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1、2021年四川省成都是青羊区中考化学模拟试卷（一）1.（2021.山东省枣庄市模拟题）芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（）2.（2020山东省 单元测试）乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（）A.食盐 B.烟花爆竹C.汽油 D.罐装液化石油气3.（2015安徽省安庆市模拟题）今年两会，环境问题仍是关注热点.下列说法正确的是（）A.推广使用一次性筷子，减少疾病传染B.废弃塑料可采用焚烧的方法处理，解 决“白色污染”C.废旧金属的回收利用，保护金属资源D.在农田中大量使用化肥、农药，以提高粮食产量4.（2020.全国单元测试）下列熄灭蜡烛的方法，其对
2、应原理错误的是（）A.扇 灭 隔绝氧气 B.剪掉烛芯隔离可燃物C.湿抹布盖火隔绝氧气D.水浇灭降低温度至着火点以下5.（2020山东省荷泽市期末考试）从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A.酒香不怕巷子深-分子在不断地运动B.热胀冷缩-分子的大小随温度的改变而改变C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状-分子间间隔变大D.空气是混合物-空气由不同种分子构成6.（2019山东省聊城市模拟题）下列排序正确的是（）A.空气中物质的含量:B.氮元素的化合价：c、H.SO.hUa.NaOHC.溶液的 pH：-J !-D.人体中的元素含量：-ni 7.（2020浙江省杭州市模拟题）2017年 5 月，中国
3、科学院发布了 115号元素的部分信息如图所示，有关该元素的说法正确的是（）A.馍原子的电子数为288B.馍元素的质子数为115C.镁元素的相对原子质量为288gD.馍原子的中子数为1738.（2019.贵州省毕节市.期末考试）下列有关的化学用语表达错误的是（）A.五个氢原子：H5 B.三个水分子：3H2。C.两个钙离子：2Ca2+D.四个镂根离子：4NH：9.（2020山东省烟台市同步练习浓作物一般适宜在接近中性（pH在6.5 7.5之间）的土壤中生长。而沿海地区土壤的pH在 8 左右，若用浇灌的方法来降低土壤的碱性,则土壤的pH的变化与浇灌的次数n 之间的关系符合图中的（）10.（2020辽
4、宁省沈阳市其他类型）下列物质的用途与其化学性质无关的是（）A.用碳素墨水书写档案文件B.用稀有气体制作霓虹灯C.纯氧用于医疗急救D.氨气被认为是理想的清洁、高能燃料11.（2021四川省成都市模拟题）溶液是生活中常见的物质，有关溶液的说法中正确的是()第 2 页，共 21页A.溶液的各部分性质均相同B.无色澄清液体一定是溶液C.将1 0%的K N（%溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为2 0%D.溶液配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度1 2.（2 0 2 1.四川省泸州市.模拟题）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是1 3.（2 0 2 0 山东省 单元测试）我国科学家研制
5、出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）*可见光复合光催化剂A.反应前后催化剂的性质不变C.反应生成物的分子个数比为1：1B.反应前后碳元素的化合价不变D.对缓解人类能源危机有重要意义1 4.（2 0 2 1 湖北省武汉市月考试卷）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）杯底有固体bT-力口热至-溶解度g0 20 40 60 80 100氯化钠的溶解度曲线 温度七A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
6、15.(2021四川省成都市模拟题)咸宁是一座风景优美的旅游城市.九宫山滑雪、泡温泉、农家乐等是人们度假休闲经常进行的活动。请回答下列问题：(1)滑雪板、雪杖主要由塑料、钢、玻璃纤维(主要成分有二氧化硅和氧化铝等)、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是。(2)温泉水对人体具有保健和美容的作用。池中的水常采用“砂滤-活性炭-消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的 性。(3)人们到农家休闲经常吃烧烤.烧烤时远处能闻到一股香味，这是因为 ,为使木炭燃烧更旺，需将木炭架空，其理由是。16.(2021.四川省成都市月考试卷)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学
7、性质，其 原 因 是 溶 液 中 都 含 有。(2)可 作 某 些 气 体 干 燥 剂 的 是。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？17.(2020四川省成都市模拟题)实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。第 4 页，共 2 1 页n一双瓶 一0七 三一水足量的红磷(1)仪器的名称是 O(2)A装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)用 C 装 置 收 集 气 体 的 方 法 是(填 选 项 字 母)。a.排 水 法 b.向 下 排 空
8、 气 法 c.向上排空气法(4)检验C 中 收 集 满 氧 气 的 方 法 是。(5)C中收集满氧气后，打开弹簧夹Ki、g,关闭Ka、,其中打开Ki的目的是,点燃D 中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C 装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是,待红磷熄灭、C 装置冷却后，打开L，观 察 到 的 现 象 是.18.(2020浙江省杭州市期中考试)直饮水机的水处理过程如图所示。直饮水机炭罐(内含颗粒活性炭)超滤膜紫外灯管照射可直接饮用的水(1)”可直接饮用水”属于(填“混合物”或“纯净物”)。(2)炭 罐 的 作 用 是(填 选 项 字 母).a.过 滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌19.(2019山
