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1、实验设计与评价夯实基础1.下列实验方案可行的是（）A.用氢氧化钠干燥二氧化碳B.实验室用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳C.用稀盐酸除去铁粉中的氧化铜D.用铁片、银片和硫酸铜溶液探究铁、铜、银的金属活动性顺序2.1 2 0 2 0.吉林 下列实验数据分析合理的是（）A.向H2 O2溶液中加入5 g Mn O2，充分反应后M1 1 O2的质量仍为5 gB.将5 g NaC l溶解在1 0 0 g水中，得到溶液中NaC l的质量分数为5%C.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5 g粗盐提纯后，可得到精盐5 gD.使5 g M g完全燃烧后，生成物的质量仍为5 g3.2 0 2 0 福建 下列实验操
2、作能达到实验目的的是（）4 J 2 0 2 0重庆A 下列课本中的实验均做了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的p H试纸浸入样品中B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶D检验某固体是否为核态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味止水夹酚Sk/溶、4 y 1 液B.证明分子在不停运动浓盐酸红罩水A.测定空气里氧气的含量D.探究燃烧的条件图 15.2020遵义 下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是（）选项操作 现象结论A向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生该固体一定是碳酸盐BC将一根燃着的木条伸
3、入集气瓶中 木条熄灭点燃某种塑料 无刺激性气味该气体一定是二氧化碳该塑料一定是聚氯乙烯D向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再 刚 开 始 无 明 显 现 象，后产生滴加氯化钢溶液 白色沉淀该溶液中一定存在so：6.2020.无锡 下列实验不能达到实验目的的是（）滤纸乒乓球碎片碎片 薄 铜 片碘+水 蔗 糖+水稀盐酸5T氢氧化菱/钠溶液:应 和 石 灰 水图 2A.比较不同物质在同种溶剂中的溶解性B.探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点C.验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热D.证明二氧化碳能与水发生反应7.一同学设计了两种由CUOTCU的实验方案:-稀硫酸 CuO方案一：Zn-H2-*Cu,一 稀硫
4、酸 Zn方案二：CuO-*CuSO41-Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：节约能源：C u 产率高；产品纯净；操作安全。其中，评价正确 的 是（）A.B.C.D.8.2020济宇 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验:图 3下列对试剂、试剂和试剂的选择，合理的是)A.酚酷稀盐酸氯化钢B.酚甑稀盐酸稀盐酸C.石蕊氯化钢稀盐酸D.石 蕊 氯 化 钢 碳 酸 钠9.某化学研究小组对用过氧化氢溶液分解产生氧气的实验条件进行以下探究。知识回忆写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：提出问题影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？作出猜想猜想一：溶液的温度对反应速率有影响；猜想二
5、：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响。实验验证(1)若用实验1 和实验2 验证猜想一，则 应 选 用%的 过 氧 化 氢 溶 液 10 mL。实验现象可说明实验序号温度/催化剂过氧化氢溶液实验现象120无5%10 mL无明显现象250无_10mL有气泡产生3200.1 g MnO25%10 mL4200.2 g MnO210%10mL(2)若用实验3 和实验4 验证猜想二，指出其中一处设计错误：。改正错误后，如果猜想正确，则实验现象是；在该实验中，还可以通过测定来判断产生氧气的快慢。拓展探究你 认 为 影 响 过 氧 化 氢 分 解 速 率 的 因 素 还 有(写 一 种 即 可)。能
6、力提升12019保定竞秀质检 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸储水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：蒸发；测密度；测导电性；测pH；加入氯化钠；加入食醋。你认为可行的是()A.C.B.D.2.2019陕西 一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图4 所示实验。(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是(用化学方程式表示)。(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究
7、。I .对气体成分进行探究作出假设假设一：只有H2；假设二：只有C O 2；假设三：H2 和 C O 2。实验验证小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。图 5当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。丁中出现 的现象时，证明假设三成立。乙的作用是。I I.对锥形瓶内的溶液进行探究实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在。总结反思通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a.加热包应密封防潮保存b.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中
