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1、1 配餐作业配餐作业(十三十三)氮及其化合物氮及其化合物 见见学生用学生用书书 P381 1下列叙述与氮元素的循环无关的是下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程工业合成氨的过程是固氮的过程 B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D电闪雷鸣的雨天，电闪雷鸣的雨天，N2与与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收被植物吸收 解析解析C 项中由于项中由于 N2很不活泼很不活泼，故作保护气
2、故作保护气，不参与化学反应不参与化学反应，也就不参与氮的循环。也就不参与氮的循环。答案答案C 2科学家预测科学家预测，氨有望取代氢能氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是()A液氨作为清洁能源的反应原理是液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH35O2=催催化化剂剂 4NO6H2O B液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C氨气比空气轻，氨气比空气轻，标准状况下密度约为标准状况下密度约为 0.76 gL1 D氨气与氢气相比氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸优点
3、在于氨气不容易发生爆炸，使用时更使用时更安全安全 解析解析该反应中有污染性气体该反应中有污染性气体 NO 产生产生，故不符合清洁能源的要故不符合清洁能源的要求，求，A 项错误项错误；B、D 两项均正确两项均正确；氨气在标准状况下的密度氨气在标准状况下的密度 标标MVm17 gmol122.4 Lmol10.76 gL1，C 项正确。项正确。2 答案答案A 3下列制备氨水的实验装置中最合理的是下列制备氨水的实验装置中最合理的是()解析解析制备氨水不需要干燥氨气，制备氨水不需要干燥氨气，A、C 两项错误两项错误；不能防止倒不能防止倒吸，吸，D 项错误。项错误。答案答案B 4(2018湖南六校联考湖
4、南六校联考)a mol FeS 与与 b mol FeO 投入投入 V L c molL1的的 HNO3溶液中充分反应溶液中充分反应，产生产生 NO 气体气体，所得澄清溶液可所得澄清溶液可看做看做 Fe(NO3)3、H2SO4的混合液的混合液，则反应中未被还原的则反应中未被还原的 HNO3可能为可能为()A(ab)63 g B(ab)169 g C(Vc9ab3)mol D(ab)mol 解析解析 FeS6HNO3=Fe(NO3)3H2SO43NO2H2O amol amol 3amol 3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O bmol bmol b3mol 3 若若 HNO3恰
5、好完全反应恰好完全反应，反应中未被还原的反应中未被还原的 HNO3的物质的量等的物质的量等于反应后溶液中于反应后溶液中 NO 3的物质的量的物质的量，即即 3(ab)mol，未被还原的未被还原的HNO3的质量为的质量为(ab)189 g。若若 HNO3过量过量，作氧化剂的作氧化剂的 HNO3为为(3ab3)mol，则未被还原的则未被还原的 HNO3为为(Vc9ab3)mol。综上所述，。综上所述，本题选本题选 C。答案答案C 5 将充有将充有 n mL NO 和和 m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽气体的试管倒立于盛水的水槽中中，然后通入然后通入 n mL O2。mn，则充分反应后则充
6、分反应后，试管中气体在同温同试管中气体在同温同压下的体积为压下的体积为()A.mn3 mL Bnm3 mL C.4mn3 mL D3mn mL 解析解析可认为首先发生反应可认为首先发生反应 4NO3O22H2O=4HNO3，反应反应后剩余后剩余n4 mL O2，然后发生反应然后发生反应 4NO2O2H2O=4HNO3，n4 mL O2消耗消耗 NO2 n mL，则则 NO2过量，过量，最后剩余最后剩余 NO 的体积为过量的体积为过量 NO2的三分之一，即的三分之一，即mn3 mL。答案答案A 6(2018南通调研南通调研)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的下列装置适用于实验室制氨气并验证氨
7、气的某化学性质，其中能达到实验目的的是某化学性质，其中能达到实验目的的是()4 A用装置甲制取氨气用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气用装置丁吸收尾气 解析解析用装置甲制取氨气需要加热，用装置甲制取氨气需要加热，A 项错误项错误；氨气与浓硫酸反氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，应生成硫酸铵，B 项错误项错误；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成氨气与氧化铜在加热条件下反应生成 N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，水和铜，可以验证氨气具有还原性，C 项正确项正确；用装置丁吸收尾气容用装置丁吸收
