《2021年天津市滨海新区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年天津市滨海新区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年天津市滨海新区中考化学二模试卷1.下列过程中，发生化学变化的是（）A.海水晒盐 B.风力发电C.瓷碗破碎2.空气中体积含量为78%的气体是（）A.氧气 B.稀有气体 C.氮气D.煤气燃烧D.二氧化碳3.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.酒精 B.氢气 C.汽油D.沼气4.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（）A.柠檬汁（2.0 3.0）C.牛奶（6.3 6.6）5.下列实验操作正确的是（）B.苹果汁(2,9 3.3)D.鸡蛋清(7.6 8.0)B.氯元素是一种非金属元素C.氯原子的核外电子数为17D.氯元素的相对原子质量是35.45g7.把甲、乙、丙三种金
2、属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙甲丙 D.丙甲乙8.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾B.铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液由蓝色变为黄色C.将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰D.高温加热木炭和氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳9.下列有关燃烧与灭火说法不正确的是（）A.森林起火时可砍伐树木形成隔离带B.洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭C.可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应D.夜间闻
3、到厨房煤气气味，不应立即开灯检查10.在反应A+3B=2C+2D中，已知A 和 B 的式量之比为7：8,当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D,则生成C 的质量为（）A.9.6g B.4.4g C.6.8g D.8.8g11.化学影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列有关化学与生活的说法中正确的是（）A.微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C.“白色污染”是指白色垃圾产生的污染，会对环境造成严重危害D.某食谱中有红烧肉、米饭、凉拌黄瓜，从营养均衡角度分析还应摄入糖类12.下列实验方案能达到
4、实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体取等量样品，分别加适量的等量的水溶解B除去CO2气体中少量的c o点燃C除去CaO中的CaCC）3滴加适量的稀盐酸直到没有气体放出D检验NaCl溶液中是否含有Na2cO3 取样，加入适量的稀盐酸，观察现象13.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（）A.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大B.活泼金属与酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组
5、成的纯净物不一定是单质第2页，共25页14.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化银(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是()HO-CO：NiO（固体）空气反应器Ni（固体）燃料反应器A.反应更充分、能源利用率高B.较安全，减少爆炸风险C,消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D.氧化镇(NiO)中银元素的化合价为+2价15.某 NaOH固体样品，可能含有固体KOH和 N aC l,取5.6g该样品与50g一定溶质质量分数的
6、稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是()A.若样品不含N aC l,则m 4溶液、CuSC)4溶液中D.将 Fe、Ag分别加入CUSO4溶液中(5)将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物25.6g隔绝空气加热到约800。口恰好完全反应后得到固体质量19g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为 (提示：碳酸锌加热可分解为氧化锌)。22.根据下列装置图回答问题。(1)写出仪器的名称：。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取并收集氧气，应选用的装置为(从A E装置中选择，填字母)，该反应的化学方程式为 o(3)实验室用
7、石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式,若用装置F 收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 (填“a”或“b”)端。23.酸、碱、盐是生活中常见的物质。(1)某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现第6页，共25页要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下：计算：需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL（水的密度为lg/cm3）o称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ；在量取水的体积时，若采用仰视
8、的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）o把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。（2）A E表示初中常见的儿种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中A 是一种建筑材料的主要成分，D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E 可以用于改良酸性土壤。（“一”表示可相互反应，“T”表示反应可一步实现）。请回答下列问题：B的化学式。由C-E发生反应的化学方程式为。D和 E 的反应属于 反应（填基本反应类型）。2 4.某固体物质可能含有Na2sO,、Na2c。3、CaC%CuS04 K2cO3和 KOH中的一种或几种。为探究其组
9、成，进行如图实验，流程和现象记录如图:（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式），可能含有（填化学式）。(3)二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气(化学式为N E)反应，生成尿素 化学式为8 3 出)2 和水，写出该反应的化学方程式。25 .我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物-青蒿素(化学式为C 5 H22。5)挽救了数百万人的生命，从而获得20 1 5 年诺贝尔生理学或医学奖。(1)青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为 (填最简整数比)。(2)青蒿素的相对分子质量为。(3)若青蒿素中含有5.5
