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1、1 第一章第一章第二节第二节第第 2 课时课时 一、选择题 1如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)导学号 7391858(B)A22.4abcNA L B22.4bcaNA L C22.4acbNA L D22.4bacNA L 2(2017山东学业水平真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是导学号 7391858(A)A1 mol NH3含有 NA个氨分子 B标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA C常温常压下，1 mol CO2气体的体积为 22.4 L D71 g Cl2含有的氯原子数为 NA
2、 3(2017日照高一检测)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是导学号 7391858(D)ACO2 BCO CCH4 DH2 4 同温同压下，等质量是 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是导学号 7391858(A)A密度比为 1611 B分子个数比为 1611 C体积比为 11 D氧原子个数比为 11 5设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是导学号 7391858(A)A标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA B标准状况下，2.24 L CCl4(一个分子中含有 4 个共价键)含有的共价键数为 0.4NA C标准状况下，22.4 L N2
3、和 H2混合气体中含 NA个原子 D同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数相同 解析：标准状况下 5.6 L CO2的物质的量为 0.25 mol，含有的氧原子数为 0.5 mol，A 正确；标准状况下，CCl4为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下 22.4 L N2和 H2混合气体为 1 mol，含有 2 mol原子，C 错误；同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不同，D 错误。2 6(2017西安高一检测)气
4、体的体积主要由以下什么因素决定的导学号 7391858(C)气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 7(2017池州高一检测)下列说法不正确的是导学号 7391858(A)A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C1 mol O2中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L D由 0.2 g H2和 8.8 g CO2、5.6 g CO 组成混合气体，其密度是相同状况下 O2密度的0.913 倍 8用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是导学号 7
5、391858(A)A标准状况下，1.12 L H2和 O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA C通常状况下，NA个 CO2分子占的体积为 22.4 L D0.5 mol 的 MgCl2固体中，含有离子的总数为 NA 9 标 准 状 况 下，若 1 L H2有 n 个 分 子，则 阿 伏 加 德 罗 常 数 可 表 示 为导学号 7391858(A)A22.4n mol1 B44.8n mol1 Cn22.4 mol1 Dn44.8 mol1 10(双选)下列说法不正确的是导学号 7391858(AC)A22.4 L 任何气体的物质的量
6、均为 1 mol B0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C14 g 一氧化碳一定比 20 g 氧气的体积小 D任何状况下 1 mol CO2和 18 g H2O 所含的分子数和原子数都相等 解析：A 项，没有指明气体所处状况，错误；B 项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为 1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C 项，虽然 14 g CO 比 20 g O2的物质的量小，但若在不同条件下，无法判断体积的大小，错误；D 项，18
7、 g H2O 在任何状况下的物质的量都是 1 mol，它与 1 mol CO23 所含的分子和原子的物质的量都相等。二、非选择题 11对一定量气体体积的探究。导学号 7391858 已知 1 mol 气体在不同条件下的体积：化学式 条件 1 mol 气体体积/L H2 0，101 kPa 22.4 O2 0，101 kPa 22.4 CO 0，101 kPa 22.4 H2 0，202 kPa 11.2 CO2 0，202 kPa 11.2 N2 273，202 kPa 22.4 NH3 273，202 kPa 22.4 (1)从上表分析得出的结论：1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约
8、为_22.4_L。1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_不一定_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是气体分子数目_相等_(填“相等”或“不 等”)，相同条件下，气体分子间的平均距离_几乎相等_(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为 22.4 L；1 mol 不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且 1 mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量 n(O2)4 g32 gmol10.125 mol。在标准状况下的体积为 0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。