《2022届河北省衡水市重点高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届河北省衡水市重点高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验I IV中，正确的是()A.实 验I：配制一定物质的量浓度的溶液B.实验U：除去Ch中的HCIC.实验m：用水吸收NH3D.实验IV:制备乙酸乙酯2、已知
2、：25C时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3NaCNCH3COONaNaHC2O4弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KKu=5.9xl0-2Ki2=6.4x|051.8x10-54.9x10-1。KH=4.3X10-7K2=5.6xl0-uB.反应 NaHCzCh+NaHCChNa2c2O4+H2O+CO2T能发生C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCNCH3COONaD.Na2cO3 溶液中 2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)3、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位
3、科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Lii.xCoCh，G由 C6+UC0O2(x C(A-)+C(OIT)5、氢氧化钝 Ce(OH)4 是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3,CeO z),某课题组以此粉末为原料回收锌，设计实验流程如下：下列说法错误的是A.滤 渣 A 中主要含有Si(h、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2tD.过程中消耗U.2L 02(已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x1023
4、6、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数为内层电子数的3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是()A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B.原子半径：r(Z)r(Y)/-(X)r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性：WZc(H+)B.C(NH3 H2O)+C(NH4+)+C(NH3)=0.1 mol-L1C.C(NH4+)C(NH3 H2O)C(OH)C(H+)D.C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)9,常温下，用 O.lOOOmoM/i的盐酸滴定20.00 m L 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴 加 20.00 m
5、 L盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A.点溶液中 c(NH4+)+C(NH3 H2O)+C(NH3)=2C(CI)B.点溶液中c(NH4+)=C(CDc.点溶液中 c(Cl)c(H+)c(NH4+)C(OH)D.该氨水的浓度为O.lOOOmobL-10常温下，有关O.lmol/LCHKOONa溶液(pH 7),下列说法不正确的是()A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中，c（H+）-c（OHT）的值增大C.加 入 NaOH固体可抑制CHCOCF的水解D.同 pH 的 ClhCOONa溶液和NaOH溶液，
6、由水电离出的c（H+）前者大11、分子式为C4H涸门的有机物共有（不考虑立体异构）（）A.9 种 B.10 种12、下列能源中不属于化石燃料的是（A.石油 B.生物质能C.11 种)C.天然气D.12 种D.煤13、下列说法不正确的是（）A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作14、对下列实验的分析合理的是A.实 验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验H:酸 性 KMnOq溶液中出
7、现气泡，且颜色保持不变C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D.实验IV：将 FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体15、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Na+、HCO；、SiO1过 量 HCl2H+S iO=H2SiO3 JBNH：、Fe3+Br、SO；过量H2sFe3+H2S=FeSJ+2H+CHC1O,Na+,Fe3+,SO过量CaC12Ca2+SO=CaSO3 JDr、c i H SO4*过量NaNC)36E+2NO；+8H+=2NO T
8、+4H2O+31,A.A B.B C.C D.D16、水果、蔬菜中含有的维生素C 具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是。气q 一 o V V c H-C O H HO，、OH o 一(缰生KC)(脱复维生素C)A.脱氢维生素C 分子式为C6H8。6B.维生素C 中含有3种官能团C.该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D.维生素C 不溶于水，易溶于有机溶剂二、非选择题(本题包括5小题)17、有机物A(G0H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:B 分子中没有支链。D 能与
9、碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E 互为具有相同官能团的同分异构体。E 分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。F 可以使漠的四氯化碳溶液褪色。(1)B 可 以 发 生 的 反 应 有 (选填序号)取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应(2)D、F 分子所含的官能团的名称依次是：、.(3)写出与D、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：(4)E 可用于生产氨苇青霉素等。已知E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可 由 2 甲基一1丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是,18、存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2 个取代基，取代基不含支链，且苯环上的
10、一氯代物只有2 种。A 遇 FeCb溶液发生显色反应。F 分子中除了 2 个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：Ec2H6。(1)有机物A 中含氧官能团的名称是(2)写出下列反应的化学方程式AB：MN：(3)A-C 的反应类型为,ETF的反应类型为.Imol A 可以和.molBr2反应;(4)某营养物质的主要成分(分子式为Cl6Hl4(h)是由A 和一种芳香醇R 发生酯化反应成的，则 R 的含有苯环的同分异构体有种(不 包 括 R);(5)A-C 的 过 程 中 还 可 能 有 另 一 种 产 物 请 写 出 Ci在 NaOH水溶液中反应的化学方程式19、实验室采用镁屑与液漠为原料