10、 g 氢元素，则该青蒿素的质量为 g(写计算过程)。26 .现 有 1 1 g 含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在1 0 0 g 水中，再加入氯化钙溶液1 41 g,恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242g,请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留到0.1%)。(2)所得溶液中溶质的质量分数。第8页，共25页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、风力发电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、煤气燃烧生成二
11、氧化碳，属于化学变化；故选项正确；故选：D。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、风力发电、瓷碗破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】C【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选：Co根据空气中各成分及体积分数来回答本题.熟记空气中各成分及体积分数，知道空
12、气中的主要气体,哪种气体最多，哪种气体最少.3.【答案】B【解析】解：A.酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。B.氢气作为燃料，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。C.汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等气体，二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。D.沼气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。故选：B(.最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断。本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气
13、作为能源的优点等即可正确解答本题。4.【答案】D【解析】解：A、柠檬汁的pH为2.03.0,小于7,显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为2.93.3,小于7,显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.36.6,小于7,显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.68.0,大于7,显碱性，故选项正确。故选：D。当溶液的pH等于7 时，呈中性；当溶液的pH小于7 时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。据此分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故错误。B、用试剂瓶向
14、试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故错误；C、用试管给液体加热时，不能超过试管容积的三分之一，故错误；D、检验装置气密性的方法是：用手握住试管，导气管口有气泡冒出时，这证明气密性好，故正确。故选：D。A、根据量筒的使用方法；B、根据给试管内倾倒液体的注意事项考虑；C、根据加热液体时的注意事项分析；D、根据检验装置气密性的方法解答。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。6.【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；
15、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的第 10页，共 25页质子数是1 7,故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1 7；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为1 7,故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.4 5,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。故选：D。根据图中元素周期表可
16、以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。7 .【答案】B【解析】解：把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有乙表面无明显变化，说明乙的位置排在氢的后面，甲、丙的位置排在氢的前面，即甲、丙H乙；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，即甲丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲丙乙。故选：B o在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的
17、氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关犍。8 .【答案】C【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。B、铁钉放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，一段时间后溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。C、将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。D、高温加热木炭和氧化铜的混合物生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，同时生成二氧化碳是实验结论而不是实验现
18、象，故选项说法错误。故选：C oA、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据碳具有还原性，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。9 .【答案】C【解析】解：A.森林起火时可砍伐树木形成隔离带，通过移走可燃物来灭火，选项说法正确；B.洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火，选项说法正确；C.若温度没有达到可燃物的着火点，即使可燃物与氧气接触，也不会发生燃烧，选项
19、说法错误：D.夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，选项说法正确。故选：C o根据燃烧的条件与灭火的原理、爆炸的条件进行分析解答即可。本题难度不大，掌握燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的条件等是正确解答本题的关键。1 0 .【答案】D【解析】【分析】根 据“反应A +3 B =2 C +2 D中，已知A和 B的式量之比为7：8”，则可假设A和 B的式量分别为7 a、8 a,又因为2.8 g A 与一定量B恰好完全反应,则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质
