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1、1 本章复习课本章复习课 1下图中，表示可逆反应 2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()答案A 2 解析随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物 C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。2反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率
2、均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率()A均不变 B均增大 C增大，不变，减小 D减小，不变，增大 答案D 解析对于 aA(g)bB(g)cC(g)类型的反应，如果 abc，再加入一定量的反应物时，平衡右移，反应物转化率增大；如果 abc，再加入一定量的反应物时，平衡不移动(等效平衡)，转化率不变；如果 aT2，H0 BT1T2，H0 CT10 DT1T2，HT1。随温度升高，HI 的含量降低，因此该反应为放热反应，即 H0。5对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量 O2 B增大容器容积
3、C移去部分 SO3 D降低体系温度 答案A 解析可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有 A 是可行的。6X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于()A33%B40%C50%D65%答案D 解析设 X、Y 的初始物质的量均为 1 mol，转化的物质的量分别为 a mol、2a mol、2a mol，由方程式 X2Y 2Z 开始(
4、mol)1 1 0 转化(mol)a 2a 2a 平衡(mol)1a 12a 2a 由题意得1a12a2a32 求得：a13，因此 Y 的转化率为23100%，最接近 65%。7.已知某可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间 t时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2mnp放热反应 4 BT1T2p1p吸热反应 CT1p2mnT2p1p2mnT2；又因为 T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同(为 T1)时，先达平衡，说
5、明 p2p1；又因为 p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，mnT2，p1p2，mnp，正反应为吸热反应。8有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 molL1的 FeCl3溶液和 10 mL 0.01 molL1的 KSCN 溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1的 FeCl3溶液 5 mL 0.01 molL1的 KSCN 溶液 丙：10 mL 0.1 molL1的 FeCl3，溶液和 10 mL 0.1 molL1的 KSCN 溶液 A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无
6、法判断 答案B 解析三个试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3和 SCN的浓度最小，故颜色最浅。9在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母序号)。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变 cv正(H2)
7、v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。答案(1)cCOcH2OcCO2cH2(2)吸热(3)bc (4)830 解析升高温度，K 值增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，当 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时代入平衡常数公式 K1，则温度为 830。10某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行。B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min
8、50min 60min 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空：5(1)在实验 1 中，反应在 10 至 20 min 时间内的平均速率为_molL1min1。(2)在实验 2 中，A 的初始浓度 c2_molL1，反应经 20 min 就达到了平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。(3)设
9、实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1(填“”、“”或“”)，且 c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动 解析(1)v(A)0.013 molL1min1(2)对比实验 1 与实验 2 可知，反应温度相同，达平衡时的 A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即 c21.0 molL1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验 3 与实验
10、1 可知，从 10 min 至 20 min，实验 1 中 A 的浓度变化值为 0.13 molL1，而实验 3 中 A 的浓度变化值为 0.17 molL1，这说明了 v3v1。又知从 0 min 到 10 min，A 的浓度变化值应大于 0.17 molL1，即 c3(0.920.17)molL11.09 molL1。(4)对比实验 4 与实验 1 可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验 4中 A 的浓度小，说明了实验中 A 进行的程度大，即温度越高，A 的转化率越大，说明正反应为吸热反应。11某温度时，在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们
11、的物质的量随时间的变化如下表所示。t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出 X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在 03 min 时间内产物 Z 的平均反应速率：_；(1)该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于_；6 (5)如果该
12、反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到 Z 随时间变化的曲线、(如上图所示)，则曲线、改变的实验条件分别是：_；_；_。答案(1)(2)X2Y2Z(3)v(Z)cZtnZVt0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强 解析(1)画出对应的点直接连接起来即可。(2)由 01 min 时，n(X)n(Y)n(Z)122 知该反应的化学方程式为：X 2Y2Z。(3)v(Z)cZtnZVt0.083 molL1min1(4)X 的转化率 nXnX初100%1.000.55mol1.00 mol100%45%。(5)由题中图象知：平衡时，曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成 Z 的量减少，故曲线改变的条件是升高温度；曲线的 Z 的物质的量与原平衡时相同，但达到平衡的时间缩短为 1 min，故曲线改变的条件是加入催化剂；曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成 Z 的量增加，故曲线改变的条件是增大压强。