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1、1 配餐作业配餐作业(十六十六)元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 见见学生用学生用书书 P387 1依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比的酸性比 H2CO3的强的强 BMg(OH)2的碱性比的碱性比 Be(OH)2的强的强 CC、N、O 原子半径依次增大原子半径依次增大 D若若 M和和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 解析解析非金属性非金属性 BC，则酸性则酸性 H3BO3Be，则碱性则碱性 Mg(OH)2Be(OH)2，B 项正确项正确；同周期自左向右同周期自
2、左向右原子半径逐渐减小，原子半径逐渐减小，则则 C、N、O 原子半径依次减小，原子半径依次减小，C 项错误项错误；原原子序数子序数 MR，D 项错误。项错误。答案答案B 2同主族中常见的三种元素同主族中常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为水化物的酸性强弱的顺序为 HXO4HYO4Y C气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXZ 解析解析从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素三种元素的最高化合价均为的最高化合价均为7 价价，故为第故为第A 族元素族元素，由元素最高价氧化物由元素最高价氧
3、化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYBr，B 项正确项正确；气态氢化物的气态氢化物的2 稳定性：稳定性：HIBr2，D 项错误。项错误。答案答案D 3在短周期元素中，属于非金属元素的有在短周期元素中，属于非金属元素的有()A9 种种 B10 种种 C12 种种 D13 种种 解析解析稀有气体归属于非金属元素稀有气体归属于非金属元素，因此因此，短周期内共有非金属短周期内共有非金属元素元素 13 种。种。答案答案D 4(2018四川成都四中四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性还原性 B与水反应的剧烈程度与
4、水反应的剧烈程度 C熔点熔点 D原子半径原子半径 解析解析据图可知据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高升高。随核电荷数增大随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D 符合图象关符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C 不符合图象关系不符合图象关系。答案答案C 5(2018北京顺义区月考北京顺义区月考)下列比较中不正确的是下列比较中不正确的是()A
5、金属性：金属性：KNaLi B热稳定性：热稳定性：HIHClHF C非金属性：非金属性：FON D碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析解析A 中为同主族元素，金属性：中为同主族元素，金属性：KNaLi；B 中非金属性中非金属性3 FClI，故稳定性故稳定性 HIHClON；D中 金 属 性中 金 属 性NaMgAl，故 碱 性故 碱 性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案答案B 6(2018厦门质检厦门质检)短周期元素短周期元素 T、Q、R、W 原子序数依次增原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：大，其组成物质可进行下列转化：金属单质金属单质 A 与气体单质与气体
6、单质 B 加热反加热反应生成应生成 M，M 具有硬度高、耐高温等特点，具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体易与常见液体 D 反应反应，生成刺激性气味气体生成刺激性气味气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A 不溶于碱不溶于碱溶液但可与溶液但可与 E 在加热条件下反应得到在加热条件下反应得到 M。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A化合物化合物 M 是一种新型无机非金属材料氮化铝是一种新型无机非金属材料氮化铝 BQ 元素组成的单质常温下较稳定元素组成的单质常温下较稳定 CR 元素组成的单质元素组成的单质 A 又称作又称作“国防金属国防金属”DA 与与 E 反应中
7、反应中，每生成每生成 0.1 mol M 可得气态产物可得气态产物 3.36 L(标准标准状况状况)解析解析由已知各物质的组成元素均为短周期元素由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E 为能使湿润为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，得得 E 为为 NH3；金属单；金属单质质 A 与气体单质与气体单质 B 加热反应生成具有硬度高、加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的耐高温等特点的 M，A 不溶于碱溶液，不溶于碱溶液，M 与常见液体与常见液体 D 反应生成了反应生成了 E(NH3)，所以所以 D 为为H2O，M 为为 Mg3N2，A 为金属为