20、量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。第12页，共25页【解答】根据 反应A +3 B =2 C +3 D中，已知A和 B的式量之比为7：8”，则可假设A和 B的式量分别为7 a、8 a,设与2.8 g A 反应的B的质量为xA +3 B =2 C +3 D7 a 3 x 8 a2.8 g x3 x 8 a xx=9.6 g根据质量守恒定律：2.8 g +9.6 g =C +3.6 g,故 C=8.8 g,故 D 正确。故选D。1 1 .【答案】B【解析】解：A、微量元素在人体内的需求量尽管很小，但却是维持正常的生命活动所必需的，故选项说法错误。B、金属的回收利用，能节约金属资源、节约能
21、源、减少污染，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。C“白色污染”是指由废弃塑料造成的环境污染，与垃圾的颜色无关，故选项说法错误。D、营养物质或营养元素的摄入要适量、全面，要合理搭配，红烧肉中主要含有蛋白质，米饭中主要含有糖类，凉拌黄瓜中富含维生素，从营养均衡角度分析还应摄入脂肪，故选项说法错误。故选：B oA、根据微量元素的生理功能判断.B、根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断.C、根据白色污染得含义进行分析.D、根据合理膳食的原则判断.“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食.1 2
22、.【答案】A D【解析】解：A、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂溶于水吸热，温度降低，该选项能够达到实验目的；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、加入稀盐酸，如果产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠，该选项能够达到实验目的。故选：ADoA、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂溶于水吸热，温度降低；B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；C、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；D、
23、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】AC【解析】解：A、同一温度下，同一种物质的饱和溶液的浓度比它的该温度下的不饱和溶液大，同一温度下，同一种物质的饱和溶液的浓度比它的该温度下的不饱和溶液大,故选项推理正确。B、活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理错误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C C 2+2NaOH=Na2cO3+H 2O,故选项推理正确。D、单质是由一种元素组成的物质，则
24、由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理错误。故选：AC。A、根据同一温度下，同一种物质的饱和溶液的浓度比它的该温度下的不饱和溶液大,进行分析判断。B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。第 14页，共 25页本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。14.【答案】C【解析】解：A.燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃
25、烧，可以使反应更充分、能源利用率高，选项说法正确；B.较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，选项说法正确；C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，选项说法错误；D.氧化镇(NiO)中，氧元素显-2 价，所以银元素的化合价为+2价，选项说法正确。故选：C根据反应的循环图结合物质间的反应进行分析解答即可。本题难度不大，理解在两个反应器之间的循环的过程图等是正确解答本题的关键。15.【答案】BD【解析】解：设5.6g氢氧化钠与盐酸生成水的质量为x,消耗盐酸中HC1的质量为y,NaOH+HC1=NaCl+H2040 36.5 185.6g y x40 _ 363 _ 185.6g y Xx=2
26、.52g y=5.11g盐酸的溶质质量分数为需X 100%10.2%设5.6g氢氧化钾与盐酸生成水的质量为A,消耗盐酸中HC1的质量为B,KOH+HC1=KC1+H2056 36.5 185.6g B A56 _ 36,5 _ 185.6g-B-AA=1.8g B=3.65g盐酸的溶质质量分数为蜜X 100%=7.3%A.通过以上分析可知，5.6g氢氧化钠与盐酸生成水的质量为2.52g 1.8g,5.6g氢氧化钾与盐酸生成水的质量为1.8 g,若样品不含N aC L 则m 1.8；故 A 错误；B.通过以上分析可知，5.6g氢氧化钠与盐酸生成水的质量为2.52g 1.8g,5.6g氢氧化钾与盐
27、酸生成水的质量为1.8 g,氯化钠产生水的质量为0 1.8g,5.6g氢氧化钾与盐酸生成水的质量为1.8 g,氯化钠产生水的质量为0 7.3%；5.6g氢氧化钾与盐酸反应，盐酸的溶质质量分数为7.3%；则若样品中不含N aC l,则盐酸的溶质质量分数大于7.3%；故 D 正确；故选：BDo依据氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸反应方程式，结合题中数据和选项，利用极值法分析。此题主要考查化学方程式计算，主要是利用极值法及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16.【答案】【解析】解：(1)碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂；(
28、2)硝酸钾中含有钾元素与氮元素，可作复合肥料；(3)活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂：(4)金属表面的锈往往是金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，所以稀盐酸可用于金属表面除锈。故答案为：(1)；(2)；(4)。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可.掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键.17.【答案】A C C 分子是不断运动的分子的构成不同BC C BD【解析】解：(1)从宏观角度看，汞是由汞元素组成的，故选A；从微观角度看，汞是由汞原子构成的，故选C。第 16页，共 25页(2)物质的组成常用元素来描述，某补锌口服液的标签上标注含锌6.5 m g,
29、这里的“锌”指的是元素，故选C。(3)路过花园时我们能闻到花香的原因是：分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周期为的空气中去了；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同，决定了物质的性质不同。(4)其中B C的质子数相同，属于同种元素，在C中质子数=8(电子数=1 0,属于阴离子，B D的最外层电子数相同，化学性质相似。故答案为：(1)A；C；(2)C；(3)分子是不断运动的；分子的构成不同；(4)B C；C：B D o(1)根据汞的构成和组成分析回答；(2)根据物质的组成常用元素来描述分析；(3)根据分子的性质分析回答；(4)根据同种元素的质子数相同、在阴离子中质子数现已电
30、子数、最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析。本题的难度不大，正确地认识物质的组成、构成的知识和原子结构示意图的意义是解答本题的基础知识。1 8.【答案】C肥 皂 水B 1 4：3甲乙丙丙降温结晶2 8.6%【解析】解：(1)纯净物是由一种物质组成的，所以下列“水”属于纯净物的是：蒸储水，故选：C；(2)生活中常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；(3)水和天然气反应可以得到合成气，通过分析反应的微观示意图可知，化学方程式为：高 温C H4+H20 3 H2+C O 所以在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B；生成物中，C和D的质量比为2 8：6 =1 4：3；(4)t 3 时，甲物
