳1166.7（2023,下册，2）金属材料在生产、生活中有着重要作用。（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性。（2）铁生锈事实上是铁与共同作用的结果。（3）为探究镁、铝、铜的金属活动性依次，某同学选用了下列药品进行试验， 其中可行的是一（填字母序号）。A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液B.铜丝、镁丝、硫酸铝溶液答案：（1）导电（2）空气中的氧气和水蒸气（3） B（2023,上册，25）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入一小包防腐剂, 其主要成分是
5、铁粉，铁粉的作用是；钢铁制品表面的锈耍刚好除去，这是因 为一，会加快钢铁制品的锈蚀；铝制品有良好的抗腐蚀性能，其缘由是铝表面 能形成，可以阻挡铝进一步氧化。答案：吸取氧气和水，防止食品因氧化和潮湿而变质 铁锈疏松且易吸水 致密 的氧化膜起爱惜作用（2023,上册，29）把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，起先时可视察 到的现象是，该反应的化学方程式为。反应一段时间后，可视察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为。答案：铁锈慢慢消逝，溶液由无色变为黄色Fe20s +6HC1 = 2FeCl3 +3H2OFe+2HCl=FeCh + H2T（2023,上册，44）在Cu（NO3）2 Al（NCh
6、）3和AgNCh的混合溶液中加入确定量 的铁粉，充分反应后过滤，向游出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后 所得溶液中含有的金属离子有,反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”），有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。答案：Al3+, Fe2+小 Fe+2AgNO3 = Fe（NO3）2+2Ag或 Fe+Cu（NOs）2 =Fe（NO3）2+Cu,或 Fe+H2s0, = FeSCU + Fhf（2023,下册，例3）某化学爱好小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原 理，装置如下图a所示。请回答有关问题：（1）试验起先时，应 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），
7、目的是一。（2）试验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为o（3）为测定某赤铁矿粉样品中FezCh的质量分数（赤铁矿石的主要成分是 FezCh）,该爱好小组利用图b装置，设计了如下试验方案（装置气密性良好；赤 铁矿粉中杂质不参加反应；假设赤铁矿粉样品中的FezCh完全反应）：取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前试管B和管内物质的总质量; 测出反应后试管B和管内物质的总质量；计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质 量分数。某同学认为:该试验方案并不确定能精确测出赤铁矿粉样品中FezCh的质量分数, 理由是一，因此，该同学建议将试管B中澄清石灰水换成一。答案：（1）先通CO再加热 排尽装置内的空气
8、，防止加热时发生爆炸（2）红棕色固体粉末慢慢变成黑色 （3）生成的二氧化碳气体不确定被石灰水完全吸 取足量氢氧化钠溶液解析：本题以一氧化碳还原氧化铁的反应为主线，主要考查一氧化碳还原氧化铁 的试验操作、现象等内容。(1)可燃性气体和空气混合，点燃(或加热)时会发 生爆炸。(2)氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末。(3)要测定矿物中Fe2O3 的质量分数，可以依据生成的二氧化碳的质量进行计算。由于氢氧化钙微溶于水, 所含的溶质少，不确定能将生成的二氧化碳全部吸取，故换成氢氧化钠的浓溶液 效果更好。三、简答题(2023,上册，例5)金属活动性依次在工农业生产和科学探讨中有重要应用。(1)铝比较活泼
9、，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式说明。(3)探究试验：分别将不同量的锌粉加入到确定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同状况下对固体或滤液成分的探究。若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 O做出猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNCh,请简要分析该猜 想不合理的缘由。答案：(1)铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻挡铝的进一步氧化。 (2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(3)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)滤
10、液中有AgNO3时，确定也有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNCh反应，后与 CU(NO3)2反应或滤液中无CU(NO3)2时，也确定没有AgNCh,因为CU(NO3)2与 Zn反应生成Cu,而Cu能与AgNCh反应。解析：本题为中等难度题，主要考查金属的化学性质及用途。第(1)题中铝比铁、 铜都活泼，但铝制品更耐腐蚀，是因为常温下铝与氧气反应能在表面生成致密的 氧化铝薄膜，起爱惜作用。第题中的铁比铜活泼，故铁能从硫酸铜溶液中置 换出铜。第题的探究试验中，有关镁、锌、铜、银四种金属的活动性依次为 MgZnCuAg,且铜和银较不活泼，不能与盐酸反应。将锌加入到Mg(NCh)2、 Cu(NO3)
11、2. AgNCh混合溶液中，锌能置换出铜和银，但不能置换出镁。若加入 锌过量，则反应后的固体中含有生成的铜、银及过量的锌，滴加盐酸时锌能反应 放出气体；若加入锌不足，则存在反应先后的问题，锌应先与AgNCh反应后与Cll(NO3)2反应(铜比银活泼，铜与硝酸银不能共存)。(2023,上册，例6)在确定质量Cu (NO?) 2、AgNCh和Al (NO3) 3的混合溶 液中加入过量的Zn,充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。(1)请写出一个有关反应的化学方程式。(2)向所得固体上滴加盐酸，能视察到什么现象？(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 答案：(1) Z