8、金属 Mg，B 为为 N2；因为短周期元素因为短周期元素 T、Q、R、W 原子序数依次增大，原子序数依次增大，所以所以 T 为为 H 元素、元素、Q 为为 N 元素、元素、R为为 O 元素、元素、W 为为 Mg 元素。元素。由前面的推理可得，由前面的推理可得，M 为为 Mg3N2，故故 A 项错误；项错误；Q 为为 N 元素元素，N2中两个中两个 N 原子形成原子形成 3 对共用电子对对共用电子对，NN 键能大键能大，所以所以 N2在常温在常温下性质稳定，下性质稳定，故故 B 项正确项正确；R 为为 O 元素，其单质为非金属单质，元素，其单质为非金属单质，故故C 项错误项错误；A 为金属为金属
9、 Mg，E 为为 NH3，M 为为 Mg3N2，A 与与 E 反应为反应为 3Mg4 2NH3=Mg3N23H2，所以每生成所以每生成 0.1 mol Mg3N2可得气态产可得气态产物物 0.3 mol，体积为体积为 6.72 L(标准状况标准状况)，故故 D 项错误。项错误。答案答案B 7(2018河南郑州质检一河南郑州质检一)如图是部分短周期元素的化合价与原如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：原子半径：RWZYX B氧化物对应水化物的酸性：氧化物对应水化物的酸性：RW C气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：WX
10、 DY、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应应 解析解析由题图可推知，由题图可推知，X、Y、Z、W、R 分别是分别是 O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元同一主族元素从上到下原子半径依次增大，素从上到下原子半径依次增大，故原子半径故原子半径：NaAlSClO，A 项项错误错误；S、Cl 对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应
11、水化物的酸性而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B 项错误项错误；非金属性非金属性：OS，则气态氢化物的稳定性则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，C 项错误；项错误；Na、Al、S 最高价氧化物对应的水化物分别最高价氧化物对应的水化物分别是是 NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，三者两两之间均能相互反应，D 项正项正确。确。答案答案D 8(2018安徽高三阶段性测试安徽高三阶段性测试)W、X、Y、Z 是原子序数依次增是原子序数依次增5 大的四种短周期元素，大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为已知四种元素的电子层数之和为 10，且它们，且
12、它们分别属于连续的四个主族。分别属于连续的四个主族。四种元素中四种元素中 X 原子的半径最大。下列说原子的半径最大。下列说法正确的是法正确的是()A四种元素中有两种元素在第二周期四种元素中有两种元素在第二周期 BW 所在主族元素的原子次外层电子数可能为所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或或 8，不可能不可能为为 18 CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D工业上获得工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 解析解析由四种原子序数依次增大的短周期元素由四种原子序数依次增大的短周期元
13、素 W、X、Y、Z 的的电子层之和为电子层之和为 10，可推断可推断 W、X 在第二周期在第二周期 Y、Z 在第三周期或在第三周期或 W在第一周期，在第一周期，X、Y、Z 在第三周期；由四种元素分别属于连续四个在第三周期；由四种元素分别属于连续四个主族主族，原子半径最大的是原子半径最大的是 X 原子可知原子可知，W 在第一周期在第一周期，X、Y、Z 在在第三周期、综上所述，第三周期、综上所述，W 为为 H，X 为为 Mg，Y 为为 Al、Z 为为 Si。四种。四种元素中没有元素在第二周期，元素中没有元素在第二周期，A 项错误项错误；H 为第为第A 族元素，第族元素，第A族元素中锂原子的次外层电
14、子数为族元素中锂原子的次外层电子数为 2，除除 H、Li 外的其他元素原子的外的其他元素原子的次外层电子数为次外层电子数为 8，不可能为不可能为 18，B 项正确；项正确；Mg、Al、Si 的最高价的最高价氧化物对应的水化物分别为氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与与 Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，不能反应，C 项错误；工业上通过电解熔融的项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，氧化铝来获得单质铝，D 项错误。项错误。答案答案B 9.(2018山东省部分重点中学调研山东省部分重点中学调研)如图所示，如图所示，X、Y、Z 为短周
