《九年级化学上册3溶液3.2溶液组成的定量表示练习题24.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册3溶液3.2溶液组成的定量表示练习题24.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 3.3.2 2 溶液组成的定量表示溶液组成的定量表示 一、单选题（一、单选题（共共 9 9 题；题；共共 1818 分）分）1.正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是（）A.用电子天平称取 12.9gNaCl 固体 B.用 10mL 量筒量取 7.3mL 蒸馏水 C.向 50mL 小烧杯中倒入约 30mL 蒸馏水 D.用 pH 试纸(即广泛 pH 试纸)测得某盐酸的 pH 为 12.5 2.实验室配制 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A.计算需氢氧化钠 4 g、水 100 g B.将氢氧化钠固体放于纸上称量 C.把氢氧化钠固体放入量
2、筒中溶解 D.将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 3.下面为某学生配制 100g 11%的 NaCl 溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）2 A.AB，大于 11%B.AB，小于11%C.ABC，大于 11%D.ABC，小于 11%4.冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为 80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为 80%的甘油溶液 500g，所需甘油的质量为（）A.50g B.40g C.400g D.100g 5.溶液的碱性强弱跟溶液中 OH-的数量有关；一定体积的溶液中 OH-数量越多，则溶液的碱性越强。同体积的 10%的 NaOH 溶液与
3、10%的 KOH 溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是 A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较 6.将 200g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液稀释到 5%，需加入水的质量为（）A.20g B.100g C.200g D.180g 7.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.增大压强 D.降低温度 8.某同学欲配制 50 克质量分数为 7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（）A.7.0%B.7.0%C.=7.0%D.无法判断 3 9.医疗
4、上用的生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液若在实验室配制 0.9%的氯化钠溶液 100g，下列配制过程正确的是（）A.用托盘天平称量 0.9g 氯化钠 B.用量筒量取 100g 水 C.把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D.用烧杯量取 91g 水 二、填空题（二、填空题（共共 4 4 题；题；共共 1818 分）分）10.为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用 5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。现需要配制溶质质量分数为 5%的二氯异氰脲酸钠消毒液 1500g，需要二氯异氰脲酸钠粉末_g，加水_mL。11.某同学用提取的精盐配制 100g 质量分数为 11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的
5、质量为_g，水为_g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_（填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。12.小李同学配制质量分数为 5%的氯化钠溶液 100g，以备实验（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为_ g；（2）配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_（写仪器名称）；（3）量取
6、水的体积时，小李同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将_（填“偏小”、“不变”或“偏大“）（4）溶液的配制实验步骤为：计算、称量、量取、_ 13.如图是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液的过程示意图 （1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法 4 错误：_；错误：_ （2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数_（选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于 0.9%请你分析可能的原因（写两条）：_；_ 三、实验探究题（三、实验探究题（共共 2 2 题；题；共共 1111 分）分）14
7、.某同学配制 50g 溶质质量分数为 5%的 KCl 溶液，准备了下列实验用品。请回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、_（填步骤名称）装瓶，贴标签。（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是_。（3）为了达到本实验目的，应用 _（填“10”、“50”或“100”）mL 量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）已知 20时氯化钾的溶解度是 34.0g，50时氯化钾的溶解度是 42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，溶质的质量分数相同的
8、是_（填序号）。15.某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验 （1）图 1 中仪器 a 的名称是_；5（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）_；溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 （3）按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是（填名称）_；（4）小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误你认为小婧操作中的错误是_；她称取的氯化钠实际质量为_g；（5）小民所取蒸馏水的体积如图 3 所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为 1g/cm3）_（保留一位小数）四、解答题（四、解答题（共共 1 1 题；题；共共 5
9、 5 分）分）16.在 50 克水中加入 5 克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？五、综合题（五、综合题（共共 1 1 题；题；共共 4 4 分）分）17.a、b、c 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t1时，三种物质的溶解度最大的是_。（2）t2时，将 50 g 固体 a 加入到 50 g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_g。（3）将 t2溶液质量相等的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，此时溶液的质量由大到小的顺序是_。（4）下列有关说法符合题意的有_。(填序号)其它条件不变，升高温度可使 c 的饱和溶液变成不饱和溶液 t1时，a、c 两