11、制备无水M gB rz,装置如图，主要步骤如下:步 骤 1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B 中加入15mL液溟。步骤2,步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 C,析出晶体，再过滤得三乙酸合漠化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 C,析出晶体，过漉，洗涤得三乙酰合溟化镁，加热至160c分解得无水Mg产品。已知：Mg和 B n反应剧烈放热；Mg B n 具有强吸水性。MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr”3C2HsOC2Hs乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。请回答下列问题：(1
12、)写出步骤2 的操作是.(2)仪 器 A 的名称是 o 装 置 中 碱 石 灰 的 作 用 冰水浴的目的 o(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：.(4)制备MgBm装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是 o(5)有关步骤4 的说法，正确的是 oA 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用()C的苯C 加热至160c的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的溟(6)为测定产品的纯度，可 用 EDTA(简写为丫4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4=MgY2先称取0.7500g无 水 MgBn产品，溶解后，等体积分装
13、在3 只锥形瓶中，用 0.0500mol-L 1的 EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50m L,则测得无水MgB。产 品 的 纯 度 是 (保留4 位有效数字)。滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填“偏高”、“偏低”或“无影响20、三氯化硼(BC13),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。已知：BCh的沸点为1 2.5 C,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；2B+6HC1 A2B
14、CI3+3H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：(1)A 装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 o(2)装置从左到右的接口连接顺序为aT j。(3)装里E 中的试剂为,如果拆去E 装置，可能的后果是 o(4)D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是 o(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式,硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示:阳极室 产品室 原料室 阴极室则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因21、(1)
15、已知A 和 B 均为第3 周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:A 通常显 价，A 的电负性_ _ _B 的 电 负 性(填 或电离能kLmoHIII2I3LA5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJm o lL 根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因共价键CCCNJ S键能kJ mo?1347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是.(3)实验证明：KCk MgO、CaO、TiN这 4 种晶体的结构与NaCI晶体结构相似(如图所示)，其中
16、3 种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaCIKC1CaO晶格能kLmoH7867153 401则该4 种离子晶体(不包括NaCI)熔点从高到低的顺序是：其中MgO晶体中一个Mg?+周围和它最邻近且等距离的 Mg?+有 个。（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是一（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_（填序号）。H3c 彳、/N、/CH3Ni IH3czI IA.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键（6）科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中
17、的CO2。若 有 ImolCW生成，贝!I有 mokr键和main键断裂。参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故 A 错误；B.HC1极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故 B 正确；C.N%极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故 C 错误；D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故 D 错误；故答案为Bo2,B【解析】A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNH2CO
18、3CH3COOHNaHCO3CHaCOONaNaHC2O 4,故 A 错误；B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHCzCh+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，故 B 正确；C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,则相同条件下,两溶液比较,CH3COONa溶液中的离子总数较多，故 C 错误；D、Na2cCh溶液中物料守恒 c(Na+)=2c(CO3”)+c(HCO3)+c(H2co3),故 D 错误；故选B。【点晴】本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答
19、。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在 Na2cCh溶液中存在Na2co3的电离，CCh工的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、N a CO3*、HCO3,H2cO3、H+、OH、忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。3、D【解析】通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a 电极由Lii.xCoCh生 成 LiCoCh,b 电极则发生Li+脱嵌的过程，因此，放电时Li+从 b 电极脱嵌，通过电解质迁移到a 电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a 电极即
20、为电池的正极，b 电极即为电池的负极。【详解】A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a 电极为正极，所以对其充电时,应当接电源的正极，A 错误；B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a 为正极，b 为负极，所 以 Li+的迁移方向是从b 到 a,B错误；C.充电时，b 极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b 电极应当增加0.14g,C 错误；D.电池放电时，b 电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的L i+,通过电解质迁移到a 极并使Lh.xCoOz生成LiCoOz;因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh
