《高考化学二轮复习专题演练： 专题三十四 化学实验方案的 设计与评价.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题演练： 专题三十四 化学实验方案的 设计与评价.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 题型集训题型集训 34化学实验方案的化学实验方案的 设计与评价设计与评价 两年高考真题演练 1.(2015山东理综，11)下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 5 题型集训题型集训 34化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计与评价 一年模拟试题精练 1.(2015东北四市模拟
2、)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()2(2015福州质检)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是()实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 溶解 硝酸钡溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解 B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2和浓盐酸 加热 气体 通过干燥有色布条 褪色 C 证明酸性条件下 H2O2氧化性碘化钠溶液6 比 I2强 30%H2O2溶液 稀硝酸及淀粉溶液 溶液变蓝色 D 探究浓度对化学平衡的影响 FeCl3和 KSCN 混合溶液 加入FeCl3固体 红色变深 3.(2015岳阳质检)下列图中的实验方案，能达到实验目的
3、的是()A B 实验 方案 实验 目的 验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C D 实验 方案 实验 目的 除去 CO2气体中混有的 SO2 比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 4.(2015广州摸底)三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O 可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：7 (1)若实验中，观察到 B、E 中的溶液均变浑浊，则 D 中的现象是_；说明其气态产物是_、_；为验证另一种气态产物，应在 A、B 之间增加的装置为_。(2)为了使实验更安全、更严密，你认
4、为该实验设计需要如何改进？_；_。(3)固体产物中铁元素不可能以3 价形式存在，理由是 _ _。现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。提出合理假设。假设 1：_；假设 2：_；假设 3：_。8 某学生设计实验探究上述假设，除 3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的_。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1NaOH 溶液、0.1 molL1KI 溶液、0.1 molL1CuSO4溶液、20%KSCN 溶液。9 参考答案 题型集训 34化学实验方案的设计与评价【两年高考真题演练】1.CA 项，出现黄色沉淀说明 AgCl 沉淀转化为 AgI
5、 沉淀，故 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误；B 项，原溶液中可能含有 Fe3或 Fe2 或 Fe3、Fe2 ，错误；C 项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应 Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl，则 Br还原性强于 Cl，正确；D项，加热时 NH4Cl 在试管底部分解生成 NH3 和 HCl，在试管口 NH3 与 HCl 又重新生成 NH4Cl，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。2.DA 项，发生的反应依次为：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B 项
6、，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C 项，开始时 NaOH 过量，发生反应 Al34OH=AlO 22H2O，无沉淀生成，错误；D 项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。3.CA 项，由于 NaOH 易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B 项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制 FeCl3水解，配制 FeCl3溶液时应将 FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C 项，将少量试液与 NaOH 溶液混合并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试10 纸变蓝的气体，该气体一定为
7、氨气，则原溶液中含 NH 4，否则不含有，正确；D 项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。4.D A 项，因 铁 粉 过 量，发 生 的 反 应 为：3Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中无 Fe3，加入KSCN 溶液无血红色出现，错误；B 项，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明 Fe3氧化性强于Cu2，错误；C 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于 Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，
8、错误；D项，先生成 Mg(OH)2白色沉淀，加入 CuSO4溶液又转化为 Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2的溶度积更小，正确。5.BA 项，Na2S 与稀硫酸发生反应：Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，H2S 气体通过导管进入，产生 Ag2S 黑色沉淀，是 H2S 与AgNO3反应的结果，不能得出 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，错误；B 项，将浓 H2SO4滴入蔗糖，蔗糖变黑，可以说明浓 H2SO4具有脱水性，通过溴水褪色，说明浓 H2SO4与生成的碳发生氧化还原反应生成了 SO2，由此可以进一步证明浓 H2SO4具有强氧化性，正确；C 项，稀盐酸与Na2SO3发生
9、反应：Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀，若中为 BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀，错误；D 项，浓硝酸与 Na2CO3发生反应：Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O，说明 HNO3的酸11 性强于 H2CO3；中 Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，并不能据此证明H2CO3的酸性强于 H2SiO3，其原因是浓硝酸具有易挥发性，挥发出的硝酸蒸气与 CO2一并进入 Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。【一年模拟试题精练】1.CA 项，NH4Cl 受热分解成 HCl 和 NH3，遇
10、冷又化合成NH4Cl，该装置得不到纯净干燥的氨气，错误；B 项，装置中应使用蒸馏烧瓶和温度计，才能分离溴苯和苯的混合物，错误；C 项，Cl2能与 NaOH 溶液反应，二者可通过装置完成喷泉实验，正确；D 项，Cu 与浓硝酸反应生成 NO2，而 NO2能与水反应，该装置收集到的气体为 NO，错误。2.DA 项，Na2SO3也能与 Ba(NO3)2反应生成白色沉淀 BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化为 BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能检验Na2SO3试样是否变质，错误；B 项，MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的 HClO 也能使干燥的有色布条褪色，不
11、能达到检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；C 项，稀硝酸也能把碘离子氧化为 I2，不能证明酸性条件下 H2O2的氧化性比 I2强，错误；D 项，对于化学平衡 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，加入 FeCl3固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的 Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。3.BA 项，右边试管中除加 FeCl3溶液外，还在加热，反应速12 率快，不能证明 FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B项，Fe 作阳极，发生反应：Fe2e2OH=Fe(OH)2，石墨作阴极，发生反应：2H2O2e=H22OH，生成的 H2可
12、以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；C 项，CO2也可以被 Na2CO3溶液吸收：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，无法达到实验目的，应选用饱和 NaHCO3溶液；D 项，因为浓盐酸易挥发，会有部分 HCl 挥发到 Na2SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成无法证明是与 CO2反应生成的(也可能是与挥发的 HCl 反应)，无法达到实验目的。4.解析(1)B 中溶液变浑浊说明气态产物中有 CO2，E 中溶液变浑浊说明 CO 被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，故 D 中的现象是溶液褪色或变浅，从而可说明气态产物有 CO；另一种气态产物是 H2O，其验证方法是将 A 中产生
13、的气体通过盛有无水 CuSO4的干燥管。(2)从安全角度考虑应在 B 装置前加一个防倒吸装置，从严密性角度考虑，要在 C 装置后增加一个检验 CO2是否除尽的装置。(3)由于反应过程中有 CO 生成，能还原三价的铁，故固体产物中无三价铁，其成分可能有三种情况：Fe、FeO、Fe 和 FeO。探究固体产物中铁元素的存在形式；可以将固体产物放入足量的 0.1 molL1的 CuSO4溶液中搅拌使其充分反应，然后过滤洗涤沉淀，再加入足量的 1.0 molL1的盐酸，若溶液中有不溶的红色物质，则说明固体产物中含有Fe(发生反应为 FeCuSO4=FeSO4Cu)，向溶液中加入 20%KSCN溶液，不变红色，然后再向溶液中滴加双氧水，若变红色，则说明固13 体产物中含有 FeO。答案(1)溶液褪色或变浅CO2CO盛有无水 CuSO4的干燥管(2)在 B 装置之前加一个防倒吸装置在 C 装置后增加一个检验二氧化碳是否除尽的装置(或盛有澄清石灰水的试管)(3)有还原性气体 CO 生成，能将三价铁还原，故不可能有三价铁存在 铁元素的存在形式为 Fe 单质铁元素的存在形式为 FeO铁元素的存在形式为 Fe 与 FeO 的混合物 1.0 molL1盐酸、20%KSCN 溶液、0.1 molL1CuSO4溶液