《2022届湖南省涟源高三（最后冲刺）化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖南省涟源高三（最后冲刺）化学试卷含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1
2、、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是a b心稀疏酿A.当 a 和 b 用导线连接时，溶液中的SO J-向铜片附近移动B.将 a 与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C.当 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e，=H2TD.a 和 b 用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体2、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B.碘升华实验的试管（酒精）C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有
3、SO2的废气通入BaC12溶液中，生成白色沉淀SO2与 BaCL溶液反应生成BaSCh沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大 于 CH3COONa溶液HCO3-电离出H+能力比CH3COOH的弱C向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(N(h)3溶液中Fe3+部分被Fe还原D苯和液澳在FeBn的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNOj溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液澳发生取代反应A.A B.B C.C D.D4、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是A.硒的
4、摄入量越多对人体健康越好 B.Seth?-空间构型为正四面体C.ILSe的熔沸点比H2s高 D.HhSeCh的酸性比H2sCh强5、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为在原电池装置中，氧 化 银 能 将 甲 醛 充 分 氧 化 为 Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；Fe2+与 Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A.中，负极上消耗1 m ol甲醛时转移2 m oi电子B.溶液中的H+由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1 ：4D.中，甲醛浓度越大，吸光度越小6、下列实
5、验中，依托图示实验装置不能实现的是()A.用 CCL萃取碘水中的碘B.用 NaOH溶液除去溪苯中的滨C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D.用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸7、国际计量大会第2 6 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076Xl()23moi),并将于2019年 5 月 2 0 日正式生效。下列说法中正确的是A.在 lm o l)B 中，含有的中子数为6 NAB.将 7.1g CL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0NAC.标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L 02混合后，气体的分子总数为0.75 NAD.某温度下，lL pH=3的醋酸溶液稀释到
6、10L时，溶 液 中 H+的数目大于0.01 NA8、298K时，在 O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()050 1.00 1.50 2.002.50 3.00V(NOH溶液gHH：A溶液)A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.X 点溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2)+2c(OH)C.Y 点溶液中：3c(Na+)=2c(A2)+2c(HA-)+2c(H2A)D.O.Olmol/LNa2A 溶液的 pH 约为 10.859、利用反应CCL+4Na餐=r(Y)r(W)B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C.
7、由 W、Y 形成的化合物是离子化合物D.由 X、Y 形成的化合物的水溶液呈中性22、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石密试液变红且不褪色反应产生了 HC1B镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入 K 3Fe(CN)6溶液无蓝色沉淀镀锌铁没有发生原电池反应C向 2mL 0.1 mol/L醋酸溶液和2mL0.1 mol/L硼酸溶液中分别滴入少量 O.lmol/LNaHCCh 溶液只有醋酸溶液中产生气体酸性：醋酸碳酸硼酸D向 FeCh溶 液 与 NaCl溶液中分别 滴 入 30%H2
8、O2溶液只有FeCb溶液中迅速产生气体Fe3+能催H2O2分解A.ABC.CD.D二、非选择题(共84分)23、(14分)化 合 物 H 可用以下路线合成:.R-CH=CH2 B2H6 RCH2cH20H已知：-(ii)H2O2/OH-请回答下列问题：(1)标准状况下11.2L煌 A 在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和 45gH2 0,且 A 分子结构中有3 个甲基，则 A 的结构简式为;(2)B 和 C 均为一氯代崎，D 的名称(系统命名)为;(3)在催化剂存在下ImolF与 2m0IH2反应，生成3苯基一1一丙醇。F 的结构简式是;(4)反应的反应类型是;(5)反应的化学方程式为;(6
9、)写出所有与G 具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 o24、(12分)美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:回 已知:CH3COCH2R CH3cHzcH2R。(D A 物质化学名称是 o(2)反 应 B-C 的化学方程式为；C-D 的反应类型为(3)D 中 所 含 官 能 团 的 名 称 是.（4）G 的分子式为;已知碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子,则H（美托洛尔）中含有 个手性碳原子。（5）芳香族化合物X 与 C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X 的一种结构
10、简式 o能发生银镜反应；不与FeCb发生显色反应；含C-C1”键；核磁共振氢谱有4 个峰，峰面积比为2:2:2:1。（6）4-苇基苯酚（H0-O-O）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4 基苯酚的合成路线:（无机试剂任选）。25、（12分）四溟化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为38.3。沸点为233.5,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Bn朝TiBm+CCh制备TiBn的装置如图所示。回答下列问题:（1）检查装置气密性并加入药品后，加 热 前 应 进 行 的 操 作 是 其 目 的 是 此 时 活 塞
11、 K”K 2,&的状态为_；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K 2,人 的 状 态 为 一.（2）试剂A 为一,装置单元X 的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是一。（3）反应结束后应继续通入一段时间C O 2,主要目的是一（4）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a 端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪 器 是 一（填仪器名称）。26、（10分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。已知：3L+6KOH=5K I+K IO3+3H2O3H2S+K IO3=K I+3SJ+3H2O(1)
