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1、1 课时跟踪检测（十）课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质氯气的生产原理及其性质 一、单项选择题一、单项选择题 1下列说法正确的是下列说法正确的是()A海水中蕴含的元素有海水中蕴含的元素有 100 多种，是一个巨大的宝藏多种，是一个巨大的宝藏 B海水中氯化物的含量最高海水中氯化物的含量最高 C海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾 D海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素 解析解析：选选 C海水中蕴含的元素有海水中蕴含的元素有 80 多种多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素海水中含
2、量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。2除去除去 Cl2中混有的少量中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入气体，可将气体通入()A饱和饱和 NaHCO3溶液溶液 B烧碱溶液烧碱溶液 C饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液 D澄清石灰水澄清石灰水 解析：解析：选选 CHCl 气体溶于饱和食盐水，气体溶于饱和食盐水，而而 Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。在饱和食盐水中的溶解度较小。3下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A液氯液氯 B新制氯水新制氯水 CCaCl2
3、溶液溶液 D次氯酸溶液次氯酸溶液 解析：解析：选选 BA 中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B 中氯水是氯气的水溶液中氯水是氯气的水溶液，含有含有 H2O、HClO、Cl2和和 H、Cl、ClO、OH；C 中的氯化钙溶液不含氯分子；中的氯化钙溶液不含氯分子；D 中中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气氯气液氯液氯新制氯水新制氯水氯气的四氯化碳溶液氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸盐酸与少量漂白盐酸与少量漂白粉的混合溶液粉的混合溶
4、液 A B C D 解析解析：选选 C能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。和和中只有中只有 Cl2分子分子；中中 Cl2分子与分子与 CCl4溶剂之间不反应，溶剂之间不反应，不能产生不能产生 H和和 HClO；中盐酸只有酸性无漂白性；中盐酸只有酸性无漂白性；中中 Cl2和水反应生成和水反应生成 HCl 和和 HClO；中发生反应：；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且盐酸过量。，且盐酸过量。5实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()
5、连接好装置，连接好装置，检查气密性检查气密性；缓缓加热缓缓加热；在烧瓶中加入少量的在烧瓶中加入少量的 MnO2，向分液漏斗，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓将多余氯气用浓 NaOH 溶液溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。2 A B C D 解析：解析：选选 D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂试剂(先固体后液体先固体后液体)，缓缓加热
6、，收集气体，尾气处理。，缓缓加热，收集气体，尾气处理。二、不定项选择题二、不定项选择题 6新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同颜色相同 B前者能使有色布条褪色前者能使有色布条褪色 C都含有都含有 H D加加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀溶液都能生成白色沉淀 解析：解析：选选 A新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A 项错误。项错误。7下列说法不正确的是下列说法不正确的是()AH2在在 Cl2中燃烧会产生淡蓝色火焰中燃烧会产生淡蓝色火焰 B氯水用于漂白是因为氯水用于漂白是因为 HClO 的存在的存
7、在 C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度 解析解析：选选 ACH2在在 Cl2中燃烧会产生苍白色火焰，中燃烧会产生苍白色火焰，A 错误错误；漂白粉的有效成分为次氯漂白粉的有效成分为次氯酸钙，酸钙，C 错误错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应漂白粉放入稀盐酸中会发生反应 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，从而，从而加快加快 HClO 的产生，提高漂白速度。的产生，提高漂白速度。8下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物钠和铁一样，都
8、能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 解析：解析：选选 B液氯是液态的液氯是液态的 Cl2，不能使干燥有色布条褪色，不能使干燥有色布条褪色，B 项错误。项错误。三、非选择题三、非选择题 9实验室用如图所示装置来制取氯气，实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由该装置由 A、B、C 三个基本装置组合而成，三个基本装置组合而成，请
9、回答下列问题：请回答下列问题：3(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_ _。(2)说出说出 A、B、C 三个基本装置的名称三个基本装置的名称：A 是是_装置，装置，B 是是_装置，装置，C 是是_装置。装置。(3)C 装置中烧杯内所装液体是装置中烧杯内所装液体是_溶液。溶液。(4)写出写出 A 装置中反应的化学方程式装置中反应的化学方程式_ _。解析：解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。(2)A 为气体发生装置为气体发生装置，B 为气体收集装置为气体收集装置，C 为尾气吸收装置为尾气吸收装