12、n+2AgNO3=Zn (NO3) 2+2Ag,或 Zn+Cu (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Cu (2)有气泡产生(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液 反应，溶液的质量增大。当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。 解析：本题属于较难题，主要考察用金属活动性依次对有关的置换反应进行推断, 并探究其规律。四种相关金属的活动性依次为AlZnCuAg,故在混合物中加 入过量的Zn,可以置换出Cu和Ag；所得固体除Cu和Ag外，还有过量的Zn, Zn可与盐酸反应产生氢气。由于Zn分别于Cu(NCh)2和AgNCh都发生了反应, 而Cu (NO3) 2和AgNCh的质
13、量并没有确定，故反应后溶液的质量可能增大、 减小或保持不变。(2023,下册，例1)在确定质量Cu (NO3) 2、AgNCh和Al (NO.0 3的混合溶 液中加入过量的Zn,充分反应后，过滤，得到固体和溶液。反应后所得溶液的 质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？答案：锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质 量增大。当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。解析：本题考查金属活动性依次的应用及化学反应前后溶质的质量变更状况。依 据金属活动性依次，锌与硝酸铝溶液不反应；锌与硝酸银溶液反应，生成的硝酸 锌小于参加反应的硝酸银的质量，溶液的质量减小；锌与
14、硝酸铜溶液反应，生成 的硝酸锌大于生成的硝酸铜的质量，溶液的质量增大。当减小与增大的质量相等 时，溶液的质量保持不变。(2023,下册，4)分别将不同量的锌粉加入到确定量Mg (NO3) 2、Cu (NO3) 2、AgNCh的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同状况下对固体或滤液成 分的探究。(1)若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为一。(2)猜想：滤液中的溶质为Mg (NO3) 2、Zn (NO3) 2、AgNCh,请分析该猜想不合理的缘由。 答案：(1) Zn、Cu、Ag (或锌、铜、银)(2)滤液中有AgNCh时，确定也有 Cu (NO3) 2,因为Zn先与AgNCh
15、反应后与Cu (NO3) 2反应。或滤液中无Cu (NO3) 2时，也确定没有AgNCh,因为Cu (NO3) 2与Zn反应生成Cu,而Cu 能与AgNCh反应。(2023,上册，6)某化学小组利用下图装置进行探究试验。(1)若烧杯中盛有稀盐酸，可视察到什么现象？写出反应的化学方程式。(2)若烧杯中盛有蒸镭水，将该装置放置一段时间后，可视察到什么现象？答案：(1)铁片表面有气泡产生，试管内液面下降，溶液变成浅绿色。Fe+2HC1= FeCl2+ H2 T(2)铁片与水、空气接触部分出现红褐色物质(或铁锈)，试管内液面上升。(2023,上册，14)金属与人类生活密切相关，请回答下列有关金属的问题
16、。(1)请写出用硫酸除去铁锈的有关反应的化学方程式。(2)在AgNCh和A1(NO3)3的混合溶液中加入确定量的锌粒，充分反应后过滤，所 得滤液中确定含有的溶质有哪些？可能含有的溶质是什么？请写出有关反应的 化学方程式。答案：(l)Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O一定含有Zn(NO3)2和A1(NO3)3,可能含有AgNCh。Zn + 2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag(2023,上册，31)如下图所示，关闭K,将铁丝放在有潮湿空气的烧瓶中一段 时间后，可视察到导管内液面上升。打开K时，则可视察到导管内液面下降， 并且导管口有气泡冒出。请说明导管内液面上升和下
17、降的缘由。答案：铁丝生锈消耗烧瓶中的02,使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开 K后，铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。(2023,上册，40)金属是一类重要的材料，其在生产和生活中应用特别广泛。 铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后依次与下列选项中的 _(填字母)有关。A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量D.金属冶炼的难易程度 (2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更简洁生锈？(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fez。”的化学方程式。答案：(Dad(2)铁在潮湿的空气中简洁生锈，南方沿海地区的空气湿度较大 且温度要高
18、一些。(3)Fe2O3+6HCl = 2FeCh+3H2O(2023,上册，42)利用下图所示装置可以进行金属性质的探究。(1)装置A中的溶液不同时，可视察到不同的试验现象。若将铁片浸入溶液中，片刻后视察到铁片上有红色固体析出，则溶液中的溶质 可能是什么？若将铁片浸入溶液中，铁片表面有气泡产生，写出一个有关反应的化学方程式。 (2)利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性依次时，装置B中金属片和 溶液中的溶质应分别选择什么物质？(写出一组即可)答案：CuSO4等。Fe+2HC1 = FeCh + H2 T等。 Fe、Ag、CuSO4 等。(2023,上册，46)下图为某爱好小组探究金属性
19、质时所做的试验。(1)请描述A中的试验现象。(2)请分别写出B和C中所发生反应的化学方程式。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性依次，至少要做的试验是一(填字母)。(4)起先反应后D中溶液慢慢变为黄色，可能的缘由是什么？(提示:在溶液中Fe3+ 显黄色，Fe?+显浅绿色)答案：(1)浸没入液体中的铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色。(2)Fe+CuSO4 =FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+ H2 T(3)AB(4)铁钉表面有铁锈，溶液中有Fe2(SCM)3生成。(2023,下册，3)多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属。(1)写出工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的反应的化学方程式。(2)写出用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式。答案:(l)Fe2O3+3CO=SB=2Fe+3CO2(2)2A 12O3 通电 4AI+302T