《2022届云南省曲靖市陆良县高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届云南省曲靖市陆良县高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、元 素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其 中 R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()B.R 与 Q 的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RTQ2、已知：H2(g
2、)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是能t.H;Se(g)bA.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段bB.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)C.Imol Se(g)中通入 Imol C(g),反应放热 87.48kJD.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,QCA.A B.B C.C D.D1 3、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是()A.加热均匀 B.相对安全 C.达到高温 D.较易控温1 4、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确
3、的是()A.醋酸溶液的pH大于盐酸B.醋酸溶液的pH小于盐酸C.与 NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(C r)=n(CH3COO)1 5、室温下，O.lm oH/的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A.c(OH)c(H+)B.C(NH3-H2O)+C(NH4+)+C(NH3)=0.1 mol-L1C.C(NH4+)C(NH3 H2O)c(OHjc(H+)D.C(OH)=C(NH4+)+C(H+)1 6、某电池以K2FeO4和 Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A.Zn为电池的负极，发生氧化反应B.电池工作时OH
4、向负极迁移C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.正极反应式为：2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2O1 7、与滨水反应不会产生沉淀的是A.乙烯 B.AgNCh溶液 C.H2S D.苯酚1 8、X、Y、Z 是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z 为金属元素，X、Y、Z 的最外层电子数之和为8,X、Y、Z 组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3=Z(Y X2)2+2X2下列有关说法正确的是A.Imol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB.YX3与 Y2X4中 Y 元素的化合价相同C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8 电子稳定
5、结构D.Y 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强19、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z 的最外层电子数为X、Y 的最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A.X、Z 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B.化合物Y2X2和 YZX都既存在离子键，又存在共价键C.原子半径大小：WX；简单离子半径：YZD.W 与 X 能形成多种化合物，都能与Y 的最高价氧化物的水化物溶液发生反应20、洛匹那韦是一种HIV-1和 HIV-2的蛋白酶的抑制剂
6、，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A.在一定条件下能发生水解反应 B.分子中有四种含氧官能团C.分子式是C37H48NQ4 D.分子间可形成氢键21、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LiC+L晨 C M,C6+LiC0O2(x.SO,/=I H/=C C H 上 -G CHCN 一 QCHCOOH（1）的 官 能 团 名 称 是（2）反应2 为取代反应，反 应 物（Me）2s0 4 中的“Me”的 名 称 是,该反应的化学方程式是_（3）反应所需的另一反应物名称是一,该反应的条件是一，反 应 类 型 是 CH,（4）满 足
7、下 列 条 件 的-I 的 同 分 异 构 体 有 一 种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基能发生银镜反应能发生水解反应（5）以 ）CH，Hr 为原料，合 成.0CH,C（）（）CH-_/合成路线图示例如下：A也:m、1-H反 应 条 件 反 收 第 件24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题:按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以 下 说 法 正 确 的 是.a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低 原 子 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 相
8、同 的 元 素 为(填 名 称)；氧化性最弱的简单阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填离子符号)。(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可 用 P2O5干 燥 的 是(填 字 母)。a.NH3 b.HI C.SO2 d.CO2(4)KCK)3可用于实验室制O 2,若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：l o 写出该反应的化学方程式：on.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质
9、和6.72 LHW已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H 2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：甲的化学式是;乙的电子式是 o(6)甲与水反应的化学方程式是。(7)判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2o25、(12分)C1O2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A 的名称是(2)安装F 中导管时，应选用图2 中的(3)A中发生反应生成C1O2和
10、C h,其氧化产物和还原产物物质的量之比为 o 关 闭 B 的活塞，C1O2在 D 中被稳定剂完全吸收生成N aC K h,此 时 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是(5)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一。(6)CKh很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到CKh溶液。为测定所得溶液中C1O2的浓度，进行了下列实验:步 骤 1：准确量取CKh溶 液 10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取Vo mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pHW2.0,加入足量的K I晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用 cmokLT