8、尾气容易引起倒吸，易引起倒吸，D 项错误。项错误。答案答案C 7科学家从化肥厂生产的科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为中检出化学式为 N4H4(SO4)2的物质，的物质，该物质的晶体中含有该物质的晶体中含有 SO24和和 N4H44两种离子，两种离子，当当 N4H44遇到碱性溶液时，遇到碱性溶液时，会生成会生成 N4分子。下列说法正确的是分子。下列说法正确的是()A14N、N4与与 N2互为同位素互为同位素 BN4H4(SO4)2的电离方程式为的电离方程式为 N4H4(SO4)2N4H442SO24 CN4H4(SO4)2不能与草木灰、不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用等
9、化肥混合施用 DN4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键中只含共价键，不含离子键 解析解析同种元素的不同原子之间互为同位素，同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与与 N2为单质为单质，A 项错误；项错误；N4H4(SO4)2晶体中含有晶体中含有 SO24和和 N4H44两种离子，两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，为离子化合物，电离方程式为电离方程式为 N4H4(SO4)2=N4H442SO24，B 项错误项错误；草木灰的主要成分草木灰的主要成分 K2CO3、K3PO4都为强碱弱酸都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，盐，其水溶液显碱性，当当 N4H44遇到碱性溶液时，遇到碱性溶液时，
10、会生成会生成 N4分子分子，故不能混合施用，故不能混合施用，C 项正确；项正确；N4H4(SO4)2中含有离子键，中含有离子键，D 项错误项错误。5 答案答案C 【拓展延伸】【拓展延伸】肼肼(N2H4)是强还原剂是强还原剂，在碱性溶液中能将银在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原镍等金属离子还原成金属单质成金属单质，并用作喷气式发动机燃料并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料等火箭燃料等。呈碱性呈碱性，碱性碱性比氨弱。比氨弱。8下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解铜粉不溶解，再加入再加入 Cu(NO3)2固体固体，铜粉仍不溶解铜粉仍不溶解 B某气体
11、能使湿润的红色石蕊试红变蓝某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定该气体的水溶液一定显碱性显碱性 C 铜与稀硝酸反应的离子方程式为铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H2NO 3=3Cu22NO4H2O DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现，以上各步变化均能通过一步实现 解析解析加入加入 Cu(NO3)2后后，Cu 和和 H、NO 3发生反应发生反应：3Cu8H2NO 3=3Cu22NO4H2O，A 项不正确项不正确；使湿润的红色石使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为蕊试纸变蓝的气体为 NH3，NH3溶于水后使溶液显碱性，溶于水后使溶液显碱性，B 项正确项正确；Cu 与
12、稀硝酸反应时，与稀硝酸反应时，还原产物为还原产物为 NO，NO 可与可与 O2反应生成反应生成 NO2，C、D 两项正确。两项正确。答案答案A 9下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH 4OH=NH3H2O BNaOH 溶液与溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：溶液混合加热：6 NH 4OH=NH3H2O C氨水中加盐酸：氨水中加盐酸：NH3H2OH=NH 4H2O D氨水中通入少量氨水中通入少量 CO2：CO2NH3H2O=NH 4HCO 3H2O 解析解析A 项不能写离子方程式，项不能写离子方程式，B 项应生成项应生成
13、NH3，D 项应生成项应生成(NH4)2CO3。答案答案C 10(2018江西五市八校联考江西五市八校联考)将将 17.9 g 由由 Al、Fe、Cu 组成的合组成的合金溶于足量的金溶于足量的 NaOH 溶液中溶液中，产生气体产生气体 3.36 L(标准状况标准状况)；另取等质另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，溶液，得到沉淀的质量为得到沉淀的质量为 25.4 g；若若 HNO3的还原产物仅为的还原产物仅为 NO，则，则生成的生成的 NO 在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为()A2.24 L B
14、4.48 L C6.72 L D8.96 L 解析解析加入足量的氢氧化钠溶液中发生的反应为加入足量的氢氧化钠溶液中发生的反应为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，生成的氢气为生成的氢气为 3.36 L，即即 0.15 mol，所以含有铝所以含有铝 0.1 mol，而而 0.1 mol 铝变为铝变为3 价价，转移转移 0.3 mol 电子电子。Fe被氧化为被氧化为3 价价，Cu 被氧化为被氧化为2 价价。假设假设 Fe、Cu 的物质的量分别的物质的量分别是是 x、y，质量和质量和：2.756x64y17.9；沉淀量沉淀量：107x98y25.4；解得解得 x0.1 mol，y0.1
15、5 mol，Al、Fe、Cu 的物质的量分别是的物质的量分别是 0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol，所以转移电子总数为所以转移电子总数为 0.9 mol；氮原子从硝氮原子从硝酸中的酸中的5 价还原为价还原为2 价价，共转移共转移 0.9 mol 电子电子，则生成则生成 NO 为为 0.3 mol，则则 V(NO)6.72 L。答案答案C 11(2018滨州期末滨州期末)十九大报告指出十九大报告指出：“建设生态文明是中华民建设生态文明是中华民7 族永续发展的千年大计族永续发展的千年大计”。控制和治理控制和治理 NOx、SO2、CO2是解决光化是解决光化学烟雾学烟雾、减少酸雨和温室效
16、应的有效途径减少酸雨和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为对构建生态文明有着极为重要的意义。请回答下列问题：重要的意义。请回答下列问题：(1)利用利用 SCR 和和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的件下的 NOx排放。排放。SCR(选择催化还原选择催化还原 NOx)工作原理：工作原理：尿 素 水 溶 液 热 分 解 为尿 素 水 溶 液 热 分 解 为 NH3和和 CO2的 化 学 方 程 式 为的 化 学 方 程 式 为_，SCR 催化反应器中催化反应器中 NH3还原还原 NO2的化学方程式为的化学方程式为_。NSR(NOx储存还原
17、储存还原)工作原理：工作原理：在 储 存 过 程 中，在 储 存 过 程 中，NO 发 生 的 总 化 学 反 应 方 程 式 为发 生 的 总 化 学 反 应 方 程 式 为_。(2)双碱法除去双碱法除去 SO2的工作原理的工作原理：NaOH 溶液溶液SO2 CaONa2SO3溶液溶液 过程过程的离子方程式为的离子方程式为_；CaO 在在水中存在如下转化：水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，从平衡移动的角度，简述过程，从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理：再生的原理：_。解析解析(1)根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为根据原
18、子守恒可知尿素水溶液热分解为 NH3和和CO2的化学方程式为的化学方程式为 CO(NH2)2H2O=CO22NH3；SCR 催催化反应器中化反应器中 NH3还原还原 NO2生成氮气和水的化学方程式为生成氮气和水的化学方程式为 8NH38 6NO2=催催化化剂剂 7N212H2O。根据示意图可知在根据示意图可知在储存过程中储存过程中 NO 在催在催化剂的作用下转化为硝酸钡化剂的作用下转化为硝酸钡，因此发生的总化学反应方程式为因此发生的总化学反应方程式为 2BaO4NO3O2=催催化化剂剂 2Ba(NO3)2。(2)过程过程是氢氧化钠溶液吸收是氢氧化钠溶液吸收 SO2转化为亚硫酸钠转化为亚硫酸钠，
19、反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2OHSO2=SO23H2O；由于溶液中的由于溶液中的 SO23与与 Ca2结合生成结合生成 CaSO3沉淀沉淀，使平衡正向移动使平衡正向移动，因此有因此有 NaOH 生成。生成。答案答案(1)CO(NH2)2H2O=CO22NH38NH36NO2=催催化化剂剂 7N212H2O 2BaO4NO3O2=催催化化剂剂 2Ba(NO3)2(2)2OHSO2=SO23H2OSO23与与 Ca2生成生成 CaSO3沉淀沉淀，平衡正向移动平衡正向移动，有有 NaOH 生成生成 12氨气在工农业生产中有重要应用。氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮 气 用 于 工
20、业 合 成 氨，写 出 氮 气 的 电 子 式 为氮 气 用 于 工 业 合 成 氨，写 出 氮 气 的 电 子 式 为_；NH3的稳定性比的稳定性比 PH3_(填填“强强”或或“弱弱”)。(2)如图所示，如图所示，向向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。察现象。表面皿表面皿 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。9 浓硫酸液滴上方没有明显现象浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是白色固体，该固体可能是_(写化学式，一
21、种即可写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发 生 的 反 应 包 括发 生 的 反 应 包 括 Fe2 2NH3H2O=Fe(OH)2 2NH 4和和_。(3)空气吹脱法是目前消除空气吹脱法是目前消除 NH3对水体污染的重要方法。在一定对水体污染的重要方法。在一定条件下，条件下，向水体中加入适量向水体中加入适量 NaOH 可使可使 NH3的脱除率增大，用平衡的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧在微生物作用下，蛋白质在水中
22、分解产生的氨能够被氧气氧化 生 成 亚 硝 酸化 生 成 亚 硝 酸(HNO2)，反 应 的 化 学 方 程 式 为，反 应 的 化 学 方 程 式 为_，若反应中有若反应中有 0.3 mol 电子发生转移时电子发生转移时，生生成亚硝酸的质量为成亚硝酸的质量为_ g(小数点后保留两位有效数字小数点后保留两位有效数字)。解析解析据方程式据方程式：2NH33O2=微微生生物物 2HNO22H2O 247 g转移转移 12 mol e m(HNO2)0.3 mol 247 g12m(HNO2)0.3 m(HNO2)2.35 g。答案答案(1)NN强强(2)NH3HCl=NH4Cl NH4HSO4或或
23、(NH4)2SO4 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH 4OH，加入加入 NaOH 后后 OH浓度增大平衡逆向移动浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除故有利于氨的脱除 10(4)2NH33O2=微微生生物物 2HNO22H2O2.35 13 如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后在组装好装置后，若要检验若要检验 AE 装置的气密性装置的气密性，其操作是首其操作是首先先_，打开弹簧夹
24、打开弹簧夹 1，在在 E 中装入水，中装入水，然后微热然后微热A，观察到观察到 E 中有气泡冒出中有气泡冒出，移开酒精灯移开酒精灯，E 中导管有水柱形成中导管有水柱形成，说说明装置气密性良好。明装置气密性良好。(2)装置装置 B 中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。(3)点燃点燃 C 处酒精灯处酒精灯，关闭弹簧夹关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹打开弹簧夹 1，从分液漏斗从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻稍等片刻，装置装置C 中黑色固体逐渐变红，中黑色固体逐渐变红，装置装置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生中溶液里出现大量气泡，同
25、时产生_(答现象答现象)；从从 E 中逸出液面的气体可中逸出液面的气体可以直接排入空气，以直接排入空气，请写出在请写出在 C 中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：_。(4)当当 C 中固体全部变红色后中固体全部变红色后，关闭弹簧夹关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯慢慢移开酒精灯，待冷却后，待冷却后，称量称量 C 中固体质量，中固体质量，若反应前固体质量为若反应前固体质量为 16 g，反应后，反应后固 体 质 量 减 少固 体 质 量 减 少 2.4 g，通 过 计 算 确 定 该 固 体 产 物 的 成 分，通 过 计 算 确 定 该 固 体 产 物 的 成 分_(用化学式表示用化学式
26、表示)。(5)在关闭弹簧夹在关闭弹簧夹 1 后后，打开弹簧夹打开弹簧夹 2，残余气体进入残余气体进入 F 中中，很快很快发现装置发现装置 F 中产生白烟，中产生白烟，同时发现同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入中溶液迅速倒吸流入 F 中，写中，写出产生白烟的化学方程式：出产生白烟的化学方程式：11 _，迅速产生倒吸的原因是迅速产生倒吸的原因是_。解析解析(1)A 是制备是制备 NH3的装置，的装置，B 是干燥是干燥 NH3的装置，的装置，C 是是NH3与与 CuO 的反应装置的反应装置，E 是处理氨气尾气的装置是处理氨气尾气的装置，F 是是 NH3与与 Cl2的反应装置，的反应装置，G 是处理是处
27、理 Cl2尾气的装置。尾气的装置。(2)干燥干燥 NH3需使用碱性干需使用碱性干燥剂燥剂。(3)C 中中 CuO 与与 NH3发生氧化还原反应生成红色的发生氧化还原反应生成红色的 Cu、N2和和H2O；E 中发生反应：中发生反应：2NH3BaCl2SO2H2O=BaSO32NH4Cl。(4)若产物全部是若产物全部是 Cu，则由差量法知减小的全部是则由差量法知减小的全部是 O 元素元素的质量，的质量，即即 n(CuO)n(O)2.4 g16 gmol10.15 mol，所以反应，所以反应的的 CuO 的质量为的质量为 0.15 mol80 gmol112 g16 g，所以所以 CuO 未完未完全