10、种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 若 a 物质中混有少量 b，可采用降温结晶的方法提纯 a 物质 t2时，a、b、c 三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是 a 溶液 6 答案解析部分答案解析部分 一、单选题 1.【答案】D 【解析】【分析】根据常见仪器的作用和准确度来分析判断数据是否正确，如果不能精确到的刻度，是量不出具体数值的【解答】A、由于托盘天平能准确到 0.1g，可以能用托盘天平称取 12.9gNaCl 固体，故 A 正确；B、10mL 量筒能精确到 0.1mL，所以 10mL 量筒可以量取 7.3mL 蒸馏水，故 B 正确；C、可以向 50mL 小烧杯中倒入约 20m
11、L 蒸馏水，故 C 正确；D、用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 2.5，pH 是大约的整数，所以数据不合理，故 D 错误 故选：D【点评】本题主要考虑化学实验中常见有刻度仪器的使用及读数，了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握量筒和 pH 试纸的使用方法和注意事项及对应的最小分度值 2.【答案】D 【解析】【分析】A、溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；B、根据氢氧化钠的特点考虑；C、根据溶解需要的容器考虑；D、根据氢氧化钠的性质考虑【解答】A、氢氧化钠质量：100g4%=4g，需水：100g-4g=96g，故 A 错；B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿
12、中，故 B 错；C、溶解物质应放到烧杯中，故 C 错；D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故 D 正确 故选 D 【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，知道了氢氧化钠的性质 3.【答案】D 7【解析】【解答】操作 A 称量固体药品的操作中药品和砝码放反了；用量筒量取水时仰视读数，造成水的体积超过 89mL，使得溶液的质量分数偏低；量筒只能量取液体，不能做反应容器或配制药品的容器因此，操作 ABC 都错误，配制的溶液质量分数小于 11%故选 D【分析】利用固体溶质氯化钠配制 5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放；称量
13、时，涉及固体氯化钠的取用、水的量取等基本操作；溶解时，涉及氯化钠的溶解操作 4.【答案】C 【解析】考点：有关溶质质量分数的简单计算 专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】利用溶质的质量=溶液质量溶液的溶质质量分数，根据所配制的甘油溶液的质量及质量分数，可计算配制该溶液时所需要溶质甘油的质量【解答】配制 80%的甘油溶液 500g，所需甘油的质量=500g80%=400g 故选 C 5.【答案】A 【解析】【分析】计算等体积的 10%的 NaOH 溶液与 10%的 KOH 溶液中 OH-数量，根据一定体积的溶液中 OH-数量越多溶液碱性越强，判断 10%的 NaOH 溶液与 10%的 K
14、OH 溶液碱性的强弱关系【解答】假设两种溶液的体积都为 vmL vmL10%的 NaOH 溶液中所含 OH-数量=（vmL1.1g/cm310%)100%=0.04675v vmL10%的 KOH 溶液中所含 OH-数量=（vmL1.1g/cm310%)100%=0.03282v 0.046750.03282，所以，10%的 NaOH 溶液的碱性比 10%的 KOH 溶液的碱性强；故选 A【点评】利用化合物中组成元素的质量分数=，把 NaOH、KOH 中的氢氧根看成一个整体（或一种元素)，可计算其中氢氧根离子的质量分数 6.【答案】C 8【解析】【解答】溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加
15、入的水的质量就是稀浓溶液质量之差需加水的质量为：200g10%/5%-200g=200g，故选 C 7.【答案】D 【解析】【解答】A、加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故 A 错误；B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液中溶质和溶剂的比值不变，溶质质量分数不变，故 B 错误；C、硝酸钾的溶解度与压强关系不大，增大压强不会使其溶质的质量分数改变，故 C 错误；D、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶质质量分数变小，故 D 正确 故选 D【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以加入水或减少溶质 8.【答案】A 【解析】【解答】该同学其他操作
16、正确，在量取水时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以会使溶质质量分数偏大，即他所配制的食盐水溶质质量分数大于 7%故选：A【分析】根据该同学其他操作正确，在量取水时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变进行分析 9.【答案】A 【解析】【解答】解：A、在实验室配制 0.9%的氯化钠溶液 100g 需氯化钠：100g0.9%=0.9g，故 A 正确；B、需水：100g0.9g=99.1g，故 B 错误；C、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故 C 错误；D、用量筒量取 99.1g 水
17、，故 D 错误；故选 A【分析】A、根据溶质的计算方法来考虑；B、根据溶剂的计算方法考虑；C、溶液配制应在烧杯中进行；D、根据量筒的用途考虑 二、填空题 9 10.【答案】75；1425 【解析】【解答】根据溶液质量和溶质的质量分数结合溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量和溶剂的质量。解：由信息“配制溶质质量分数为 5%的二氯异氰脲酸钠消毒液 1500g”可知，溶液质量为 1500g，溶质的质量分数为 5%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：1500g5%75g；需加水的质量为 1500g75g1425g，因此加水的体积是 1425g1g/mL1425mL。【分析】考查有关溶质质量分数的
18、简单计算 11.【答案】11.7；88.3；左盘；100 mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小 【解析】【解答】配制溶液的一般过程是：计算，称量，溶解。配制 100g 质量分数为 11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g11.7%=11.7g 溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g 水的体积=88.3g1gml=88.3ml 托盘天平的使用要注意左物右码；量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用 100ml 的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌；若称取的氯化钠中含有水分，则仍在氯化
