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1、备战2021中考化学专项训练一一酸碱盐复习一、中考目标1、掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因2、认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性3、掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物4、掌握复分解反应发生条件的判断；掌握离子的检验方法；学会鉴别常用化肥5、掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用二、知识框架第 1 页 共 1 4 页三、重难点与易错点考 点 1酸、碱与酸碱指示剂的作用酸性碱性紫色石蕊变红色变蓝色无色酚醐不变色变红色.特别提醒指示剂遇到酸、碱变色，是化学变化；指示剂只
2、能定性判断溶液的酸碱性。酸一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸；碱一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱考 点2常见的酸1.酸的特性和用途浓盐酸浓硫酸特性挥发性：打开瓶口，出现白雾；原因：挥发出HC1气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸的质量增加；原因：吸收空气中的水蒸气。脱水性：（强烈腐蚀性）有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳用途用来除铁锈；人体胃液中含有盐酸，用来消化食物常用作干燥剂；是重要的化工原料变化敞口放置，质量变小，浓度变小敞口放置，质量变大，浓度变小、特别提醒浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%5
3、%的碳酸氢钠溶液。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里（记为：酸入水，不断搅）。2.酸的化学性质化学性质稀盐酸（HC1）和稀硫酸（H2so4）与酸碱指示剂的作用紫 色 石 蕊 溶 液 变红色一；无 色酚色溶液、不变色.与活泼金属的反应（置换反应）酸+活泼金属一盐+氢气Zn+H2SO4=Z nS O4+H2 tFe+2H Cl=FeCl2+H2 t与金属氧化物的反应（复分解反应）酸+金属氧化物一盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3氏0（除铁锈）Fe2Ch+3H2sC4=Fe2（SO4）3+3H2O（除铁锈）CuO+2HC1=CUC12+H2
4、OC u0+H2SO4=CUSO4+H2O与碱反应（复分解反应）酸+碱 一 盐+水NaOH+H C l=N aC l+H2O2NaOH+H2SO4=N a2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O与盐反应（复分解反应）酸+盐 一（新）盐+（新）酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02 tBaCL+H2so4=BaSO4 1 +2HC1第 2 页 共 1 4 页、特别提醒酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H+（也可以说，酸的通性实质是氢离子的性质），同样由于不同的酸离解出的酸根离子不同，所以不同的酸化学性质也存在差异，如硫酸可与硝酸钢反应，盐酸却不与硝
5、酸钢反应等。常见的碱1.碱的性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水吸水性吸收空气中的水蒸气而潮解不吸水腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性工业制法Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3 I+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2保存及原因密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质用途作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤、特别提醒氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用
6、大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。用天平称取氢氧化钠等易潮解的物质时，应该放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上称量。2.常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝；无色酚酸溶液变红与非金属氧化物的反应（C02 S02、SO3）碱+非金属氧化 物 一 盐+水2NaOH+CO2=N a2CO3+H2O(用于吸收 CO2)Ca(OH)2+CO2=C aC O3 I+H2CX用于检验 CO2)2NaOH+SO2=N a2SO3+H2O2NaOH+SO3=N a2SO4+H2O与酸反应
7、（中和反应，也属于复分解反应）碱 十 酸 一 盐+水2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2ONaOH+H C l=N aC I+H2O与盐反应（复分解反应）碱+盐*(新)盐+(新)碱2NaOH+CuSO4=N a2SO4+Cu(OH)2 1Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3 1 +2NaOH、特别提醒碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有0H（也可以说，碱的化学通性实质是氢氧根离子的性质），同样由于不同的碱解离出的阳离子不同，所以不同的碱化学性质也存在差异，如氢氧化钙可与碳酸钾反应，氢氧化钠不与碳酸钾反应等。第 3 页 共 1 4 页、归纳总结酸和碱的化学通性，可借助于左右手进