12、利用上图装置制备K L 其 连 接 顺 序 为(按 气 流 方 向，用小写字母表示)。(2)检查装置A 气密性的方法是；装置D 的作用是 o(3)制 备 KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加K OH溶液，然后通入足量H2s气体。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H zS,原因是用联(N2H4)替代H 2S,制得产品纯度更高，理 由 是(用 化 学 方 程 式 表 示)。(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸.若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为 g27、(12分)已 知 CuSO4溶液与K2c2。4
13、溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：已知：a.过程：MnO被还原为MiP+,C2(V-被氧化为CO2b.过程：MnO在酸性条件下，加热能分解为0 2,同时生成Mi?+c.过程：2Cu2+4F=2CuI；+l2d.过程：l2+2S2O32-=2r+S4O62-(1)过程加快溶解的方法是.(2)配 制 100mL0.20mol-L-iKMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程和过程滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。甲 乙(3)完成过程的离子反应方程式的配平：MnO4+C2O42-+_
14、H+=Mn2+H2O+CChf。(4)过程加热的目的是.(5)过程，应以 作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)已知两个滴定过程中消耗KMnCh和 Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为 H2Oo28、(14分)2018年 11月 物理评论快报 报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和碑以及少量银的CaK(Fe1.xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：(1)基 态 保 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为;上述材料中所含元素的基态原子中，未 成 对 电 子 数
15、 最 多 的 是(填元素符号)。(2)铁及其离子易形成配离子，如 Fe(CN)6p、Fe(CN)x4 Fe(CO)s等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是(填元素符号)；Fe(CN)6a中含有。键与n 键的数目比为.(3)K 3ASO3可用于碘的微量分析。As(h3-的立体构型为 写 出 一 种 与 其 互 为 等 电 子 体 的 分 子 (填化学式)。K+的焰色反应呈紫色，金 属 元 素 能 产 生 焰 色 实 验 的 微 观 原 因 为。(4)N i与 Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属N i的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为(5)金属银的原子堆积方式如图所示，则
16、金 属 银 晶 胞 俯 视 图 为 某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=JO As Ni29、(10分)尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、钵、铭、钻等元素。回答下列问题：(1)基 态 镒 原 子 价 层 电 子 排 布 式 为，C03+的 未 成 对 电 子 数 为.(2)一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为 氮与其成键的3 个原子共同构成的空间构型为，氮与铝形成的是 键(填编号。)a 离子b 配位c.o d.n（3）基态原子第一电离能：镁 铝（填“大于”“小于”或“等于 ）原因是。（4）一种由Mg、Cr、O
17、元素组成的尖晶石晶胞分别由4 个 A 与 4 个 B 交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为；图乙中，若 E 点镁原子的分数坐标为（,，0）,则 F 点镁原子的分2 2数坐标为 O参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.当 a 和 b 用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4z-向锌片附近移动，选项A 错误；B.将 a 与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选 项 B 错误；C.当 a 和 b 用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：
18、2H+2e=%T，选 项 C 正确；D.a 和 b 用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.OlmoI氢气，选项D错误；答案选c。2、A【解析】A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故 A项错误；B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故 B项正确；C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HC1,HC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫酸可溶解氢氧化铁，故 C项正确；D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故 D项正确。故答案选A。【点睛】本题的易错项为C项；错选C项，可
19、能是学生对长期存放FeCb的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是F eC b,用水即可洗掉。3、B【解析】A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故 A 错误；B.常温下，分别测定同浓度N a 2 c 溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，说明 Na2c03的水解程度大于ClbCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则 HCCh-电离出H卡 能力比CH3COOH的弱，故 B 正确；C.Fe与 Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴 入 K SC
20、N溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故 C 错误；D.溟单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的滨均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,故 D 错误；答案选B。4、C【解析】A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故 A 错误；B.SeO32-中心原子的价电子对数为3+”一=4,其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故 B 错误；C.HzSe和 H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 HzSe的熔沸点比H2s高，故 C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物