11、Na2s2O3溶液滴定至终点。重复2 次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为V】mL。（已知 2C102+10r+8H+=2Cr+5l2+4H20 2Na2s2O3+I2 Na2sO6+2NaI）计算该C1O2的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）。26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：（1）装置B 用于制备C K h,同时还生成一种酸式盐，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。装 置 C 中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是 O（2）装置C 的导管靠近而不接触液面，其目的
12、是 o（3）用 C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的 倍（保留一位小数）。（4）装置D 用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产物的化学式是。（5）若将装置C 中的溶液改为Na2s溶液，通入CIO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：CIO2与 Na2s不反应。假 设 b：CIO2与 Na2s反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：。请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：。27、（12分）实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2s2O1.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒
13、气体。装置 C 中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1 SO2=1 S+2Na2SO 1 ；S+Na2SOi=NazSiOi,回答下列问题：(1)装置B 的作用是(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?(填“能”或“否”)。(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s 9%0,原 因 是 一.(4)装置C 中加热温度不宜高于40,其理由是一。(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一o(6)实验中加入migNa2s-9H2。和按化学计量的碳酸钠，最终得到mzgNa2s2O/H2O晶体。Na2s20 5氏0 的产率为(
14、列出计算表达式)。Mr(Na2s 9H2O)=24(),Mr(Na2S2Or5H2O)=248(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是一(填标号)。A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液B.装 置 A 增加一导管，实验前通人N2片刻C.先往装置A 中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D.将装置D 改为装有碱石灰的干燥管28、(14分)碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：(1)以 CO2与 NM 为原料可合成化肥尿素 CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=-159.5 kJ-mol1(2)NH2CO2NH4(S)=CO(N
15、H2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5 kJ mol1H2O(l)=H2O(g)AH=+44.()kJ-mol1写出CO2与 NH3合 成 尿 素 和 气 态 水 的 热 化 学 反 应 方 程 式(2)Ti温度时在容积为2L 的恒容密闭容器中只充入l.OOmolNCh气体发生反应：2NO(g)+O2(g)K 2NO 2(g)AH”、V”或“=”)。(3)常温下，用 SO2与 NaOH溶液反应可得到NaHSCh、Na2sO3等。已知Na2sCh水溶液显碱性，原 因 是(写 出 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式)，该溶液中，c(Na+)2c(SOa2-)+c(HSOy)(填“V 或
16、=)。在某NaHSCh、Na2sO3混合溶液中HSO3-、S(V-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则 SO329、(10分)珅和锲是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为一。与神同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为一(填元素符号)。(2)NaAsOa可用于碘的微量分析。Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为 o其中阴离子的VSEPR模型为,与 其 互 为 等 电 子 体 的 分 子 为 (只写一种分子式即可)。(3)M(|?)可用于合成Ni2+的配体，M 中 C 原 子 的 杂 化 形
17、 式 为，。键和兀键的数目之比为CH3CCH2CCF3(4)N i与 Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属N i的熔点和沸点都比金属C a i,原因为,区分晶体Ni和非晶体N i的最可靠的科学方法为 o(5)某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度p=g-c m-JoO As Ni参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】R 单质在暗处与出剧烈化合并发生爆炸，则 R 为 F 元素，由元素在周期表中的位置可知，T 为 C1元素，Q 为 Br元素,X 为 S 元素，Z 为 Ar元素。【详解】A.Z 为 Ar元素，最外
18、层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属性 ZVXCT,A 项错误；B.R 为 F 元素，Q 为 Br元素，原子序数相差26,B 项正确；C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F C l B r,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HFHC1HBr,C 项错误；D.R 为 F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D 项错误；答案选B。2、A【解析】A.根据H2(g)+Se(g)(g)+87.48kJ Se(g)-Se(s)+102.17kJ 可得：H2(g)+Se H2Se(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正
19、确；B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于S e(g),故错误；C.Imol Se(g)中通入 Imol H2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应,放出的热量小于 87.48kJ,故错误；D.S和 Se是同族元素，S 的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；故选：Ao3、B【解析】A.单 质 C 和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A 错误；B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，溶液褪色
