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1、1 课时作业 1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2ROn43Cl5H2O。则 ROn4中 R 的化合价是()A3 B4 C5 D6 解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 342n3，解得 n2。所以 RO24中 R元素的化合价为6 价。答案：D 2 工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中()A硫元素被氧化 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子 D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.
2、5 m3 CO2 解析：A.在反应物 Na2S 中 S 元素的化合价为2 价，在 SO2中 S 元素的化合价为4 价，反应后产生的物质 Na2S2O3中，S 元素的化合价为2 价，介于2 价与4 价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是 Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S 的物质的量之比为4221，错误。C.根据 B 选项的化学方程式可知，每生成 3 mol Na2S2O3，转移 8 mol电子，则产生 1 mol Na2S2O3，转移83 mol 电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的
3、 SO2与产生的 CO2的物质的量之比是 41，相同条件下，消耗 SO2与产生的 CO2的体积之比也为 41，故 D 项正确。答案：D 3已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由 Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O 制取。又知离子方程式 aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_；则关于下列叙述正确的是()Aab11 BY 为 OH C氧化性为 SeO2H2SO4(浓)D若每生成 0.2 mol X 则该反应转移 0.4NA个电子 解析：根据题意 SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知 X 是硫酸，Y 不含 Se、S，则没有 Y 生成，根据得失电子相等知 ab
4、12，A、B 错误，D 正确；根2 据氧化性：氧化剂氧化产物知 C 错误。答案：D 4NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是 MnO 4NO 2Mn2NO 3H2O。下列叙述正确的是()A该反应中 NO 2被还原 B反应过程中溶液的 pH 变小 C生成 1 mol NaNO3需要消耗 0.4 mol KMnO4 D中的粒子是 OH 解析：反应中氮元素的化合价从3 价升高到5 价，失去 2 个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn 元素的化合价从7 价降低到2 价，得到 5 个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 25，所以选项
5、C 正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以 B 和 D 都是错误的。答案：C 5把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。Mn2 H 图 1 MnO 4IO 4IO 3H2O 图 2 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()AIO 4做氧化剂 B若 1 mol Mn2参加反应时则转移 5 mol 电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 D配平后 Mn2、H的化学计量数分别为 2、3 解析：分析图 1、图 2 可知，Mn2做还原剂，那么 IO 4做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为 2Mn25IO 43H2O=6H2MnO 45IO
6、3，若有 1 mol Mn2参加反应时则转移 5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，配平后 Mn2、H的化学计量数分别为 2、6，故 A、B、C 项正确，D 项错误。答案：D 6某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3 ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O 3 CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子 8 mol 解析
7、：Au2O3是反应物，则 Au2O 一定是生成物，其中 Au 元素的化合价由3 变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即 Na2S2O3(硫元素为2 价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5 价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有 2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以 NaOH 是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol。答案：C 7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO 3I2MnO 4M
8、n2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是()AH2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO2 解析：KI 被氧化得到 I2,1 mol KI 在反应中失去 1 mol 电子，再据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O2得 2 mol e，IO 3I21 mol IO 3得 5 mol e，MnO 4Mn21 mol MnO 4可得 5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得 1 mol e。虽然 B、C 项中的 1 mol IO 3、MnO 4均可得 5 mol e，但 B 中生成物 I2可来自 IO 3和 I，故得 I2最多者应是
9、 IO 3与 I的反应。答案：B 8某强氧化剂 XO(OH)2被 Na2SO3还原。如果还原 2.4103 mol XO(OH)2，需用 30 mL 0.2 molL1的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D1 解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后 X 的化合价为x，则 2.4103(5x)0.030.2 2，解得 x0，因此 C 选项正确。答案：C 9向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O27的酸性溶液，使溶液中 Fe2全部恰好被氧化，并使 X2O27被还原为 Xn，则 n 值为
10、()A2 B3 C4D5 解析：被 0.2 mol Cl2氧化的 Fe2物质的量是 0.4 mol，被 0.1 mol X2O27氧化的 Fe2物质的量为 0.6 mol，则 1 mol X2O27在反应中得到 6 mol e，1 个 X2O27降低 6 价，1 个 X 降低 3价，则反应后 X 为3 价的离子。答案：B 4 10 a mol Cu 与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3的物质的量一定是()A(b2a)mol B.14b mol C.23a mol D2a mol 解析：表现酸性的 HNO3为 2a mol，所以被还原的 HNO3为(b2a)mol。答
11、案：A 11(1)请将下列 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂得到_ mol 电子。答案：(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)33N2O15(2)FeSO4N(3)4 12焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe 和 X。(1)根据题意，可判断出 X 是 _(写化学式)。(
12、2)写出并配平该反应的化学方程式：_ _。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中 4 mol 的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol 电子。(4)反应中产生了 11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。答案：(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl得到18(4)80 g 13NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN
13、 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；5 原因是 _ _。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_ _。(3)处理 100 m3含 NaCN 10.3 mgL1的废水，实际至少需 NaClO_ g(实际用量应为理论值的 4 倍)，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mgL1，达到排放标准。(4)(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。答案：(1)碱性防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN3ClO=CO23CO23ClN2(3)14 900(
14、4)NaOCNNaCN 14 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产 K2FeO4的工艺流程如图所示；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 _ _。解析：(1)反应中 NaClO 是氧化剂，还原产物是 NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充 NaCl 和 H2O。根据化合价升降法配平方程式为 2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根据(1)中反应的
15、化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入 KOH溶液后，将 Na2FeO4转化为溶解度更小的 K2FeO4。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH 15(2017四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性 KMnO4溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnO 4Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)6 MnO 4CuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是 Cu 和 S b氧化剂与还原剂的
16、物质的量之比为 85 c生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是 0.8 mol d还原性的强弱关系是 Mn2Cu2S(2)标出反应配平后 2 种反应物前面的系数：_MnO 4_CuS.在稀硫酸中，MnO 4和 H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2 还原反应：MnO 48H5e=Mn24H2O(3)反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是_ mol。.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制
17、备 KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和 KClO3(s)反应，生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4晶体。请回答：(5)用软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 _ _。(6)K2MnO4转化为 KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。解析：(1)a 项，铜元素的化合价由1 价升到2 价，硫元素的化合价由2 价升到4 价，均被氧化，正确；b 项，设氧化剂的物质的量为 x，还原剂的物质的量为 y，则 5x(26)y，xy85，正确；c 项，根
18、据 b 项，当生成 5 mol SO2时，转移电子 40 mol，所以当有 0.1 mol SO2生成时，转移电子 0.8 mol，正确；d 项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式，还原性：Cu2SMn2，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7价降到2 价，硫元素化合价由2 价升到4 价，根据得失电子守恒得：6MnO 45CuS。(3)由 H2O22e=2HO2得，当有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为 NA。(4)1 mol KMnO4得 5 mol e，1 mol H2O2被氧化为 O2失 2 mol e，故被氧化的 H2O2为 2.5 mol。(5)利用电子守恒配平 6KOHKClO33MnO2高温,3K2MnO4KCl3H2O。(6)K2MnO4转为 KMnO4的反应的离子方程式为 3MnO244H=MnO22MnO 47 2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。答案：(1)d(2)65(3)6.021023(或 NA)(4)2.5(5)KClO33MnO26KOH 高温,3K2MnO4KCl3H2O(6)12