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1、2021年云南昆明中考化学真题试卷一、单 选 题（共 20题：共 40分）1.氢气的下列性质属于化学性质的是（）A.无色、无 气 味 B.密度比空气小C.难溶于水 D.可以燃烧2.空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是（）A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D,二氧化碳3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（）A.牛奶 B.面粉 C.花生油 D.葡萄糖4.某 食物成分表显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是（）A.分子在不停地运动 B.分子间有间隔C.分子的体积很小 D.分子的质量很小6.幼儿及青少年缺钙会患（）A.佝偻
2、病 B.贫血 C.甲状腺肿大 D.蹒齿7.在pH=10的肥皂水中滴加酚醐溶液，溶 液 变（）A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色8.化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（）大理石A.滴加液体A9.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氨3.已知氨3的质子数为2,中子数为1.氮3 的核外电子数为（）A.1 B.2 C.3 D.410.草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3。K2CO3属于（）A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥11.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A.氟原子的最外层电子数为7 B.氟
3、原子核外有2 个电子层C.氟原子易失电子 D.氟原子的核电荷数为912.纳米医学上可用四氯金酸（HAUCI4）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1 价，则金元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+513.“中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（）A.但属于金属元素B.饵的元素符号是ErC.银的原子序数为68D.饵原子的质量为167.3g14.加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是()A.为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物B.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布
4、盖灭C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点15.白屈菜酸(C7H4 0 6)具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是()A.白屈菜酸属于氧化物 B.白屈菜酸的相对分子质量为184gC.白屈菜酸中氧元素的质量分数最大 D.白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为1716.下列实验方案错误的是()A.探 究 NH4NO3溶解时的温度变化B.配制一定溶质质量分数的NaCI溶液D.探究铁生锈的条件铁钉上看沸后手 迅 速 冷 目却的蒸储水植物油棉干花燥和剂钉铁17.甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误
5、的是（）C y 008反应后氢原子O氧原子碳原子A.该反应为置换反应B.参加反应的两种物质的质量比为15：16C.生成物均由两种元素组成D.反应前后分子总数不变18.下列实验操作，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别羊毛纤维和蚕丝灼烧后闻气味B除去木炭粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥C鉴别 NH4CI 和(NH4)2SO4固体加入熟石灰，研磨，闻气味D除去氢气中混有的少量氯化氢气体将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥A.AB.BC.CD.D19.A,B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F 均由三
6、种元素组成；A、B 属于同类别的物质；C 物质在固态时俗称干冰；A、E 均含有人体中含量最多的金属元素；F 可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“一”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是()A.A 与 C 的反应是复分解反应B.B 一定是 NaOHC.D 一定属于酸D.E-C 只能通过E 与 D 反应实现20.下列说法合理的有()高炉炼铁炼得的是纯铁打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小向充满C02气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明C02能与水发生反应某同学将一定量的N
7、a2CO3和 Ba(OH)2 溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2 是否过量，选 用 Na2CO3溶液、Na2SO4溶液或FeCI3溶液均可向一定量的NaCI、MgSO4和 HCI的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则 m 点对应的溶液中有三种溶质，a 可表示NaCI或 H 20的质量变化情况A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个二、填 空 题（共 4 题；共 26分）21.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）用化学用语填空：3 个氢原子。2 个二氧化氮分子。钾离子。地 壳 中 含 量 最 多 的 元 素。+5（2）写出
8、符号 p 20_ 中数字的含义：“+5”表示。2”表示 o22.化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。（1）将 下 列 物 质 和 对 应 的 用 途 连 线。物质 用途碳酸钙 用于超导领域C60 补钙剂食盐 调味剂（2）2021年 4 月 2 2 日，同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年 前“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图（图甲）和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率（图乙）。依据图甲数据可知，2005年 2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了化石燃料包括煤、天然气，是目前应用最广泛的能源
9、，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年 2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了 5.8%,这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 o 实 现“碳中和”，从我做起。下 列 做 法 不 合 理 的 是 （填标号）。A.积极参与植树造林B.出行多乘坐公共交通工具C.少用或不用一次性餐具D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹23.（1）在 1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的,负极产生的气体约为 m L,再次确认了水的组成。（2）茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、配茶、品茶”，以上过程涉及