15、为短周期元素，期元素，且且 X、Z 的核外电子数之和等于的核外电子数之和等于 Y 的核外电子数，下列说的核外电子数，下列说法不正确的是法不正确的是()A三种元素中，三种元素中，Z 元素原子半径最小元素原子半径最小 6 BX、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应两种元素的气态氢化物能相互反应 CZ 位于元素周期表中第位于元素周期表中第 2 周期、第周期、第A 族族 DY 元素的气态氢化物与元素的气态氢化物与 X 的最高价氧化物对应的水化物能的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应发生氧化还原反应 解析解析根据题意可知：根据题意可知：X 是是 N；Y 是是 S；Z 是是 F。同一周期的元。同一周
16、期的元素素，元素的原子序数越大元素的原子序数越大，原子半径就越小原子半径就越小，不同周期的元素不同周期的元素，原子原子核外电子层数越大核外电子层数越大，原子半径越大原子半径越大，因此三种元素中因此三种元素中，Z 元素原子半元素原子半径最小，径最小，A 项正确；项正确；X 元素的气态氢化物显碱性，元素的气态氢化物显碱性，而而 Y 元素的气态元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，B 项正确项正确；Z 位于元素周位于元素周期表中第期表中第 2 周期、第周期、第A 族，族，C 项错误；项错误；Y 元素的气态氢化物元素的气态氢化物 H2S有强还原性有强还原
17、性，而而 X 的最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物 HNO3有强氧化性有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，因此能发生氧化还原反应，D 项正确。项正确。答案答案C 【素养立意】【素养立意】元素推断与元素周期律是高考的命题热点元素推断与元素周期律是高考的命题热点，以以“残缺的元素周期残缺的元素周期表表”形式给予信息是高考的命题形式之一形式给予信息是高考的命题形式之一。该类题的考查重点是元素该类题的考查重点是元素金属性或非金属性强弱比较金属性或非金属性强弱比较、原子或离子半径大小比较原子或离子半径大小比较、元素对应单元素对应单质的氧化性和还原性强弱的比较质的氧化性和还原性强弱的比较、
18、元素对应最高价氧化物的水化物的元素对应最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱比较酸性或碱性强弱比较、元素对应气态氢化物的热稳定性及还原性强弱元素对应气态氢化物的热稳定性及还原性强弱的比较。的比较。注意注意：氢化物的酸性强弱不能作为对应元素非金属性强弱的氢化物的酸性强弱不能作为对应元素非金属性强弱的判断依据。判断依据。10(2018佛山市高三考试佛山市高三考试)短周期元素甲短周期元素甲、乙乙、丙丙、丁丁、戊戊、己己、庚在周期表中的相对位置如图庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁甲不一定在丁、庚的连线上庚的连线上)，戊戊、己己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是分别是空气、地壳中含
19、量最多的元素。下列判断正确的是()7 A甲一定是金属元素甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚气态氢化物的稳定性：庚己己戊戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 解析解析根据信息可以推断戊为根据信息可以推断戊为 N，己为己为 O，所以庚为所以庚为 F，丁为丁为C，丙为丙为 Al，乙为乙为 Mg，甲为甲为 Li 或或 H。答案答案B 11(2018邯郸质检邯郸质检)A、B、C、D、E、F 六种短周期元素在元六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。素周期表中的位置如图
20、所示。回答下列问题：回答下列问题：(1)在周期表中，在周期表中，E 位于第位于第_周期第周期第_族。族。(2)A、B 能组成既含极性键又含非极性键的化合物能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为其电子式为_。(3)在在 E、F 的气态氢化物中的气态氢化物中，热稳定性较强的是热稳定性较强的是_(填填化学式，下同化学式，下同)，还原性较强的是，还原性较强的是_。(4)A、C、D、E 组成两种酸式盐组成两种酸式盐 X、Y，将将 X、Y 溶液混合发生溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：复分解反应，写出离子方程式：_。(5)常用常用(BA4)2E2C8检验废水中的检验废水中的 Mn2，若观察