21、极的回收，D 正确。答案选D。【点睛】二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单记 做“正接正，负接负”.4、D【解析】以 0.10molL-i的 NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a 点溶液中只有HA,x 点 HA与 NaA等比混合，y 点溶液呈中性，Z点为二者恰好完全反应，即 Z点为滴定终点。【详解】A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酸做指示剂，故 A 正确；B.根据y 点坐标可以算得K(HA)=H)=j(=:02=9 x 皤,a 点时，溶液中只有HA,c(H+)=c(A-),c(HA)0.1则 有 出
22、若 3=哼2 =啤匚=9 x 1 0 解得c(H+)=3xl()Y,pH=3.5,故 B 正确；c(HA)c(HA)0.1C.从 x 点到z 点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到 NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故 C 正确；D.x 点处的溶液中溶质为HA和 NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH),因为c(H*)c(OJT),则 c(HA)+c(H*)c(H+),溶液显碱性，A 正确；B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)S)Cl)r(O),B 错误；C.元素的非金属性：O Q S,则简单气
23、态氢化物的热稳定性：H2OHC1H2S,C 错误；C.O、H 可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D 错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。7、B【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20,Z 的最高正价和最低负价代数和为4,则 Z 为 S 元素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y 为 N 元素，Q 为 H元素，Y、W 的最外层电子数之和等于Z
24、 的族序数，则 W 为 K 元素，X 与 Y 相邻，则 X 为 C 元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，Q 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 S 元素，W 为 K 元素，A.X 为 C 元素，Z 为 S 元素，C 元素的单质有金刚石、石墨等，S 元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则 C 和 S 的单质均存在多种同素异形体，A 项正确；B.Q 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 S 元素，Q、Y 和 Z 三种元素还可以形成镂盐，如(NHRS、NH4HS,均属于离子化合物，B 项错误；C.Q 为 H 元素，W 为 K 元素，Q 和 W 形成的化合物为K H,溶于水发
25、生反应KH+H2OKOH+周丁，则生成KOH溶液，呈碱性，C 项正确；D.WZXY为 KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D 项正确；答案选B。8、C【解析】A.氨水显碱性，则 c(OH)c(H+),故 A 正确；B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lm ol/L,即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 moVL,故 B 正确；C.由 NH3H2O=NH4+OH-，电离的程度很弱，则C(NH3H2O)C(NH4+),故 C 错误；D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OET)=C(NH4
26、+)+C(H+),故 D 正确；故选C。9、C【解析】条 件“滴 加 20.00 m L 盐酸时所得溶液中C(C1-)=C(NH4+)+C(NH3H2O)+C(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料守恒关系式；进一步可知，MHCI)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。【详解】A.V(HCl)=20mL 时，溶液中有 c(C)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH。成立；所以 MHCl)=10mL 也就是 20mL 的一半时，溶液中就有以下等式成
27、立：e(NH4+)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(C1)S A 项正确；B.点时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C1)，可知溶液中c(NH4+)=c(Cl)s B 项正确；C.点即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH 4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以以NH4+)C(H+)；C 项错误；D.由条件“滴 加 20.00 m L盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可 知 V(HCI)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为04mol/L；D 项正确；答案选C
28、。【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。10、B【解析】A.0.1mol/LCH3COONa溶 液 p H 7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故 A 正确；B.常温下,加水稀释O.lmol/LCMCOONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+).C(OH)不变，故 B 错误；C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加 入 NaOH固体，c(
29、OH-)增大，平衡逆向移动，CH3CO。的水解受到抑制，故 C 正确；D.同 pH 的 ClhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+)前者大，故 D 正确；故选B。11、A【解析】c c c先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与 c 2 种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6 种，C C C 骨架 c 上分别添加Br原子的种类有有3 种，所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9 种，故选:A。12、B【解析】化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的
30、能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。【详解】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故 A、C、D不选;B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故 B选；故选：Bo13、C【解析】A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故 A 正确；B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸镀，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故 B 正确；C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故 C 错误；D.铜能与氯
