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1、上海长宁区2021年高考化学二模试卷一、单选题1.据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3coOOH）、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是（）A.CH3cH20H能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷2.金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）A.FeChB.HNO?C.CI2 D.O23.合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（）A.加快反应速率C.提高氮气和氢气的利用率4.卤族元素有关性质比较正确的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.氧化性：F2C12BF2C12Br2l2D.
2、还原性：F Cl Br 1B.提高氨气的平衡浓度D.降低氨气的沸点5.已知K3c60熔融状态下能导电。关 于 K3c6 0 晶体的分析错误的是（）A.是强电解质 B.存在两种化学键C.是离子晶体 D.阴阳离子个数比为20：16.能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油7.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体8.化学与生活密切相关。下列说
3、法正确的是（）A.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放B.合金材料中可能含有非金属元素C.I4C可用于文物年代的鉴定，C 与 12c互为同素异形体D.碳酸粉可用于胃肠X 射线造影检查9.利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）:ABCD气体硫化氢二氧化碳氨气氯化氢溶液亚硫酸氯化钙氯化铝硝酸银A.A B.B C.C D.D10.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A.NaOH溶液 B.酸 性 KMnCU溶液C.KSCN 溶液 D.Cu11.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）A.熔点113 C,能溶于CS2 B.熔点4 4 C,液态不导电C.熔点1124C,易溶于
4、水 D.熔点180,固态能导电12.将等量的固体Mg（OH）2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A.在纯水中 B.在 0.1mol/L的MgCb溶液中C.在 0.1mol/L 的 NH3H2O 中 D.在 0.1mol/L 的 CH3coOH 溶液中13.硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）商44p，卜 8.96A.位于第四周期 B.质量数为34C.原子最外层有6 个电子 D.相对原子质量为78.9614.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A.通入过量氧气B.选择V2O5做催化剂C.选择常压条件 D.升温至450
5、左右15.把 镁 条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v 与时间t 的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A.H+的浓度 B.体系的压强C.溶液的温度D.C的浓度1 6.紫花前胡酵可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为Cl4H14。4C.能够发生水解反应17.下列操作会使相应溶液pH增大的是（A.A lC l3溶液中再加入A lC l3C.氨水中加入少量NH4cl固体B.不能使浸水变色D.能够发生消去反应生成双键B.C H3C O O N a溶液加热D.醋酸溶液加热18.对于下列实验，能正确描述其反应
6、的离子方程式是（）A.同浓度同体积N H4HSO4溶液与N a O H溶液混合：NH+OH-=N H3-H20B.同浓度同体积N H4A lSO2溶液与N a O H溶液混合：NH力 业+的 旷=啊“2。+4（。”）3 1C.向 H2O2 溶液中滴加少量 F eC l3：2Fe3+H2O2=02+2H+2F e2+D.用 NaC lO 溶液吸收少量 SO2：3C IO-+S02+H20 =2HC 10 +C l-+S O 1 9.对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源
7、正极相连D.钢铁表面烤蓝生成一层致密的F e3O4,能起到防腐蚀作用20.用物质的量都是O.Olmol的H CN和N a C N配成1升混合溶液，已知其中c（CAT）c（Na+）,对该溶液的下列判断正确的是（）A.c(HC N)+c(CN-)0.0 2mol/LB.c(OW-)c(W+)C.c（C A T）+2 c（0 H-）=2 c（c+）+c（H C N）D.c（H C N）_LiB r+放电（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：F e P O 4 +L i =LiF ePO,，放电时，负极为（填写化学充电式）。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4 4 8 0 m
8、 L 气体（标准状况）产生时，该 电 池 消 耗 锂 的 质 量 为。22.对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值。（1）大气中so2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的so2尾气用饱和N a 2 s溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为o由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可制得N a 2s 2。5。写出该过程的化学方程式。（2）Na2s20 s可用作食品的抗氧化剂。在滴定某葡萄酒中Na25 20 s残留量时，取 5 0.0 0 m L 葡萄酒样品，用 0.0 10 0 0 瓶。八厂1 的碘标准液滴定至终点，消 耗 10.0 0 m
