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1、1 课时作业 1 新修本草 是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O 解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是FeSO47H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色 Fe2O3粉末。答案：B 2(2017四川成都诊断)某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应
2、C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质 解析：实验制得的是 Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项 A、C 错误；实验中涉及的物质 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项 D 错误。答案：B 3为了验证 Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()2 A只有 B只有 C和均错 D全部错误 解析：实验中溶液应变为浅蓝色；实验与 Fe3的性质无关。答案：C 4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立，说明氧化性：Fe3Fe2 B25，pH0 的溶液中，
3、Al3、NH 4、NO 3、Fe2可以大量共存 C5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 mol D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O 解析：pH0 的溶液呈强酸性，Fe2、NO 3、H不能大量共存，B 项错误；C项应为 0.3 mol，错误；D 项电荷不守恒，错误。答案：A 5(2017安徽蚌埠二中月考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加
4、 KSCN 溶液 23 滴即可 D除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤 解析：赤铁矿的主要成分为氧化铁，A 错误；制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气，所以不能搅拌，B 错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C 正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，使杂质的含量增加，D 错误。3 答案：C 6下列关于 Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水
5、后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2 D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化 解析：反应开始时生成的氢气进入 B 中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹 C，A 中硫酸亚铁进入 B 中可生成 Fe(OH)2，故A 正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确；Fe3与铁反应可生成 Fe2，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧化，故 D 正确。答案：C 7某溶液中可能存在 Fe3、Fe2、I、HCO 3、Cl、NO 3六种离
6、子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()AI、HCO 3 BFe2、HCO 3、NO 3 CI、HCO 3、Cl DFe3、I、HCO 3 解析：由可知溶液中一定含有 Fe3，有 Fe3一定无 I和 HCO 3；由棕黄色加深可知溶液中 Fe2被氧化为 Fe3，所以一定含有 NO 3，可能含有 Cl。答案：A 8纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备4 纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是()A保存溶液 A 时，应加入少量铁粉 B
7、其制备反应类型不属于氧化还原反应 C取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 DFeSO47H2O 和 FeCl36H2O 的物质的量之比最好应为 21 解析：Fe2易被空气中的氧气氧化，所以在保存含 Fe2的溶液时，需要加入铁粉以防止其被氧化，A 项正确；反应中无元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，B 项正确；滤液中含有 Na，所以进行焰色反应时火焰为黄色，C 项正确；Fe3O4可写成 FeOFe2O3，所以 n(Fe2)n(Fe3)12，D 项错误。答案：D 9.A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M，它们之间有如图所示的转化关系。A 为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合
8、反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A中所加试剂可能是氯气 B中需要加具有氧化性的试剂 CA 与稀硝酸反应一定能实现元素 M 在中发生的价态变化 D元素 M 在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 答案：C 10向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A2.4 g B4.8 g C6.4 g D1.6 g 解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，2Fe3Cu=5 2Fe2Cu2，由可得 n(O)3
9、n(Fe2O3)12n(HCl)0.31120.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为 Fe2O3中氧的质量，为 0.15162.4 g，A 正确。答案：A 11某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131 C338 D114 解析：依次发生的反应是 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。答案：D
10、 12为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中 Fe3和 Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向 Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中 Fe2向 Fe3转化的原因：外加 6 Ag使 c(I)降低，导致 I的还原性弱于 Fe2，用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作_极。当指针归零(反应达到平衡
11、)后，向 U 型管左管中滴加 0.01 molL1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中 Fe2向 Fe3转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：IFe2；而实验 中，还原性：Fe2I，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_。答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)中加入 Ag发生反应：AgI=AgI，c(I)降低；中加入 FeSO4，c(Fe2)增大，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2浓度增大，还原性增强，使 Fe2还原性强于
12、 I 向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化性和还原性，并影响平衡移动方向 13(2017江西上高联考)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。()铁矿石中含氧量的测定 按如图组装仪器，检查装置的气密性；7 将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2验纯后，点燃
13、A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置 C 的作用为_。(2)若将 H2换成 CO，则还需补充_ 装置。(3)测得反应后装置 B 增重 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。()铁矿石中含铁量的测定 10.0 g铁矿石 足量稀硫酸 过滤滤液A 通入足量Cl2 加热煮沸溶液B 稀释至250 mL 取20.00 mLB的稀溶液 用0.500 0 molL1 的KI溶液滴定消耗KI溶液V mL(1)步骤中加热煮沸的作用是_。(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示
14、剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f滴定结束后，30 s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数(4)若滴定过程中消耗 0.500 0 molL1的 KI 溶液 20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。()由()、()可 以 推 算 出 该 铁 矿 石 中 铁 的 氧 化 物 的 化 学 式 为_。解析：()(1)由题意可知，该装置要定量测定反应产生的水来计算含氧量，但空8 气中的水蒸气和 CO2会进入 B 中，影响测定结果，为消除干扰，在反应装置末端增加装置 C，以防止空气中的水蒸气
15、和 CO2进入 B 中。(2)CO 有毒，还需补充尾气处理装置。(3)反应后 B 装置增重 1.35 g，即生成水 1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为(1.35 g16/18)/5.0 g100%24%。()(1)溶液中有溶解的过量的 Cl2，也能氧化 I，对实验产生干扰，故应加热煮沸赶走 Cl2。(2)应注明容量瓶的量程。(3)碘水、Fe3均为黄色，所以需加指示剂；开始就生成 I2，所以不能用淀粉做指示剂；滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗；滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4)根据 2Fe32I=2Fe2 I2可 知，铁 矿 石 中 铁 的 百 分 含 量 为0.500 0 molL1 0.02 L 56 gmol1250 mL20 mL10.0 g100%70%。()设 该 铁 矿 石 中 铁 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 FexOy，则 56x16y(100.7)(100.24)，xy56，所以该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6。答案：()(1)防止空气中的水蒸气和 CO2进入 B 中，影响测定结果(2)尾气处理(3)24%()(1)赶走溶液中溶解的过量 Cl2(2)250 mL 容量瓶(3)df(4)70%()Fe5O6