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1、2022-2023学年山西省大同市口泉第六中学高一化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（参考答案:D解：A.图为蒸储装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B.图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；C.图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D.图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选;故 选D.2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.ZN.Z产 B.5 .Cl-C.%.H W D.C Z EU,参考答
2、案:B3.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A.SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1 B.SO2+2H2S=2H2O+3SiC.SC2+2NaOH=Na2so3+H2O D.SCh+Na2cCh=Na2sO3+CO2参考答案：BA 项，S02中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SCh被氧化；B 项，SO?中硫元素的化合价由+4价降低为0 价，S02被还原；C 项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SCh既未被氧化也未被还原；D 项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SCh既未被氧化也未被还原。4.配 制5 0 0 m L 0.2m o l,L的N a O H溶 液,需 要
3、N a O H固体的质量为A.1.O g B.2.O g C.3.O g D.4.O g参考答案：D5 .关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物不可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键参考答案：D略6.把 V L 含 有 MgSOa和 K2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCh的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.mol l/1B.mol-L 1C.mol L-1 D.mol-L-1参考答案:D略7.
4、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）乙 烷 与 氯 气 制 备 一 氯 乙 烷 乙 烯 聚 合 为 聚 乙 烯 高 分 子 材 料 苯 和 硝 酸 反 应 制 备 硝 基 苯 乙 烯 与 氧 气 在 银 催 化 作 用 下 生 成 环 氧 乙 烷A.B.C.D.参考答案：D略8.已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若 生 成 标 准 状 况 下6.72L O2，则被H20还 原 的BrF3的物质的量为A.0.3mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.9mol参考答案：B略9.制 备Fe-Q4纳米颗粒的反应为3Fe2+2s2O./+O2+XOH
5、uFe.Qj+SQ+ZH?。，则下列说法正确的是A.参加反应的Fe?+全部作还原剂B.x=4C.已知Fe.aCU纳米颗粒直径为20nm,则FejCh纳米颗粒为胶体D.每生成1 molFe.304，被S2O3还原的。2为Imol参考答案：B【详解】A项，FeQ4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe?+只有部分作还原剂，故A项错误；B项，根据电荷守恒可求得x=4,故B项正确；C项，已知Fe3CU纳米颗粒直径为2 0 n m,则F esd纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；D项,每生成1 molFe3O4,被还原的O2只有Im o l,而Fe?+和S2成 都
6、是还原剂,被S2O3还原的02 一定不是Im o l,故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。10.S02和C12都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪参考答案：D11.下列物质含氢原子数目最多的是A.1.8 mol H2O B.1.9 mol H2SO4 C.16g CH4 D.127.4gH3PO4参考答案：C略12.下列事故处理方法正确的是A.汽油失火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓 NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤
7、上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略1 3.对于可逆反应2 A (g)+3 B (g)q 3 c (g),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时、具有的关系是A.各物质的量浓度之比为c (A)：c (B)：c (C)=2:3:3B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C.平衡混合物中各物质的量浓度相等D.单位时间内，若消耗了 a m ol A物质，则同时也消耗了 1.5 a m ol C物质参考答案：D略1 4.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是()A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离
8、子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取参考答案：D略1 5.(8分)A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H B O 3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D 2 C；C、E同主族.B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)C、E两种元素可能形成化合物的化学式(3 )化合物B C与C 2反应的化学方程式参考答案:(8 分)第 2 周期，第 VA族；(4 分)(2 )6 0.或SO：(答