8、行记忆:谐音记忆为：左手酸、右手碱，右手有点“残”（有四个手指头），双手搞定酸和碱。考 点4 常见的盐1 .盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。（特殊的钱盐）2.几种重要的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2c。3NaHCO3CaCOa俗称食盐苏打、纯碱小苏打石灰石溶解性易溶易溶能溶不溶酸碱性中性碱性碱性主要用途食用调味剂、配制生理盐水用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特别提醒盐的组成元素中不一定有金属元素，特殊的镂盐。化学中的盐是一类物质，而生活中的盐是特指食盐。工业盐是指含有亚硝酸钠等会影响人体健康的，亚硝酸钠是一种有毒的盐，外观与
9、味道和食盐极为相似，人们容易误食而中毒。3、盐的化学性质化学通性反应类型与金属反应（强换弱）通式金属十盐 一 （新）金属+（新）盐置换反应化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=C u(N O3)2+2Ag与酸反应通式酸+盐 一 （新）盐+新（酸）复分解反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02 tBaCl2+H2SO4=BaSO4 I+2HC1与碱反应通式盐+碱 一 （新）碱+（新）盐化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 1 +Na2so4Na2CO3+Ca(OH)2=2N aO H+CaCO3 I与盐反应通式盐+盐一 （新）盐+（新）
10、盐化学方程式BaCl2+Na2SO4=B aS O4 I+2NaClAgNCh+NaCl-AgCl+NaNCh第 4 页 共 1 4 页、特别提醒盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶。碳酸盐(含有C O；、H C O3)与酸反应，生成 的H 2 c 0 3会分解为H 2 O和C O 2，即生成物是盐、水、二氧化碳气体。盐是由阳离子和阴离子构成的，所以盐的化学性质既具有构成其阳离子的性质，又具有构成其阴离子的性质。之 他5复分解反应1 .定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2 .通式：AB+CDTAD+CB。3.特 点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价
11、不变”。【温馨提示】酸、碱、盐之间发生的反应多为复分解反应。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱+非金属氧化物一盐+水，该反应不属于复分解反应。4.复分解反应的类型反应类型反应物条件生成物条件酸+盐 新酸+新盐例：C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H2O+C O 2 tB a C 1 2+H2S O4=B a S O 4 +2 H C 1盐可溶(除碳酸盐外)；酸需可溶具备下列三个条件中至少一个：有沉淀生成有气体生成有水生成酸+碱=盐+水例：H C 1+N a O H=N a C l+H20酸、碱至少有一种可溶酸+金 属 氧 化 物=盐+水例：
12、H 2 S O 4+C u O=C u S O4+H 2 O酸溶于水即可碱+盐=新 碱+新 盐例：2 N a O H+C u S O 4=N a2S O4+C u(O H)2 I二者都要可溶盐+盐=两 种 新 盐例：C a C l2+N a2C O 3=C a C O 3 1 +2 N a C l二者都要可溶5.酸、碱、盐的溶解性规律(1)酸：初中范围内所学的酸均溶于水。(2)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化节贝、氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其他均不溶于水。(3)钾盐、钠盐、镂盐及硝酸盐均易溶于水。(4)盐酸盐：除氯化银不溶于水外，其他的均易溶于水。(5)硫酸盐：除硫酸锁不溶于水，硫酸钙、硫酸银
13、、硫酸铅微溶于水外，其他的均易溶于水。(6)碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镀易溶于水，碳酸镁微溶外，其他的均不溶于水。考 点6中和反应定义酸跟碱作用生成盐和水的反应实质酸中氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水(或水分子)H+0 H-=H 2 0应用农业上用熟石灰改良酸性土壤；医疗上用碱性药品中和过多胃酸；废水处理：用酸中和碱性废水(或碱中和酸性废水)处理达标再排放Z 特别提醒生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱。并不是所有的中和反应都没有明显的现象，有些中和反应无需酸碱指示剂即可判断发生了反应。第 5 页 共 1 4 页2、酸碱度的表示法pHp H 与酸碱度溶液的酸碱
14、度（即酸碱性的强弱程度）用 pH表示，范围在0 1 4 之间pH与酸碱性p H 7,溶液呈碱性，p H 越大，碱性越强pH的测定使用p H 试纸或p H 计、将 p H 试 纸（干燥的）放在白瓷片（或玻璃片）上，用胶头滴管吸取（玻璃棒蘸取）待测液滴在pH试纸上，待 p H试纸完全显色后再与标准比色卡对比，读出p H （整数）pH的应用农业上，测定土壤的p H,了解土壤的酸碱度；测定雨水的p H,了解空气的污染情况；实验室测定p H,了解溶液酸碱性的强弱、特别提醒测定p H时，不能将试纸直接伸入待测液中，以免污染试剂。用pH试纸测定得到的数值，只能是整数。测定pH时，pH试纸不能用水湿润，湿润后
15、酸性溶液的测定结果偏大，碱性溶液的测定结果偏小，中性溶液的测定结果无影响。化肥1.常见化肥的分类：该化肥为植物生长提供氮、磷、钾三种元素，如果只能提供这三种元素中的氮（磷或钾）元素，则属于氮肥（磷肥或钾肥），如果能提供这三种元素中的至少两种，则属于复合肥。2.常见化肥的作用：可简记为“氮磷钾，叶根茎”。种类作用判断现象氮肥N H 4 H C O 3、N H4C kN H 4 N O 3、(N H4)2 SO4C O(N H2)2促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量叶色发黄，说明缺氮肥磷肥C a3(P O4)2 C a(H 2 P o 4)2和 C aSC U、钙镁磷肥促进作物生