21、酸性越强，Se的非金属性比S 弱，则 HzSeCh的酸性比H2s04弱，故 D 错误；故答案为Co5、C【解析】A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1 mol甲醛被氧化时转移4mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?+转移Imol电子，1mol甲醛被氧化时转移4mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.中，甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误：答案为C。6、C【解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故 A 正确；B.溟与氢氧化
22、钠反应后，与澳苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故 B 正确；C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故 C 错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故 D 正确；综上所述，答案为C。7、A【解析】A、工 锣中含有中子数是11-5=6,所 以 1 m ol)B中含有的中子数为6N”故 A正确；B、将 7.1 g Cl?溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1 NA,故 B错误：C、标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L混合后，由于存在2NG=N204,所以气体的分子总
23、数小于0.75 NA,故 C错误;D、某温度下，IL pH=3 的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4pH3,溶 液 中 If的数目小于0.01 故 D错误。8、D【解析】滴定过程发生反应H2A+NaOH=lhO+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为N aH A,第二反应终点溶质为NazA。【详解】A.石蕊的的变色范围为5 8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故 A 错误；B.X 点为第一反应终点，溶液中的溶质为N aH A,溶液中存在质子守恒c(OH)+c(A3)=c(H+)+c(lhA),故 B 错误；V(NaOH)C.Y 点溶液M=1.5,所
24、以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和 N azA,根据物料守恒可知V(H?A)2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故 C 错误；D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A2+H2O=HA+OH-；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中c(HA)c(0H)c(OH)=1043m ol/L,而 Na2A 的第一步水解平衡常数 Kh=，去 当 c(A)=c(HA)时 Kh=c(OH)=104 3,设c(A-)O.Olmol/LNa2A 溶液中 c(A2-)=amol/L,则 c(OH-)amol/L,&=-一 二：aniolL,.=0 C(NH3H2O
25、)C(NH：)C(CO32-),C 正确；D.滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH；的量减少，说明首先不是HCO；与 OIT反应，而是NH4+先反应，即 NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3H2。，D 错误；故合理选项是D。15 D【解析】Ti(h 光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还原为N azS,放电和充电互为逆过程，所以a 是负极，b 是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3r-2/=卜，据此回答。【详解】A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能
26、转化为化学能，A 正确；B.充电时Na2s4还原为N azS,放电和充电互为逆过程，所以a 是负极，a 极的电极反应式为：4S2-6e=S42-,B 正确；C.在充电时，阳极r 失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=I-C 正确；D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所 以 M 是阳离子交换膜，D 错误；答案选D。【点睛】本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。16、A【解析】A.Fe与 S 反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lnwL Imol铁失
27、去2moi电子，所以O.lmol铁反应转移的电子数为0.2NA,A 正确；B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B 错误；C.NaHSO4晶体由Na+和 HSO/构成，0.1 mol NaHSO4中含离子总数为0.2 NA,C 错误；D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6 个 PP 共价键，6.2 g 白磷(分子式为PQ的物质的量是().05mol,分子中含有PP 共价键0.3m oL含 PP 键数目为0.3NA,D 错误；故合理选项是A。17、B【解析】A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利
28、用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确；B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B 错误；C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C 正确；D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高锯酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确；答案选B。18、C【解析】A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；B.过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；C.NaHSO3溶液电离显酸性，Na2s03溶液水解显碱性；D.水解后检验澳离子，应在酸性条件下；【详解】A.反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A 错误；B.过
29、氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，02、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B 错误；CNaHSCh溶液电离显酸性，Na2sCh溶液水解显碱性，说明HSCh.结合H+的能力比S(V-弱，C 正确；D.水解后检验滨离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验Br一是否存在，D 错误；故合理选项是C【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。19、D【解析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
30、容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故 A 错误；B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故 B 错误；C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故 C 错误；D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。20、A【解析】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A 错误；B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选 项 B 正确；C、竹纤维的主要成分是纤维素，