31、质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙 丙；将t 3 C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t j c,甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以没有晶体析出的是丙；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中含有少量乙时，可以通过降温结晶的方法提纯甲；t j c时，甲物质的溶解度是4 0 g,所以将4 0 g甲物质放入5 0 g水中充分搅拌，只能溶解2 0 g的晶体，所得溶液中溶质质量分数为x 1 0 0%2 8.6%。故答案为：(1)C；(2)肥皂水;B;1 4：3；(4)甲 乙丙；
32、丙；降温结晶；2 8.6%。(1)根据纯净物是由一种物质组成的进行分析；(2)根据生活中常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水进行分析；(3)根据反应的微观图示进行分析；(4)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。点燃 通电1 9.【答案】c +()2=C O 2 2 H 2
33、。二2 H 2 T+0 2 T H C 1 +N a O H =N a C l +小。【解析】解：(1)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为c +c 2三C 0 2。通电(2)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2 H 2。=2 H 2 T +02 T。(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为H C I +N a O H =N a C l +H2O 故答案为：第18页，共25页点 燃(1)C+O2 co2;呼(2)2H2O 2H2 T+02 T；(3)HC1+NaOH=NaCl+H2Oo首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化
34、学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。点 燃20.【答案】煤 D 可再生 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 1 2-6【解析】解：(1)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；(2)A、霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故 A 错误；B、亚硝酸盐有毒，不能用亚硝酸钠腌制的鱼和肉，故 B 错误；C、硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子，能够破坏人体中的蛋白质，如果用硫酸铜溶液浸泡粽叶，会
35、对人体健康造成危害。故 C 错误；D、用小苏打焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故 D 正确。故选：D。(3)乙醇可用粮食发酵的方法获取，所以乙醇属于可再生能源；在点燃的条件下，乙醇点 燃与氧气反应生成二氧化碳和水；化学方程式为:c2H50H+302-2CO2+3H2。故填：可再生；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O026.4g二氧化碳中碳元素的质量为：26.4g x g x 100%=7.2 g,由质量守恒定律可知：原混合物中含有碳元素7.2g。因为乙醇和乙醛中：2c0,设混合物中氧元素的质量为X,则：2c024 167.2g
36、x24 _ 7,2g16=x=4.8g则混合物中氢元素的质量为1 3.4 g-7.2 g-4.8 g =1.4 g,所以生成水的质量为：1.4 g +(x 1 0 0%)=1 2.6 g,故答案为：(1)煤；(2)D；点燃可再生；c 2 H 5 O H +3 O 2 二 2 C 0 2 +3 H 2;1 2.6。(1)根据常见的化石燃料进行分析；(2)A、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；B、根据亚硝酸钠有毒进行分析：C、根据硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子进行分析；D、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。(3)根据能源的分类以及化学反
37、应的原理来分析，根据化学反应前后元素的种类与质量不变，结合化学式进行分析计算解答。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。高温21.【答案】导电氧气 3C O +F e2O3 2F e +3C O2 AD 2 6%【解析】解：(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。故填：导电。(2)铁生锈需要和氧气、水同时接触，涂上油漆，目的是为了防止铁与氧气(或。2)或水(或电 0)发生反应而生锈。故填：氧气。(3)一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和
38、二氧化碳，化学方程式为：3c o I F C 2O 3-2FC I 3c o 2：故填：3c 0+高 温F e 2。？-2F e +3c 02 0(4)A、将 C u 分别加入F e(N O 3)2溶液、A g N O s溶液中，铜能与A g N C)3溶液，说明了活动性铜 银，铜不能与硝酸亚铁反应，说明了活动性铁 铜，故该方案能达到目的。B、将 F e 丝、C u 丝、A g 丝分别放入稀盐酸中，铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，说明了铁氢；C u 丝、A g 丝均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不能达到目的。C、A g 与C uS C)4溶液、F e s。,溶液都不反应，说
39、明了活动性铜 银；铁银，但无法确定第20页，共25页铁和铜的活动性强弱，故该方案不能达到目的。D、Ag与C11SO4溶液不反应，说明了活动性铜,银；铁与CUSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁,铜；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案能达到目的。故选：ADo(5)设炉甘石中锌元素的质量为x,碳酸锌的质量为y根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25.6g-19g=6.6g根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为2Zn 2ZnCC)3 3CO2 T130 250 132x y 6.6g130 x132=66gx=6.5g250 _ y132=66gy=12.5g炉 甘 石 中 锌 元 素