21、到无色溶液变紫若观察到无色溶液变紫红色红色，可判断废水中含可判断废水中含 Mn2，还原产物与盐酸酸化的还原产物与盐酸酸化的 BaCl2溶液混溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_。8 解析解析由图可知由图可知，A、B、C、D、E、F 分别为分别为 H、N、O、Na、S、Cl 等六种短周期元素等六种短周期元素。(1)在元素周期表中在元素周期表中，E 位于第三周期第位于第三周期第A族。族。(2)A、B 能组成既含极性键又含非极性键的化合物为能组成既含极性键又含非极性键的化合物为 N2H4，其，其电子式为电子式为。(3)S
22、、Cl 的非金属性相比，的非金属性相比，SCl，所以其，所以其气态氢化物中热稳定性较强的是气态氢化物中热稳定性较强的是 HCl，还原性较强的是还原性较强的是 H2S。(4)A、C、D、E 组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，发生复分解反应，其离子方程式为其离子方程式为 HSO 3H=SO2H2O。(5)常用常用(NH4)2S2O8检验废水中的检验废水中的 Mn2，若观察到无色溶液变紫红色，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含可判断废水中含 Mn2，还原产物与盐酸酸化的还原产物与盐酸酸化的 BaCl2溶液混合产生
23、溶液混合产生白色沉淀，白色沉淀，则则 S2O28被还原为被还原为 SO24、Mn2被氧化为被氧化为 MnO 4，该反，该反应的离子方程式为应的离子方程式为 5S2O282Mn28H2O=10SO242MnO 416H。答案答案(1)三三A(2)(3)HClH2S(4)HSO 3H=SO2H2O(5)5S2O282Mn28H2O=10SO242MnO 416H 12 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第在元素周期
24、表中的位置为第_周期第周期第9 _族。根据元素周期律，请你预测，族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性的酸性强弱：强弱：H3AsO4_H3PO4(填填“”“”“”或或“”)。(2)根据根据 NaH 的存在的存在，有人提议可把氢元素放在第有人提议可把氢元素放在第A 族族，那么那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表又可把氢元素放在周期表中的第中的第_族。族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为的离子与过量氨水
25、反应的离子方程式为_。(4)周期表中有周期表中有 10 多种人体所需的微量元素多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为其中有一种被誉为“生命元素生命元素”的主族元素的主族元素 R，对延长人类寿命起着重要作用对延长人类寿命起着重要作用，已知已知 R元素的原子有元素的原子有 4 个电子层，个电子层，其最高价氧化物的分子式为其最高价氧化物的分子式为 RO3，则则 R元素的名称为元素的名称为_(填选项字母填选项字母)。A硫硫 B砷砷 C硒硒 D硅硅 解析解析(2)由由 NaH 知，氢元素最低负价为知，氢元素最低负价为1 价，而氢元素的最价，而氢元素的最高正价为高正价为1 价价，因此与第因此与第A 族元
26、素的化合价特点相似族元素的化合价特点相似，可将氢元可将氢元素放在第素放在第A 族。族。(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与可与 NH3H2O反应产生反应产生 Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根据根据 R 元素的原子结构元素的原子结构(电子层数电子层数)和最高价氧化物分子式为和最高价氧化物分子式为RO3，依据题给元素周期表可推知依据题给元素周期表可推知 R 元素为硒。元素为硒。答案答案(1)二二ASi，则则 A 中加中加_、B 中加中加 Na2CO3、C 中加中加_，观察到观察到 C 中溶液的现象为中溶液的现象
27、为_。解析解析(4)由题中所给药品可知由题中所给药品可知，可用可用 Na2S 与氯气发生置换反应与氯气发生置换反应判断非金属性强弱判断非金属性强弱，因为无加热装置因为无加热装置，所以只能选择所以只能选择 KMnO4与浓盐与浓盐酸反应制取氯气。酸反应制取氯气。(5)由由 B 中药品中药品 Na2CO3可知，用最高价氧化物对可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以所以 A 中加入硫酸，中加入硫酸，B、C 装置中加入相应的盐。装置中加入相应的盐。答案答案.(1)钾钾铝铝(2)不合理不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时用碱性强弱比较金属性强弱
28、时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物元素最高价氧化物对应的水化物.(3)分液漏斗分液漏斗防止倒吸防止倒吸 11(4)浓盐酸浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸稀硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生有白色胶状沉淀产生 14(2018山东省部分重点中学调研山东省部分重点中学调研)下图为元素周期表的一部分下图为元素周期表的一部分，参照元素参照元素在表中的位置，请用化学用语作答：在表中的位置，请用化学用语作答：(1)的离子半径由大到小的顺序为的离子半径由大到小的