31、选 项 C 正确；D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选 项 D 正确。答案选Ao21、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na；W 与 Y 同族且W 原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W 为 O 元素，Y 为 S 元素，Z 原子序数比Y 大，且为短周期元素，则 Z 为 C1元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。【详解】根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z 分别为：O、Na、S 和 Cl元素
32、，则A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)r(S)r(O),A项正确；B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性比C1的弱，B 项错误；C.由 W、Y 形成的化合物可以是Sth或 S t h,均为共价化合物，C 项错误；D.由 X、Y 形成的化合物为N azS,其水溶液中硫离子水解显碱性，D 项错误；答案选A。22、B【解析】A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了H C 1,故 A 不符合题意；B.镀锌铁片出现刮痕后部
33、分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K 3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故 B 符合题意；C.向 2mL0.1mol-LT醋酸溶液和2mL0.1 m ollT 硼酸溶液中分另U 滴入少量0.1 01。卜 NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸碳酸硼酸，故 C 不符合题意；D.向 FeCb溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起催化作用，故 D 不符合题意。综上所述，答案为B。二、非选择题(共84分
34、)23 CH3CH(CH3)CH3 2 甲基丙烯CH=CH-CHO消去反应-CH*CH-COOH CHJ-gi-312-OH=i:(cH=CH-COOCHCH3 HjC【解析】88gCO2为 2moi,45gH2。为 2.5m ol,标准状况下U.2L气体物质的量为0.5m ol,所以煌A 中含碳原子为4,H原子数为1 0,则化学式为C J U,因为A 分子结构中有3 个甲基，则 A 的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3;(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A 与 CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则 A 只能是异丁烷，先取代再消去生成的D
35、 名称为：2 甲基丙烯；(3)F 可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与 H2之间为1：2 加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F 的结构简式为 CH=CH-CH。；(4)反应为卤代燃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；(5)F 被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G 为CH=CH-COOH*D 至 E 为信息相同的条件，则类比可不难得出E 的结构为C H 3-?-C H 2-0H,E与 G 在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:(6)G 中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为Os24、苯酚Cl2Hl6。31H(
36、)COCHj+0：空 IKO-C H C 等(KlhCl-H C I还原反应羟基、氯原子O-l ,h()H、晨.丁 O-C H()T)H-O-c-y HCIHO 人uo【解 析】根 据C结 构 简 式 及A分子式知，A为（二 0H,B发 生 取 代 反 应 生 成C,则B为A和乙醛发生 取 代 反 应 生 成B,C发 生 信 息 中 的 反 应 生 成D为 （尸（1；（：，D水 解 然 后 酸 化 得 到E为11（上工-（1；（：（）11，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中 酚 羟 基 上H原子 被 取 代 生 成G,故F为H（对 比G、美托洛尔的结构可知，G发 生
37、 开 环 加 成 生 成H。据此解答。【详 解】（1）A为 D O H，其化学名称是苯酚;（2）反 应B-C的化学方程式为:I I(Y -c(x li,+c i2-H()(XH；Ci-IIC.C-D 的反应类型为还原反应;（3）D为CH；CH-Cl D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；（4）由 结 构 简 式 可 知G的分子式为：Ci2Hl6。3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所 以 含 有1个手性碳原子；（5）芳 香 族 化 合 物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；不 与FeCb发生显色反应，说明不含酚羟基；含“C-C1”键；核 磁 共 振
38、氢 谱 有4个 峰，峰 面 积 比 为2：2：2：1,符合条件的结构简式为此心一 m 11-y0（1 1、T 1等；（）（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成/二,最后与Zn（H g）/HC1作用得到目标物，其合成路线为 z y,G（）no-ci,（）-7-H OZn/HCI25、打开K i,关 闭 K2和 K3 先通入过量的CO2气体，排除装置内空气 打 开 K i,关 闭 K2和 K3 打开K2和K3,同时关闭KI 浓硫酸 吸收多余的漠蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解 防止产品四溟化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险 排出残留在装置中的TiBm和溟蒸气 直形冷凝管 温
39、度 计（量程250。0【解析】检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体C O 等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K”关闭Kz和 K 3,打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和 K%同时关闭K i,保证 CO2气体携带澳蒸气进入反应装置中。因为产品四溟化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X 应为尾气处理装置，吸收多余的澳蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四漠化钛水解变质。反应结束后在反应装置中还有少量四漠化钛残留，以及剩余的漠蒸气，应继续通入
40、一段时间C O 2,主要目的是把少量残留四澳化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的滨蒸气，进行尾气处理，防止污染。实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯，因此需要用到直形冷凝管。【详解】检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体C O 等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K 关闭K2和 K 3;而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开 K2和 K%同时关闭K i,保 证 CCh气体携带漠蒸气进入反应装置中，