31、化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故 D 正确；故选C。14、C【解析】A、澳与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。【详解】A、溟单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故 A 错误；B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnOa溶液氧化，导致酸性KMnCh溶液变为无色，故 B错误；C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二
32、氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故 C 正确；D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故 D 错误；故选：C【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。15、D【解析】A.HCCh-与SH*-反应生成HzSith和 CO3%通入过量H C L 发生反应的离子方程式为ZlF+SiCh%HzSKh I、H+HC03HH2O+CO21,故 A 不符合题意；B.题给四种离子可以大量共存，通入过
33、量H2S,发生反应的离子方程式为2Fe+H2s=2Fe2+S I+2H+,故 B 不符合题意；C.HC1O与 SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 不符合题意；D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaN(h,发生反应的离子方程式为6I+2NO3-+8H+=2NO t+4H2O+3L,故D 符合题意。故答案选D.16、B【解析】A.根据物质结构简式可知脱氢维生素C 的分子式为C6H6。6,A 错误；B.根据维生素C 结构可知维生素C 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，B 正确；c.1分子维生素C 与 L 发生反应产生1分子脱氢维生素C 和 2 个 HI分子，维生素C 分子失去两
34、个H 原子生成脱氢维生 素 C,失去H 原子的反应为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点时溶液由无色变蓝色，C 错误；D.羟基属于亲水基团，维生素C 含多个羟基，故易溶于水，而在有机溶剂中溶解度比较小，D 错误；故合理选项是B二、非选择题(本题包括5 小题)H,C 0 H3C 017、浚基 碳碳双键、HiC-CH-CHj-C-OH HC-CH,CFH-COHH,CClh-CHj-OH+HCOOH 20HjC【解析】B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B中含一CH 2O H,且B、C、D中碳原子数相同；
35、B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子煌基上的氢若被。取代，其一氯代物只有一种，则 B 的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH,C 为 CH3cH2cH2cH2cHO,D 为 CH3cH2cH2cH2coOH,E 为(CH3)3CCOOH,A 为(CH3)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F 为 CH3cH2cH2cH=CEh,据此分析作答。【详解】B发生氧化反应生成
36、C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B中含CH2OH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溪的四氯化碳溶液褪色,B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种，则 B 的结构简式为 CH3cH2cH2cH2cH2OH,C 为 CH3cH2cH2cH2cHO,D 为 CH3CH2CH2CH2COOH,E 为(CH3)3CCOOH,A
37、 为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F 为 CH3cH2cH2cH=8 2,(D B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,B属于饱和一元醇，B可以与HBr、较酸等发生取代反应，B中与一OH相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与02、KMnOa等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选 (2)D为CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能团名称为竣基；F为CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能团名称为碳碳双键。(3)D、E的官能团为竣基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3%CHCH2COOH、CH3cH2cH(CH3)COOHO
38、(4)E为(CH3)3CCOOH,2 甲基一1丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为CH3CH3I_ICH3CHCH2OH+HCOOH 一定条件)CH3C COOH+H20 03HcCH=CH-COOH：H=CH-COONa18、羟基、竣基+NaHCO?+CO2+H2O;CH3CH2OH_22-B_CH2=CH2+H2Oi-or加成反应 酯 化(取代)反应 3 4N a T *?H-CHrCOONa+NaCl+2H20。OH【解析】A 的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2 个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2 种，2 个取代基处于对位，A 遇 FeCh溶液发生显色反
39、应，分子中含有酚羟基-OH,A 能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,A 的不饱和度为2*9；2-8=6,故还含有c=C 双键，所以A 的结构简式为HOrCH=CH-COOH,X 在浓硫酸、加热条件下生成A 与 M,M 的分子式为C2H60,M 为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N 为乙烯，X 为HO-Ctt=CH-COOCH,CHp A 与碳酸氢钠反应生成 B,为HO-CH=CH-COONa,B 与 Na 反应生成 D,D为NaO-CH=CH-COONa,A 与 HC1反应生成C,C 的分子式为C 9H 9aC h,由 A 与 C 的分子式可知，发生加成反应，C 再氢氧化钠水溶液中发生
40、水解反应生成E,E 在浓硫酸、加热的条件下生成F,F 分子中除了 2 个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故 C 为H O-Q C -C O O H,E为器-COOH,F为，二KHrCH 据此解答。r【详解】由上述分析可知，有机物A 为HOYCH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基；(2)AB 的反应方程式为：HO CH2=CH2+H2O,故答案为：H0OCH=CH-C00H+NaHCO3 H 0CH=CH-C00Na+H2O+C02T；CH3CH2OH g g-CH2=CH2+H2O；AC 是HoYCH=CH-COO
