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1、第第1页页第三章第一讲第三章第一讲金属化学性质金属化学性质第第2页页东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽汉代汉代铁铁器器战国青战国青铜铜器器唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶春秋金柄春秋金柄铁铁剑剑东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕(铜铜雕雕)第第3页页铁铁合金合金铜铜银银金金第第4页页你能依据常见金属用途说出金你能依据常见金属用途说出金属有哪些物理共性属有哪些物理共性?金属物理共性金属物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。导热性、延展性。讨论：讨论：？第第5页页 地壳中含量由多到少元素是地壳中含量由多到少元素是(前三位前三位)：；含量最多金属元素；含量
2、最多金属元素 是是 元素。元素。【复习回想复习回想】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝第第6页页一、金属通性一、金属通性（1）分布特征）分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；中以化合态存在；中以化合态存在；中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态化合态：元素在化合物中元素在化合物中存在形态存在形态游离态游
3、离态：元素以单质形态元素以单质形态存在存在第第7页页（2）物理通性）物理通性2 2、金属颜色、光泽、金属颜色、光泽3 3、良好导电、导热性、良好导电、导热性绝大多数金属都是银白色，含有金属光泽，少数金属是特殊绝大多数金属都是银白色，含有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成细丝性质。拉成细丝性质。展性：展性：压成薄片性质。压成薄片性质。1、金属在常温下状态、金属在常温下状态除汞是液体外，其它在常温下是固体；除汞是液体外，其它在常温下是固体；第第8页页2.分析以下图片反应，写出反应化学方程分析以下图片反应，写出反
4、应化学方程式。式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应思索与交流思索与交流第第9页页2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃点燃第第10页页11（3）化学性质）化学性质 1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁
5、）（磁性氧化铁）NaNa与与OO2 2 在常温和加热条件下呢在常温和加热条件下呢?点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃常温常温第第11页页2、金属与酸反应、金属与酸反应排在排在H前面金属能置换出酸里氢前面金属能置换出酸里氢 金属活动性次序表金属活动性次序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2第第12页页3、与盐反应（金属之间置换反应）、与盐反应（金属之间置换反应）排在前面金属能把排在后面金属从其盐溶排在前面金属能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来液中置换出来如：如：2Al+3CuSO
6、4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 第第13页页依据依据 Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们原子结构原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点，与金属化学性质有什么联络？有什么特点，与金属化学性质有什么联络？NaMgAl金属最外层上电子普通少于金属最外层上电子普通少于4 4个个,反应中很轻易反应中很轻易失失去电子去电子,表现出较强表现出较强还原性还原性。(做做还原剂还原剂）绝大多数金属化学性质活泼，易与自然界中氧气，绝大多数金属化学性质活泼，易与自然界中氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中
7、。界中。第第14页页化学通性化学通性1 1 1 1、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价、化合态金属元素只有正化合价2 2 2 2、金属单质易、金属单质易、金属单质易、金属单质易失电子失电子失电子失电子，表现，表现，表现，表现还原性还原性还原性还原性3 3 3 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物4 4 4 4、活动性排在氢前金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前金属元素与酸
8、反应得到盐和氢气、活动性排在氢前金属元素与酸反应得到盐和氢气5 5 5 5、与盐反应，置换出活动性弱金属单质、与盐反应，置换出活动性弱金属单质、与盐反应，置换出活动性弱金属单质、与盐反应，置换出活动性弱金属单质一、金属通性一、金属通性总结总结第第15页页1.1.钠与氧气反应钠与氧气反应 讨论：从以上试验讨论：从以上试验,我们了解到金属钠哪些物我们了解到金属钠哪些物理和化学性质？理和化学性质？试验试验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠,用用刀切去一刀切去一端外皮端外皮,观观察试验现察试验现象象.现象现象：切口处可观察到银白色金切口处可观察到银白色金属光泽属光泽,在空气中很快
9、变暗。在空气中很快变暗。二、金属性质二、金属性质注意事项：注意事项：凡是接触凡是接触钠用具都必须是干燥。钠用具都必须是干燥。取用钠后剩下钠应放取用钠后剩下钠应放回原瓶回原瓶,残余钠碎屑不残余钠碎屑不能随意丢弃。能随意丢弃。第第16页页物理性质：物理性质：1.1.为银白色固体为银白色固体 2.2.质软质软(硬度小硬度小)化学性质：化学性质：很活泼很活泼 ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2O (O (白色白色)常温常温 NaNa性性质质 3.3.密度比煤油大密度比煤油大 钠钠必须保留在隔绝空气环境中，试验室将钠必须保留在隔绝空气环境中，
