《化学一轮优化探究练习：第四章 第15讲 富集在海水中的元素——卤素.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学一轮优化探究练习：第四章 第15讲 富集在海水中的元素——卤素.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 课时作业 1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()ANaOH BKI CNH3 DNa2CO3 答案：D 2 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2 答案：B 3潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢 解析：Cl2H2OHClHClO；ClOH2OHClOOH。答案：B 4下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用 pH 试纸测
2、得氯水的 pH4 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO 解析：A 项反应生成 FeCl3，与 Fe 的多少无关；B 项试纸被漂白；D 项 CaSO3会被 HClO 氧化为 CaSO4。答案：C 5如图所示：若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸；饱和氯化钠溶液；亚硫酸钠溶液；饱和碳酸氢钠溶液 2 A B
3、 C D 解析：Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和 NaHCO3溶液都能与 Cl2发生反应。答案：D 6从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()答案：D 7如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是()Aabcdefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 解析：实验室制取 FeCl3的实验流程为 制取Cl2除去Cl2中的HCl气体 KMnO4与浓盐酸饱和食盐
4、水 除水蒸气制取FeCl3尾气吸收 3 浓 H2SO4铁粉与 Cl2NaOH 溶液 答案：B 8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X(X为 Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br 解析：根据卤素单质氧化性强弱和 X还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2Br2I2，X的还原性：ClBrI。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br，而无 I
5、，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无 I，由此可知甲中含有 Br，乙中含有 I，丙中含有 Cl。答案：B 9(2017河北冀州中学检测)某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()A一定存在 HCl B一定存在 SO2 C肯定没有 CO2 D不能肯定是否含有 HI 解析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，可知原气体中一定
6、不存在 HI。然后将所得溶液分成两份，一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为 BaSO4，则原气体中一定含有 SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl，由于气体通入氯水，引入了氯离子，无法确定原气体中是否含有 HCl。答案：B 10向含 SO23、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()4 解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与 Cl2反应的先后
7、顺序依次是 SO23(消耗 2.24 L Cl2)、I(消耗 1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗 1.12 L Cl2)，因此 C 选项正确。答案：C 11(2017怀化模拟)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：(1)将 a 中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 _。(2)仪器 c 的名称为_，固体也可用_代替。(3)当试管 e 中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色_(填“有”或“没有”，下同)变化，将注射器中的水注入 e 中，观察到品红试纸颜色_变化，由观察到的现象得出该实验的结论为 _。(4)注射器在实验中除了可向试管 e 中加
8、水，还有_的作用。各仪器中试剂或试纸：a浓盐酸；bKMnO4固体；c无水 CaCl2；dH2O；e干燥的品红试纸 答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)干燥管P2O5(或硅胶)(3)没有有干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应生成的 HClO 具有强氧化性，能使品红试纸褪色(4)反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止污染 12空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：5 (1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进
9、行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_ _。(5)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是 _。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_ _。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO24(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含 Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制 Cl2与水反应(6)将“溴水混
10、合物”转变为“溴水混合物”是 Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本 13饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：6 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。(
11、1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份 _；第二份 _。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 _ _(写化学式)。答案：(1)由于饱和氯水中存在 Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2HCO 3OH=CaCO3H2O HCO 3H=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 14某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
12、装置中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 _。(2)装置的作用是 _。(3)实验过程中，装置中的实验现象为 _ _；发 生反应的化学方程式为 7 _。(4)实验结束后，该组同学在装置中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加如图中的_装置(填序号)，该装置的作用是 _。(5)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式：_ _。解析：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，会导致氯气中混有 HCl 杂质，装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气的氧化性大于碘，故氯气能把 KI 中的碘置换出来，所以装置中的实验现象为无色溶液变蓝色。(4)从装置出来的是湿润的氯气，能够使干燥的品红试纸褪色，要观察到“a 无明显变化”这一预期现象，需要在与之间添加装置来干燥 Cl2，达到预期效果。(5)防止尾气污染空气，用氢氧化钠溶液除去氯气。答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色Cl22KI=I22KCl(4)干燥 Cl2(5)Cl22OH=ClClOH2O