10、置。(3)一般用较浓的一般用较浓的 NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。(4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O。答案：答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网烧瓶底部缺少石棉网(2)气体发生气体发生气体收集气体收集(或集气或集气)尾气吸收尾气吸收(3)NaOH(4)MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 10现有现有 X、Y、Z 三种元素，已知有如下情况：三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。的单质在常温下均为气体。X 的单质在的单
11、质在 Z 的单质中燃烧，的单质中燃烧，生成生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。，燃烧时火焰呈苍白色。XZ 极易溶于水，极易溶于水，在水溶液中电离出在水溶液中电离出 X和和 Z，XZ 的水溶液可使石蕊溶液变红。的水溶液可使石蕊溶液变红。两分子两分子 X 的单质可与一分子的单质可与一分子 Y 的单质化合生成两分子的单质化合生成两分子 X2Y，X2Y 常温下为液体。常温下为液体。Z 的单质溶于的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：请完成下列问题：(1)写出写出 XZ 和和 X2Y 的化学式：的化学式：XZ_，X2Y_。(2)Z 的单质溶于的单质溶于 X2
12、Y 后，溶液起漂白作用的物质是后，溶液起漂白作用的物质是_(写出化学式写出化学式)。(3)写出写出 X 的单质在的单质在 Z 的单质中燃烧的化学方程式：的单质中燃烧的化学方程式：_。(4)Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？_(填填“能能”或或“否否”)，若能，请写出，若能，请写出反应的化学方程式反应的化学方程式：_(若不能反应若不能反应，则此空不必填写则此空不必填写)。解析解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定确定 X 为为 H，Z 为为 Cl；X2Y常温下为液体，是水，常温下为液体，是水，则则
13、Y 为为 O。答案：答案：(1)HClH2O(2)HClO(3)H2Cl2=点点燃燃 2HCl(4)能能Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 4 一、单项选择题一、单项选择题 1漂白粉长期露置在空气中失效的原因是漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A吸收了氧气和水蒸气吸收了氧气和水蒸气 B吸收了二氧化碳和水蒸气吸收了二氧化碳和水蒸气 C漂白粉风化漂白粉风化 D漂白粉不稳定，见光分解漂白粉不稳定，见光分解 解析：解析：选选 B次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，酸
14、不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3、2HClO 光照光照,2HClO2，选项选项 B 符合题意。符合题意。2.如图如图 A 处通入处通入 Cl2，当关闭当关闭 B 阀时，阀时，C 处湿润的红布条没有明显变化，处湿润的红布条没有明显变化，当打开当打开 B 阀时，阀时，C 处的湿润红布条逐渐褪色。处的湿润红布条逐渐褪色。则则 D 瓶中盛装的溶液是瓶中盛装的溶液是()A浓硫酸浓硫酸 B水水 C氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D饱和食盐水饱和食盐水 解析：解析：选选 C关闭关闭 B，C 处湿润有色布条不褪色，处湿润有色
15、布条不褪色，说明说明 Cl2在在 D 处完全反应。处完全反应。3已知：已知：2Fe3Cl2=2FeCl3。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是仪器连接顺序正确的是()Aabcdefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 解析：解析：选选 B按制气按制气除除 HCl除除 H2O制备制备 FeCl3吸收吸收 Cl2顺序连接。顺序连接。4含含 2 mol HCl 的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为体积为()A11.
16、2 L B22.4 L C小于小于 11.2 L D大于大于 11.2 L 解析：解析：选选 C MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 4 mol22.4 L 2 mol11.2 L 5 如果如果 HCl 完全参加反应，完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为则生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L，但该反应中的，但该反应中的盐酸为浓盐酸盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小随盐酸的浓度变小，反应不能进行反应不能进行，由此可知由此可知 2 mol HCl 不可能全部参加反不可能全部参加反应，应，则生成的气体体积在标准状况下应小于则生成的气体体积在标准状况下应小于 11.2 L
17、。5下列装置中能验证氯化钠溶液下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞含酚酞)电解产物的装置是电解产物的装置是(电极均为石墨，电极均为石墨，Cl2能使能使KI淀粉溶液变蓝淀粉溶液变蓝)()解析解析：选选 D向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C错误错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证氢氧化钠溶液不能验证 Cl2的产生，的产生，B 项错项错误，误，D 项正确。项正确。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下列说法正确的是下列说法正确的是()A向新制的氯水中滴入