9、L 碘液。补全该滴定反应的离子方程式：S2Ol+2I2+3H2O 2SOl+_，;该样品中Na2s2。5的残留量为_ _ _g.L（以 SO2 计）。(3)一定条件下，由S C h 和CO反应生成S和 C C h 的能量变化如图所示，每生成16 g s(s),该反应(4)在绝对隔热恒容的密闭容器中，进行该反应的平衡常数表达式为,对此反应下列说法正确的是a.若混合气体密度保持不变，则已达到平衡状态b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变c.达平衡后若再充入一定量C 0 2,平衡常数保持不变d.分离出少量S粉，正、逆反应速率均保持不变2 3.G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：已知
10、：R C H=C H2+C H 2=C H R,催颦 CH2=CH2+RCH=CHR,G的结构简式为:(1)(C H3)2C=C H2分子中有 个碳原子在同一平面内。(2)D分 子 中 含 有 的 含 氧 官 能 团 名 称 是,F的 结 构 简 式 为。(3)A-B的化学方程式为,反应类型为 B r2 C L F 2,故C不符合题意；D.F、Ck Br、I,从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故D不符合题意。故答案为：Ao【分析】同周期的元素从上至下非金属性是逐渐减弱的，相应的非金属单质的氧化性是逐渐减弱的，那么阴离子的还原性就是逐渐增强的；氨化物的稳定性是逐渐减弱的；分子的熔
11、沸点与分子量大小有关，分子量越大，其熔沸点就越高。5.【答案】D【解析】【解答】A.K3c60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A不符合题意；B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B不符合题意；C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C不符合题意；D.K3c6O=3K+C6（）3-,阴阳离子个数比是1:3,故D符合题意；故答案为：D。【分析】已知K3c6 0熔融状态下能导电，说明是强电解质，是离子晶体，即可发生电离：K3c60=3K+C63-,固体中存在离子键以及共价键6.【答案】B【解析】【解答】A.地沟油的成分是油脂，矿
12、物油的成分为多种烧混合物，二者都能够燃烧，故A不符合题意；B.地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的是矿物油，故B符合题意；C.地沟油和矿物油密度都小于水，浮在水面上，故C不符合题意；D.地沟油和矿物油都是混合物，没有固定的沸点，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）最大的区别是地沟油可以氢氧化钠作用发生水解，而矿物油不行，因此用氢氧化钠溶液是否水解7.【答案】A【解析】【解答】A.在SiCh晶体中合有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键
13、结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此合有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于合有C元素的化合物，如CHi、CH3cH20H等，则相应的物质是有机物，正确。D.离子化合物中一定合有离子键，可能合有极性共价键，如N aOH,也可能合有非极性共价键，如Na?。?。因此合有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。【分析】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以晶体的形式存在，在晶体中构成微粒及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。晶体类型有金属晶体、离子晶体、原
14、子晶体、分子晶体四类。金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒之间的作用力是金属键；离子晶体构成微粒阳离子、阴离子，微粒之间的作用力是离子键。在离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键（极性共价键或非极性共价键）；原子晶体构成微粒是原子（可能是同种元素或不同种元素的原子），作用力是共价键；分子晶体构成微粒是分子，分子之间存在范德华力。在分子中可能含有共价键，也可能是单原子分子，则没有化学键。各类晶体熔沸点一般的变化规律：原子晶体 离子晶体 金属晶体分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。8.【答案】B【解析】【解答】A.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中
15、发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A不符合题意；B.合金可以含有非金属元素，故B符合题意。C.1 4c与12c都是碳元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；D.硫酸铁不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钢能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钢溶液，则碳酸钢不能用于胃肠X射线造影检查，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.加入氧化钙主要是减少二氧化硫的排放，形成硫酸钙比较稳定B.由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质C.同素异形体是单质，而14c与12c只是元
16、素D.钢餐用的硫酸钢，因为硫酸钢不溶于酸9.【答案】B【解析】【解答】A.H2s和亚硫酸反应：2H2S+H2so3=3S+3H2 0,有沉淀生成，故A不符合题意；B.由于碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会生成沉淀，故B符合题意；C.氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于弱碱，所以即使通入过量的氨气沉淀也不溶解，故C不符合题意；D.氯化氢和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.利用硫化氢的还原性以及亚硫酸的氧化性发生氧化还原反应得到硫单质B.盐酸的酸性强于碳酸C.氨气溶于变成氨水显碱性与氯化铝形成沉淀D.形成氯化银沉淀10.
