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1、1 课时跟踪检测（十四）课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物铝的氧化物与氢氧化物 一、单项选择题一、单项选择题 1下列说法正确的是下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，难溶于水，不跟水反应，所以它不是所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物对应的氧化物 B因为因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应能跟所有的酸碱溶液反应 DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应能跟强的酸碱溶液反应 解析：解析：选选 D虽然虽然 Al2O3不跟不跟 H2O 反应，反应，但但 Al2O3和和 Al(OH)3
2、中铝元素化合价相同，中铝元素化合价相同，Al2O3是是 Al(OH)3对应的氧化物；对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。2世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用而加以控制使用。铝在下列应用中应加铝在下列应用中应加以控制的是以控制的是()制铝合金制铝合金制电线制电线制炊具制炊具银色漆颜料银色漆颜料 明矾明矾KAl(SO4)212H2O净水净水明矾与苏打制食品膨松剂明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐易拉罐用用
3、Al(OH)3凝胶制胃舒平药片凝胶制胃舒平药片包装糖果和小食品包装糖果和小食品 A B C D 解析：解析：选选 D本题的突破口是本题的突破口是“食品污染源食品污染源”。3下列物质中既能与盐酸反应，下列物质中既能与盐酸反应，又能与又能与 NaOH 溶液反应的是溶液反应的是()Na2CO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3 A B C D 解析：解析：选选 BNa2CO3只能与盐酸反应；只能与盐酸反应；Al2O3和和 Al(OH)3既能与盐酸反应，既能与盐酸反应，又能与又能与NaOH 溶液反应；溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出与盐酸反应放出 CO2，与与 NaOH 溶液反应放出溶液反应
4、放出 NH3。4使溶液中的使溶液中的 Al3完全转化成完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是，应选择的最好试剂是()AH2SO4 B盐酸盐酸 CCO2 D氨水氨水 解析：解析：选选 DAl3与碱反应可转化为与碱反应可转化为 Al(OH)3，而而 Al(OH)3可溶于强碱，可溶于强碱，故要制得故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。，最好选用弱碱。5相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应溶液反应，至体系中均无固体物质至体系中均无固体物质，消消耗碱量最多的是耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 2 解析解析：选选
5、 A相同质量时物质的量相同质量时物质的量 n(Al)1/27,nAl(OH)31/78，n(AlCl3)1/133.5，n(Al2O3)1/102,1 mol Al 消耗消耗 1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗消耗 1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗消耗 4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗消耗 2 mol NaOH。各选项中消耗各选项中消耗 NaOH 分别为分别为 A 项，项，1/27 mol，B 项项，1/78 mol，C 项项，4/133.51/33.375 mol，D 项项，1/51 mol，数值最大者为数值最大者为 A 项项。二、不定项选择
6、题二、不定项选择题 6下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸溶液、氨水，又能溶于盐酸 解析：解析：选选 DAl(OH)3难溶于弱碱难溶于弱碱(如氨水如氨水)。7在在 MgO 中混有少量的中混有少量的 Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是()A稀硫酸稀硫酸 B浓氨水浓
7、氨水 C稀盐酸稀盐酸 D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解析：解析：选选 DMgO 不溶于不溶于 NaOH 溶液，溶液，Al2O3溶于溶于 NaOH 溶液。溶液。8下列各组物质中能发生铝热反应的是下列各组物质中能发生铝热反应的是()AAl 粉和粉和 FeO 粉末粉末 B木炭粉和木炭粉和 CuO 粉末粉末 CAl 粉和粉和 MnO2粉末粉末 DAl 粉和稀盐酸粉和稀盐酸 解析解析：选选 AC铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B 中无铝粉，中无铝粉，错误错误；D 中无金属中无金属氧化物，错误。氧化物，错误。三、非选择题三、非选择题 9完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
8、完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)分别取分别取 a g 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取分别取 0.1 mol 钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同体积若产生相同体积(同温同压同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是；质量比是_。解析：解析：(1)a g Na、Mg、Al 的物质的量分别为的物质的量分别为a23 mo
9、l、a24 mol、a27 mol，由三者与足量，由三者与足量盐酸反应的化学方程式盐酸反应的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，可得关系式可得关系式：2NaH2，MgH2,2Al3H2，所以所以 a g Na、Mg、Al3 生成生成 H2的体积之比为的体积之比为a46a24a1812311219。解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：(a g23 gmol11)(a g24 gmol12)(a g27 gmol13)，直接得