18、紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色向新制的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 B欲除去欲除去 Cl2中少量的中少量的 HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是 CaCl2和和 Ca(ClO)2 D氯水的成分为氯水的成分为 Cl2和和 Ca(ClO)2，应密封保存，应密封保存 解析解析：选选 AB新制的氯水中含有新制的氯水中含有 HCl 和和 HClO，故滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红，故滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色，后褪色，A 项正确；项正确；漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是
19、CaCl2和和 Ca(ClO)2，有效成分是有效成分是 Ca(ClO)2，C 项项错误；新制氯水的成分有：错误；新制氯水的成分有：Cl2、H、ClO、OH、Cl、HClO、H2O，不含有不含有Ca(ClO)2，D 项错误项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，几乎不溶于饱和食盐水，但但 HCl 易溶于饱和食盐水，因此可用饱易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去和食盐水除去 Cl2中少量的中少量的 HCl 气体，气体，B 项正确。项正确。70.2 mol 某单质直接与氯气完全反应，某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加固体质量增加 14.2 g，该单质可能是，该单质可能是()A钠钠 B铜铜 C铝铝
20、 D铁铁 解析：解析：选选 B氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量气的质量，且氯气与变价金属反应时且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物都生成高价态金属氯化物。根据金属单质根据金属单质 0.2 mol 与与6 氯气完全反应消耗氯气氯气完全反应消耗氯气 0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现可知该金属表现2 价，价，B 项正确。项正确。三、非选择题三、非选择题 8实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(CuCl2=CuCl2)
21、。图中图中 A、B、C、D、E、F 表示玻璃管接口表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填根据要求填写下列各小题空白。写下列各小题空白。(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序填各装置的序号号)()接接()接接()接接()接接()接接()，其中与装置相连时其中与装置相连时，玻璃管接口玻璃管接口(用装置中字母表示用装置中字母表示)应是应是_接接_。(2)装置的作用是装置的作用是_；装置的作用是装置的作用是_。(3)实验开始时，应首先检验装置的实验开始时，应首
22、先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭，实验结束时，应先熄灭_处的酒处的酒精灯。精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_ _。解析解析：制取纯净的无水制取纯净的无水 CuCl2，应由应由 Cu 和纯净的和纯净的 Cl2加热制得加热制得，欲制得纯净的氯气需欲制得纯净的氯气需和和组合制得组合制得 Cl2，再经，再经洗去洗去 Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的液吸收以防止多余的 Cl2污染环境。污染环境。答案：答案：(1)CB(2)除去除去 Cl2中的水蒸气中的水蒸气除去
23、除去 Cl2中的中的 HCl 气体气体(3)气密性气密性(4)MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 9图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器请指出仪器 a 的名称的名称_，仪器仪器 b 的名称的名称_，写出装置写出装置 A 中反应的化学方程中反应的化学方程7 式式_ _。(2)在装置在装置 D 中可观察到的现象是中可观察到的现象是_，装置装置 E 中可观察到的现象是中可观察到的现象是_，装置装置 F 中可观察到的现象是中可观察到的现象是_。(3)装置装置 B 的作用为的作用为
24、_，装置装置 C 的作用为的作用为_，装置装置 H 的作用为的作用为_，写写出装置出装置 H 的化学方程式的化学方程式_。解析解析：(1)由装置图可知由装置图可知，仪器仪器 a 的名称是分液漏斗的名称是分液漏斗，仪器仪器 b 的名称是圆底烧瓶的名称是圆底烧瓶，装置装置 A中的化学反应方程式为中的化学反应方程式为 MnO24HCl(浓浓)=Cl2MnCl22H2O。(2)Cl2本身没有漂本身没有漂白作用，白作用，它与水反应生成的它与水反应生成的 HClO 有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有色布条会褪色，色布条会褪色，湿润的淀粉湿润的淀
25、粉 KI 试纸变蓝色。试纸变蓝色。(3)装置装置 B 中盛放的是饱和食盐水，它的作用中盛放的是饱和食盐水，它的作用是除去是除去 Cl2中的中的 HCl，装置装置 C 中盛放的是浓硫酸，中盛放的是浓硫酸，它的作用是除去它的作用是除去 H2O，装置装置 H 中盛放的中盛放的是是 NaOH 溶液，溶液，它的作用是吸收它的作用是吸收 Cl2，防止污染环境，防止污染环境，发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案：答案：(1)分液漏斗分液漏斗圆底烧瓶圆底烧瓶MnO24HCl(浓浓)=Cl2MnCl22H2O(2)干燥的有色布条无变化干燥的有色布条无变化湿润的有色布条褪色湿润的有色布条褪色 湿润的淀粉湿润的淀粉 KI 试纸变蓝试纸变蓝(3)除去除去 Cl2中的中的 HCl除去除去 Cl2中的中的 H2O吸收多余吸收多余 Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O