17、【答案】B【解析】【解答】A.若加入N aO H,硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(0H)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(0H)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，选项A不符合题意；B.KMnCU有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnCh发生反应，因此可以作为鉴定试剂，选项B符合题意；C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，选项C不符合题意；D.Cu与硫酸铁溶液发生反应而溶解，但不能与硫酸亚铁反应，因此不能鉴定，所以铜不能作为鉴定试剂，选项D不符合题
18、意。故答案为：Bo【分析】Fe2+有别于Fe3+的是具有还原性，能使KMnCU褪色。1 L【答案】C【解析】【解答】A、熔点1 1 3 C,能溶于C S 2,这是分子晶体的性质，故A不符合题意；B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B不符合题意；C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C符合题意；D、离子晶体在固态时不导电，故D不符合题意。故答案为：C【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化葩、氧化镁等晶体都属于离子晶体。(1)离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，因此离
19、子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。(2)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子12.【答案】C【解析】【解答】Mg(0H)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(0H)2=Mg2+(aq)+2OH(ag)；A.在纯水中
20、，Mg(OH”正常溶解并达到饱和状态，故 A 不符合题意；B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH”的溶解，故 B 不符合题意；C.在O.lmol/L的NH3H2O中,c(OH)增大,抑制Mg(OH)2的溶解,故C 不符合题意；D.在 O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(0H)2可能完全溶解，故D 符合题意；故答案为D。【分析】Mg(0H)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(叫)+20H(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。13.【答案】B【解析】【解答】A、根据元素周期
21、表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24P、Se位于第四周期VIA族，选项A 不符合题意；B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为3 4,根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为3 4,而不是质量数为3 4,选项B 符合题意；C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24P、则 Se原子最外层有6 个电子，选项C 不符合题意；D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96,选项D 不符合题意；故答案为：B【分析】根据图片可以知道元素符号和质子数以及核外价层电子的排布方式，最
22、外层电子数为6,故第六主族，含有四个电子层，在第四周期。14.【答案】A【解析】【解答】A.通入过量氧气，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故 A 符合题意；B.催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故 B 不符合题意；C.根据平衡移动原理可知，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于三氧化硫的合成。所以选择常压条件，不能用勒夏特列原理解释，故 C 不符合题意；D.正反应是放热反应，升高温度至450左右，平衡逆向移动，不利于三氧化硫的产生，所以升温至4500c左右不能用勒夏特列原理解释，故 D 不符合题意。故答案为：Ao【分析】勒夏
23、特列的原理指的是在可逆反应中，改变某一因素，反应就会向减弱这种因素的方向进行。15.【答案】C【解析】【解答】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2+H?T，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图 中 A B段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响A B 段速率的主要因素是温度。故答案为：Co【分析】随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，但该反应为放热反应，据此解答即可。16.【答案】B【解析】【