29、顺序为_(填离子符填离子符号号)。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱为的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_(用化用化学式表示学式表示)。(3)写出写出在空气中加热生成的产物的电子式：在空气中加热生成的产物的电子式：_。(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中其中 B、C、G是单质，是单质，B 为黄绿色气体，为黄绿色气体，D 溶液显碱性。溶液显碱性。写出写出 D 溶液与溶液与 G 反应的化学方程式反应的化学方程式：_。混合物混合物 X 中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程
30、式：请写出它在碱性溶液中的电离方程式：_。(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与与元素元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与的氢氧化物与 NaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。(6)砷砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。的化合物可用于杀虫及医疗。12 As 的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。Y 由由三种元素组成三种元素组成，是生活中常见的消毒剂是生活中常见的消毒剂。As 可与可与 Y的水溶液反应的水溶液反应，产物有产物有 As 的最高价含氧酸的最高价含氧酸，该反应
31、的化学方程式为该反应的化学方程式为 _ _。解析解析(1)号元素是号元素是 F，号元素是号元素是 Na，号元素是号元素是 Al，它们它们的离子电子层结构相同的离子电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数核电荷数越大越大，离子半径就越小离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序为所以离子半径由大到小的顺序为 FNaAl3。(2)三种元素分别是三种元素分别是 P、S、Cl。元素的非金属性越强元素的非金属性越强，其其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性由于元素的非金属性：ClSP，所以最高价含氧酸的酸
32、性由强到弱为所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为 HClO4H2SO4H3PO4。(3)号元素号元素 Na 在空气中燃烧生成在空气中燃烧生成 Na2O2，电子式是，电子式是 Na O O 2Na。(4)根据物质的性质及相互转化关系可知根据物质的性质及相互转化关系可知：A 是是 NaCl；B 是是 Cl2；C 是是 H2；D 是是 NaOH；G 是是 Al；F 是是 NaAlO2。D 溶液与溶液与 G 反应反应的化学方程式是的化学方程式是 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；混合混合物物 X 中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱
33、，则这种物质是是 Al(OH)3，它在碱性溶液中的电离方程式是它在碱性溶液中的电离方程式是 Al(OH)3AlO 2HH2O。(5)根据元素在周期表中的位置可知元素根据元素在周期表中的位置可知元素是是 Be，元素，元素的氢氧的氢氧化物与化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是溶液反应的离子方程式是 Be(OH)22OH=BeO222H2O。13(6)33 号元素号元素 As 的原子结构示意图为的原子结构示意图为；Y 由由三种元素组成三种元素组成，是生活中常见的消毒剂是生活中常见的消毒剂，则该物质是则该物质是 NaClO。As 可可与与 Y 的水溶液反应的水溶液反应，产物有产物有 As 的最高价含氧酸的最高价含氧酸，根据得失电子守恒根据得失电子守恒及 原 子 守 恒 可 得 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为及 原 子 守 恒 可 得 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 5NaClO 2As 3H2O=2H3AsO45NaCl。答案答案(1)FNaAl3(2)HClO4H2SO4H3PO4(3)Na O O 2Na(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al(OH)3AlO 2HH2O(5)Be(OH)22OH=BeO222H2O(6)5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl