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1、化学反应原理化学反应原理复习策略复习策略第1页备考备考考纲考纲考点考点方向方向主干主干策略策略第2页10月国家教育部考试中心颁布了月国家教育部考试中心颁布了“普通高考考普通高考考试纲领试纲领”，新纲领分为两个部分：第一部分是，新纲领分为两个部分：第一部分是“总纲总纲”，第二部分是各学科高考考试纲领。，第二部分是各学科高考考试纲领。关注并了解化学高考纲领显著改变，适度调整关注并了解化学高考纲领显著改变，适度调整教学方案教学方案考纲分析考纲分析第3页（5 5）化学反应与能量）化学反应与能量 了解氧化还原反应本质。了解常见氧化还原反应。了解氧化还原反应本质。了解常见氧化还原反应。掌握常见氧掌握常见氧
2、化还原反应配平和相关计算。化还原反应配平和相关计算。了解化学反应中能量转化原因及常见能量转化形式。了解化学反应中能量转化原因及常见能量转化形式。了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应了解化学能与热能相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。热等概念。了解热化学方程式含义，了解热化学方程式含义，能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式。(新增新增)了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理能了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理能源危机中主要作用。源危机中主要作用。了解焓变（了解焓变（H H）与反应热含义。）与反应热含义。了解盖斯定律，并能利用盖
3、斯定律进行相关反应焓变计算了解盖斯定律，并能利用盖斯定律进行相关反应焓变计算。了解原电池和电解池组成、工作原理及应用，能书写了解原电池和电解池组成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式电极反应和总反应方程式（“了解了解”变变“了解了解”）。）。了解了解常见化学电源种类及其工作原理。常见化学电源种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀危害以及预了解金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀危害以及预防金属腐蚀办法。防金属腐蚀办法。（“了解了解”变变“了解了解”）第4页（6 6）化学反应速率和化学平衡）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率概念和定量表示方法了解化学反应速率概念和定量
4、表示方法。能正确计算化学反。能正确计算化学反应转化率（应转化率（）。（新增）（新增）了解反应活化能概念，了解催化剂主要作用。了解反应活化能概念，了解催化剂主要作用。（新增）（新增）了解化学反应可逆性及化学平衡建立。了解化学反应可逆性及化学平衡建立。（新增）（新增）掌握化学平衡特征。掌握化学平衡特征。（新增）（新增）了解化学平衡常数（了解化学平衡常数（K K）含义，）含义，能利用化学平衡常数进行相关计算能利用化学平衡常数进行相关计算。了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡影响，能用相关理论解释其普通规律和化学平衡影响，能
5、用相关理论解释其普通规律。了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科学研究了解化学反应速率和化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。领域中主要作用。第5页（7 7）电解质溶液）电解质溶液 了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质概念。了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质概念。了解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性了解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性。（“了解了解”变变“了解了解”）了解水电离、离子积常数。了解水电离、离子积常数。了解溶液了解溶液pHpH含义及其测定方法，含义及其测定方法，能进行能进行pHpH简单计算。简单计算。了解弱电解质在水中电离平衡，能利用电离平衡常数进
6、行相关了解弱电解质在水中电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算计算。（新增）（新增）了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、盐类水解应了解盐类水解原理、影响盐类水解程度主要原因、盐类水解应用。用。了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解离子反应概念、离子反应发生条件。掌握常见离子检验方掌握常见离子检验方法。法。了解难溶电解质沉淀溶解平衡。了解难溶电解质沉淀溶解平衡。了解溶度积（了解溶度积（K Kspsp）含义，能）含义，能进行相关计算。进行相关计算。（“了解了解”变变“了解了解”）第6页要求层次调要求层次调整整增加内容增加内容知识内容知识内容原电池和电解池工作原理了解了解了解了解原电池和
7、电解池组成及应用能正确书写热化学方程式；了解反应活化能概念；掌握化学平衡特征；能正确计算化学反应转化率金属发生电化学腐蚀原因，金属腐蚀危害以及预防金属腐蚀方法了解了解了解电解质在水溶液中电离以及电解质溶液导电性了解了解了解弱电解质在水中电离平衡了解了解了解能利用电离平衡常能利用电离平衡常数进行相关计算数进行相关计算溶度积Ksp含义了解了解了解第7页主干知识主干知识1.掌握常见氧化还原反应配平和相关计算。2 2能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式3了解盖斯定律，并能利用盖斯定律进行相关反应焓变计算4了解原电池和电解池组成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式5能正确计算化学反应转
8、化率（）6掌握化学平衡特征。能利用化学平衡常数进行相关计算7了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡影响，能用相关理论解释其普通规律8了解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性。9能进行pH简单计算。10了解弱电解质在水中电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算11掌握常见离子检验方法。12了解溶度积（Ksp）含义，能进行相关计算。第8页高考试卷组成（新课程全国高考试卷组成（新课程全国卷）卷）1 1、七道选择题（、七道选择题（7-137-13）电解质，电化学电解质，电化学 2 2、三道必考题、三道必考题（2626、2727、2828）3 3、三道选考题、三道选考题（3535
9、、3636）试验探究题试验探究题无机综合题（可能无机综合题（可能包括电化学包括电化学）原理综合题（平衡背景）原理综合题（平衡背景）物质结构与性质物质结构与性质有机化学基础有机化学基础考点分布考点分布第9页新高考全国新课标（I）卷选择题考点比较题号号考考查内容内容7化学基本常化学基本常识元素化合物基本性质同分异构体判断同分异构体判断化学基本常化学基本常识物质保留，物质检验方法和分离方法8阿伏加德罗常数相关计算和应用阿伏加德罗常数、微粒之间转化化学基本常化学基本常识有机化合物知有机化合物知识常见物质应用和分类9 9有机物命名、同分异构有机物命名、同分异构体判断体判断有机反有机反应判断判断化学反化学
10、反应速率和化学速率和化学平衡（平衡（I-I-催化催化H H2 2O O2 2分解）分解）物物质结构、元素周期构、元素周期律律阿伏加德罗常数相关计算和应用1010化学试验基础知识化学试验基础知识物物质结构、元素周期律构、元素周期律电化学基化学基础同分异构体同分异构体1111电化学基化学基础电化学基化学基础物物质溶解平衡溶解平衡电解质溶液相关知识电解质溶液相关知识1212电解解质溶液溶液物物质结构、元素周构、元素周期律期律化学试验基础知识有机化合物同分异构有机化合物同分异构问题从试题提供信息中寻找规律1313物物质结构、元素周期律构、元素周期律电解解质溶液溶液化学试验基础知识化学试验基础知识物物物
11、物质结质结构、元素周期律构、元素周期律构、元素周期律构、元素周期律高频考点：化学试验基础知识物物物物质结质结构、元素周构、元素周构、元素周构、元素周期律期律期律期律电解质溶液相关知识阿伏加德罗常数、微粒之间转化元素化合物基本性质氧化氧化氧化氧化还还原反原反原反原反应应与与与与电电化学基化学基化学基化学基础础有机化学反有机化学反应类型、型、性性质及同分异及同分异构构现象等象等化学反化学反应速率和化学平衡速率和化学平衡（I-I-催化催化H H2 2O O2 2分解）分解）物物质溶解平衡溶解平衡离子方程式书写正误判断第10页-年全国乙卷原理综合年全国乙卷原理综合考点分析考点分析27题(气相)制备光气
12、为素材。制备氯气，光气反应方程式，由盖斯定律求H，计算平衡常数K，化学平衡图像题，判断速率大小次序，比较温度，解释原因。28题(气相)制备二甲醚为素材。制纯Al2O3反应方程式，化学平衡移动，热化学方程式书写，燃料电池电极反应式，转移电子数。计算能量密度。结合图像分析CO转化率随温度升高而降低原因28题(气相)制备乙醇为素材。由乙烯水化制乙醇反应方程式，由盖斯定律求H，计算平衡常数Kp，化学平衡图像题，判断压强大小次序，提升转化率方法28题(气相)提取碘为素材。从海藻中提取碘，确定还原产物，沉淀溶解平衡计算，计算键能，计算平衡常数K，相关反应速率计算，结合化学平衡图像判断温度升高后平衡状态27
13、题（水相）铬元素在溶液存在形式为素材。结合图像考查勒夏特列原理应用，化学平衡移动分析，平衡常数计算，焓变判断，Ksp相关计算，氧化还原离子方程式书写。第11页反应原理，高频考点：反应原理，高频考点：1.1.热化学热化学2.2.平衡图像平衡图像3.3.化学平衡常数相关计算、化学平衡常数相关计算、溶度积溶度积KspKsp计算计算4.4.电解质溶液中曲线电解质溶液中曲线5.5.电化学电化学共同点：共同点：近几年都有近几年都有结合图像结合图像来考查。来考查。第12页26（，（，）联氨（又称联肼，）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一个应用广，无色液体）是一个应用广泛泛A A化工原料，可用作火箭燃料
14、，回答以下问题：化工原料，可用作火箭燃料，回答以下问题：（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJ/mol上述反上述反应热应热效效应应之之间间关系式关系式为为H4=_，联联氨和氨和N2O4可作可作为为火箭推火箭推进剂进剂主要原因主要原因为为_。考考试说试说明明【例例6】(新增新增)1.1.热化学热化学第13页（全国（全国I-27）工工业业上利用天然气上利用天然气(主要成份主要成份为为CH4)与与CO2进进行高温重
15、整制各行高温重整制各CO，已知，已知CH4、H2和和CO燃燃烧热烧热(H)分分别为别为890.3 kJ/mo285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，则则生生成成1 m3(标标准情况准情况)CO所需所需热热量量为为_；（全国（全国I-28）(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1 (3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)H4=-24.5kJmol-1 由由H2和和CO直接制直接制备备二甲二甲醚醚(另一另一产产物物为为水蒸气水蒸气)热热化学方程
16、式化学方程式为为_。（全国（全国I-28）甲醇脱水反甲醇脱水反应应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制甲醇制烯烃烯烃反反应应2CH3OH(g)C2H4(g)H2O(g)H229.1kJmol1乙醇异构化反乙醇异构化反应应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1则则乙乙烯烯气相直接水合反气相直接水合反应应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)H kJmol1（全国（全国I-28）已知反已知反应应2HI(g)=H2(g)+I2(g)H=+11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学分子中化学键键断裂断
17、裂时时分分别别需要吸收需要吸收436kJ、151kJ能量，能量，则则1molHI(g)分子中化学分子中化学键键断裂断裂时时需吸收能量需吸收能量为为_kJ。考查热点：考查热点：键能计算反应热键能计算反应热 ，热化学方程式书写，盖斯定律，热化学方程式书写，盖斯定律应对策略：应对策略：限时计算限时计算 第14页2.2.平衡图像：平衡图像：二维图可表示2个、3个、多个量之间改变关系，不过最简单是两个量关系。化学模型：一个变量（影响原因）在量上改变会造成一个新变量（影响原因）占主导原因,表现在图表上是曲线会出现转折点（或偏离）或突变点。第15页新课标卷对平衡常数考查方式新课标卷对平衡常数考查方式K3.3
18、.平衡常数：平衡常数：.I卷卷27题第二问题第二问:依据依据A点数据，计算出该转化反应平衡常数为点数据，计算出该转化反应平衡常数为_。第16页【年高考新课标年高考新课标卷第卷第2828题题】乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)（3）下列图为气相直接水正当中乙烯平衡转化率与温度、压强关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点平衡常数K (用平衡用平衡分分压压代替平衡代替平衡浓浓度度计计算，分算，分压压总压总压物物质质量分数量分数)【浙江理综化学浙江理综化学】(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，
19、物质量为n、体积为V乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯平衡转化率为，则在该温度下反应平衡常数K_(用等符号表示)。KP第17页能利用电离平衡常数进行相关计算能利用电离平衡常数进行相关计算（新增）新增）Ka第18页 全国新全国新课标课标28）(15分分)（2）上述）上述浓缩浓缩液中含有液中含有I-、Cl-等离子，取一定量等离子，取一定量浓缩浓缩液，向其中滴加液，向其中滴加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始沉淀开始沉淀时时，溶液中，溶液中 为为：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。全国新全国新课标课标28）(15分分)（3）在化学分析中采取）
20、在化学分析中采取K2CrO4为为指示指示剂剂，以，以AgNO3标标准溶液滴定溶液中准溶液滴定溶液中Cl-，利用利用Ag+与与CrO42-生成生成砖红砖红色沉淀，指示抵达滴定色沉淀，指示抵达滴定终终点当溶液中点当溶液中Cl-恰好完全沉淀（恰好完全沉淀（浓浓度等于度等于1.010-5molL-1）时时，溶液中，溶液中c（Ag+）为为 ，此此时时溶液中溶液中c（CrO42-）等于等于 （已知已知Ag2CrO4、AgClKsp分分别为别为2.010-12和和2.010-10）一、以一、以KspKsp为条件计算离子浓度为条件计算离子浓度 二、计算判断能否沉淀二、计算判断能否沉淀三溶度积与溶解度换算。三溶
21、度积与溶解度换算。四共沉淀问题计算四共沉淀问题计算KsP第19页考考试说试说明明题题型示例：型示例：13（新增）（新增）甲醇既是主要化工原料，又可称甲醇既是主要化工原料，又可称为为燃料。利用合成气（主要成燃料。利用合成气（主要成份份为为CO、CO2和和H2）在催化）在催化剂剂作用下合成甲醇，作用下合成甲醇，发发生主反生主反应应以以下：下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答以下回答以下问题问题：（1）已知反）已知反应应中相关化学中相关化学键键键键能数据以下：能数据以下
22、：由此由此计计算算H1=kJ.mol-1，已知，已知H2=-58kJ.mol-1，则则H3=kJ.mol-1（2）反）反应应化学平衡常数化学平衡常数K表示式表示式为为 ；图图1中能正确反中能正确反应应平衡常数平衡常数K随温度改随温度改变变关系曲关系曲线为线为 （填曲（填曲线标识线标识字母），字母），其判断理由是其判断理由是 。第20页（3）合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中CO平衡转化率（a）与温度和压强关系如图2所表示。（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中压强由大到小为，其判断理由是。改变压强，平衡移动方向：表述成气体分子数改变方向第21页
23、4.4.电化学：电化学：第22页认清本质认清本质 建立模型建立模型年全国I卷年全国I卷实质：电解水实质：电解水,离子定向移动离子定向移动第23页变价元素：C,N,P,S,Cl,Cr,Mn,Fe,Cu年全国I卷年全国I卷第24页切记模型：PtPt NaCl溶液1 界定问题：电流（电子）流动方向；2 建模目标：确定“两池”离子移动方向及电极 反应式书写分析；3调用原型：电解池工作原理图4 设计组件：电子统一各类离子移动方向问题；（阳离子与电子移动相反，依据实际进行转换）5 构建与检验：6 应用模型（处理类似问题）第25页1.分清横纵轴分清横纵轴 弄明起拐点弄明起拐点起点起点恰好反恰好反应应点（点（
24、NaA）呈中性点呈中性点 HA和和NaA等等C混合混合 点点。常温下向常温下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加0.2 molL-1HN3(叠氮酸叠氮酸)溶液溶液5.5.电解质曲线电解质曲线江南十校江南十校第26页2.2.新情景适应新情景适应（数学知识在化学中应用）（数学知识在化学中应用）水溶液离子平衡（含水溶液离子平衡（含Ksp）近）近4年考查年考查6题题pH pOH PC Pka PKsp AG第27页含糊知识清楚起来含糊知识清楚起来杂乱知识条理起来杂乱知识条理起来孤立知识联络起来孤立知识联络起来化学能与热能化学能与热能化学能与电能化学能与电能化学平衡化学
25、平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡离子反应与电解质溶液离子反应与电解质溶液氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学能量相互转化能量相互转化平衡转化与移动平衡转化与移动备考提议备考提议第28页江南十校江南十校13依据以下操作和现象所得到结论正确是选项操作和现象结论A分别向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固体试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者无显著改变Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不显著B室温下，用pH试纸测得0.1molL-1NaHSO3溶液pH约为5HSO3在水溶液中水解程度大于电离程度C电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液，阴极
26、析出精铜电解液中铜离子浓度保持不变D向向饱饱和和NaHCO3溶液中加入溶液中加入CaCl2溶液，溶液溶液，溶液变浑浊变浑浊溶液中溶液中c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)第29页复习策略复习策略感知：逐一解析感知：逐一解析8个范例个范例强化：强化：35组类似高考题组类似高考题建构：形成思维普通模式建构：形成思维普通模式反思：试题自主归类反思反思：试题自主归类反思第30页分类强化分类强化“必刷题必刷题”扎实基础扎实基础“步步高步步高”第31页年全国I卷 化学化学学习能力学习能力 化学化学学科关键素养学科关键素养化学思想化学思想观念观念能力素养培养要逐步递进能力素养培养要逐步递进第32页勒沙特列平衡移动原理勒沙特列平衡移动原理 你能够忘记化学中很多东西，你能够忘记化学中很多东西，但不要忘记勒沙特列原理。但不要忘记勒沙特列原理。两次诺贝尔奖得主鲍林两次诺贝尔奖得主鲍林第33页谢谢大家！第34页