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1、1 课题课题 第二节第二节 金属的化学性质金属的化学性质 知识目标 了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。能力目标 体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。教学 目标 情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。教学 重难点 重点：金属的物理性质、炼铁的原理。难点：合金的性质、还原反应 教学
2、方法 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具 多媒体 板书设计板书设计 第二节 金属的化学性质 一、金属的性质 1 金属与氧气的反应 2 金属与酸的发应 3 金属与盐溶液的反应 二、金属的活动性顺序意义 过程 教师活动 学生活动 设计意图 课 前 活 动 创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系 投影展示：课题金属的化学性质 【阅读】课本联想与启示 利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题 创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课 2 活 动 探 究，学 习 新 知 【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提
3、问：为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应 投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性 提问：Mg、Al 的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法吗？回忆金属的用途与物理性质的关系 通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性(FeCu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回
4、忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察 比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAlFeCuAu 思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考 学 会 问 题 的 解 决 方 法。培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学生审题 教师点拨 学生板演 点评 活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能力。引出金属的化学性质之一：与氧气反应；引导学生联系生活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论；帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能力、概括能力
5、以及化具体为抽象的能力；3 探究活动一：Mg 与 HCl 溶液反应，检验产生的气体。设问：Al 能否与 HCl 溶液反应呢？探究活动二：把 Al 投入 HCl 溶液中 设问：你能比较 Mg、Al金属活动性顺序吗？探究活动三：把 Zn、Fe、Cu 分别投入HCl 溶液中 设问：你能比较 Zn、Fe、Cu 金属活动性顺序吗？设问：Fe、Cu 之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？探究活动四：把 Mg、Zn、Fe、Cu 分别投入硫酸溶液中 投影展示：Mg、Al、Zn、Fe 分别与盐酸、硫 猜测：镁、锌可与酸反应。其他金属可不可
6、以呢？进行实验、观察现象、解释现象、得出结论、书写化学方程式 猜测 实验操作、观察现象、得出结论：Al也能与 HCl 溶液反应生成气体，而且反应速度比 Mg 与HCl 溶液反应速度快（写方程式）排出金属活动性顺序：MgAl 实验操作、观察现象得出结论：Zn、Fe也能与 HCl 溶液反应生成气体，而 Cu与 HCl 溶液不反应；Zn 与 HCl 溶液反应速度比 Fe 与 HCl溶液反应速度快；金属活动性序为：ZnFe(H)Cu 书写化学方程式 猜测 让学生知道判断金属活动性的一种方法。引出金属的化学性质之二：与酸反应 帮助学生产生新旧知识联系的意识；培养学生归纳能力、提出猜想的能力。提高学生的实
7、验能力、观察能力、分析能力、熟练书写化学方程式的能力；帮助学生建立运用化学实验证明猜想的意识，提高探究能力 引导学生得出比较金属活动性强弱的又一种方法 强调 Fe、Cu 之间是“能”与“不能”的问题，加深学生印象，帮助理解金属活动性顺序表中“H”的意义 引导学生从特殊转向普遍，为后续将要学到的酸的通性作准备 引导学生发现新问题，产生给新的反应类型命名的愿望 4 酸反应的化学方程式判断上述化学反应的类型 找出上述化学方程式的特点 展示多媒体动画：方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中 Zn 与 H2的交换 设问：从物质分类的角度观察，你能发现置换反应的另一特点吗？设问：Fe+CuSO4=C
8、u+FeSO4 是置换反应，Fe 置换出 Cu，根据前面的学习我们知道 Fe 比Cu 活泼。猜想：是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来？继续追问：假如猜测成立，那么如何证明？引导：正向证明（进一步证明）和反向证明提供：试济和药品（略）探究活动五：铝丝插入 Cu(NO3)2 溶液中；铜丝插入 Al(NO3)3 溶液中。设问：你能用这种方法比较 Cu、Ag 的活动性吗？探究活动六：铜丝插 实验、观察、得出结论：Mg、Zn、Fe与硫酸会反应，Cu不能；进一步得出：许多金属能与盐酸、硫酸等酸反应 书写化学方程式 观察 判断：不是分解反应也不是化合反应 比较共同点，尝试命名，讨论交流
9、 观看，感受，尝试命名，产生“位置交换”的印象，得出“置换反应”名称 观察、总结、讨论交流，得出结论：单质+化合物=单质+化合物 判断 思考 独立思考，交流讨论，设计方案 基本确定证明思路 初步确定实验方案 有目的实验，有目激发学生兴趣，学会合作学习 加深对“置换”的理解和印象 帮助学生比较全面地了解置换反应，避免与后面将要学到的复分解反应、有机取代反应发生混淆，培养学生多角度认识事物的习惯 及时巩固知识，用已有知识引出新的知识：金属之间的置换反应 5 入 AgNO3 溶液中 的观察，得出结论：较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来。思考，交流、讨论，设计方案 实验、观察，得出结
10、论：Cu 比 Ag 活泼。小结 教师引导学生小结 学生小结 培养学生的知识整理能力 练习 展示本课习题 学生练习 巩固知识 作业作业 分类分类 作业内容作业内容 难易程难易程度（难度（难中易）中易）适宜学生适宜学生（优中困（优中困）预计完成预计完成时时（分钟（分钟）必做题必做题 伴学伴学 中中 普中普中 1515 布置布置 作业作业 选做题选做题 完成练习完成练习 中中 优生优生 1010 6 教后教后 小记小记 得：得：本节课我运用电子白板辅助教学本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象使得整个教学内容更直观形象，容易理容易理解。解。失：失：提问时不能面向全体学生。提问时不能面向全体学生。改：改：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：（1 1）教）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。（2 2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。