10、的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是，过 滤 时 液 面 高 于 滤 纸 边 缘 会 造 成 的 后 果 是。过滤（填“能”或“不能”）将硬水软化。（3）如图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：时，A、B、C 三 种 物 质 中 溶 解 度 最 大 的 是。若A中含有少量B 时，可用 的方法提纯A将等质量的A、B、C 饱和溶液由50降温到20时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为=24.(1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：铜和金是人类使用较早的金属。2021年 3 月，三星堆遗址又
11、出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 o铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写 出 一 条 防 止 铁 生 锈 的 措 施.铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是。(2)将一定量的锌和金属R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下 列 说 法 错 误 的 是 (填 标
12、号)。A.金属活动性ZnRB.反应结束后过滤，滤渣中一定有C u,可能有Zn和 RC.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色某金属粉末含有Mg、Al、Cu、A g中的一种或几种，取 24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。三、综 合 题(共 3 题；共 17分)2 5 .“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收S 0 2 ,减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下：反应器膜反应器H2s04分离器（1）流程中可循环利用的物质是 o（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是（3）反 应 器 中 发 生 反 应
13、的 化 学 方 程 式 为。2 6 .化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是.（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭混合制取氧气的化学反应方程式为,用 F装置收集氧气，当观察到 的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 端通入。（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应 选 择 的 发 生 装 置 是。（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖
14、上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H 2 c 2。4 ,2 H20 A -C 02 t +C O t +3 H 2。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）实验中证明有水生成的现象是 o乙中澄清石灰水的作用是 o要证明有C。生成，在不连接其他装置的情况下，可 进 行 的 操 作 是。27.小英设计了探究S02与AgN03溶液反应的实验。将S02通入质量分数为1.7%的AgN03溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2s03,Ag2so4或二者混合物。（查阅资料）Ag2s0 4为白色固体，微溶于水A
15、g2s0 3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2s0 3溶液（提出问题）白色沉淀B的成分是什么？（1）（猜想与假设）猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2s03 猜想三：（2）（实验探究）（3）（实验结论）S02与AgN03溶液反应生成一种酸和沉淀B,反应的化学方程式是实验操作实验现象结论取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（N03）2溶液 无明显现象 猜想_ _ _ _ _ _ _ _ 成立（4）（拓展延伸）另取溶液A,滴加足量Ba（N03）2溶液，无明显现象，再加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，原因是。向盛有少量AgN03溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是。四、计 算
16、 题（共1题；共6分）28.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KCI03的化学反应方程式为3C12+6K0H=5KC1+KC103+3 0。若用C12与200g的K0H溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g7显碱性，pH=7显中性，pH BA【考点】过滤的原理、方法及其应用，电解水实验，固体溶解度曲线及其作用（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氧气，两者体积比为1：2；当正极产生了 10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是
17、导致液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。（3）10时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是C。A 物质溶解度受温度影响较大；若 A 中含有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A。50时溶解度A B=C,等质量的A、B、C 饱和溶液中溶剂水的质量为AB=C；AB物质溶解度随温度降低而减小，将 50时 AB物质的饱和溶液降温至20时，AB析出晶体得到20CAB物质的饱和溶液，由于20时溶解度AB相等，但是水的质量A B,故溶质质量A BA【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：lo
18、（2）根据过滤操作的注意事项，进行分析。（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度：比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。24.（1）延展性；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；500；刷 漆（合理即可）；铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀（2）BC；7【考点】金属活动性顺序及其应用（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性，故填：延展性。铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,故填：Fe+CuSO4=u
19、+FeSO4由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁生锈的预防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。（2）将一定量的锌和金属R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，先增大后减小，说明发生了两个反应，锌 和 R 都和氯化铜发生了反应，锌和氯化铜反应溶液质量增加级+CuCl2=ZnCl2+Cu”故 R 和氯化铜反应溶液质量一定减小，且因为溶液质量先增加后减小，说明氯化铜先
