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1、1 章末排查练(八)一、答题语言再规范 1在 80 时，纯水的 pH 值小于 7，为什么？_ _。答案：已知室温下，纯水中的 c(H)c(OH)107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应，故温度升高到 80，电离程度增大，致使 c(H)c(OH)107 molL1，即 pH”“”或“HCO 3H2OCO23H3O(或 HCO 3CO23H)，HCO 3H2OH2CO3OH，HCO 3的水解程度大于电离程度 7为了除去氨氮废水中的 NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加
2、NaOH 溶液的作用：_。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_。答案：(1)NH 4OH=NH3H2O(2)废水中的 NH3被空气带走，使 NH3H2ONH3H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨 8为了获得更多的 Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出 9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水CeCl3
3、可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是_ _。答案：分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3水解 10 利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH的作用。_ _。答 案：NaOH 溶 于 氨 水 后 放 热；增 大 OH浓 度，使 平 衡 NH3H2ONH3H2ONH 4OH向逆方向移动，加快氨气逸出 11某工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平3 衡移动的角度解释 AgCl 沉淀溶解的原因
4、：_。答案：AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于 Ag和 NH3H2O 结合成Ag(NH3)2使 Ag浓度降低，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 12(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。(2)为探究纯碱溶液中 CO23的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：_ _。答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深 二、滴定实验再思考 1酸式滴
5、定管怎样查漏？答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置 10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。2 酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞做指示剂)答案：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。3在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。4滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有
6、何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。5下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度 4 0.100 0 molL1盐酸的体积/mL 滴定 次数 待测NaOH 溶液的 体积/mL 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 答案：V26.11 mL26.09 mL226.10 mL c(NaOH)0.100 0 molL1 26.10 mL25.00 mL01
7、04 4 molL1 6常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的 pH 记录如下：加氨水 体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的 pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 根据上述表中信息，回答下列问题(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的 pH 和 c(OH)分别为多少？答案：(1)土壤呈酸性(2)pH10；c(OH)104 molL1 7用 0.1 molL1的 NaOH 溶液分别滴定 0.1 molL1的 HCl、0.1 molL1的CH3COOH 所得 pH 变化曲线如下：则 _ 是 NaOH 滴 定 CH3COOH
8、的 pH 变 化 曲 线，判 断 的 理 由 是_ 5 _。答案：图CH3COOH 为弱电解质，0.1 molL1的 CH3COOH 的 pH 大于 1 8用标准酸性 KMnO4溶液测定某补血口服液中 Fe2的含量时，酸性 KMnO4溶液应放在_滴定管中，判断滴定终点的方法。_。答案：酸式滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色 9测定维生素 C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知浓度的 Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I22S2O23=S4O262I)，可选用_ 做指示剂，滴定终点的现象是_。答案：淀粉溶液滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复