28、转化成全转化成 Cu，高温情况下高温情况下 CuO 分解生成分解生成 Cu2O 和和 O2，剩余固体中，剩余固体中可能含有可能含有 Cu2O。(5)Cl2可将可将 NH3氧化为氧化为 N2，同时生成的同时生成的 HCl 会和会和NH3反应生成反应生成 NH4Cl，产生白烟现象产生白烟现象，F 瓶内压强变小瓶内压强变小，从而出现倒从而出现倒吸现象。吸现象。答案答案(1)关闭弹簧夹关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞和分液漏斗活塞(2)碱石灰碱石灰(或生石灰或生石灰)(3)白色沉淀白色沉淀2NH33CuO=3CuN23H2O(4)Cu2O、Cu(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因
29、氨气与盛满氯气的集气瓶中因氨气与Cl2反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸 14当硝酸与金属或非金属反应时当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同反应物或反应条件不同，硝硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：(1)金属金属 Zn 与某浓度的硝酸反应时无气体产生与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原那么硝酸的还原产物为产物为_(填化学式填化学式)。(2)某混酸由某混酸由 200 mL 3 molL1的稀硝酸和的稀硝酸和 200 mL 2.5 molL112 的稀硫酸均匀混合而成的稀硫酸均匀
30、混合而成(忽略溶液的体积变化忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份将其分成两等份，分分别与铜和铁反应，别与铜和铁反应，还原产物只有还原产物只有 NO，则最多能溶解，则最多能溶解_mol Cu 和和_g Fe。(3)200 mL 16 molL1的浓硝酸与的浓硝酸与 3.2 g Cu 反应反应，反应过程中还反应过程中还原 产 物 只 有原 产 物 只 有 NO2，则 反 应 结 束 后，产 生 气 体 的 体 积 为，则 反 应 结 束 后，产 生 气 体 的 体 积 为_(标准状况下标准状况下)，溶液中溶液中 c(H)c(NO 3)_(忽略忽略 HNO3的挥发的挥发)。(4)用试管将用试管将(3
31、)反应产生的反应产生的 NO2收集满并倒立在足量的水中，待收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的_。试管中的液体的物质的量浓度为。试管中的液体的物质的量浓度为_(假设假设试管中的液体不对外扩散，试管中的液体不对外扩散，此反应条件下此反应条件下 1 mol 气体的体积为气体的体积为 25.0 L)。如果如果 NO2中混有中混有 N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将气体，试管中的液体的物质的量浓度将_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。解析解析(1)硝酸被还原，硝酸被还
32、原，N 元素化合价降低，若无气体产生，则元素化合价降低，若无气体产生，则还原产物为还原产物为 NH4NO3(或或 NH 4)。(2)设最多溶解设最多溶解 x mol Cu，一份溶液中一份溶液中 n(NO 3)0.3 mol，n(H)0.8 mol，据据 3Cu8H2NO 3=3Cu22NO4H2O 3 8 2 x 0.8 0.3 可知可知 x0.3(NO 3过量过量)因在反应中因在反应中 Fe 和和 Cu 的化合价变化均为的化合价变化均为 2 价价，则最多溶解则最多溶解 Fe 的的物质的量也是物质的量也是 0.3 mol，质量为质量为 56 gmol10.3 mol16.8 g。(3)据电子守
33、恒据电子守恒 V(NO2)3.2 g64 gmol1222.4 L/mol2.24 L。13 根据方程式：根据方程式：Cu4H2NO 3=Cu22NO22H2O，可，可知：知：c(H)c(NO 3)n(H)n(NO 3)(3.20.2)(3.20.1)3031。(4)根据方程式根据方程式 3NO2H2O=2HNO3NO 可知试管中剩余气可知试管中剩余气体的体积约为原气体体积的体的体积约为原气体体积的13。设试管的体积为设试管的体积为 1 L，则试管中溶液，则试管中溶液(HNO3)的物质的量浓度根据的物质的量浓度根据 cnV可得可得 c1 L25.0 Lmol12323 L0.04 molL1。若若 NO2中混有中混有 N2O4，则根据则根据 3N2O42H2O=4HNO32NO 可可知所得溶液的体积减小知所得溶液的体积减小，HNO3的物质的量增加的物质的量增加，则则 HNO3的物质的的物质的量浓度将增大。量浓度将增大。答案答案(1)NH4NO3(或或 NH 4)(2)0.316.8(3)2.24 L3031(4)1/30.04 molL1增大增大 14