10、出答案。，直接得出答案。(2)0.1 mol 钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)123，即产生即产生 H2体积之比为体积之比为 123。(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等。数相等。答案：答案：(1)12311219(2)123(3)11213(或或 632)23129 10A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示五种化合物，均含有某
11、种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中其中 A 为澄清溶液，为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，为难溶的白色固体，E 则易溶于水，则易溶于水，若取若取 A 溶液灼烧，焰色反应为溶液灼烧，焰色反应为浅紫色浅紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出化学式写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。解析解析：B 既能与既能与 NaOH 反应反应，又能与盐酸反应又能与盐酸反应，且能受热分解且能受热分解，B 为为 Al(OH)3，C 为为 Al2O3，则则 D 为为 AlCl3，
12、E 为为 NaAlO2，A 与过量与过量 CO2反应生成反应生成 B，且焰色反应为紫色，且焰色反应为紫色，A 为为KAlO2。答案：答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 Al(OH)33H=Al33H2O 4 Al2O32OH=2AlO 2H2O 一、单项选择题一、单项选择题 1相同物质的量的下列物质，相同物质的量的下列物质，分别与足量分别与足量 NaOH 溶液反应，溶液反应，消耗消耗 NaOH 物质的量最物质的量最多的是多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2 CAl(OH)3 DAl 解析解析：选选
13、 B分别写出各物质与分别写出各物质与 NaOH 溶液反应的方程式溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的消耗的 NaOH 物质的量最多。物质的量最多。2 向含有向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的的溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液溶液，使使 SO24恰好转化为沉恰好转化为沉淀淀，此时生成的此时生成的 Al(OH)
14、3的物质的量是的物质的量是()A1 mol B1.33 mol C0.67 mol D0 mol 解析解析：选选 D1 mol KAl(SO4)2中含中含 Al31 mol、SO24 2 mol，若使若使 SO24恰好沉淀恰好沉淀，应应加入含加入含 2 mol Ba2的的 Ba(OH)2溶液溶液，即即 2 mol Ba(OH)2，此时加入的此时加入的 OH为为 4 mol，结果结果 1 mol Al3与与 4 mol OH反应反应，使使 Al3完全转化为完全转化为 AlO 2而无而无 Al(OH)3沉淀生成。沉淀生成。3用含有少量镁的铝片制取纯净的用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，
15、可能有的步骤为，可能有的步骤为加盐酸溶解；加盐酸溶解；加过加过量苛性钠溶液；量苛性钠溶液；过滤；过滤；通入过量通入过量 CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是顺序是()A B C D 解析：解析：选选 B用含有少量镁的铝片制取纯净的用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，Mg、Al 加加入入过过量量NaOH溶溶液液 过过滤滤NaAlO2 通通入入过过量量的的CO2或或适适量量的的盐盐酸酸 过过滤滤Al(OH)3，实验合理步骤是实验合理步骤是。4 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸
16、和氢氧化钠溶液两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的酸和碱都是足量的)充分反应后充分反应后()A天平保持平衡天平保持平衡 B左高右低左高右低 C左低右高左低右高 D无法确定无法确定 5 解析：解析：选选 A由化学方程式由化学方程式 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及及 2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。平依然保持平衡。5一定质量的铝铁合金溶
17、于足量的一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH 溶液中，溶液中，完全反应后产生完全反应后产生 3.36 L(标准状况标准状况下下)气体气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生在标准状况下产生 5.6 L 的气体的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25 C32 D35 解析：解析：选选 A将铝铁合金溶于将铝铁合金溶于 NaOH 溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的生成的 3.36 L(即即 0.15 mol)氢气是由反应氢气是由
18、反应 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的生成的，故合金中故合金中 n(Al)0.15 mol230.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成铝参与反应生成的的 H2为为 0.15 mol，则由则由 Fe 置换出的置换出的 n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含即合金中含 Fe的物质的量也为的物质的量也为 0.1 mol。二、不定项选择题二、不定项选择题 6下列离子方程式书写错误的是下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到铝粉投入到 NaOH 溶液中：溶液中：2Al2OH=2AlO 2H2 B向向 Al
19、(OH)3中滴加氨水中滴加氨水 Al(OH)3OH=AlO 22H2O CNaAlO2溶液中通入少量的溶液中通入少量的 CO2：2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO23 DAl2O3粉末溶于粉末溶于 NaOH 溶液中溶液中：Al2O32OH=2AlO 2H2O 解析解析：选选 ABA 项应为项应为 2Al2OH2H2O=2AlO 23H2，错误错误；B 项中项中 Al(OH)3与氨水不发生反应与氨水不发生反应，错误。错误。7只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是()AKOH 溶液和溶液和 AlCl3溶液溶液 BNa2