9、东省泰安市月考试卷)已知A、B、C、D是初中化 A：-y B学常见的不同类别的化合物。A 是温室气体，D 的水溶液 E/呈碱性。图 中“一”表示相连物质可以发生反应，“t”表/示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条 D-C件省略)。(1)E的 化 学 式 是、B 的俗称是。(2)C在工业中的一种用途为 o(3)D-A 的化学方程式：,该 反 应 属 于(填 基 本 反 应 型)。(4)B+C反应的微观实质：。20.(2021四川省成都市 模拟题)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称_ _ _ _ _)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量
10、稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？【设计与实验】(2)甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应_ _ _ _ _(填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。等体积、等浓度足量稀盐酸气球0.318 gNa,CO图1厂气球0 0.318 gYNaHCO3(3)乙对甲的实验提出了质疑：碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g,应称
11、取_ _ _ _ _g碳酸氢钠。(4)小组同学在老师指导下设计了图3 所示的实验。第 6 页，共 21页 连 通 管 的 作 用 是。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚献溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1,广口瓶内压强随时间变化如图4 所示。滴入酚酥溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色T浅红色T无色碳酸氢钠溶液 浅红色浅红色T无色【实验结论】(5)分析图4 所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是。【反思与应用】(6)小组同学分析表1实验现象和图4 数据，得出另一种
12、物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是(请用必要的文字和化学方程式说明)。(7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。操作现象与结论未知溶液分别编号为a、b,取适量a 于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡第8页，共21页答案和解析1.【答案】D【知识点】化学变化和物理变化的判别【解析】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：Do化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物
13、理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】A【知识点】易燃物与易爆物安全知识【解析】【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。易燃易爆物品、具有强腐蚀性物品、剧毒物品乘坐公共交通具不能随身携带。【解答】A、食盐乘坐公共交通具可随身携带，正确；B、烟花爆竹易燃易爆，乘坐公共交通具不能随身携带，错误；C、汽油易燃易爆，乘坐公共交通具不能随身携带，错误；D、液化石油气易燃易爆，乘坐公共交通具不能随身携带，
14、错误。故选Ao3.【答案】C【知识点】化肥与农药的使用和对环境的影响、固体废弃物污染防治措施、废弃金属对环境的影响和金属资源的保护【解析】A、推广使用一次性筷子，就需要加大木材的消耗量，不利于环境的保护，故错误；B、废弃塑料焚烧虽然解决了白色污染，但燃烧的同时产生了大量的空气污染物，污染了空气，故B错误；C、金属资源保护主要有四种途径：防止金属制品腐蚀、回收废旧金属、合理开发金属矿物、寻找金属替代品，所以C正确；D、要合理使用化肥和农药否则会污染环境，故D错误.故选C.A、根据环境保护考虑；B、利用废弃塑料焚烧的危害来解题；C、根据金属资源保护考虑；D、根据化肥、农药的利用原则.通过回答本题要
15、知道现在的能源使用情况，废弃塑料不能采用焚烧的方法处理，废干电池实施集中处理，要合理使用化肥和农药.4.【答案】A【知识点】灭火的原理与方法【解析】【分析】本题考查灭火的原理，理解燃烧的定义，掌握燃烧的条件和灭火的原理是解题的前提。根据灭火的原理判断，灭火的原理有三个，一是清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离,二是隔绝氧气或空气，三是降低可燃物的温度到着火点以下，三者具其一即可。【解答】A、扇灭蜡烛，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，对应错误；B、将烛芯剪去属于消除可燃物灭火，对应正确；C、湿抹布盖火，属于隔绝氧气灭火，对应正确；D、用水浇灭是降低温度到着火点以下灭火，对应正确。故
16、选A5.【答案】B【知识点】用分子、原子的角度解释第 10页，共 21页【解析】解：A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错 口1天。C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为分子间有间隔，气体受热后，分子间隔变大，故选项解释正确。D、空气是混合物，是由于空气是由不同种分子构成，故选项解释正确。故选：B（.根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间
17、，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6.【答案】D【知识点】人体所含元素及其作用、化合价、溶液的酸碱性及其pH、空气的主要成分及作用【解析】解：A.空气中含量最多的气体是氮气，其次为氧气，故错误；B.氮气是一种单质，其中氮元素为0 价，氨气中氮元素显-3价，硝酸中氮元素显+S价，故错误；C.硫酸显酸性，pH 7,故错误；D.人体内元素的含量依次为氧、碳、氢等，故正确。故选：D。A.根据空气的组成及其含量来分析；B.根据元素的化合价来分析；C.根据溶液的酸碱性及其
