《化学一轮优化探究练习：第8章 第24讲 水溶液和溶液的.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学一轮优化探究练习：第8章 第24讲 水溶液和溶液的.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 课时作业 1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次 C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH 解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项 A 不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次，会导致测定结果偏高，选项 B 不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液
2、中，导致测定结果偏低，选项 C 不正确；用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项 D 正确。答案：D 2在 25 时，某溶液中由水电离出的H11012 molL1，则该溶液的 pH可能是()A2 B7 C6 D11 解析：在任何溶液中，由水电离出的 H和 OH的浓度永远相等。当由水电离的HOH11012 molL1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 时，KWHOH11014，当为酸性溶液时，由酸电离出的H 1 10141 1012 molL1，pH2；当为碱性溶液时，由碱电离出的OH 1 10141 1012 molL1，pH12。答案
3、：A 3H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，2 下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂 BNa2S2O3是该反应的还原剂 C该滴定可选用如图所示装置 D该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol 答案：B 4(2017曲靖检测)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，Kw不变 C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，OH增大 D将水加热，Kw
4、增大，pH 不变，呈中性 解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH 4OH，电离产生的 OH使溶液中OH增大，水的电离平衡逆向移动，OH增大，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H使溶液中H增大，温度不变，所以 KW不变，正确；C.向水中加入少量 HCl，电离产生的 H使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以H增大，OH减小，错误；D.将水加热，KW增大，H增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B 5(2017苏州检测)将 pH1 的盐酸平均分成两份，
5、一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12 解析：将 pH1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，则 1011101x102(1x)，解得 x911，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 93 911111。答案：C 6常温下，pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于()Aalg 2 Bblg
6、2 Calg 2 Dblg 2 解析：两种溶液中OH分别为 10a14 molL1、10b14 molL1，等体积混合后 OH10a14 molL110b14 molL12101 10a142molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2 blg 2。答案：B 7常温时，1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的 pH 等于()A9.0 B9.5 C10.5 D11.0 解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则 n(H)n(OH)。设盐酸和强碱的体积分别为 V L、10V L，强碱的 pHx，则可列等式：102.
7、5V10 x1410V。解得 x10.5。答案：C 8T 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 溶液与 b mol/L 一元碱 BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A混合液中，HKw B混合液的 pH7 C混合液中，BAOH Dab 解析：混合液呈中性，则 n(H)n(OH)，根据 KWHOH可得，HKW，4 A 对；温度不一定为 25，故中性溶液的 pH 不一定等于 7，B 错；根据电荷守恒，混合液中BHOHA，C 错；当 HA 为强酸，BOH 为弱碱时，ab，当 HA 为弱酸，BOH 为强碱时，ab，D 错。答案：A 9室温时，
8、M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)。Kspa，M2b molL1时，溶液的 pH 等于()A.12lg(ba)B.12lg(ab)C1412lg(ab)D1412lg(ba)解析：根据 M(OH)2的 KspM2OH2，则溶液中OHKspM2ab，则 pHlg Hlg(1014ab)1412lg(ab)1412lg(ab)。答案：C 10(2017广东珠海质检)如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1 BP 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞溶液不能用做本实验的
9、指示剂 解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH1，c(HCl)0.1 molL1，A 错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是氢氧化钠5 溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D 错误。答案：B 11现有常温下的六份溶液：0.01 molL1CH3COOH 溶液；0.01 molL1HCl溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液；0.01 molL1CH3COOH溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体
10、积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液 pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“0.01 molL1，故混合，欲使 pH7，则需消耗溶液的体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH：；。答案：(1)(2)(3)12(2017桂林检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25 t1 t2 水的离子积常数 11014 11012 试回答下列问题：(1)若 25t1t2，则 _(填“”“”或“”)11014，做出此判断的理由是_ _。(2)在 t1 时，测得纯水中的H2.4107molL1，则OH为_。该温度下，测得某
11、 H2SO4溶液中SO245106molL1，该溶液中OH_molL1。(3)t2 下：0.01 molL1的氢氧化钠溶液的 pH_。若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之6 前，该强酸的 pH 数值 pH1与强碱的 pH 数值 pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的H2.4107 molL1，则此时纯水中的OH2.4 107molL1，该温度下，某 H2SO4溶液中SO245106 molL1，则溶液中氢离子
12、浓度是 1105 molL1，OH5.76 10141055.76109 molL1；(3)t2 温度下水的离子积常数是 11012，0.01 molL1的氢氧化钠溶液的H1 1012/0.011010，则 pH10；设强酸的 pHa，强碱的 pHb，由 t2时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即 n(H)n(OH)，则 1010a110b12,101a10b12，即 1ab12，则 ab13，即 pH(酸)pH(碱)13。答案：(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，H增大，OH增大，KWHOH，KW增大(2)2.4107molL15.7
13、6109molL1(3)10pH1pH213 13现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL1的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_ _(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)H CH3COOHCH3COO OH(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的OH的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20
14、.00 mL 丙溶液，得到如图所示7 的两条滴定曲线，请回答有关问题：图 1 图 2 甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)曲线。a_。解析：(1)OH0.1 molL1，则H1013molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡。(3)CH3COOH 是弱酸，当向 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中加水稀释时，CH3COOH 的电离程度增大，平衡向右移动，H的物质的量增大，但是 c(H)减小，故增大，减小；设 CH3COOH 在水中的电离平衡常数为 K，则CH3COOHCH3COOHK，H减小，而 K 在一定温度下是常数，故CH
15、3COOHCH3COO减小，即减小；常温下，KW为一定值，KWHOH，H减小，则OH增大，即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中H或OH越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)HCl 是强酸，CH3COOH 是弱酸，分析题图，可知图 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a20.00；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙甲乙(5)图 220.00 8 14自来水中余氯的测定：含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余
16、氯含量的方案如下：在 250 mL 碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置 0.5 g 碘化钾，加 10 mL 稀硫酸，准确量取流动水样 100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加 1 mL 淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以 c mol/L 标准 Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_ _。(2)按上述方案实验，消耗标准 Na2S2O3溶液 V mL
17、，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离 Cl2计算)为_mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为 ClO2I2H=CII2H2O。(2)根据 Cl2I22Na2S2O3，可知 n(Cl2)12n(Na2S2O3)12V103Lc mol/L，氯气质量为12V103Lc mol/L71 g/mol3.55 Vc102g35.5 Vc mg，故余氯量(以游离 Cl2计算)为35.5 Vc mg0.1 L355 Vc mg/L；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。答案：(1)ClO2I2H=ClI2H2O(2)355cV偏高