24、解答】A.根据该有机物的分子结构可知其分子式为G4H14O4,A 不符合题意；B.该有机物的分子中含有碳碳双键，能使溟水变色，B 符合题意；C.该有机物的分子中有酯基，能够发生水解反应，C 不符合题意；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可以在一定条件下发生消去反应生成碳碳双键，D 不符合题意。故答案为：Bo【分析】根据结构简式即可写出分子式，即可找出含有羟基、醴基、碳碳双键、和酯基官能团。可以发生加成、取代、氧化等反应，含有双键可以与滨水加成，含有酯基可以水解，以羟基连接的碳原子含有氢原子可发生消去反应17.【答案】B【解析】【解答】A.氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离
25、子的水解平衡向右移动，溶液酸性增加，溶液pH减小，A项不符合题意；B.醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液pH增大，B项符合题意；C.氨水中加入少量氯化镀固体，氨水的电离平衡左移，使氨水的碱性减弱，溶液pH减小，C项不符合题意；D.醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，溶液pH减小，D项不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.使平衡右移，氢离子浓度增大B.水解吸热，导致氢氧根浓度增大C.抑制氨水的电离D.电离吸热18.【答案】D【解析】【解答】A.故离子方程式为H+OH-=H2O,A项不符合题意；B.故离子方程式为4尸+30，-=/(OHB J,B项不符合题意；C
26、.化学方程式为2H2O2=S T+2 H 2。，C项不符合题意；FeCl3D.用 NaC lO 溶液吸收少量 S02：3C 10-+S02+H20 =2HC 10 +C l-+SOl,D 项符合题意；故答案为：D。【分析】A.同浓度同体积NH4HSO4溶液与N a O H溶液混合，氢离子先与氢氧根离子恰好完全反应B.同浓度同体积NH“U(SO4)2溶液与N a O H溶液混合，铝离子先反应、且未完全反应C.向H2O2溶液中滴加少量F eC l3,三氯化铁作催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂D.次氯酸钠具有氧化性而二氧化硫具有还原性19.【答案】D【解析
27、】【解答】A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A不符合题意；B.牺牲阳极的阴极保护法，利用原电池原理，被保护的金属应做正极，故B不符合题意；C.外加电流阴极保护法，利用电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C不符合题二k忌；D.钢铁表面烤蓝是在钢铁表面生成一层有一定厚度和强度的致密的Fe.Q4,能起到防腐蚀作用，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.失电子被氧化B.牺牲阳极的阴极保护法被保护的做正极C.外加电流阴极保护法被保护的做阴极D.烤蓝是形成致密的四氧化三铁防止反应进一步发生20.【答案】C【解析】【解答】A.HCN和NaCN的物质的量均为0.01 m o l,根
28、据物料守恒可知，c(HCN)+c(C)=0.02mol/L,A项不符合题意；B.溶液呈碱性，故c(T)c(H+),B项不符合题意；C.物料守恒2Na+=CN-+HCN,电荷守恒H+Na+=CN-+OH-,将钠离子带入物料守恒，可 得c(CN-)+2c(OH、=2c(H+)+c(HCN),C 项符合题意；D.溶液呈碱性，CN-水解程度大于H CN的电离程度，所 以c(HCN)c(C/V),D项不符合题意；故答案为：C,【分析】根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(CN)+c(OH),其中 c(CAT)c(W+),溶液呈碱性，据此解题；21.【答案】(1)ls22s;O=C=O；离子键、共价
29、键、金属键(2)3；2p(3)H：-；氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构，但是氢负离子的核电荷数比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大(4)3Li2co3+3Bn+2NH3H2O=6LiBr+5H2O+N2T+CO2T(5)Li；1.4g【解析】【解答】(l)L i核外有3个电子，分两层排布，基态锂原子的电子排布式是ls2 2 s1二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，结构式为0=C=0；反应加2。+。周 温-总交C0+2Li中，氧化锂中含有离子键，碳、一氧化碳含有共价键，锂单质含有金属键，故答案为：ls22sl 0=C=0；离子键、共价键、