9、对一个给2 分)(3)2 N O +O;=2NO;(2 分)略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.如图为配制480 mL 0.2 mol-L-NaCl溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下 列 操 作 不 正 确 的 是(填 字 母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸镯水到接近刻度线1 2 cm 处，用胶头滴管滴加蒸储水到刻度线D.溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)中应称NaCl g；选择容量 瓶 的 规 格。玻 璃 棒 在 、
10、两步中的作用分别是、(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第步称量时物品和祛码放反了。B.某 同 学 在 第 步 观 察 液 面 时 仰 视；参考答案：(DBC(2)5.9 500mL(3)搅拌加速溶解 引流(4)偏低 偏低【分析】(1)容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放 入 容 量 瓶 内 进 行 配 制，溶 解 后 溶 液 要 冷 却 到 室 温 再 进 行 转 移，据 此 分 析；(2)根据溶质 的质 量 m=nM=cvM 计算；(3)溶 解 固 体 时 搅 拌 是 加 速 溶 解，过 滤 时
11、是 引 流 作 用；(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根 据 c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】(1)A.使 用 容 量 瓶 前 应 该 检 查 是 否 漏 水，故 A正 确；B.容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故 B 错误；C.配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 2cm 处，用胶头滴管加蒸储水 至 刻 度 线，不 能 把 称 好 的 固 体 用 纸 条 倒 入 容 量 瓶 中，故C错 误；D.溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否
12、则会导致所配溶液浓度偏大，故 D 正确；综上所述，本题选BC。(2)配 制 480 mL 0.2 mol-L-1 N aC l溶液，需 要 选 用 500 m L 容量瓶，称 N aC l质量为0.5x0.2x58.5-5.9 g；综上所述，本题答案是：5.9。配 制 480 mL 0.2 mol-L-1 NaCl溶液，需要选用500 m L 容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL o(3)步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，步中，过滤时是起引流作 用；综 上 所 述，本 题 答 案 是：搅 拌 加 速 溶 解，引 流。(4)A.在步骤中，药品放在右盘，祛码放在左盘(使用游码)
13、，则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B.步骤中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.将一定质量的镁铝合金投入1 0 0 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4 m o/L 的 N a O H 溶液，生成的沉淀跟加入的N a O H 溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)请回答下列问题：(1)合金完全溶解后，滴加浓度为4 mo l/L 的 N a O H 溶液前，溶液中可能含有的阳离子是。加入N a O H 溶液0 2 0 m
14、L 过程中反应的离子方程式为。1 60-1 8 0 m L 过程中反应化学方程式为。(2)所用H C 1 的物质的量浓度为 mo l/L o参考答案：(1)H*、M g 2+、AP+H+O H=H2 O Al(O H)3+N aO H=N aAlO 2+2 H2O(2)6.4解析：镁铝完全溶于1 0 0 mL 盐酸中，反应的化学方程式为M g+2 H Q=M g C 1 2+H 2 T和2 Al+6HC l=2 AlC b+3 H由图象可知，由于H+和 OH 发生中和反应最迅速，所以合金完全溶解后，滴加浓度为4 mo i/L 的 N a O H 溶液前，溶液中含有的阳离子有H+、M g2AP+
15、；加入N a O H 溶液0 2 0 m L 时，没有沉淀生成，只是与H+发生中和反应，反应的离子方程式为H+O H=H2。；然后加入的N a O H 溶液与M g 2+、AF+反应生成沉淀，反应的化学方程式为 M g C l2+2 N a O H =M g(O H)21+2 N aC l 和 AlC h+3 N aO H=Al(O H)3l+3 N aC l,此时生成的沉淀量最大，继续加入N a O H 溶液即加到1 60-1 8 0 mL 时，N a O H 与 A1(O H)3 沉淀反应，使沉淀溶解，反应的化学方程式为Al(O H)3+N aO H=N aAIO 2+2 H2 O；(2)
16、由上述反应方程式，结合图象分析得，当生成沉淀最大量时，溶液中的溶质只有Na Ch其中N a 元素由4 mo i/L 的 N a O H 溶 液 1 60 mL 提供，C 1 元素由1 0 0 mL 盐酸提供，由N aC l 的组成比可知 n(N a+)=n(C I),即 1 60 mL x 4 mo l/L=1 0 0 mL x c(HC l),即 c(HC l)=6.4mol/Lo1 8 .相同物质的量的0和 6 的质量比,分子个数比为,所含氧原子的个数比为.参考答案：2：3；1：1；2：3考点：物质的量的相关计算.专题：计算题.分析：根据m=nM 计算二者质量之比，由右小.可知，分子数目之
17、比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍.解答：解：根据m=nM 可 知,相同 物 质 的 量 的 和 的 质 量 之 比=3 2 g/mo l：4 8 g/mo 1=2：3,由 N=nN,、可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子 2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的6 和 6 含有氧原子数目之比=1 X 2：1 X 3=2：3,故答案为：2：3；1 ：1 ；2：3.点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解化学式的意义.1 9 .下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。甲乙内乙 烷（乙烯）苯（溟）参考答案:漠 水 洗 气氢氧化钠溶液分液