16、长、根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥钾肥K 2 s o 4、K C k K 2 C O 3促进作物新陈代谢和生长，使作物茎杆粗硬，增强作物抗病虫害和抗倒伏能力叶边发黄，易倒伏，说明代谢能力差，缺钾肥复合肥K N O 3、(N H 4)2 H P O4N H 4H 2 P O 4同时提供多种营养素3.常见化肥的鉴别（1）氮、磷、钾肥的鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰铉态氮肥放出具有刺激性气味的氨气（尿素除外）无具有刺激性气味的氨气放出第6页 共1 4页(2)铁盐的鉴别(NH：的检验)(特殊离子的检验H+
17、、OH、Cl,SO42 CO32,HCO3)将某物质与熟石灰混合研磨，能产生有刺激性气味的气体，判断该物质可能含有NH：。某物质与碱共热，将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明该物质含有NH；4.化 肥的合理施用(1)钱态氮肥不宜和碱性物质共同施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，使肥效降低。如硝酸镀与熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2=C a(N O3)2+2NH3 t+2H2O ,(2)化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。拓展8.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化
18、钠变质的探究变质原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。检验方法：实质是检验是否存在碳酸钠。加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t探究NaOH是否完全变质：实质是检验是否含有氢氧化钠。设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCb，过滤，向滤液中滴加无色酚煎溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。特别提醒碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，要检验碳酸钠溶液中是否存在有氢氧化钠，应该先检验并除去碳酸钠，该过程中，不能除去氢氧化钠，也不能引入新的碱。除去部分变质的氢氧化钠中的Na2co
19、3：将 BaCb溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。【实验拓展】NaOH变质是由于与空气中C02发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究变质原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H2O检验方法：加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说 明 Ca(OH)2已经变质；反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 t。、特别提醒由于Ca(0H)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(0H)2溶液 或 Ca(0H)2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca(0H)2是否变质。探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案:取己变质的氢氧化钙样品加
20、水充分溶解，向其中滴加无色酚酰溶液，若变红，则说明Ca(OH”部分变质；若不变红，则说明Ca(0H)2全部变质。【实验拓展】氢氧化钙变质是由于与空气中的C 02反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。第 7 页 共 1 4 页知识整合构建物质网络1.含钠化合物之间的转化常见的盐2.含钙化合物之间的转化第 8 页 共 1 4 页四、典型例题二3 -酸、碱与酸碱指示剂的作用例 1下列物质的溶液能使无色酚醐变红色的是（）A.醋酸 B.氨水C.蔗糖 D.氯化钠例 2下列物质可使紫色石蕊溶液变红色的是（）A.干冰 B.酒精 C.纯碱 D.氨水1.下列“水”能使无色酚醐溶液变红的是（）A.氨水 B.汽水 C.
21、冰水 D.糖水2.下列是生活中常见物质的p H,能使酚醐溶液变红的物质是（）A.柠檬汁2.4 B.西瓜汁5.6 C.食盐水7.0 D.炉具清洁剂12.53.能与滴有酚酰的Ba（OH）2溶液反应，且当恰好完全反应时，溶液不再显红色的物质是（）A.NaCI B.Na2cO3 C.K2SO4 D.C11SO44.如图为四种物质间的反应关系，两圆相交部分（A、B、C、D）表示主要反应现象，其中描述不正确的是（）A.无明显现象 B.有气泡生成 C.产生白色沉淀 D.紫色溶液变蓝、方法技巧记住常用酸碱指示剂的变色情况，根据滴入指示剂后溶液颜色变化推断溶液的酸碱性,或根据溶液的酸碱性推测滴入指示剂后溶液颜色
22、的变化，特别注意不能使酚配变色的溶液可能是中性溶液，也可能是酸性溶液，但一定不是碱性溶液二一一 常见的酸、碱的性质和用途/例 3下列物质不能与稀硫酸反应的是（）-;1A.NaOH B.KC1 C.Na2cO3 D.Zn例 4对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚献溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成_ _ _ _ _ _ _色。（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称：。第 9 页 共 1