18、pH来分析；D.根据人体内所含元素的含量来分析。本题考查了空气的组成、物质中元素的化合价、溶液的酸碱性与pH的关系、人体内元素的含量，难度不大。7.【答案】BD【知识点】元素周期表的应用【解析】解：由图可知，馍元素为第115号元素，则镇原子的质子数为1 1 5,电子数为1 1 5,相对原子质量为2 8 8,单位是“1”不 是“g”；根据相对原子质量=质子数+中子数可得，其中子数为288-115=173,故选：BD。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生
19、灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。8.【答案】A【知识点】化学符号及其周围数字的意义【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氢原子表示为：5 H,故选项化学用语表示错、口底。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2。，故选项化学用语表示正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离
20、子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钙离子可表示为2Ca2+,故选项化学用语表示正确。D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个钱根离子可表示为：4 N H+,故选项化学用语表示正确。故选：A。A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字.C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
21、数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子第 12页，共 21页符号前加上相应的数字。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。9.【答案】B【知识点】溶液的酸碱性及其pH、酸碱溶液的稀释【解析】解：显碱性的土壤的pH大于7,用浇灌的方法来降低土壤的碱性，溶液的pH降低，越来越接近7,而不可能
22、小于7。故选：B解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碱溶液的稀释，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】B【知识点】化学性质和物理性质的辨析【解析】解：A、用碳素墨水书写档案文件，是因为碳不容易和其它物质发生反应，是化学性质；B、用稀有气体制作霓虹灯，是因为通电时能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；C、纯氧用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；D、氢气可以用作燃料，是因为氢气具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质。故 选:Bo有新物质生成的变化属于化学变化，没
23、有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。11.【答案】A【知识点】溶解度概念及影响因素、溶液的概念、组成及其特点【解析】解：A、溶液具有均一性，溶液的各部分性质均相同，故选项说法正确。B、无色澄清液体一定是溶液，如水，故选项说法错误。C、溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%,故选项说法错误。D、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,搅拌不能改变最多溶解的质量，
24、不能增大溶解度，故选项说法错误。故选：A。A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。B、溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。D、解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量.本题难度不大，掌握影响固体物质溶解度的因素、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。12.【答案】C【知识点】溶解度概念及影响因素、化学实验方案评价、金属活动性顺序及其应用、金属的锈蚀及其防护、燃烧与燃烧的条件【解析】解：A.铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达
25、到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验方案不能达到相应实验目；B.图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案不能达到相应实验目：C.左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不生锈，能探究铁钉生锈时。2是否参与反应，故选项实验方案能达到相应实验目；D.两支试管中盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和 Fe的金属活动性强弱，故选项实验方案不能达到相应实验目。故选：CoA.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断；B.要注意变量的控制，注意要除探
26、究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；第 14页，共 21页C.根据铁锈蚀的条件，进行分析判断；D.要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 3.【答案】D【知识点】催化剂、化学方程式的书写、化合价、用微观符号表征的方法解释【解析】【分析】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义是解决这类题目的关键【解答】由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气