20、，说明酸性高镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B 正确；C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的澳单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C 错误；D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3CU+8H+2NO3-3CU2+2NOT+4H2O,因此看到铜逐渐溶解，不 是C u与硫酸反应，D错误；故合理选项是B。4、C【解析】A项，光合作用消耗C O 2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O生 螯*C6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中CCh含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应
21、生成H 2co3,不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成C 0 2,化石燃料的燃烧会引起大气中CCh含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗C O 2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；答案选C。5、A【解析】蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不
22、同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。【详解】蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸得、过滤、分液或萃取、蒸发。答案选A。6、A【解析】A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B.硫酸钢是盐，难溶于水，溶于水的BaSCh会完全电离产生Ba2+、S
23、O?,属于强电解质，B不符合题意；C.液氯是液态Ch单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D 不符合题意;故合理选项是Ao7、C【解析】A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故 A 错误；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为C O 2,故 B 错误；C.某无色溶液中滴加氯水和C C L,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有r 故 c 正确；D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、S i的非金属
24、性，故 D 错误；故选C。8、C【解析】A.阴极H2O或 H+放电生成OH：溶液中的离子浓度不断增大，故 A 正确；B.由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CUCL=C1CH2cH2a+2CuCL有反应的化学方程式可知，CuCb将C2H4氧化成为CICH2CH2CI,故 B 正确；C.阴极H2O或 H+放电生成N aO H,所以离子交换膜Y 为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为C u C h,所以离子交换膜X 为阴离子交换膜，故 c 错误；D.以 NaCl和 CH2=CH2为原料合成1,2-二氯乙烷中，CuClCuCLCuCl,CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与 CH2=
25、CH2反应，所以总反应为CH户CHb+2H2O+2NaCl电解H,T+2NaOH+ClCH2cH第1,故 D 正确。故选C。9、D【解析】A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故 A 不符合题意；B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故 B 不符合题意；C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故 C 不符合题意；D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故 D 符合题意；故选：D。10、C【解析】A.在反应1 中，NaCICh和 SCh在硫酸的作用
26、下生成Na2s04和 CKh,反应的离子方程式为2aO3-+SO2=SO42-+2C IO 2,根据方程式可知，每生成ImolCICh有 0.5molSO2被氧化，故 A 正确；B.根据上述分析可知，反 应 1 中除了生成C1O2,还 有 Na2s4生成，则从母液中可以提取Na2so4,故 B 正确；C.在反应2 中，CKh与 H2O2在 NaOH作用下反应生成N aC K h,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则 CKh是氧化剂，出。2是还原剂，故 C 错误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故 D 正确；答案选C。11、A【解析】可通过假设
27、相对分子质量为1 0 0,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。【详解】71 58假设吗啡的相对分子质量为1 0 0,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：=5.965,则相对分子质量如果12为 300 的话，就为 5.965x3=17.895；6 67 4 91同理，氢的原子个数为：x3=20.01,氮的原子个数为：-x3=1.502,氧的原子个数1 14为：100 71.581 6.67-4.91*3=3 4 5,因为吗啡的相对分子质量不超过3 0 0,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超过 17.89
28、5,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；符合要求的为A,答案选Ao12、D【解析】A.苯与澳水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与浪发生加成反应，故 A 错误；B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有 S2-和SO3%不一定是S2O3*,故 B 错误;C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故 c 错误；D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和 Na2s。4溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s。4
29、不水解，溶液显中性,说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是S 元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故 D 正确；答案选D。13、C【解析】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100C以下，故缺点是无法达到高温。故选：Co14、C【解析】A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C)=n(CH3CO(r),氢离子浓度相同，溶 液 pH相同，故A 错误；B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C)=n(CH3COO-),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B 错误；C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当 11(。一)=11(：113(