20、CO3溶液和盐酸溶液和盐酸 CMgCl2溶液和氨水溶液和氨水 D盐酸和盐酸和 NaAlO2溶液溶液 解析解析：选选 CA 项，项，KOH 溶液滴入溶液滴入 AlCl3溶液中立即产生白色沉淀，溶液中立即产生白色沉淀，KOH 过量后沉淀过量后沉淀又溶解又溶解，AlCl3滴入滴入 KOH 溶液中产生的沉淀立即溶解溶液中产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀最后又产生白色沉淀，可以区分可以区分；B6 项项，向向 Na2CO3溶液中缓慢滴入盐酸溶液中缓慢滴入盐酸，开始无气泡开始无气泡，后来有气泡后来有气泡，把把 Na2CO3溶液滴入盐酸溶液滴入盐酸立即产生气泡，可以区别；立即产生气泡，可以区别；C 项，
21、项，不论不论 MgCl2溶液滴入氨水中，溶液滴入氨水中，还是氨水滴入还是氨水滴入 MgCl2溶液溶液中，均产生白色沉淀，中，均产生白色沉淀，不能区分不能区分；D 项，项，盐酸滴入盐酸滴入 NaAlO2溶液中，立即产生白色沉淀，盐溶液中，立即产生白色沉淀，盐酸过量后酸过量后，沉淀又溶解沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入盐酸中溶液滴入盐酸中，产生的沉淀立即溶解产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色最后又产生白色沉淀，可以区分。沉淀，可以区分。8将将 5.4 g Al 投入到投入到 200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可
22、能为有剩余，该溶液可能为()A浓浓 HNO3 BBa(OH)2溶液溶液 CH2SO4溶液溶液 DHCl 溶液溶液 解析解析：选选 D5.4 g Al 为为 0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1溶液，溶液，含溶质含溶质 0.4 mol；A 项，铝项，铝与浓与浓 HNO3常温下钝化，常温下钝化，不产生不产生 H2；B 项，项，由由 2Al2OH2H2O=2AlO 23H2知，知，碱过量碱过量；C 项，项，由由 2Al6H=2Al33H2知，知，酸过量酸过量；D 项，项，由由 C 项中离子方程式知项中离子方程式知，酸不足量则金属有剩余。酸不足量则金属有剩余。三、非选择题三、非选择题
23、9已知已知 A 为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)写出物质的化学式：写出物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出各步反应的离子方程式写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式若不是离子反应，则写化学方程式)。AB：_。BE：_。AC：_。CE：_。AD：_。解析：解析：由转化关系知，由转化关系知，金属金属 A 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A 为为 Al，则则 B、C、D、E 分别为分别为 AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH
24、)3。答案：答案：(1)AlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3(2)2Al3Cl2=2AlCl3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 42Al2OH2H2O=2AlO 23H2AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 32Al6H=2Al33H2 7 10 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的中含有的 Mg2、K杂质离子并尽可杂质离子并尽可能减少能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题：的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液
25、时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ _ _。(3)溶液溶液 a 中存在的离子有中存在的离子有_；在溶液在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？为什么？_。为此，改进方法是为此，改进方法是_。解析解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与可与 OH反应生成反应生成 Mg(OH)2沉淀，沉淀，Al3先生先生成成 Al(OH)3，继而生成继而生成 AlO 2。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在因为在 Al3与氨水反应生成与氨水反
26、应生成 Al(OH)3后，后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，不能与氨水继续反应，从而不能将从而不能将 Al(OH)3与与 Mg(OH)2分开。分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了加入氢氧化钠溶液后除去了 Mg2，但又引入了但又引入了 Na，同时同时 Al3转化成了转化成了 AlO 2；因为氢氧化铝能与强酸反应，因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀所以在加入盐酸沉淀 AlO 2时，需要控制溶液盐酸的量，以时，需要控制溶液盐酸的量，以防止部分防止部分 AlO 2转化成转化成 Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液可在溶液 a 中通入中
27、通入过量二氧化碳气体，过量二氧化碳气体，而而 Al(OH)3不会溶解。不会溶解。答案答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO 22H2O(2)不能，不能，因为在因为在 Al3与氨水反应生成与氨水反应生成 Al(OH)3后，后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从不能与氨水继续反应，从而不能将而不能将 Al(OH)3与与 Mg(OH)2分开分开(3)Cl、K、AlO 2、OH、Na因为因为 Al(OH)3能与强酸反应，所以在加入盐酸时能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，需要控制盐酸的量，以防止部分以防止部分 Al(OH)3转化成转化成 Al3通入过量二氧化碳气体通入过量二氧化碳气体