27、，反应的化学方程M见 光式为：C 02+2 H2O C H4+202Ori 兀 悔 13MA、反应前后催化剂的化学性质不变，故A不正确；B、由物质的变化和化合价原则可知，碳元素的化合价由+4价变为-4价，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故B不正确；C、由方程式可知，反应生成物的分子个数比为1：2,故C不正确；D、由物质的变化、性质和应用可知，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故D正确。故选D。14.【答案】C【知识点】溶解度曲线及其应用、饱和溶液和不饱和溶液、结晶方法及应用【解析】【分析】本题考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问
28、题的能力。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A、20。(：时，氯化钠的溶解度是36g,20g水中溶解氯化钠7.2 g,所以a 中溶液是为不饱和溶液，故 A 错误；B、100P时，氯化钠的溶解度是4 0 g,所以20g水中溶解氯化钠8 g,所以c 中溶液溶质的质量分数为襄x 100%=2 8.6%,故 B 错误；C、100。(：时，氯化钠的溶解度是40g,所以20g水中溶
29、解氯化钠8g,共加入10g氯化钠，氯化钠始终有剩余，所以b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，故 C 正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故 D 错误。故选C。15.【答案】塑料吸附分子是在不断运动的增大木炭与氧气的接触面积【知识点】分子、充分燃烧与不充分燃烧、合成材料的废弃物使用及对环境的影响、碳单质的结构、物理性质及用途【解析】解：(1)塑料属于三大合成材料之一；钢是铁的合金，铝合金是铝的合金，均属于金属材料；玻璃纤维属于无机非金属材料；(2)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“砂滤-活性炭-消毒剂”的净水工艺进行净化；(3)人们到农家
30、休闲经常吃烧烤.烧烤时远处能闻到一股香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。为使木炭燃烧更旺，需将木炭架空，是为了增大木炭与氧气的接触面积。故答案为：(1)塑料；(2)吸附;(3)分子是在不断运动的；增大木炭与氧气的接触面积。(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；(2)根据活性炭的性质与用途来分析；(3)根据分子的性质以及促进燃料燃烧的措施来分析。化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键.16.【答案】(l)O H-；第 16页，共 21页(2)氢氧化钠固体；(3)C a(O H)2+C
31、 02=C a C O3 I+H20：(4)设用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为xC a(O H)2+H 2 s O 4 =C a S 04+2 H2O74 987.4kg x74 _ 7.4kg98=xx=9.8kgo答：用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸9.8kg。【知识点】常见碱的物理性质、有关化学反应方程式的计算、常见碱的化学性质【解析】【分析】本题考查物质的性质及化学方程式的计算，掌握相关知识并灵活应用是解答本题的关键,根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。(1)碱之所以具有一些相似的化学性质，其
32、原因是溶液中都含有氢氧根离子。(2)可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体(干燥中性或者碱性气体)。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为C a(0 H)2 +C 02=C a C O3 I+H20(4)根据氢氧化钙的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸的质量。【解答】(1)碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子，故填：0 H-；(2)可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体(干燥中性或者碱性气体)，故填：氢氧化钠固体；(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为C a(O H)
33、2 +C O 2 =C a C O 3 1+H 2。，故填：C a(O H)2+C 02=C a C O3 1+H20；(4)设用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为xC a(0 H)2 +H 2 s O 4 =C a S 04+2 H2O74987.4 k gX7 4 _ 7.4 k g9 8=xx =9.8 k go答：用7.4 k g 氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸9.8 k g。1 7.【答案】(1)长颈漏斗；(2)2 H2O2 V也 2 H 2。+02 t；(3)c；(4)将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满；(5)排出A中继续产生的气体，防止
34、气压过大；剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；烧杯B中的水进入装置C【知识点】化学方程式的书写、氧气的制取、氧气的化学性质【解析】【分析】本题考查气体的制取，难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解答】(1)仪器的名称是长颈漏斗。(2)A 装置属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液制取氧气的方法，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2 H 2。2 业 生 2 H 2。+02t o(3)C 装置收集气体，利用的是氧气的密度比空气的大，将空气从上面的瓶口排出，是向上排空气法。(4)