30、：0 0-)时，n(CH3COOH)远远大于n(H C l),与 NaOH完全中和时,醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故 C 正确；D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(C r)c(H+),故 A 正确；B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lm ol/L,即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L,故 B 正确；C.由 NH3H2O=NH4+OH-,电离的程度很弱，则C(NH3H2O)C(N H 4+),故 C 错误
31、；D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故 D 正确；故选C。1 6、D【解析】A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A 项正确；B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故 O H-向负极迁移，B 项正确；C.该电池放电过程中，负极ZnTZn(OH)2,正极KzFeChKOH+FezCh,总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH 溶液浓度增大，C 项正确。D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D 项错误。本题选Do1 7、A【解析】A.乙烯与漠水发生加成反
32、应，滨水褪色，没有沉淀，选项A 错误；B.AgNCh溶液与溟水反应生成漠化银沉淀，选 项 B 正确；C.H2s与滨水发生氧化还原反应产生S 沉淀，选 项 C 正确；D.苯酚与滨水发生取代反应生成三滨苯酚白色沉淀，选 项 D 正确；答案选A。18、D【解析】因为X、Y、Z 为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X 为第一周期主族元素，为 H 元素，Z 为金属元素，且为第三周期，根据方程式可知Z 显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z 的最外层电子数之和为8,可知Y 为氮元素,由此推断MgFL中 H 化合价由-1 价升高为。价，生 成 H”im olM gH z反应转移2 moi e,选项A 错
33、误；NH3中 N为-3 价，N2H4中 N 为-2 价，选 项 B 错误；上述反应中的离子化合物为MgHz、Mg(NH z,H 的最外层不能满足8电子结构，选 项 C 错误；Y 元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选项 D 正确。19 D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X,Y 三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则 W 为 C,X 为 O,Y 为 N a,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,该物质为O 和 Na元素形成的NazOz;Z 的最外层电子数为X、Y 的最外层电子数之和
34、，则 Z 的最外层电子数为7,则Z 为 C1。【详解】根据分析W 为 C,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 CLA.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故 A 正确；B.化合物Y2X2为 NazCh,YZX为 N aC lO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故 B 正确；C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W X；钠离子含有2 个电子层，氯离子含有3 个电子层,则简单离子半径：Y V Z,故 C 正确；D.C、。可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但 CO不与Na
35、OH溶液反应，故 D 错误；故答案为D。【点睛】碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Nazth能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。20、C【解 析】A.根据图示结构简式知，结 构 中 含 有 肽 键（J、），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；C -B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、埃 基、羟 基、酸键四种含氧官能团，故B正确；C.根据图示结构简式知，分 子 中 含 有5个O原 子，故C错 误；D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；故 选C。【点 睛】高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、臻基、竣基、酯基、硝 基、氨 基（主 要
36、 前8个）等，本题主要题干要求是含氧官能团。21、D【解 析】根据锂离子电 池 的 反 应 式 为LixCe+LHxCoCh*上 C6+LiCoO2（x V l）可判断出，放 电 时Li元素化合价升高，LixC6（可允 中看 作 单 质Li和C）作 负极，Co元素化合价降低。【详 解】A.放 电 时 是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即 由b极 移 向a极，A正确；B.放 电 时 石 墨 电 极 发 生Li-e=Li+,若 转 移0.02mol电子，则 有0.02molLi参与反应，电 极 减 重 为0.02x7=0.14g,B正 确；C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正
37、极相连，C正确；D.“充电处理”时，Li+在 阴 极 得 电 子 生 成L i,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D错 误；答 案 选D。【点 睛】充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极相 连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。22、D【解 析】A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。【详 解】A.A1是活泼金属，作 阳
38、极 时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜，A正 确；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正 确；C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正 确；D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错 误；故 合 理 选 项 是D。【点 睛】本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。二、非 选 择 题(
39、共84分)23、漠原子 甲基2CH3H CN+(Me)2so4-2 -1.,+H2SO4 乙醇 浓硫酸，加热 酯化C-O L H,2 H溶液-JLH OH反应(取代反应)浓就酸4 0,!：B r N a C N ,=*,w*.=-C H(iH【解 析】反应为取代反应，碳链骨架不变，贝I J =中 所 原 子 被-CN取代，生成/Zi n CN；反应为取代反应,CH.CH,碳链骨架不变，则。C H.C N中1个 小 原 子 被-CH3取 代，生 成 二_(1(、；反应 在氢离子的CH.(H,CH,作 用 下，生成反应为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成。【详 解】(1)乙 一CH J r的官能团
40、为溟原子，故答案为澳原子；反应 为 取 代 反 应，碳链骨架不变，则-CHzCN中1个-H原子被-CM取代，贝U反 应 物Me2sCh中的“Me”表示甲基;CH.2 J一CH CN+(Me)2so4-2 =/，H(+H2s。4,故答案为甲基;2八+(Me)2so-2 J.H C+H2SO4;C H.C H,反应为酯化反应，=一 一“、”与乙醇发生酯化反应，生 成=，酯化反应的条件为浓硫酸，加 z(1)(K n热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；CH(4)I 满足苯环上连有两个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，说明有一个必须为甲CHCOOH酸形成的酯基，则两个取代基可能