40、 的 质 量 分 数6 M X 100%=26%6.5g)故答案为：(1)导电；(2)氧气;高温(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(4)AD；26%。(1)金属都具有良好的导电性、导热性和延展性；(2)根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法解答；(3)根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳书写化学方程式；(4)根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。(5)根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据
41、氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。本题考查了常见金属的应用、金属的冶炼以及化学方程式的书写和计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。22.【答案】长颈漏斗 AC 或 AE 2KCIO3 千 2KC1+302 T CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02 T a【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镭做催化剂和加热的条件下生成氟化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：A C 或 AE；MnO22KC103-2K
42、Cl+3。2 T；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用装置F 收集二氧化碳,验满时，燃着木条应放在a 端，因为二氧化碳的密度比空气大，因此长进短出；故答案为：CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；a。(1)仪器的名称与用途；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热,如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；(3)实验室制取CO?，是在常温下，用大
43、理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集.本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.23.【答案】7.5 4 2.5 加 快 溶 解 速 率 偏 小 C02 CaO+H20=Ca(OH)2复分解【解析】解：(1)需要氯化钠的质量为50g x 15%=7.5g,
44、需要水的质量为50g-7.5g=42.5 g,故体积为42.5m L,故填：7.5；42.5；溶解过程中用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是加快溶解速率；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则水的量偏大，所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，故填：加快溶解速率；偏小；(2)A是一种建筑材料的主要成分，高温能分解，故 A 是碳酸钙，D 广泛用于玻璃、造纸、第22页，共25页纺织和洗涤剂的生产，故 D是碳酸钠，E可以用于改良酸性土壤，故 E是氢氧化钙，C能生成氢氧化钙，故 C是氧化钙，B是二氧化碳，代入框图，推断合理；B 是二氧化碳，化学式为C O?，故填：C 02；由C -E
45、是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为C a O +H20 =C a(O H)2,故填：C a O +H2O =C a(O H)2；D 和 E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应,故填：复分解。根据溶液配制的知识以及物质的性质和物质间的反应进行分析解答即可。本题考查的是溶液配制的知识以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。高温高压24.【答案】C U SO 4 N a 2 c O 3 和 K O H K2C O3 c o2+2 N H3-C O(N H2)2 4-H20【解析】解：(1)依据步骤的实验现象，得到的是无色溶液
46、，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故得出固体物质中一定不含C 1 1 S O 4，故填：C u S 04:(2)加入足量的氯化钢，得到无色溶液B的 p H 大于7,说明一定含有氢氧化钾；得到白色沉淀加入稀硝酸全部溶解，故一定不会含有硫酸钠，含有碳酸钠或是碳酸钾中的一种，则一定不会含有氯化钙，产生气体的质量为4.4 gN a2 c O 3-C O 21 0 6 4 41 0.6 g 4.4 gK 2 c O 3-C O 21 3 8 4 41 3.8g 4.4 g因为固体物质的总质量为l l g,故一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钾；故填：N a2 c。3 和 K O H；K 2 c O 3；(3)在高温高
47、压下，二氧化碳与氨气(化学式为N H 3)反应，生成尿素化学式为C O(N H 2)2 高温高压和水，该反应的化学方程式为C O 2 +2 N H 3 -C O(N H2)2+20,故填：C O 2 +高温高压2 N H3 CO(NH2)2+也 0。根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸刨沉淀，碳酸钠和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，氢氧化钾溶液显碱性等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。2 5 .【答案】1 5：2 2：5 2 82 70.5【解析】解：(1)由青蒿素的化学式
48、可知，每个青蒿素分子中含有1 5 个碳原子、2 2 个氢原子和5 个氧原子，共 4 2 个原子；故填：1 5：2 2：5；(2)青蒿素的相对分子质量为1 2 x 1 5 +l x 2 2 +1 6 x 5 =2 82；故 填:2 82；(3)青蒿素的质量为:5.5 g +(翳 x 1 0 0%)=70.5 g；故填：70.5.(1)根据青蒿素的分子结构来分析；(2)根据相对分子质量的计算方法来分析；(3)根据化合物中元素的质量=化合物的质量X 化合物中该元素的质量分数来分析.本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.2 6 .【答案】解：(
49、1)生成碳酸钙沉淀的质量为1 1 g +1 0 0 g +1 4 1 g -2 4 2 g =1 0 g。设原混合物中N a2 c O 3 的质量为x,生成N aC l 的质量为y。N a2 c O 3 +C aC l2=C aC 03 I+2 N aC l1 0 0 1 1 71 0 g yx=1 0.6 gy=n.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=整X 1 0 0%=96.4%。(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量=1 1.7g +(1 1 g-1 0.6 g)=1 2.1 g。所得溶液中溶质的质量分数=瑞X 1 0 0%=5%。答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(2)所得溶液中溶质的质量分数为5%。【解析】根据混合物减少的质量即为生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出原混合物中N a2 c。3 的质量、生成N aC l 的质量，进而计算出纯碱样品中碳酸钠的1 0 6x106 _ xtoo-10g100 _ l2g第24页，共25页质量分数、所得溶液中溶质的质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键。