10、试验室将钠保留在保留在煤油煤油或或石蜡石蜡中。中。第第17页页 现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O2特殊氧化物特殊氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1加热后反应加热后反应-试验试验3-2第第18页页常温常温 4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2O (O (白色白色)加热加热 2Na +O2Na +O2 2 =NaNa2 2O O 2 2 (淡黄色淡黄色)不稳定不稳定稳定稳定即：即：2Na2Na2 2O+OO+O2 2 =2Na =2Na2 2O O 2 2 （条件不一样
11、，产物不一样）（条件不一样，产物不一样）1.1.钠与氧气反应钠与氧气反应第第19页页加热铝箔加热铝箔试验试验3 36 6 第第20页页探究探究内容内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂用砂纸仔细打磨纸仔细打磨,除去表除去表面保护膜面保护膜,再加热至再加热至熔化。熔化。现象现象现象现象解释解释结论结论1、铝轻易被氧化而生成一层致密氧化膜。、铝轻易被氧化而生成一层致密氧化膜。因为铝表面氧化膜保护了铝。因为铝表面氧化膜保护了铝。组成薄膜氧化铝组成薄膜氧化铝(Al2O3)熔点熔点（2050）高于铝熔
12、点）高于铝熔点（660），包在铝外面，使熔），包在铝外面，使熔化了铝不会滴落下来。化了铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，变暗失去光泽，熔化铝并不滴落。熔化铝并不滴落。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快就变暗很快就变暗 失失去光泽，熔化铝仍不滴落。去光泽，熔化铝仍不滴落。科学探究科学探究铝很活泼，除去原来氧化铝很活泼，除去原来氧化膜后，在加热时又会很快膜后，在加热时又会很快地生成一层新氧化膜。地生成一层新氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O32、氧化铝熔点比铝高、氧化铝熔点比铝高第第21页页资料卡片：资料卡片：铝氧化膜铝氧化膜-采取化学方法对铝表面氧采取化学方法对铝表面氧化
13、膜进行处理，得到应有更广泛金属材料。化膜进行处理，得到应有更广泛金属材料。第第22页页小结：大多数金属能够和氧气发生反应小结：大多数金属能够和氧气发生反应活泼活泼金属在空气中易与氧气发生反应，生成金属在空气中易与氧气发生反应，生成一层一层氧化膜氧化膜。有氧化膜有氧化膜疏松疏松，不能保护内层金属，如铁，不能保护内层金属，如铁表面铁锈，钠表面氧化层等。表面铁锈，钠表面氧化层等。有氧化膜有氧化膜致密致密，能够保护内层金属不被继续，能够保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝表面氧化层等。氧化，如镁，铝表面氧化层等。第第23页页2、铁、铝和镁分别与氧气反应、铁、铝和镁分别与氧气反应（1 1）铁与氧气在常温下
14、迟缓反应，生成）铁与氧气在常温下迟缓反应，生成疏松氧化疏松氧化层层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3（2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧致密氧化膜化膜，保护保护内层金属不被继续氧化内层金属不被继续氧化 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4小结
15、小结第第24页页 3.钠和其它非金属单质反应钠和其它非金属单质反应点燃点燃点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl（白烟）（白烟）2Na+S=Na2S燃烧一定要有氧气参加吗？燃烧一定要有氧气参加吗？第第25页页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属与氧气反应规律金属与氧气反应规律常温下易被氧化常温下易被氧化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化第第26页页小结：小结：一、金属与非金属反应 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气反应、铝与氧气反应3
16、、金属与ClCl2或或 S S 反应如：如：如：如：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 加热加热加热加热Fe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热第第27页页v1.以下关于钠叙述中，不正确是（以下关于钠叙述中，不正确是（）vA.钠燃烧时发出黄色火焰钠燃烧时发出黄色火焰vB.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠vC.钠有很强还原性钠有很强还原性vD.钠原子最外层只有一个电子钠原子最外层只有一个电子练习练习:BB2.以下关于铝叙述中，不正确是（以下关于铝叙述中，不正确是（）A.铝是地壳中含量最多金属元素铝是地壳中含量最多金属元素B.在常温
17、下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一个比较活泼金属铝是一个比较活泼金属D.在化学反应中，铝轻易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝轻易失去电子，是还原剂第第28页页第第29页页金属化学性质金属化学性质第二课时第第30页页我得意笑，我得意笑，又得意笑又得意笑无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓God！Save me！为何受伤总为何受伤总是我！是我！思索：观察此图，你有何看法？思索：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性次序表中金属活动性次序表中（H）前面）前面金属与酸反金属与酸反应产生应产生H2。金属越活泼，与酸反应越猛烈。金属越活泼，与酸反应越猛烈。二、金属与酸和水反应二、