30、金属键；(2)C原子核外有6个电子，分别在ls、2s、2P轨道，有3种不同能量的电子，能量最高的电子在2P轨道，故答案为：3；2p；(3)LiH的阴离子为H 1其电子式为 H：-,氢负离子(H)与锂离子具有相同电子层结构，核外电子数相等，质子数越多，对核外电子吸引作用力越强，微粒半径越小，所以氢负离子的半径比锂离子大，故答案为：H：；氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构，但是氢负离子的核电荷数比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大；(4)Li2co3、氨水混合物中加入液澳，反应生成L iB r,澳将氨水氧化生成氮气，同时生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为
31、3Li2co3+3Bn+2NH3H2O=6LiBr+5H2O+N2T+CO2T,故答案为：3Li2co3+3Br2+2NH3H2O=6LiBr+5H2O+N2T+CO2T；放 电(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：F eP04+Li=LiF eP04 电池放电时为原电池原理，L i失电子发生充 电氧化反应做原电池负极；若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，则氢气和氯气的总物质的量为茏 篝 编=0.2m ol,则生成氢气和氯气的物质的量都是O.lm ol,根据H2 2Li 2 e,消耗锂的质量为0.2molx7g/mol=1.4g,故答
32、案为：Li；1.4g。【分析】L iH的阴离子为H结合核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小分析判断；Li2co3、氨水混合物加入液澳，反应生成L iB r,两种参与大气循环的气体为氮气和二氧化碳，据此书写反应的方程式；电池放电时原电池原理，结合电解饱和食盐水得到的气体为氢气和氯气，结合得失电子守恒计算。2 2.【答案】(1)H2so4 H2so3；SCh+HzO+Na2so3=2NaHSCh；2NaHSCh=Na2s2O5+H2O(2)4I+6H+；0.128(3)放出；135kJ(4)K=c2(C0)C(SO2)C2(CO)ad【解析】【解答】(1)大气中S02和水反应生成H2s
33、o3,H2s03容易被空气中的氧气氧化为H2s0 4,导致雨水中含有H2so3和H2s04而危害植物和建筑物。S02和水以及N a 2 s反应生成N aH SCh,反应的化学方程式为SCh+HzO+Na2so3=2NaHSO3。由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水可制得Na2s2O5,该过程的化学方程式为：2NaHSCh=Na2s2O5+H2O。(2)S20 j 和12反应，S的化合价从+4升高到S O t中的+6价，I的化合价降低，从0价降低到-1价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式：S20 j-+2h+3H2O=2 sol-+41-+6。根据反应的离子方程式，在5O.(
34、)()mL葡萄酒样品中，S20 j-中S的物质的量为O.OlOOOmol/LxO.OlOOOLx 1 x 2,贝ij 以 SO2 计的质量为().()l()0()mol/LxO.()100()Lx 1 x2x64g/mol,1L 葡萄酒样品中 Na2s2O5 的残留量为 0.()l()00mol/Lx().()l()()()Lx 1 x2x64g/molx 士 喘 吗=0.12 8 g,故答案为:4 I +6 H+,0.1 2 8。(3)根据图像可以写出该反应的化学方程式为：2 c o(g)+S O 2(g)=S(s)+2 C O 2(g)。由反应物到过渡态需要吸收4 0 9 k J的热量，由
35、过渡态到生成物放出6 7 9 k J的热量,所以该反应为放热反应生成1 m o l S即3 2 g S,放出6 7 9 k J-4 0 9 k J=2 7 0 k J的热量，则生成1 6 g s(s),放出的热量为 爷 粒=1 3 5 k J。(4)根据该反应的化学方程式可知，S是固体，则 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 长=。c(S()2)c 乙(CO)a.由于容器的容积不变，但混合气体的总质量在未平衡前是变化的，当混合气体密度保持不变时，则已达到平衡状态，故a正确；b.该反应反应前后气体物质的量之和不相等，所以从反应开始到平衡，混合气体的物质的量之和是变化的，而且该容器为绝
36、热容器，压强和气体的总物质的量以及温度有关，所以在未平衡前，容器内的压强是变化的，故b不正确；C.平衡常数和温度有关，达平衡后若再充入一定量C O 2,平衡逆向移动，由于该容器是绝热容器，所以温度会降低，则平衡常数会发生改变，故C不正确；d.S是固体，分离出少量S粉，正、逆反应速率均保持不变，故d正确；故答案为：a d。【分析】(1)二氧化硫溶于水形成亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠反应得到亚硫酸氢钠，根据反应物好生成物即可写出方程式(2)根据氧化还原反应即可写出离子方程式，结合数据计算出即可(3)根据能量的变化即可判断放热和吸热，以及根据硫的质量可以计算出能量的变化(4)根据
37、反应物和生成物写出平衡常数的公式，平衡常数与温度有关，温度不变常数不变，判断反应是否达到平衡，此时可以通过气体的密度是否不变进行判断，硫是固体不会影响平衡的速率2 3.【答案】(1)4(2)羟基、殿基；O HCH=C-Q加热CH2=CH-CH=CH2【解析】【解答】(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和-C=CH:共平面，所以该分子中4个碳原子共平面;OH(2)D为:,分子中含有的含氧官能团名称是羟基、竣基；F的结构简式为0网OHO-4H-COOH；(3)由分析知A的结构简式为:的化学方程式为,B的结构简式为5 00+H C I,反应类型