19、钠的质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。故答案为：11.7；88.3；左盘；100mL；凹液面最低处；搅拌（加速溶解）；偏小。【分析】本题主要考察一定溶质质量分数的溶液的配制。步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。12.【答案】5；玻璃棒；偏小；溶解 【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制质量分数为 5%的氯化钠溶液 100g，需氯化钠的质量=100g5%=5g（2）配制质量分数为 5%的氯化钠溶液 100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻
20、璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小（4）配制质量分数为 5%的氯化钠溶液 100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解 故答案为：（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小；（4）溶解【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答 10（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答 13.【答案】试剂瓶的瓶塞正
21、放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量 NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；小于；称量 NaCl 的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）【解析】【解答】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上用托盘天平称量药品时应“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了，称量 NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，使得溶质质量分数偏小，则所配制溶液的质量分数小于 0.9%（3）称量 NaCl 的实际质量比计算质量大，则造成溶质质量分数偏大；用量筒量取水时，俯视液面
22、，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则造成溶质质量分数偏大 故答案为：（1）试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量 NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；（2）小于；（3）称量 NaCl 的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）【分析】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盘天平称量药品时应“左物右码”（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，据此进行分析解答（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答即可 三、实验探
23、究题 14.【答案】（1）溶解（2）玻璃棒（3）50；偏大（4）BE 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，（1）按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、溶解装瓶，贴标签。（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。（3）根据就近原则，为了达到本实验目的，应用 50 mL 量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数偏大。（4）已知 20时氯化钾的溶解度是 34.0g，5011 时氯化钾的溶解度是 42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，溶质的质量分数相同的是.BE。故答案为：（1）溶解；（2）玻璃
24、棒；（3）50；偏大（4）BE【分析】（1）溶液的配置步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标帖（2）实验过程中需要用玻璃棒搅拌（3）量筒的选取应略大于量取液体的体积，俯视读数会偏小，溶质质量分数会偏大（4）饱和溶液的溶质质量分数=S/100+S100 15.【答案】（1）烧杯（2）（3）玻璃棒（4）药品和砝码的位置放反了；12（5）18%【解析】【解答】（1）由图示可以看出，该仪器为烧杯，故答案为：烧杯；（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，故答案为：；（3）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（4）由图示可
25、以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量游码质量=15g3g=12g；（5）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为 1mL，水的体积为82mL，再由水的密度 1g/mL，由公式 m=V 得出水的质量为：82mL1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：100%=18%，故答案为：18%【分析】该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变
26、化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答 四、解答题 16.【答案】解：在 50 克水中加入 5 克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数为 100%=9.09%答：所得溶液中溶质的质量分数是 9.09%【解析】【分析】根据溶质质量分数=100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可 12 五、综合题 17.【答案】（1）b（2）75（3）cba（4）【解析】【解答】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1时，a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是：ba=c；(2)t2时，a 物质的溶解度是 50g，所以将 50ga 物质加入到
27、50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g；(3)t1时，b 物质的溶解度最大，a、c 物质的溶解度相等，降低温度，a、b 物质会析出晶体，析出晶体的质量是 ab，c 物质不会析出晶体，将 t2溶液质量相等的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的质量大小关系是：c b a；(4)其它条件不变，升高温度可使 c 的不饱和溶液变成饱和溶液，不符合题意；t1时，a、c 两种物质的溶解度相等，故 a、c 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；因为 a 物质的溶解度受温度的影响比较大，且随温度的升高而增大，b 物质的溶解度受温度的变化影响较小，若 a 物质中混有少量 b，可采用降温结晶的方法提纯 a 物质，符合题意；t2时，c 的溶解度较小，故等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是 c 溶液，不符合题意。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。饱和溶液降温的时候，溶解度随温度升高明显的物质，会结晶析出溶质，使得溶质质量分数减小，但溶解度随温度升高而减小的物质，不会结晶，其溶质的质量分数保持不变；