18、金属与酸和水反应第第31页页二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应1、钠与水反应、钠与水反应演示试验，观察现象演示试验，观察现象演示试验，观察现象演示试验，观察现象概括概括概括概括现象现象现象现象性质性质性质性质2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮浮浮 熔熔熔熔游、响游、响游、响游、响 红红红红钠钠钠钠浮浮浮浮在水面上在水面上在水面上在水面上立刻立刻立刻立刻熔熔熔熔成一个小球成一个小球成一个小球成一个小球在水面上四处在水面上四处在水面上四处在水面上四处游游游游动，动，动，动，发出发出发出发出“嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声”反应后溶液变反应后溶液变反应后溶液变反应后溶液变红红红红密度比水小密度
19、比水小密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体；产生气体；产生气体；产生气体；反应猛烈，局部反应猛烈，局部反应猛烈，局部反应猛烈，局部水气化水气化水气化水气化生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质第第32页页现象:产生轻微爆鸣声产生轻微爆鸣声怎样检验金属钠与水反应生成气体是怎样检验金属钠与水反应生成气体是H2氢气结论:2Na+2H2O =2NaOH+H2?第第33页页课堂思索课堂思索1 1：钠与酸反应？：钠与酸反应？因为钠与水反应，实质上是钠与水电离出因为钠与水反应，实质上是钠与水电离出H+反应，而酸中反应，而酸中H+比水中比水中H
20、+要大。要大。2Na+2H2O =2NaOH+H2 故钠与酸反应比与水反应故钠与酸反应比与水反应猛烈猛烈。第第34页页 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？铜单质？将钠放入盐酸中，钠将先和将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，反应，还是先和还是先和HCl反应？反应？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2HCl=2NaCl+H2课堂思索课堂思索2：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不
21、足量则钠先与酸反应再与水反应第第35页页普通规律：普通规律：（先酸后水再盐）（先酸后水再盐）钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中酸反应，溶液反应时，钠直接与溶液中酸反应，但当钠与但当钠与其它溶液其它溶液反应时，普通是钠反应时，普通是钠先与水反应先与水反应生成氢氧化钠和氢气生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成氢氧化钠是，然后再看生成氢氧化钠是否与原溶液中溶质反应！否与原溶液中溶质反应！2.钠与酸反应钠与酸反应第第36页页讨论：钠保留、讨论：钠保留、在自然界存在、用途、制法在自然界存在、用途、制法保留在煤油或石保留在煤油或石蜡油里。蜡油里。易与空气中氧气反应易与空气中氧气反应 易与水反应易与水反应钠
22、着火处理？钠着火处理？3.性质：性质：用干燥砂土扑灭用干燥砂土扑灭 保留：保留：决决定定注意：注意：试验后剩下钠可放回原试剂瓶试验后剩下钠可放回原试剂瓶第第37页页4.钠用途：钠用途：工业用途工业用途纯净金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠化合物能纯净金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠化合物能够应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上够应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上食盐。液态钠有时用于冷却核反应堆（熔融金属钠在增食盐。液态钠有时用于冷却核反应堆（熔融金属钠在增值反应堆中可做热交换剂值反应堆中可做热交换剂）。以往金属钠主要用于制造。以往金属钠主要用于制造车用汽油抗暴剂，但
23、因为会污染环境，已经日趋降低。车用汽油抗暴剂，但因为会污染环境，已经日趋降低。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。氰化钠等。试验用途试验用途在初中化学教学中，常将金属钠与水反应用作演示试验在初中化学教学中，常将金属钠与水反应用作演示试验向学生展示碱金属活泼性和制造氢气；在高中化学试验向学生展示碱金属活泼性和制造氢气；在高中化学试验中会让学生自己动手操作，而且增多了钠与乙醇反应，中会让学生自己动手操作，而且增多了钠与乙醇反应，用以比较水与乙醇酸性或极性。用以比较水与乙醇酸性或极性。第第38页页1.钠与冷水反应，钾，钙呢？钠与冷
24、水反应，钾，钙呢？2.镁，铝与沸水可反应，方程式？镁，铝与沸水可反应，方程式？3.铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？课堂思索：课堂思索：第第39页页铁与水蒸气反应铁与水蒸气反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（能够在水，氧气条件下被（能够在水，氧气条件下被腐蚀生锈，主要成份是腐蚀生锈，主要成份是Fe2O3）但能否与水蒸气反应）但能否与水蒸气反应?试验装置试验装置:1.水蒸气发生装置水蒸气发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物检验产物检验(搜集搜集)装置装置第第40页页水蒸气发水蒸气发生装置生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反
25、应装置产物搜产物搜集装置集装置 方案方案1:第第41页页 方案方案2:第第42页页3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案3:第第43页页二、铁和水蒸汽反应二、铁和水蒸汽反应现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。声。注意事项：注意事项：1、整套装置试管口应、整套装置试管口应低于低于试管底；试管底；2、先预热；、先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着火、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、试验结束时，应先从肥皂水中、试验结束时，应先从肥皂水中