41、故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置内空气；打 开 K i,关闭K2和 K3；打开K2和 K 3,同时关闭Ki。因为产品四澳化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A 为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X 应为尾气处理装置，吸收多余的溟蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四澳化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溟化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溟化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余的澳蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四澳化钛凝固成晶体，
42、堵塞连接管，造成危险。反应结束后在反应装置中还有少量四浪化钛残留，以及剩余的溟蒸气，应继续通入一段时间C O 2,主要目的是把少量残留四澳化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的浪蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：排出残留在装置中的TiBn和溟蒸气。实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。在产品四漠化钛中还有残留的液澳，因此根据题中给出的四漠化钛的沸点2 3 3 F C,可以使用蒸储法提纯；此时应将a 端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计(量程是250。0,故答案为：直形冷凝管；温 度 计(量程250。0。26、a-e-f-c-d-b
43、 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2s中的HC1气体 加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c(H+),促 使 H2s电离平衡左移,导致H2s放出。3N2H4+2K IO3=2K I+3N2 t+6H2。向 KI溶液中加入足量BaCO3固体,充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6【解析】A A根据题干信息可知3l2+6KOH=5K I+K K 3+3H2O3H2S+K IO3=KI+3S1+3H2O,需要的反应物为 H2S、KOH、12,A 装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=
44、FeCh+H2S t；D 装置用于除去H2S 中的HC1气体，导管e进 f 出；C 装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c 进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d 出去进入B 装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。【详解】(1)根据上面分析可知，制 备 K L 按气流方向其连接顺序为a f e f f-c f db；答案：a f e-f-*c-d b(2)装置A 是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D 的作用是除去H2s中的HC1气体；
45、答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去 H2s中的HC1气体(3)制 备 KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应A3l2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2s气体，发生反应A3H2S+K IO3=KI+3S+3H2O。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H 2S,原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；答案：加热使H2s的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c(H+),促 使 H2s电
46、离平衡左移，导致H2s放出。因为肿(N2H4)也具有强还原性，可以胱(N2H4)替代H 2S,脐(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为 3N2H4+2K IO3=2K I+3N2 t+6H2O,答案：3N2H4+2K IO3=2K I+3N2 t+6H2O(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCCh;答案:向KI溶液中加入足量BaCCh固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并A A根据题干信息3L+6KOH=5K I+K IO3+3H2O3H2S+K IC3=KI+3SJ+3H2O,列关系式计算；6K I 3S6mol 3mol
47、1.6n(K I)mol mol32得 n(KI)=0.1 molm(KI)=n(K I)XM(KI)=0.1molX 166g/mol=16.6g；答案：16.627、粉碎、搅拌或加热 100mL容量 甲 乙 2 5 16 2 8 10 除去溶液中多余的MnO4,防止过程加入过量的K L MnOj在酸性氧化r,引起误差；淀粉溶液 偏小 K2Cu(C2O4)2【解析】(1)在由固体与液体的反应中，要想加快反应速率，可以粉碎固体物质或搅拌，都是增大固液的接触面积，也可以加热等；(2)配制溶液要掌握好配制步骤，容量瓶的选择，因为配制100mL溶液，所以选择100mL容量瓶，氧化还原滴定的时候，注意
48、选择指示剂、滴定管等。(3)利用氧化还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应离子方程式：2 MnO4+5 C2O42+16 H+=2 Mn2+8H2O+IOCO2T；(4)、MnOj在酸性条件下，加热能分解为0 2,同时生成M M+,据此分析作答；(5)结合实际操作的规范性作答；(6)根据方程式找出关系式，通过计算确定晶体的组成。【详解】(1)为了加快蓝色晶体在2 mo i 稀硫酸中溶解，可以把晶体粉碎、搅拌、或者加热的方法；(2)配 制 lOOmLO.20mol L-iKMnO4溶液时需要用100mL容量瓶进行溶液配制，配置过程需要用到的玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；过程
49、是用0.20mol-LKMnO4溶液滴定，KMn(h 具有强氧化性，因此选用甲(酸式滴定管)；过程是用0.25moI L-iNa2s2。3溶液滴定，Na2s2O3在溶液中水解呈碱性，故选用乙(碱式滴定管);(3)利用氧化还原反应中化合价升降总数相等，先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，然后再观察配平其他物质，过程的离子反应方程式：2 MnO4+5 C2O42-+I6 H+=2 MI?+8H2O+10CCM(4)MnOj在酸性条件下，加热能分解为0 2,同时生成M M+,故加热的目的是除去溶液中多余的M n O j,防止过程加入过量的KL MnOj在酸性氧化匕引起误差；(5)过程
50、是用0.25mol-L-iNa2s2O3溶液滴定含L 的溶液，反应方程式为故过程，应以淀粉溶液作指示剂；若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则滴入Na2s2。3的物质的量偏小，造成测定CM+的含量偏小；(6)由 2 MnO4+5 C2O42+16 H+=2 Mn2+8H2O+lOCChf可知 n(C2O42)=2.5x n(KMnO4)=2.5 x 0.20mol-L_1 x V(KMnO4);由 2Cu2+4r=2CuU+L、L+ZSzCh%Zr+SdCV.可知 2 S2O3*I2-2Cu2+,n(Cu2+)=n(S2O32)=0.25mol-L-1 x V(Na2S2O3),已知两个滴定过程中消