35、检验C中收集满氧气的方法是将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满。(5)C 中收集满氧气后，打开弹簧夹K i、K4,关闭&、K3,锥形瓶内压强增大，打开后 的目的排出A中继续产生的气体，防止气压过大。点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量。待红磷熄灭、C装置冷却后，C装置内压强减小，打开尾，会观察到烧杯B中的水进入装置C。第18页，共21页1 8.【答案】(1)混合物(2)a b【知识点】碳单质的结构、物理性质及用途、水的净化、纯净物、混合物及其差别【解析】【试题解析】【分析】本题考查净化水的知识，掌握相关
36、知识并灵活应用是解答本题的关键，掌握活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味。【解答】(1)”可直接饮用水”中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物。(2)活性炭在水处理过程起到的作用是吸附水中的异味和色素，同时过滤掉不溶于水的杂质，故选a b。1 9.【答案】出0 火碱 金属除锈 N a2CO3+2 H C1 =2 N a Cl +H20 +C02 T复分解反应氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】物质的检验与鉴别、化学方程式的书写【解析】解：(1)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，即分别是氧化物、酸、碱、盐中的一类，A是温室气体，所以A为二氧化碳，D的水溶液呈碱性，可能是一种碱
37、，如氢氧化钙或氢氧化钠，也可能是碳酸钠这种呈碱性的盐，D可生成二氧化碳，碳酸钠能生成二氧化碳，而碱只能和二氧化碳反应，所以可确定D为碳酸钠，B为碱,所以C只能是常见的酸。这四类物质都可生成的物质是水，所以E为水，经过验证，推导正确，所以E是0,B是火碱；(2)C为酸，无论稀盐酸还是稀硫酸，工业上都可用于金属除锈；(3)D -A是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为为：N a2CO3+2 H C1 =2 N a Cl +H20 +C02 T,该反应属于复分解反应；(4)B和C分别是碱和酸，中和反应的微观实质是:氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：(1)&0,火碱(或熟石
38、灰)；(2)金属除锈；(3)N a 2 c O 3 +2 H C1 =2 N a CI +H20 +C02 T,复分解反应；(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。根据A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，即分别是氧化物、酸、碱、盐中的一类，A是温室气体，所以A为二氧化碳，D的水溶液呈碱性，可能是一种碱，如氢氧化钙或氢氧化钠，也可能是碳酸钠这种呈碱性的盐，D可生成二氧化碳，碳酸钠能生成二氧化碳，而碱只能和二氧化碳反应，所以可确定D为碳酸钠，B为碱，所以C只能是常见的酸。这四类物质都可生成的物质是水，所以E为水，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然
39、后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 0.【答案】(1)纯碱(或苏打)；N a H CO3+H C1 =N a Cl +H2O +CO2 T；(2)同时全部注入试管中；(3)相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多；0.2 5 2；(4)平衡压强，使稀盐酸顺利流下；(5)碳酸氢钠；产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短；(6)碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式：N a 2 c。3 +H Q =N a Cl +N a H CO3,碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
40、，反应的化学方程式：N a H CO3+H C1 =N a Cl +H2O +CO2 T：(7)如果立即产生气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；如果一段时间后产生气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸。【知识点】化学方程式的书写、常见盐的性质及用途、化学式的计算、物质的性质和变化规律的探究、酸碱指示剂、化学实验方案设计【解析】【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：N a H CO3+H C1 =N a Cl +H2O +CO2
41、 T。(2)甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应同时全部注入试管中。(3)相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成二氧化碳多，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.3 1 8 g,应称取碳酸氢钠质量：0.3 1 8 g X盖 十 卷=0.2 5 2 g。第20页，共21页(4)连通管的作用是平衡压强，使稀盐酸顺利流下。(5)分析图4 所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是产生相同体积二氧化碳时，碳酸氢钠反应需要时间短。(6)小组同学分析表1实验现象和图4 数据可知，碳酸钠溶液中滴加
42、酚酰试液，再加稀盐酸，颜色变化是红色浅红色无色，碳酸氢钠溶液中滴加酚献试液，再加稀盐酸，颜色变化是浅红色T 无色，说明碳酸钠溶液和稀盐酸反应时，先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3,碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02 T。(7)实验方案：未知溶液分别编号为a、b,取适量a 于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡，如果立即产生气泡，则 a 是稀盐酸，b 是碳酸钠溶液；如果一段时间后产生气泡，则 a 是碳酸钠溶液，b 是稀盐酸。