20、和锌反应，锌反应完之后氯化铜又和R 反应，金属活动性ZnRCu,滤渣中一定没有锌，一定有铜，可能有R。A、由分析可知，金属活动性ZnR,A 正确。B、由分析可知反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu,定没有Zn可能有R,B 不正确。C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，因为铜和硫酸不反应，则说明滤渣中一定有R,则氯化铜完全反应，但是滤液不一定无色，因为R 的盐溶液不一定无色，C不正确。故 BC。Mg2424g均22g-Mg cl2+2 A 154 +6 H C 1 =2 A 1 C E2 4 g3 H 2683g铜和银和盐酸不反应生成氢气，如果是一种金属可以是镁，两种金属可以是铝、铜或
21、铝、银，三种金属可以是镁、铝、银或镁、铝、铜或铝、铜、银，四种金属的话为镁、铝、铜、银，一共7 种情况，故填：7。【分析】（1）根据金属具有延展性，进行分析性。铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。根据防止铁生锈的措施，进行分析。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀。（2）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、综合题2 5.（1）1 2（2）1 2,、2 0 1 0 0（3）S02+I2+2 H g O _ H2s O4
22、 +2 H I【考点】物质的相互转化和制备（1）在膜反应器后，H I高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是1 2；（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：2H+12,因此X是碘单质，化学式为1 2 ；（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：加热S02+2 H 2。+I2 _ H 2 s O4 +2 H I。【分析】（1）反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质。（3）二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢。2 6.（1）试管Mn O9
23、（2）2 H 2。2 _ 02 t +2 H 2。；气泡连续均匀冒出（3）C；n（4）B（5）装置甲中无水硫酸铜变蓝色；检验二氧化碳气体：装置丁后放一个点燃的酒精灯【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，常见气体的检验（1）仪器a的名称是试管。（2）过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气和水，2H2。2 _ 02 t+2H2。；用 F 装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G 装置收
24、集时，则气体要短进长出，从 n 端通入。（4）A、B 装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B,装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。（5）白色的无水硫酸铜遇水变蓝，实验中证明有水生成的现象是装置甲中无水硫酸铜变蓝色。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体。一氧化碳具有可燃性，要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁后放一个点燃的酒精灯，尾气燃烧有淡蓝色火焰，说明存在一氧化碳。【分析】（2）过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气和水。（3）根据实验室常用加热碱石灰和醋
25、酸钠固体制取甲烷气体的反应原理，属于固固体加热型反应，选择发生装置；根据甲烷密度比空气小，若用G 装置收集时，则气体要短进长出。（4）根据分液漏斗的特点，进行分析。（5）白色的无水硫酸铜遇水变蓝。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。根据一氧化碳具有可燃性，进行分析。27.（1）Ag2SO3、Ag2SO4（2）二（3）H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3 I+2HNO3（4）溶液A 中含有银离子，加入氯化钢后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀；开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解【考点】实验探究物质的组成成分以及含量（1）猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B 可能为Ag
26、2SO3,Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4（2）实验探究：硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。（3）实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3,反应前后元素种类不变，则S02与AgN03溶液反应生成一种酸为硝酸HN03,且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是 H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3 I+2HNO3。（4）拓展延伸：氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A,滴加足量Ba（N03）2溶液，无明显现象，再加入BaCI2溶液，产生
27、白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化铁后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。已知：Ag2s0 3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2s0 3溶液；向盛有少量AgN03溶液的试管里滴入Na2s0 3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解。【分析】（1）根 据“对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3,Ag2s0 4或二者混合物”，进行猜想。（2）硫酸根离子和钏离子反应生成硫酸馔白色沉淀。（3）先根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析出生成一种酸的化学式，再写出反应的化学方程式。（4）氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀。Ag2s0
28、 3为白色固体，难溶于水。四、计算题28.（1）21.3g（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是X。3 C12 6 K0 H2 1 3 +3 3 6 -5 KC1 +KC1 03+3 H2 2 1.3 g 2 0 0 g X x2 1 3 _ 2 1.3 g3 3 6 2 0 0 g X xx=16.8%答：参加反应氯气2 1.3 g,所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；【分析】(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应氯气质量=反应后溶液的总质量-反应前溶液的质量。(2)先设未知数，正确写出氯气与氢氧化钾反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯气的质量，未知量是氢氧化钾的质量；列比例式计算。