41、H与 HC1发生加成反应生成H。-A C%gi-C O O H,EF 是0H O-a P-C O O H发生酯化反应生成HOCH=CH-COOH与溟发生反应OH一时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故Im olA可以和3moi B。反应，故答案为：加成反应，酯化(取代)反应；3；(4)某营养物质的主要成分(分子式为GsHuCW是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H8O,R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体(不包括R),若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-C%,羟基与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4
42、；(5)A-C的过程中还可能有另一种产物G,则C i为H C)Y g i-C应COOH,在NaOH水溶液中反应的化学方程式为H0芯-CHCOOH+sNaOHT N a-?H _ C H i_C O 0 N a+NaCl+2H2O,故答案为：H D：-C%COOH+3NaOH+N a 0?H-C H5-C 0 0 N a+NaCl+2H2OoOH19、缓慢通入干燥的氮气，直至溟完全挥发至三颈瓶中 球形冷凝管 吸收多余澳蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使MgB。水解 控制反应温度，防止M g和B n反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小溪的挥发 防止乙醛和滨的泄露，应在通风橱中进行实验
43、 乙醛易燃，避免使用明火 防止溪腐蚀橡胶塞、乳胶管 BD 97.52%(或 0.9752)偏高【解析】B中通入干燥的N 2,产生气泡，使B n挥发进入三颈烧瓶，Mg、B n和乙酸在三颈烧瓶中剧烈反应，放出大量的热，为避免反应过剧烈，同时减少反应物B n、乙酸挥发，将三颈烧瓶置于冰水浴中进行，同时用冷凝管将挥发的B n,乙酸冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一个盛放碱石灰的干燥管，防止B。挥发污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使MgB。水解，据此解答。【详解】(1)步 骤2应为：缓慢通入干燥的氮气，直至嗅完全挥发至三颈瓶中，故答案为：缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全挥发至三颈瓶中；
44、(2)仪A为球形冷凝管，碱石灰可防止挥发的B。进入到空气中污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使M gBn水解，冰水浴可减少漠挥发，可降低反应的剧烈程度，故答案为：球形冷凝管；吸收多余澳蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使M gBn水解；控制反应温度，防止M g和B n反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小溟的挥发；(3)本实验用到的澳和乙醛均有毒且易挥发，实验时为防止挥发对人造成伤害，可以在通风橱中进行，乙醍易燃，注意避免使用明火，故答案为：防止乙酸和漠的泄露，应在通风橱中进行实验；乙酸易燃，避免使用明火；（4）滨有强氧化性，能氧化橡胶塞和乳胶而使橡胶塞、乳胶管腐蚀，包了锡
45、箔纸是为了防止澳腐蚀橡胶塞、乳胶管，故答案为：防止澳腐蚀橡胶塞、乳胶管；（5）A.9 5%的乙醇有水，使澳化镁水解，不能用9 5%的乙醇代替苯，A错误；B.选用0C的苯洗涤晶体可以减少晶体的损失，B正确；C.加热到1 6 0 c 的主要目的是使三乙酸合溟化镁分解产生澳化镁，C错误；D.该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的漠得到纯净的演化镁，D正确；综上所述，BD正确，故答案为：B D；共消耗E D T A 的物质的量=0.0 5 0 0 m o I-L“x2 6.5 xl（f 3 L x3=3.9 7 5 xl 0-3 m o ,根据镁原子守恒有：M g B r2 EDTA,则n（M g B r
46、2）=n（E D T A）=3.9 7 5 xl O 3m o l,m（M g B r 2）=3.9 7 5 xl 0-3m o l xl 8 4 g/m o l=0.7 3 1 4 g,所以，M g B n 的纯度0 7314gFO O%=9 7.5 2%,故答案为：9 7.5 2%（或 0.9 7 5 2）；0.7500g滴定前未用标准溶液润洗滴定管，标准液被稀释，滴定时所需体积偏大了，导致浓度偏高，故答案为：偏高。2 0、K C I O 3+6 H C I （浓）-K C l+3 C L t+3 H 2。i h-d e-f g （或 g f）-b e （或 c b）f d e 饱和食盐水
47、 硼粉与 H C 1气体反应生成f t,加热比与C l2的混合气体易发生爆炸 会生成BA,使产品不纯 B C 13+3 H 2（）H 3 B 03+3 H C l t2 H20 -4 e-02 f +4 H*阳极室的T穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（0 H）;穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成 眼。3【解析】根据装置：由 A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有H C 1 和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收H C 1气体，由 C中浓硫酸吸水干燥；B C b 遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；B C
48、 b 的沸点为1 2.5 C,熔点为-1 0 7.3 C,可以用B中冰水冷凝产物B C b 并收集，F中 N a O H 可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在 B和 F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。【详解】（1）A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：K C I O 3+6 H C I（浓尸K C 1+3 C L T+3 H 2 0,故答案为：K C I O 3+6 H C I（浓尸K C 1+3 C L T+3 H 2 0；根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收H C 1 气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯
49、气与硼粉在D中发生反应，用 B中冰水冷凝产物B C b 并收集，F中 N a O H 吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置,在B和 F之间连接一个C干燥装置,故连接顺序为:a-i h-d e-f g（或 g f）-b c（或c b）d e j,故答案为：i h d e f g（或 g f）b c（或 c b）-d e；（3）装 置 E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的H C 1 气体，若拆去E装置，硼粉与H C 1 气体反应生成H 2,加 热 H z 与C12的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCI气体反应生成H 2,加 热 H2与 C12的混合气体易发生爆炸；(
50、4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3,使产品不纯，故答案为：会生成B2O3,使产品不纯；(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为H C L反应的方程式为：BC13+3H2O=H3BO3+3HClt;根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3,故答案为：BC13+3H2O=H3BO3+3HCIt；2H2O-4e=O2T+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室