26、撤出导管撤出导管，再移去燃，再移去燃着酒精灯。着酒精灯。第第44页页3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高温高温金属与水反应小结金属与水反应小结Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(猛烈，氢气易爆炸猛烈，氢气易爆炸猛烈，氢气易爆炸猛烈，氢气易爆炸)2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金属性越强，越轻易与水反应第第45页页 ：金属与水反应规律：金属与水反应规律K C
27、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au与冷水与冷水反应生反应生成碱和成碱和氢气氢气与热水与热水反应生反应生成碱和成碱和氢气氢气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不不与与水水反反应应小结二小结二金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越猛烈；常温下与酸反应越猛烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；第第46页页三三.铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应1.铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应化学方程式为化学方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2Na
28、AlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，所铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，所以酸、碱可直接侵蚀铝保护膜以及铝制品本身，铝制以酸、碱可直接侵蚀铝保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物物。2Al +6HCl=2AlCl3+3H2（可看作分两步进行）（可看作分两步进行）铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是是两性金属两性金属第第47页页金属化学性质第四课时物质量在化学方程式中物质量在化学方程式中应用应用第第48页页物质量物质量与其它物理量之间联络与其它物理量之间
29、联络结论：结论：物质量物质量是联络各物理量纽带，能够是联络各物理量纽带，能够简便进行各量之间转换。简便进行各量之间转换。物物 质质 量量 (n)质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N)体体 积积 (V)浓浓 度度(c)M M NA NA 22.4L/m22.4L/m V(aq)V(aq)第第49页页物质量在化学方程式计算中应用物质量在化学方程式计算中应用计算依据：计算依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比 2 :2 :2 :1扩大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍 2 2 6.026.02 10102323 :2 2 6.026.0
30、2 10102323 :2 2 6.026.02 10102323 :1 1 6.026.02 10102323 物质量之比物质量之比物质量之比物质量之比 2mol :2mol :2mol :1mol 结结 论：论：化学方程式中各物质化学方程式中各物质化学计量之比化学计量之比等于各物质等于各物质 粒子数之比粒子数之比，因而也等于各物质，因而也等于各物质物质量之比物质量之比。第第50页页 把把6.5gZn6.5gZn放放入入足足量量盐盐酸酸中中，ZnZn完完全全反应。计算：反应。计算：例题例题1 1：2 2、参加反应、参加反应HClHCl物质量；物质量；1 1、6.5gZn6.5gZn物质量；物
31、质量；3 3、生成、生成H H2 2体积（标准情况）。体积（标准情况）。第第51页页解解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn摩尔质量是摩尔质量是65g/mol第第52页页(2)Zn +2HCl=ZnCl2+H21mol 0.1mol n(HClHCl)2moln(HCl)=0.1mol X 2mol 1mol=0.2mol第第53页页(3)Zn +2HCl=ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H H2 2)1molV(HH2 2)=0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L第第54页页依据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量
32、是否必须一致？依据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是否必须一致？提醒：提醒：将物质量、物质质量、气体体积、粒子数等不一样物理量同将物质量、物质质量、气体体积、粒子数等不一样物理量同时用于化学方程式计算时，在化学方程式下面列出物理量单位必须时用于化学方程式计算时，在化学方程式下面列出物理量单位必须符合符合“上下相同，上下相同，左右相当左右相当”基本标准基本标准.第第55页页将将8.1g8.1g铝与足量氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移。转移。例例2 2
33、：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 6e-54g 2mol 322.4L 6mol8.1g xmol yL zmolx=0.3moly=10.08Lz=0.9mol生成氢气生成氢气10.08 L,10.08 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有，有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。第第56页页有一块表面被氧化成氧化钠金属钠，质量是有一块表面被氧化成氧化钠金属钠，质量是10.8g，将它投入到，将它投入到100g水中完全反应后，水中完全反应后，搜集到搜集到0.1mol氢气，试计算：氢气，试计算：1、未被氧化金属钠质量是多少克？、未被氧化金属钠质量是多少克？2、被氧化金属钠质量是多少克？、被氧化金属钠质量是多少克？3、反应后所得溶液中溶质质量分数？、反应后所得溶液中溶质质量分数？作业：作业：4.6g 4.6g 14.5%第第57页页