23、 4 页5.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A 硫酸铜溶液与烧碱溶液反应后留下的蓝色固体B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应后留下的白色固体C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D.氯化钢溶液和纯碱溶液反应后留下的白色固体6.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A.石灰石 B.石灰浆C.生石灰 D.熟石灰7.如图是包含物质A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A 不可能是（填编号）。a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn（2）若 B 为铁锈的主要成分Fe2O3,B 与盐酸反应的化学方程式为（3）若 C 为纯碱，D 为消石
24、灰，则 C 与 D 反应的化学方程式为。（4）将二氧化碳通入C 溶液,可化合生成碳酸氢钠（NaHCCh），该反应的反应物有一种。、方法技巧常见的酸和碱，一是掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；二是从离子角度认识酸、碱的性质，如 H+一酸的通性，0H一 一碱的通性。命 题 鬲溶液的酸碱性与pH例 1某同学用pH 试纸测定日常生活中的一些液体的pH,他的实验记录一定错误的是）A.肥皂水pH=8 B.食醋pH=7C.西瓜汁pH=5 D.纯碱溶液pH=10例 2用 pH 计测得一些物质的pH 如下，下列说法中正确的是（）A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.胃酸过多的人应少饮苹果汁C.炉具清洁剂可除
25、水垢D.牛奶比西瓜汁的酸性强物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂PH2.95.86.47.612.5针 对 训 练 11.根据实验现象，可以判断某溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚献溶液显无色的溶液 B.常温下，p H 7 的溶液C.能够与碱发生反应的溶液 D.滴加石蕊溶液显蓝色的溶液第1 0页 共1 4页2.每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的p H 范围,某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（）作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0 7.05.0 5.57.0 8.04.8 5.5A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米3.欲 使 pH 为 4 的某
26、溶液的pH 变 为 1 0,可采用的措施是（）A.加 NaOH溶液 B.蒸发水浓缩溶液 C.加水稀释溶液 D.加适量酸4.25 时，pH=2的硫酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合溶液的温度T,然后再测定混合液的pH（25C）。下列判断合理的是（）A.T=25 pH=7B.T=25 2 pH25 pH=14D.T25 2 pH O K D.H+,Na+,C O f例 4下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）A.Na2co3、HC1、BaCl2 NaClB.Na2co3、NaCK Na2so4、Ba（OH）2C.Na2SC）4
27、、NaOH、BaCL、CuCbD.NaOH、Ba（NO3）2 NaCK MgSO4针 对 训 练 24.下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HC1B.NaOH CuSO4 H2so4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaOH、K2so4、H2sO45.某化工厂两个生产车间排放的废水中只有两种溶质的浓度较大,其他成分忽略不计，这两个车间排放的废水中所含浓度较大的四种溶质为氢氧化钾、硝酸、碳酸钾、氯化钢。下列分析合理的是（）A.氢氧化钾和氯化钢一定来自同一车间B.硝酸和氯化韧不可能来自同一车间C.一个车间的废水显碱性，另一车
28、间废水显酸性D.两车间的废水一经混合即显中性6.某无色溶液中存在大量的硫酸根离子、氢氧根离子和X 离子，则 X 离子可能是（）A.钢离子 B.钾离子C.铁离子 D.铜离子第 1 3 页 共 1 4 页、方法技巧判断一个反应是否属于复分解反应，应该根据概念判断；判断复分解反应能否发生，抓住生成物的条件：有水或气体或沉淀生成；根据复分解反应现象写化学方程式，应该是交换离子形成两种新的化合物（对不稳定性的酸如碳酸，或不稳定性的碱如氨水，写成其分解产物）；酸、碱、盐间的鉴别或共存问题，实质是判断能否发生复分解反应，可根据离子间的结合规律进行判断（图中连线两端的离子不能在溶液中大量共存）：化肥（化肥的种
29、类和作用）例 5广昌白莲是中国国家地理标志产品。白莲种植时需施用复合肥，下列化肥属于复合肥的是（）A.尿素 B.磷矿粉C.硫酸钾 D.硝酸钾例 6下列物质可做氮肥的是（）A.草 木 灰 B.氨 水 C.熟 石 灰 D.尿素7.农业上常用到的化肥有：CO（NH2）2、Ca3（PO4）2 K2so4、NH4H2Po4、NH3-H20,其中属于复合肥的是（）A.NH4H2PO4 B.Ca3（PO4）2C.CO（NH2）2 D.NaNO38.农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（）A.尿素 B.硝酸镂C.碳酸钾 D.磷酸二氢钱9.下列化肥中，从外观上即可与其他化肥区别的是（）A.硫酸钾 B.硝酸锈C.尿素 D.磷矿粉、方法技巧中考对化肥的考查主要是判断化肥的类别。解题时，抓住常见化肥分类的依据即可。第1 4页 共1 4页