41、是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-C M,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6种，故答案为6；以出为原料，根据题干信息，通过，可以合成-C H COOH,*=_ CH：Hr用氢氧化钠取代，可以制备,-C ll 0 H，,二4/-(H O H 与 J,/CH C O O H 在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到、/。具体合成流线为：N aC N,lf 20H 溶液浓疏酸加热C CH COOHH C(MK-H-H0【点睛】本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推法推断有机物结构，并注意信息的利用。24、b M Na+b 4KC
42、1O3 KC1+3KC1O4 AIH3HH：N：H2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t可能【解析】1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；第三周期的元素，次外层电子数是8；(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即可；n.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H 2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H 2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元
43、素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25 g/L,则单质丙的摩尔质量M=1.25g/Lx22.4 L/mol=28 g/m ol,丙为氮气，乙为氨气。【详解】(1)a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如 r(Na+)2通过检验I2的存在，证 明 CKh有强氧化性使CKh尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸2.6NaClO2假 设 b 正确，S2-的还原性强于F,所 以 CKh也能氧化S?-或 CKh是强氧化剂，S?一具有强还原性 SO?+Ba2+=BaSO4；【解析】
44、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A 制备二氧化硫，B 用于制备C K h,同时还生成一种酸式盐，则 B 中发生反应SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所 以 C 中发生氧化还原反应生成碘，注意防倒吸，装 置 C 中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D 用于吸收尾气，反应生成NaClCh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。【详解】(1)装 置B 用于制备C K h,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O
45、2；装 置 C 中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；(2)CKh是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；71g lm。心 即 71g消毒时转移2mo.电 子 71gC Q 消 毒 时 转 移 电 子 为 方 而 嬴、(4+I)=5.2mL其效果是同质量氯一/Z m o l气的二 i=2.6 倍；2mol(4)装 置D 用于吸收尾气用2。2作还原剂生成02,H2O2-O2-2e,生 成 ImoKh转移电子2m oL则 2moicKh得到2mol电子生成2molNaClO2;由于CKh具有强氧化性，Na
46、2s具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a 错误，假 设 b 正确；CKh氧化Na2s后溶液无明显现象，说明C1O2将 S2-氧化生成更高价的酸根SO42-,所 以 可 通 过 检 验-的 存 在 以证 明 C1O2与 Na2s发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCL溶液，离子反应为：SO42+Ba2+=BaSO4h27、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的 H2so人 Na2soi较多，或 Na2s201产率降低等其它合理答案 降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出2 x 2 4 0 m、3 x 2 4 8m,X10
47、0%D【解析】(1)装 置B 的作用是平衡压强，防止倒吸；(2)Na2COi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；Na2s201.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；根据反应 Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+1SO2=1 S+2Na2SO 1 ；S+Na2soi 型 Na2s2O1,列关系式2Na2s9H2OlSlNa2s2。5%0,结合数据计算理论上制得Na2s2O1BH2O晶体的质量，NaaSzOrSHiO的产率为实际产量理论产量;(7)Na2SOi易被氧化为硫酸钠，减少
48、副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。【详解】(1)装置B 的作用是平衡压强，防止倒吸，则 B 为安全瓶防止倒吸；(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s0 外 Na2soi较多，或 Na2s2O1产率降低等其它合理答案；Na2s201.5出0 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s201晶体的溶解度，促进晶体析出；根据反应 Na2coi+SOz=Na2SOi+CO2；2Na2
49、S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi 型 Na2s2O1,列关系式3 x 2 4 1 8 x m2Na2s-9H2OlSlNa2s2O1JH2O,理论上制得 Na2s2O1WH2O 晶体的质量为 2-Lg,Na2s2Or5H2O 的产率为2 x 2 4 0m23 x 2 4 8 x m xl00%=2 x 2 4 02 x 2 4 0 m23 x 2 4 8 m)xlOO%；(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水中含氧量降低，可有效防止Na2sol被氧化为Na2s0 4,可减少副产物的产生，故A 不符合题意;B.装 置 A 增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供
50、无氧环境，可防止Na2soi被氧化为Na2s04,可减少副产物的产生，故 B 不符合题意；C.先往装置A 中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故 C 不符合题意；D.将装置D 改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2sCh,不能减少副产物产生，故 D 符合题意：答案选D。28、2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=-276.0kJ/mol 0.0875 moV(L-s)8 k i/k a KT【解析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算+得到CO2与 NH3合成