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1、-1-2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（5）及答案 一、选择题 1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是()A装置为原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2 B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2 C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深 D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 解析：装置为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe2e=Fe2，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe32e=2Fe2，电池总反应为：Fe2Fe3=3Fe2，A、B 错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装
2、置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a 是正极，b 是负极，则 c 是阳极，d 是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D 错误。答案：C 2、已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO24，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动 B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D该平衡
3、的 Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO24)解析：A 项，已知 K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO24，加入饱和 NaOH 溶-2-液，OH和 Mg2结合生成 Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)减小，溶解平衡右移，A 项正确；B 项，加入饱和碳酸钠溶液，CO23和 Ca2结合生成 CaCO3沉淀，c(Ca2)减小，溶解平衡右移，B 项正确；C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且 c(K)增大，说明平衡正向移动，C 项正确；D 项，K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO24，则该平衡的 Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c
4、4(SO24)，D 项错误。答案：D 3、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A红外光谱B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱 答案：C 2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析：在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量，但在不同能层中 s 轨道电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如 E(3s)E(2p)。答案：C 4、CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是()A1
5、mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH B可用金属 Na 检测上述反应结束后是否残留苯乙醇 C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9 种 D咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有 3 种官能团 解析：CPAE 中酚烃基和酯基都能与 NaOH 反应，A 正确；题述反应方程式中的四种物质都能与 Na反应产生氢气，所以用 Na 无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分-3-异构体的酚类物质共有 9 种，分别为、，C 项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，能发生加聚反应，D 项正确。答案：B 5、LiOH 是制备锂离子
6、电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，则下列说法中正确的是()AB 极区电解液为 LiOH 溶液 B电极每产生 22.4 L 气体，电路中转移 2 mol e C电解过程中 Li迁移入 B 电极区、OH迁移入 A 电极区 D电解池中总反应方程式为：2HCl=通电 H2Cl2 解析：电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则 B 中氢离子放电，可知 B 为阴极，A 为阳极，在 B 中生成 LiOH，则 B 极区电解液为 LiOH 溶液，A 正确；A 极区电解液为
7、 LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为 2Cl2e=Cl2，电极每产生标况下 22.4 L 气体，电路中转移的电子才是 2 mol，B 错误；Li向阴极移动，即由 A 经过阳离子交换膜向 B 移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入 A 电极区，C 错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的-4-总反应方程式为：2H2O2LiCl=通电 H2Cl22LiOH，D 错误。答案：A 二、非选择题 1、为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体中含 NO，选用下列仪器(N2和 O2的用量可自由控制)完成实验。已知：NONO22OH=2NO 2H2O。N
8、O2、NO 气体液化的温度如下表。气体 NO2 NO 液化温度 21 152 (1)仪器的连接顺序为_。(填字母)(2)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是_ _，目的是_ _。答案(1)AECB F(2)通入氮气使装置中空气排出防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮 解析(1)A 中铜与浓硝酸反应，产生的 NO2进入 E 无水氯化钙中干燥，然后进入 C 冰水浴冷却使二氧化氮液化分离，剩余的 NO 进入 B 与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为 A ECB F。(2)一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应通入氮气
9、使装置中空气排出，防止一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮。2、元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。-5-(1)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是_。(3)Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_。(4)Y 与 Z 可形成 YZ24。YZ24的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与 YZ24互为等电
10、子体的分子的化学式：_。(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。解析：X 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，为 30 号元素锌。Y 核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为 16 号元素硫，Z 为氧。(1)由晶胞结构可知，一个晶胞中 X 离子的数目为：8186124 个。Y 在晶胞内部，共 4 个，化学式为 ZnS。(2)H2S 中硫原子有 2 对孤电子对，2 个成键原子，所以 S 原子杂化类型为 sp3。(3)在乙醇中的溶解度 H2O 大于 H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(4)SO24中由于硫原子是 sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。与 SO24互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO24SiF4SiCl4CCl4等。(5)Zn(NH3)42中 Zn 与 NH3之间以配位键相连，共 4 个 键，加上 4 个 NH3的 12 个 键，共 16 个 键。答案：(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4(或 SiCl4等)(5)16 mol(或 166.021023个)