38、为取代反应;，则AB发生反应(4)B(:出一 炉/1)在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为0*0,发生反应CI的 化 学 方 程 式 为:叱-,产1 +2NaOH A冲-0 cH3 o+2NaCl；OH(5)D的结构简式为 胃2-f；COOH,其同分异构体有多种，其中满足条件：能发生银镜反应，0%说明分子结构中含有醛基；能水解，说明含有酯基；苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-O H,可能还有一个甲基，如:CH;OHH CH：H、OH 0 CH 3 oi n-CH一o(!H 或；CH;OH(6)由 CH3-CH=CH2 合成 CH2=CH-CH=CH2 可采用逆推法，先
39、制 CH5-CH-CH-CH;，即有CH3-CH=CH-CH3与B n发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯煌的复分解反应即可催化剂制J得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路线为2CH3-CH=CH2-C H3-C H=C H-C H3B2 CHJCH-CH-CH3 NaOH醇溶液 加热CH2=CH-CH=CH2【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与 HC 1 发生加成反应生成,则 B的结构简式为,可知A的结构简式为:,故苯乙烯与（C H3）2 C=C H2 发生已知的烯烽复分解反应生成A；B（:电-炉 区 1）在 N a O H 的
40、水溶液中发生水解反应，可知C为0叫O HO H6c H2-匚 佻 OH，结合D的分子式C 0 H1 2 O 3,可知C催化氧化生成的D为 产 工 BOH ；苯乙烯与HO-B r 发生加成反应生成E,E可以氧化生成C 8 H7 C h B r,说明E中-OH 连接的C原子上有2 个H 原子，故 E 为 CH BrCH2O H,QF b C h B r 为氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F,故 F为C HB r C O O H，C HB r C O O H 和rnnH,D与 F发生酯化反应生成G,C H,0 cH34 y o,据此推断解题;,/,C CH00(6)由 C H3-C H=C H2 合
41、成 C H2=C H-C H=C H2 可采用逆推法，先制 C H:-C H-C H-C H:,即由C H3-C H=C H-C H3 与 B r z 发生加成即可，而 C H3-C H=C H2 在催化剂作用下发生烯燃的复分解反应即可制得 C H3-C H=C H-C H3,2 4.【答案】（1）圆底烧瓶；饱和食盐水；水浴加热；C/2+2O H-=以。一+。广+“2。（2）过滤；用少量冷水洗涤；吸收多余氯气进行尾气处理；a c（3）紫；小于（4）1:2【解析 1【解答】（1）由题图可知，盛放M n Ch粉末的仪器为圆底烧瓶；装置a 的作用为除去氯气中的氯化氢，故 a 中的试剂为饱和食盐水；由
42、题给装置图可知，装置b 是在加热条件下制备K C10 3,加热方式为水浴加热;装置c 在低温条件下制备N a CI O,反应的离子方程式为。2+20 4-=。一+（7 厂+“2。；(2)b中试管，经冷却结晶后，要得到K CI Ch晶体，还需要过滤，用少量冷水洗涤，干燥等操作；装置d为吸收多余氯气的尾气处理装置，硫化钠和氮气能发生氧化还原反应，氯气和氢氧化钙能发生反应，氯气和氯化钠，硫酸不发生反应，故答案为：a c；(3)由题目中给出的实际现象可知，K CI Ch和K 1不反应，而N a ClO和K I反应生成L,说明在相同条件下，氧化能力：K ClO 3 N a ClO o向N a ClO和K
43、 I反应后的试管中加入CC14,振荡，静置后生成的L进入CC14层，故CC14层呈紫色；(4)当 n(NaC lOy.n(NaC lO3)=l:a 时，依据得失电子守恒，(3a +l)C/2+(6 a +2)NaOH=NaC lO+aNaC lO3+(5 a+l)NaC l+(3a+1)H2O,该反应中 n(C/2):n(/V a O W)=1:2。【分析】整套装置在最左端为氯气的发生装置，利用二氧化镭固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质H C 1和水蒸气。其中，氯气中的杂质H C 1气体会影响后面K CI Ch和N a C l O的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放的试剂)除去氯气中的H C I杂质。B为氯气与KOH溶液在加热条件下制取K CI Ch的装置，发生反应为3。2+6/0乌/。3+5/仪+3,2 0。c为氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下制取次氯酸钠的装置，发生的反应为C l2+2NaOH=NaC lO+NaC l+H2O。d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。