8、的发热材料你 认 为 其 中 不 正 确 的 是（填序号）。【参 考 答 案】夯实基础1.D2.A 解析 二氧化镒作催化剂，不参与反应，充分反应后MnCh的质量仍为5 g：溶液中氯化钠的质量分数为嬴xl00%M.8%；粗盐中包含杂质和氯化钠，5 g 粗盐提纯后，可得到精盐的质量小于5 g；镁和氧气反应,生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物的质量大于5 g。3.B 解析 用 pH 试纸测定溶液酸碱度时不能直接将pH 试纸浸入样品中，也不能润湿pH 试纸；活性炭有吸附性，可以除去水中色素；除去粗盐中的难溶性杂质，需要进行的操作是溶解、过滤和蒸发结晶；检验某固体是否为镀态氮肥，应该取样，与熟石灰混合
9、研磨，闻气味，若产生刺激性气味，则此固体为镀态氮肥。4 .A 解析 红磷本身是固体，能在空气中燃烧，反应的化学方程式为4 P+5 0 2 4 2 P 2 0 5,只生成P 2 O 5 固体,没有无关气体的干扰，A 图中装置可用于测定空气里氧气的含量；浓盐酸属于酸，虽然具有挥发性，但挥发出来的HC I 气体不能使无色酚酷溶液变色，B图中装置不能用于证明分子在不停运动；锥形瓶胶塞上的玻璃管使锥形瓶与外界空气相通，不能形成密闭装置，C 图中装置不能验证质量守恒定律；烧杯中的冰水不能使温度达到红磷或白磷的着火点，二者均不会燃烧，D图中装置不能用于探究燃烧的条件。5 .D 解析 向未知固体中加入稀盐酸，
10、有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，还可以是活泼金属；将一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等不支持燃烧的气体；聚氯乙烯塑料点燃会有刺激性气味产生；向未知溶液中加入盐酸无明显现象，可 排 除 A g+、C O；的存在，再加入氯化钢生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钢，所以该溶液中一定存在s o f。6 .D 解析 将等量的碘和蔗糖分别加入等量水中，发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性；乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片，利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
11、，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则饱和石灰水中有固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热；二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，不能证明二氧化碳能与水发生反应。7 .B 解析 氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面，得到的也是混合物，产品不纯净，故说法错误。8 .A 解析 在四种物质的溶液中，氯化钠溶液、硫酸钠溶液显中性，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，加入指示剂可以将四种溶液分为两组，试剂可以是紫色石蕊溶液或无色酚配溶液。碳酸钠能与稀盐酸或氯化根溶液反应，生成气体或沉淀，氢氧化钠与稀盐酸或氯
12、化钢溶液混合则无明显现象，试剂可能是稀盐酸或氯化钢溶液。氯化馔溶液能与硫酸钠反应生成硫酸银沉淀，氯化钢与氯化钠不反应，故试剂可能是氯化钢溶液；稀盐酸、碳酸钠均不能与氯化钠、硫酸钠发生反应，故试剂不可能是稀盐酸或碳酸钠。MnOz9 .知识回忆 2 H 2。2 一 一 2 H 2 O+O 2 T实验验证(1)5 溶液温度对反应速率有影响(2)催化剂的用量不同 实验4中产生气泡的速率比实验3中快 相同时间内产生氧气的体积拓展探究催化剂的种类(或催化剂的用量，合理即可)解析实验验证(1)探究溶液的温度对反应速率有影响，应该控制温度不同，其他条件相同，所以若用实验1和实验2 验证猜想一，则应选用5%的过
13、氧化氢溶液10 mL；实验现象可说明溶液温度对反应速率有影响。(2)探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响，应控制过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，其他条件相同，所以若用实验3 和实验4 验证猜想二，催化剂的用量要相同；如果猜想二正确，则实验现象是实验4中产生气泡的速率比实验3 快；在该实验中，还可以通过测定相同时间内产生氧气的体积来判断产生氧气的快慢。拓展探究影响过氧化氢分解速率的因素还有催化剂的种类、用量等。能力提升1.A2.(l)CaO+H2O=C a(O H)2 I.一黑色固体变成红色吸收二氧化碳I I.盐酸总结反思c 解析(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(2)I.当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，故猜想一不成立；有氢气存在时，氢气能还原氧化铜，丁中的现象为黑色的氧化铜固体变成红色；澄清石灰水用来检验是否有二氧化碳气体，氢氧化钠溶液用来吸收混合气体中的二氧化碳。I I.当盐酸有剩余时，滴入的氢氧化钠溶液先中和盐酸，故开始一段时间内没有沉淀生成。总结 反 思 能与水混合放出热量的物质如果具有腐蚀性，就不能用作加热包中的发热材料，以免发生危险。